<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

1

<b>Bộ Giáo dục và đào tạo </b> <b>Kỳ thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2002 </b>

<i><b>ĐáP áN Và THANG ĐiểM Đề CHíNH THứC cao đẳng </b></i>

<b> </b> MÔN THI

:

Hoá học khối B

<b>ĐáP áN </b> <b>Thang _Điểm</b>

<i><b>Câu I (2 điểm) </b></i>

1. CÊu h×nh electron cđa:

Fe (Z=26): 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d6_4s2<i>_{hc [Ar]3d}</i>6_4s2

Fe 2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Fe 3+_{: 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d5

(<i>Nếu TS viết đúng 2 cấu hình cũng cho đủ điểm</i>)

2. TÝnh chÊt hãa học chung của các hợp chất sắt (II) là tính khö: Fe 2+_{- 1e = Fe}3+

4 Fe(OH)₂ + O2 + 2 H2O

=

4 Fe(OH)3

2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3

TÝnh chÊt hãa häc chung cña các hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa: Fe 3+ + 1e = Fe2+
hay Fe 3+_{+ 3e = Fe}

2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2

Fe₂O₃ + 3 CO 2 Fe + 3 CO₂

(<i>Thí sinh có thể lấy ví dụ khác, nếu đúng vẫn cho đủ điểm</i>)
3. * Sắt cháy trong khí clo: 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3<b> (A) </b>

<b> - Hòa A vào nớc đợc dung dịch. Lấy vài ml cho tác dụng với dd AgNO</b>3, có kÕt tđa

tr¾ng chøng tá cã Cl-_{: Ag}+_{+ Cl}- _{= AgCl ↓}

- Lặp lại thí nghiệm với thuốc thử là dung dịch kiềm, có kết tủa nâu đỏ chứng tỏ có
ion Fe3+_:

Fe 3+_{+ 3 OH}- _{= Fe(OH)}

3

↓

(nâu đỏ)

<b> * Nung hỗn hợp (Fe và S): Fe + S FeS (B) </b>

<b> - Cho B vào dung dịch H</b>2SO4 lo·ng hc HCl cã khÝ mïi trøng thèi chøng tá cã ion S

FeS + 2 H+ = Fe2+ + H2S ↑ (trøng thèi)

- Nhá kiỊm vµo dd thu đợc, có kết tủa trắng xanh chứng tỏ có ion Fe2+_:

Fe2+_{+ 2 OH}-_{= Fe(OH)}

2 ↓ (tr¾ng xanh)

<i><b>Câu II</b> ( 2 điểm) </i>

1. a) Phân biệt Fe3O4 và Fe2O3: cho từng chất tác dụng với dd HNO3 loÃng , chất phản

ứng cho khí không màu, hóa nâu trong không khí là Fe₃O₄, chất phản ứng không
cho khí là Fe2O3

3 Fe3O4 + 28 HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O

2NO + O₂ = 2 NO₂ (n©u)

(<i>hoặc dùng HNO3 đặc: Fe3O4 + 10 HNO3 = 3 Fe(NO3)3 + NO2 + 5 H2O) </i>

Fe₂O₃ + 6 HNO₃ = 2 Fe(NO₃)₃ + 3 H₂O
b) NH3 là bazơ yếu: NH3 + H2O NH4

+

+ OH

NaOH và Ba(OH)2 là bazơ mạnh: NaOH = Na

+_{+ OH}

Ba(OH)₂ = Ba2+_{+ 2 OH}

B [OH -_{] trong các dung dịch giảm dần theo thứ tự: Ba(OH)}

2 , NaOH , NH3

B pH của chúng giảm dần theo thø tù: Ba(OH)2 , NaOH , NH3

0,25

0,5

0,5

0,25

0,25

0,25

0,5

0,5
o

t

o
t

o
t

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

2

2. * 100 ml dd KOH 0,1M + 100 ml dd H₂SO₄ cã pH = 1

n

KOH = 0,01 mol

pH = 1 → [H+_{] = 0.1 M → [H}

2SO4] = 0,05 M → 0,005 mol

B

n

KOH : 0,01 : 0,005 = 2 : 1, nên chỉ xảy ra phản ứng:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O

B dung dịch thu đợc chỉ có K₂SO₄

<b> = 0,005 mol → [K2SO4] = 0,005 : 0,2 = 0,025 M </b>

* 100 ml dd KOH 0,1 M + 100 ml dd H2SO4 cã pH = 2

n

KOH = 0,01 mol

pH = 2→ [H+_{] = 0.01 M→ [H}

2SO4] = 0,005 M → 0,005. 0,2 = 0,0005 mol

B

n

KOH :

0,01 : 0,0005 = 20 : 1, KOH rÊt d−, chØ x¶y ra ph¶n øng:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O

B dung dÞch thu đợc có K2SO4 và KOH d

=

<b>0,0005 mol → [K2SO4] = 0,0005 : 0,2 = 0,0025 M </b>

n

KOH,d−<b> = 0,01 - (2 . 0,0005) = 0,009 mol → [KOH] d− = 0,009 : 0,2 = 0,045 M </b>

<i><b>Câu III (2 điểm) </b></i>

<i>1. a) A là axit mạch hở, không phân nhánh, có CT: (C3H5O2)n<b> thì chỉ có thĨ n = 1, 2 </b></i>

<b>- víi n = 1, A: C</b>3H5O2 : không phù hợp (vì số nguyên tử H lẻ)

<b>- với n = 2, A: C</b>6H10O4<b> : chấp nhận đợc CTCT cđa A lµ: </b>

HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

(<i>hc: A: (C</i>3H5O2)n hay C2nH4n(COOH)n => 5n = 2. 2n + 2 => n = 2)

<b> b) B cã CTTQ: C</b>xHyBrz<b>, đợc điều chế từ A nên B có thể có CTPT: C</b>6H12Br2

vµ cã CTCT lµ: Br-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-Br

(<i>ThÝ sinh</i> c<i>ịng cã thĨ chän B là dẫn xuất halogen không no có CTPT: C6H10Br2, C6H8Br2 , </i>

<i>nhng phải viết thêm phản ứng hidro hãa</i>)
<b> Tõ B ®iỊu chÕ A: </b>

Br-CH₂-(CH₂)₄-CH₂-Br + 2 NaOH →to HO-CH₂-(CH₂)₄-CH₂-OH + 2 NaBr
HO-CH2-(CH2)4-CH2-OH + 2 CuO →

o

t

HCO-(CH2)4-CHO + 2 Cu + 2 H2O

HCO-(CH2)4-CHO + O2  →
o

t
,
xt

HOOC-(CH2)4-COOH

2. a)

polivinyl axetat
n H2N-(CH2)6-COOH  →

o

t
,
xt

[ HN-(CH2)6-CO ]n + n H2O

t¬ enang

b)

<i> </i>

<i> (Thí sinh có thể viết phản ứng theo tỉ lệ mol 1:1, vẫn cho đủ điểm )</i>

0,25
0,25
0,25
0,25

0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
0,5

HOOC-CH2-CH2-CH-COOH

NH2

2 NaOH

NH2

NaOOC-CH2-CH2-CH-COONa 2 H2O

+ +

NH2

HOOC-CH2-CH2-CH-COOH H2SO4 HOOC-CH2-CH2-CH-NH3

COOH

(

)

SO4

+ ₂

-2

+
n CH2=CH

OCOCH3

n

]

[

OCOCH3

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

3

<i><b>C©u IV</b> ( 2 ®iĨm) </i>

1. * §iỊu chÕ phenol:

C6H6 + Cl2 →

Fe

C6H5Cl + HCl

C₆H₅Cl + NaOH ( đặc ) C₆H₅OH + NaCl
* Điều chế anilin: điều chế benzen nh− trên, sau đó:

C6H6 + HO-NO2 C6H5NO2 + H2O

C6H5NO2 + 6 H →

HCl
,
Fe

C6H5NH2 + 2 H2O

* §iỊu chÕ PVC:

* §iỊu chÕ cao su Buna:

(<i>TS có thể viết phản ứng điều chế cao su Buna thông qua giai đoạn tạo rợu etylic</i>)
2. a) Nhỏ dd Br₂ vào benzen: không có phản ứng xảy ra, brom không bị mất màu
b) Nhá dd Br2 vµo anilin: dd Br2 mÊt mµu, xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng:

0,5

0,25

0,25

0,5

0,25

0,25

xt,t o _CH

2-CH

Cl

[

]

_n

Cl
n CH2=CH

HC CH + HCl xt H2C=CHCl

NH2

+ 3 Br2

NH2

Br

Br
Br

3 HBr

+

=

3 HC CH C

600 oC




 →

<i>pcao</i>,<i>t</i>0<i>cao</i>

Na

n
)
(CH2-CH=CH-CH2
n CH2=CH-CH=CH2

CH2=CH-CH=CH2

Pd

H2
CH2=CH-C CH

C CH
2 HC CH

+

CH2

=CH-CuCl, NH4Cl

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

4

<i><b>C©u VI (2 ®iĨm) </b></i>

1.

n

E = 0,1 mol ;

n

NaOH = 0,3 mol

n

E :

n

NaOH = 0,1 : 0,3 = 1 : 3

Do đó, theo đề bài có hai tr−ờng hợp xảy ra:

<b> TH1: E là este đ−ợc tạo thành từ axit đơn chức RCOOH và r−ợu ba chức R'(OH)</b>3

(RCOO)3R' + 3 NaOH → 3 RCOONa + R'(OH)3

0,1 -> 0,3 0,1

→

M RCOONa = 20,4 : 0,3 = 68 -> R + 67 = 68 -> R = 1 -> R lµ H

→

= 9,2 : 0,1 = 92 -> R' = 92 - (3 . 17) = 41 -> R' là C₃H₅
<b> Khi đó este E là: (HCOO)</b>3C3H5

<b> TH2: E là este đ−ợc tạo thành từ axit ba chức R(COOH)</b>3 và r−ợu đơn chức R'OH

R(COOR')₃ + 3 NaOH → R(COONa)₃ + 3 R'OH
0,1 -> 0,1 0,3

→

= 20,4 : 0,1 = 204 -> R' = 204 - (3 . 67) = 3 (lo¹i)
VËy este E cã CTCT lµ:

2. (HCOO)₃C₃H₅ + 3 HOH 3 HCOOH + C₃H₅(OH)₃

- Trung hòa hỗn hợp sau phản ứng thủy phân bằng một l−ợng d− dung dịch kiềm
(NaOH, KOH…). Sau đó cho hỗn hợp tác dụng với Cu(OH)2: thấy Cu(OH)2 tan v

dung dịch thu đợc có màu xanh lam, chứng tỏ trong hỗn hợp có glixerin:

un núng dung dịch thu đ−ợc: thấy kết tủa đỏ gạch, chứng tỏ có axit fomic:
HCOONa + 2 Cu(OH)₂ + NaOH →to Na₂CO₃ + 3 H₂O + Cu₂O ↓
(<i>Nếu TS nhận biết từng chất axit fomic và glixerin theo cách sau thì vẫn đ−ợc đủ điểm: </i>

<i> - NhËn biÕt HCOOH b»ng ph¶n øng víi Ag₂O trong dd NH₃ t¹o kÕt tđa Ag kim lo¹i </i>
HCOOH + Ag2O → 2 Ag ↓ + CO2 + H2O

<i>- NhËn biÕt C3H5(OH)3 b»ng ph¶n øng víi Cu(OH)2 tạo thành dd xanh lam </i>

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25
HCOO-CH2

HCOO-CH
HCOO-CH2

glixerin trifomiat

HO-CH2
O-CH

O-CH2
CH2-O

CH-O Cu

CH2-OH

H H

2 C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 + 2H₂O

3
)
<i>('OH</i>

<i>R</i>
<i>M</i>

HO-CH2
O-CH

O-CH2
CH2-O

CH-O Cu
CH2-OH

H H

2 C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 + 2H₂O

3
)
<i>(COONa</i>

<i>R</i>
<i>M</i>

</div>

<!--links-->