Hóa 9 Bài học từ bài 44 đến 55

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (573.13 KB, 8 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

1
CHƯƠNG V: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON - POLIME

BÀI 44: RƯỢU ETYLIC 
 C2H5OH = 46

I/ Tính chất vật lí:

-Chất lỏng, không màu, vị cay, tan vô hạn trong nước, sôi ở 78,30C. Là dung môi
của nhiều chất.

Độ rượu: Số ml rượu nguyên chất có trong 100ml hỗn hợp rượu với nước. 
VD: Rượu 60o

Trong 100 ml dung dịch C2H5OH có 60 ml C2H5OH
II/ Cấu tạo:

H H

H − C − C – O – H Thu gọn CH3 − CH2 − OH

H H

III/ Tính chất hóa học:

1. Phản ứng cháy:

C2H6O + 3O2
𝑡𝑜

→ 2CO2 + 3H2O

2. Phản ứng với natri:

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 ↑

Natri etylat

3. Phản ứng với axit axetic:

CH3COOH + C2H5OH

𝐻2𝑆𝑂4 đ, 𝑡𝑜

⇔ CH3COOC2H5 + H2O

 Phản ứng este hóa: là phản ứng hóa học giữa axit và rượu tạo thành este và nước.

IV/ Điều chế:

1. Từ etilen: 
 C2H4 + H2O

𝑎𝑥𝑖𝑡

→ C2H5OH

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

C6H12O6

𝑚𝑒𝑛 𝑟ượ𝑢, 30−32𝑜𝐶

→ 2C2H5OH + 2CO2 ↑
IV/ Ứng dụng:

(SGK)

Bài 45: AXIT AXETIC ( C2H4O2 ) 
 CH3COOH = 60

I/ Tính chất vật lí:

-Chất lỏng, khơng màu, vị chua, tan vô hạn trong nước.
(Giấm ăn là dung dịch CH3COOH 5%)

II/ Cấu tạo:

H H

H − C − C – O – H Thu gọn CH3 − C − OH

‖ ‖

H O O

III/ Tính chất hóa học: 
A. Tính axit:

1. Đổi màu chất chỉ thị màu:

Q tím 𝑑𝑑 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻→ đỏ (hồng)

2. Tác dụng với kim loại:

2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2 ↑

3. Tác dụng với oxit bazơ:

2CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O

4. Tác dụng với bazơ:

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

5. Tác dụng với muối:

2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + H2O + CO2 ↑
B. Tác dụng với rượu etilic: ( phản ứng este hóa)

CH3COOH + C2H5OH

𝐻2𝑆𝑂4 đ, 𝑡𝑜

⇔ CH3COOC2H5 + H2O

Etyl axetat

IV/ Điều chế:

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

2C4H10 + 5O2
𝑥𝑡,𝑡𝑜

→ 4CH3COOH + 2H2O

2. Từ rượu etilic:

C2H5OH + O2

𝑚𝑒𝑛 𝑔𝑖ấ𝑚, 𝑡𝑜

→ CH3COOH + H2O
V/ Ứng dụng:

(SGK)

Bài 46: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT 
AXETIC

I/ Sơ đồ liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic:

(SGK)

II/ Bài tập:

(Vở bài tập)

BÀI 47: CHẤT BÉO

- Trong cơ thể động vật, chất béo tập trung nhiều ở mô mỡ.
- Trong thực vật, chất béo tập trung ở quả và hạt.

I/ Tính chất vật lí:

-Chất béo nhẹ hơn nước, khơng tan trong nước, tan trong benzen, xăng, dầu hoả…

II/ Thành phần, cấu tạo:

(R−COO)3C3H5

-Chất béo là hỗn hợp nhiều este của glixerol và các axit béo, có cơng thức chung là
(R−COO)3C3H5

III/ Tính chất hóa học:

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

(RCOO)3C3H5 + 3H2O

𝑎𝑥𝑖𝑡, 𝑡𝑜

→ C3H5(OH)3 + 3RCOOH

2. Phản ứng xà phòng hóa:

( Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm)

(RCOO)3C3H5+3NaOHt C3H5(OH)3+ 3RCOONa +RCOONa
IV/ Ứng dụng:

(SGK)

Bài 48: LUYỆN TẬP: RƯỢU ETILIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO 
I/ Kiến thức cần nhớ:

(SGK)

II/ Bài tập:

(Vở bài tập)

BÀI 49: THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT

 Tính axit của axit axetic: 
 Q tím 𝑑𝑑 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻→ đỏ (hồng)

 2CH3COOH + Zn  (CH3COO)2Zn + H2 ↑

 2CH3COOH + CuO  (CH3COO)2Cu + H2O

 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 ↑

 Rượu etilic tác dụng với axit axetic: 
CH3COOH + C2H5OH

𝐻2𝑆𝑂4 đ, 𝑡𝑜

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

5
 Bài 50: GLUCOZƠ

C6H12O6 = 180

I/ Trạng thái tự nhiên:

- Có trong hầu hết các bộ phận của cây, nhiều trong quả chín.
- Trong cơ thể người, động vật.

II/ Tính chất vật lí:

-Chất kết tinh, khơng màu,vị ngọt, dễ tan trong nước.

III/ Tính chất hóa học:

1. Phản ứng oxi hoá glucozơ:( Phản ứng tráng gương)

- Cho glucozơ tác dụng với dung dịch bạc nitrat trong amoniac. Có chất màu sáng
bạc bám trên thành ống nghiệm.

C6H12O6 + Ag2O

𝑁𝐻3, 𝑡𝑜

→ C6H12O7 + 2Ag ↓

Axit gluconic

2. Phản ứng lên men rượu:

C6H12O6

𝑚𝑒𝑛 𝑟ượ𝑢, 30−32𝑜𝐶

→ 2C2H5OH + 2CO2 ↑
IV/ Ứng dụng:

(SGK)

BÀI 51: SACCAROZƠ 
 C12H22O11 = 342

I/ Trạng thái thiên nhiên:

-Có trong nhiều lồi thực vật như: mía, củ cải đường, thốt nốt…

II/Tính chất vật lí:

-Chất kết tinh khơng màu, vị ngọt, dễ tan trong nước, đặc biệt tan nhiều trong nước
nóng.

III/ Tính chất hóa học:

*Phản ứng thủy phân:

C12H22O11 + H2O

𝑎𝑥𝑖𝑡, 𝑡𝑜

→ C6H12O6 + C6H12O6

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

6
IV/ Ứng dụng:

(SGK)

BÀI 52: TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ 
I/ Trạng thái tự nhiên:

-Tinh bột có nhiều trong các loại hạt, củ, quả.
-Xenlulozơ: chủ yếu trong sợi bông, tre gỗ, nứa…

II/ Tính chất vật lí:

 Tinh bột:

- Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước ở nhiệt độ thường, nhưng tan được trong
nước nóng tạo ra dung dịch keo gọi là hồ tinh bột.

 Xenlulozơ:

- Chất rắn màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng.

III/ Đặc điểm cấu tạo phân tử:

(− C6H10O5−)n

- Tinh bột: n ~ 1200 – 6000

- Xenlulozơ: n ~ 10000 – 14000

IV/ Tính chất hóa học:

1. Phản ứng thuỷ phân:

(− C6H10O5−)n + nH2O

𝑎𝑥𝑖𝑡, 𝑡𝑜

→ nC6H12O6

2. Tác dụng của tinh bột với iốt:

-Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột sẽ thấy xuất hiện màu
xanh, đun nóng màu xanh biến mất, để nguội lại hiện ra.

V/ Ứng dụng:

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

7
BÀI 53: PROTEIN

I/ Trạng thái tự nhiên:

-Protein có trong cơ thể người, động vật và thực vật.

II/ Thành phần và cấu tạo phân tử:

- Thành phần nguyên tố: C, H, O, N. . .

- Protein có phân tử khối rất lớn, được tạo ra từ các amino axit, mỗi phân tử amino
axit tạo thành một “mắc xích” trong phân tử protein.

III/ Tính chất:

1. Phản ứng thuỷ phân:

Protein + nước 𝑎𝑥𝑖𝑡 ℎ𝑜ặ𝑐 𝑏𝑎𝑧ơ, 𝑡𝑜→ hỗn hợp amino axit

2. Sự phân huỷ bởi nhiệt:

- Khi đun nóng mạnh và khơng có nước, protein bị phân huỷ tạo ra những chất bay
hơi và có mùi khét.

3. Sự đơng tụ:

-Khi đun nóng hoặc cho thêm hố chất, dung dịch keo của protein kết gọi là sự đông
tụ.

IV/ Ứng dụng:

(SGK)

BÀI 54: POLIME 
I/ Khái niệm về polime:

-Polime là những chất có phân tử khối rất lớn do nhiều mắc xích liên kết với nhau
tạo nên.

-Polime gồm 2 loại:

* Polime thiên nhiên: có sẵn trong tự nhiên (tinh bột, xenlulozơ, protein …)
* Polime tổng hợp: do con người tổng hợp từ các chất đơn giản (PE, PVC. . .)

II/ Cấu tạo và tính chất:

-Các mắc xích liên kết với nhau thành mạch thẳng hoặc mạch nhánh.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

8
III/ Ứng dụng:

1. Chất dẻo: (SGK) 
 2. Tơ: (SGK)

3. Cao su: (SGK)

BÀI 55: THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT

1. Thí nghiệm 1: Tác dụng của glucozơ với AgNO3 trong NH3

C6H12O6 + Ag2O

𝑁𝐻3,𝑡𝑜

</div>

Hóa 9 Bài học từ bài 44 đến 55

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về