- Trang chủ >>
- Đề thi >>
- Đề thi lớp 3
ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN HÓA 10-HKI_2019-2020
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (169.48 KB, 1 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b>ĐÁP ÁN MƠN HĨA HỌC 10_2019-2020 – LỚP 10CB </b>
<b>ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM 10 </b>
Đề1
A
A
B
B
D
A
A
C
D
A
B
C
D
C
C
C
Đề2
B
A
A
A
C
D
C
D
D
A
D
B
C
D
B
C
Đề3
A
D
C
B
D
D
B
C
D
D
A
B
C
C
A
D
Đề4
D
C
A
B
B
C
C
D
C
D
C
C
D
B
A
A
<b>ĐÁP ÁN TỰ LUẬN 10 </b>
<b>Câu 1. [1,5 điểm] Cân bằng phương trình hố học của phản ứng oxi hoá khử sau bằng phương pháp </b>
thăng bằng electron và cho biết vai trị của các chất phản ứng. Tính khối lượng của Mg đã phản ứng để
tạo ra 0,448 lít khí NO2 (đktc). (N=14; Mg=24)
0
<i>Mg</i>
+
5
3
<i>HNO</i>
→
2
<i>Mg</i>
(NO3)2 +
4
2
<i>NO</i>
+ H2O.
0.25đ
Chất khử:
0
<i>Mg</i>
và chất oxi hóa
5
<i>N</i>
trong HNO3
0.25đ
Q trình oxi hóa:
1x Mg →
2
<i>Mg</i>
+ 2e
0.25đ
Quá trình khử:
2x
5
<i>N</i>
+ 1e →
4
<i>N</i>
0.25đ
Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
0,01
← 0,02 (mol)
n
NO2=
0,448
0,02
22,4
22,4
<i>V</i>
<i>mol</i>
m
Mg= n.M = 0,01 x 24 = 0,24 g 0.25đ+0.25đ
<b>Câu 2. [3,0 điểm] Nguyên tử nguyên tố Y có (Z=16 ). </b>
a/. Viết cấu hình electron, Y là phi kim, kim loại hay khí hiếm. Vì sao ?
(Z=16 ) 1s
22s
22p
6/ 3s
23p
40.25đ
Y là phi kim vì có 6e lớp ngồi cùng.
0.25đ+0.25đ
b/. Xác định vị trí, tên và kí hiệu nguyên tố của Y trong bảng tuần hoàn.
STT=16, CK 3, nhóm IVA.
0.5đ
lưu huỳnh (S)
0.5đ
c/. Viết công thức oxit cao nhất, công thức với hiđro và công thức hiđroxit của Y.
SO
3, H
2S , H
2SO
40.25đ+0.25đ+0.25đ
e). So sánh tính chất của Y với clo và photpho. Giải thích?
Tính phi kim: P < S < Cl
0.25đ
Giải thích (theo bán kính; độ âm điện; quy luật)
0.25đ
<b>Câu 3. [1,5 điểm] Khi cho m(g) kali kim loại tác dụng với 73g dung dịch HCl (đủ) thì thu được 4,48 lít </b>
<i><b>khí (ở đktc). (H=1; O=16; Cl=35,5; K=39) </b></i>
a/. Tính khối lượng (m) kali kim loại đã tham gia phản ứng.
b/. Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã tham gia phản ứng.
n
H2=
4,48
0,2
22,4
22,4
<i>V</i>
<i>mol</i>
0.25đ
2K + 2HCl → 2KCl + H2↑
0.25đ
0,4 0,4 ← 0,2 (mol)
0.25đ
mK = n.M = 0,4 x 39 = 15,6g
0.25đ
C%HCl =
100%
(0, 4 36,5)
100%
73
<i>dd</i>
<i>m</i>
<i>m</i>
</div>
<!--links-->
