2018- 2019 môn Hóa học 9

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (102.95 KB, 7 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Trường THCS Liên Châu ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (Tiết 10) 
NĂM HỌC 2018-2019

Mơn: Hóa học 9 - Thời gian làm bài: 45 phút

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

Mưc độ
Chủ

đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

TN TL TN TL TN TL

Oxit

Câu số
Số điểm

Nhận ra đâu là
oxit axit, đâu là
oxit ba zơ, oxit ba
zơ tan

- Oxit bazơ nào tác dụng
với H2O ở điều kiện

thường.
- SX CaO
- Ứng dụng CaO

Oxit axit tác dụng với
nước tạo ra axit

- Oxit axit tác dụng với
nước, tác dụng với bazơ
C1,2,3

0,5đ x 3 C5,7,80,5đ x 3 C9, 130,5đ x 2 8 câu4đ

Axit

Câu số
Số điểm

Tính chất hóa học
của axit

Phản ứng giữa axit với ba
zơ là phản ứng trung hịa.

C10,11,12
0,5đ x 3

C14
0,5đ

4 câu
2đ

Tính tốn hóa

học

Câu số
Số điểm

Cân bằng PT, xác
định loại phản
ứng.

Tính nồng độ % của dung
dịch NaOH.

Nhận biết dung dịch

Axit phản ứng với kim
loại, yêu cầu tính VH2,

VHCl, Tính nồng độ muối.

C1
1đ

C4, 6
0,5đ x 2

C2
2đ

4 câu

4đ

Duyệt của tổ CM Liên Châu ngày 25 tháng 9 năm

2018

GVBM

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Trường THCS Liên Châu

Họ và tên: ……….
Lớp: ………

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (Tiết 10) 
NĂM HỌC 2018-2019

Mơn: Hóa học 9 - Thời gian làm bài: 45 phút Mã 901

Điểm Lời phê của cơ giáo

I/ Trắc nghiệm khách quan( 7 điểm)

Khoanh trịn vào chữ A hoặc B, C, D đứng trước phương án chọn đúng
Câu 1. Dãy các chất là oxit axit.

A. CaO, SO2, SO3, P2O5 B.Na2O, K2O, N2O5, SO3

C. K2O, N2O5, SO3, CO2 D.CO2, N2O5, SO3, P2O5

Câu 2. Dãy các chất là oxit bazơ.

A. CaO, Fe2O3, CuO, K2O B. CaO, Fe2O3, CO2, K2O

C. CO, Fe2O3, CuO, NO D. CaO, P2O5, CuO, K2O

Câu 3. Dãy các oxit bazơ tan.

A. CaO, Fe2O3, CuO, K2O B. CaO,BaO, Na2O, K2O

C. CO, Fe2O3, CuO, NO D. CaO, P2O5, CuO, K2O

Câu 4. Khi hòa tan 4 gam NaOH vào 196 gam H2O. Nồng độ % của dung dịch NaOH thu được là:

A. 1% B. 2% C. 3% D. 4%

Câu 5: Nhóm oxit bazơ nào tác dụng với H2O ở điều kiện thường?

A. Na2O, Al2O3, MgO, BaO B. Na2O, K2O, BaO, CaO

C. K2O, MgO, BaO, CaO D. Na2O, CaO, BaO, CuO.

Câu 6: Dùng thuốc thử nào để nhận biết dung dịch mất nhãn sau: HCl, KOH, K2SO4:

A. Phenolphthalein B. FeCl2 C. Quỳ tím D. BaCl2.

Câu 7: Người ta sản xuất Canxi oxit bằng phản ứng nào?

A. Phân hủy Canxi hidroxit B. Phân hủy Canxi cacbonat

C. Phân hủy Canxi nitrat D. Phân hủy Kali penmanganat.

Câu 8: Ứng dụng của canxi oxit là:

A. Sản xuất xà phòng B. Sản xuất đồ uống có gas
C. Diệt khuẩn, sát trùng và diệt nấm mốc D. Sản xuất phân bón.

Câu 9: Chất nào sau đây khi phản ứng với nước tạo thành dung dịch mang tính axit ?

A. CaO B. Ba C. SO3 D. Na2O

Câu 10. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl

A. Fe B. Fe2O3 C. SO2 D. Mg(OH)2

Câu 11. Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao
nhiêu? (cho Zn=65)

A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 3,36 lit D. 22,4 lit

Câu 12. Axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây ?

A. Zn, CO2, NaOH B. Zn, Cu, CaO C. Zn, H2O, SO3 D. Zn, NaOH, Na2O

Câu 13. Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ

A. CaO, CuO B. CO, Na2O C. CO2, SO2 D. P2O5, MgO

Câu 14. Phản ứng giữa dung dịch HCl và NaOH là phản ứng

A. Hóa hợp B. Trung hịa C. Thế D. Phân hủy

II/ Phần tự luận (3đ)

Câu 1 (1đ). Hoàn thành các phản ứng sau (ghi rõ đk phản ứng nếu có) và cho biết chúng thuộc loại phản

ứng nào?

1) P + O2 ❑⃗ P2O5

2) Fe(OH)3 ❑⃗ Fe2O3 + H2O

3) Fe3O4 + H2 ❑⃗ Fe + H2O

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Câu 2 (2đ). Khi cho 5,4 gam Al phản ứng với dung dịch HCl 14,6%.

a. Tính thể tích H2 thu được ở(đktc)

b. Tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% đã phản ứng.

c. Tính nồng độ % của dung dịch AlCl3 tạo thành sau phản ứng.

(Cho biết Al= 27; H =1; Cl= 35,5)

BÀI LÀM

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ 901

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM

Mỗi đáp án chọn đúng được 0,5đ => Tối đa 7đ

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14 ĐA

D

A

B

C

B

C

B

D

C

B

PHẦN II: Tự luận(3điểm)

Câu 1 (1điểm) Mỗi PT đúng được 0,25 điểm

1) 4P + 5O

t0 ❑⃗ 2P2

O

(Pư hóa hợp)

2) 2Fe(OH)

t0 ❑⃗ Fe2

O

+ 3H

O (Pư phân hủy)

3) Fe

O

+ 4H

t0 ❑⃗ 3Fe + 4H2

O (Pư thế - pư oxi hóa khử)

4) 2Al + 3H

SO

t0 ❑⃗ Al2

(SO

)

+ 3H

(Pư thế - pư oxi hóa khử)

Câu 2 (2 điểm)

Số mol của Al = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

2Al + 3H

SO

❑⃗ Al2

(SO

)

+ 3H

Số mol H

SO

= số mol H

= 0,2 .3 :2 = 0,3 (mol)

Số mol Al

(SO

)

= 0,2.1:2=0,1 (mol) 0,5đ

a. Thể tích H

= 0,3 . 22,4 = 6,72 lit

Khối lượng H

= 0,3 .2 = 0,6 (g) 0,5đ

b. Khối lượng H

SO

19,6% = 0,3 . 98 = 29,4 (g)

Khối lượng dung dịch H

SO

19,6% = 29,4 . 100 : 19,6 = 150 gam 0,5đ

c. Khối lượng Al

(SO

)

= 0,1. 342 = 34,2 (g)

Khối lượng dung dịch Al

(SO

)

= 5,4 + 150 – 0,6 = 154,8 (g)

Nồng độ % của dung dịch Al

(SO

)

= 34,2 . 100 : 154,8 = 22,1(%) 0,5đ

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Trường THCS Liên Châu

Họ và tên: ……….
Lớp: ………

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (Tiết 10) 
NĂM HỌC 2018-2019

Mơn: Hóa học 9 - Thời gian làm bài: 45 phút Mã 902

Điểm

Lời phê của cô giáo

I/ Trắc nghiệm khách quan( 7 điểm)

Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D đứng trước phương án chọn đúng

Câu 1: Dùng thuốc thử nào để nhận biết dung dịch mất nhãn sau: HCl, KOH, K2SO4:

A. Phenolphthalein B. FeCl2 C. Quỳ tím D. BaCl2.

Câu 2: Người ta sản xuất Canxi oxit bằng phản ứng nào?

A. Phân hủy Canxi hidroxit B. Phân hủy Canxi cacbonat

C. Phân hủy Canxi nitrat D. Phân hủy Kali penmanganat.

Câu 3: Ứng dụng của canxi oxit là:

A. Sản xuất xà phòng B. Sản xuất đồ uống có gas
C. Diệt khuẩn, sát trùng và diệt nấm mốc D. Sản xuất phân bón.

Câu 4: Chất nào sau đây khi phản ứng với nước tạo thành dung dịch mang tính axit ?

A. CaO B. Ba C. SO3 D. Na2O

Câu 5. Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl

A. Fe B. Fe2O3 C. SO2 D. Mg(OH)2

Câu 6. Dãy các chất là oxit axit.

A. CaO, SO2, SO3, P2O5 B.Na2O, K2O, N2O5, SO3

C. K2O, N2O5, SO3, CO2 D.CO2, N2O5, SO3, P2O5

Câu 7. Dãy các chất là oxit bazơ.

A. CaO, Fe2O3, CuO, K2O B. CaO, Fe2O3, CO2, K2O

C. CO, Fe2O3, CuO, NO D. CaO, P2O5, CuO, K2O

Câu 8. Dãy các oxit bazơ tan.

A. CaO, Fe2O3, CuO, K2O B. CaO,BaO, Na2O, K2O

C. CO, Fe2O3, CuO, NO D. CaO, P2O5, CuO, K2O

Câu 9. Khi hòa tan 4 gam NaOH vào 196 gam H2O. Nồng độ % của dung dịch NaOH thu được là:

A. 1% B. 2% C. 3% D. 4%

Câu 10: Nhóm oxit bazơ nào tác dụng với H2O ở điều kiện thường?

A. Na2O, Al2O3, MgO, BaO B. Na2O, K2O, BaO, CaO

C. K2O, MgO, BaO, CaO D. Na2O, CaO, BaO, CuO.

Câu 11. Cho 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl dư. Hỏi thể tích khí thu được từ phản ứng ở đktc là bao
nhiêu? (cho Zn=65)

A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 3,36 lit D. 22,4 lit

Câu 12. Axit sunfuric loãng tác dụng được với dãy chất nào sau đây ?

A. Zn, CO2, NaOH B. Zn, Cu, CaO C. Zn, H2O, SO3 D. Zn, NaOH, Na2O

Câu 13. Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ

A. CaO, CuO B. CO, Na2O C. CO2, SO2 D. P2O5, MgO

Câu 14. Phản ứng giữa dung dịch HCl và NaOH là phản ứng

A. Hóa hợp B. Trung hịa C. Thế D. Phân hủy

II/ Phần tự luận (3đ)

Câu 1 (1đ). Hoàn thành các phản ứng sau (ghi rõ đk phản ứng nếu có) và cho biết chúng thuộc loại phản

ứng nào?

1) P + O2 ❑⃗ P2O5

2) Fe(OH)3 ❑⃗ Fe2O3 + H2O

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

4) Al + H2SO4 ❑⃗ Al2(SO4)3 + H2

Câu 2 (2đ). Khi cho 5,4 gam Al phản ứng với dung dịch HCl 14,6%.

d. Tính thể tích H2 thu được ở(đktc)

e. Tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% đã phản ứng.

f. Tính nồng độ % của dung dịch AlCl3 tạo thành sau phản ứng.

(Cho biết Al= 27; H =1; Cl= 35,5)

BÀI LÀM

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

2018- 2019 môn Hóa học 9

<b>MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA </b>

<b> Oxit</b>

<b> Axit</b>

<b>Tính tốn hóa</b>

<b>học</b>

Duyệt của tổ CM Liên Châu ngày 25 tháng 9 năm

2018

GVBM

<b> </b>

<b>HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ 901</b>

<b>PHẦN I: TRẮC NGHIỆM</b>

Mỗi đáp án chọn đúng được 0,5đ => Tối đa 7đ

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

ĐA

D

A

B

B

B

C

B

C

C

C

B

D

C

B

<b>PHẦN II: Tự luận(3điểm)</b>

<b>Câu 1 (1điểm) Mỗi PT đúng được 0,25 điểm</b>

1) 4P + 5O

O

(Pư hóa hợp)

2) 2Fe(OH)

O

+ 3H

O (Pư phân hủy)

3) Fe

O

+ 4H

O (Pư thế - pư oxi hóa khử)

4) 2Al + 3H

SO

(SO

)

+ 3H

(Pư thế - pư oxi hóa khử)

<b>Câu 2 (2 điểm) </b>

Số mol của Al = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

2Al + 3H

SO

(SO

)

+ 3H

Số mol H

SO

= số mol H

= 0,2 .3 :2 = 0,3 (mol)

Số mol Al

(SO

)

= 0,2.1:2=0,1 (mol) 0,5đ

a. Thể tích H

= 0,3 . 22,4 = 6,72 lit

Khối lượng H