<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Họ và tên:………</b>

<b>Lớp:………</b> <b>BÀI KIỂM TRA SỐ 1- Mã đề 01Mơn: HĨA HỌC 11.</b>

<i>Thời gian làm bài: 45 phút.</i>

<b>I. TRẮC NGHIỆM</b>

<b>Câu 1. Trong dung dịch HCl 0,01M, tích số ion của nước là</b>

<b>A. [H</b>+_].[OH-_{] > 1,0.10}-14<b>_{B. [H}</b>+_].[OH-_{] < 1,0.10}-14
<b> C. [H</b>+_].[OH-_{] = 1,0.10}-14<b>_{D. Không xác định được}</b>

<b>Câu 2. Một dung dịch có pH=4,00, đánh giá nào dưới đây đúng ?</b>

<b> A. [H</b>+_{]= 2,0.10}-4<b>_{B. [H}</b>+_{]= 4,0.10}-3<b>_{C. [H}</b>+_{]= 1,0.10}-4<b>_{D. [H}</b>+_{]= 1,0.10}-3

<b>Câu 3. Có mấy muối axit trong số các muối sau : NaHSO4, CH3COOK, NH4Cl, NaHCO3, NH4HCO3, KCl.</b>
<b>A. 2</b> <b>B. 3 </b> <b> C. 4 D. 5</b>

<b>Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 100ml dd FeCl3 0,2M vào dd NaOH dư thu được mg kết tủa màu nâu đỏ. Tính m?</b>

<b>A. 4,28g</b> <b>B. 3,21</b> <b>C. 1,07g</b> <b>D. 2,14g</b>

<i><b>Câu 5: Chọn câu nhận định sai trong các câu sau:</b></i>

<b>A. Dung dịch mà giá trị pH = 7 có mơi trường trung tính</b> <b>B. Giá trị [H</b>+_{] tăng thì giá trị pH tăng}

<b>C. Dung dịch mà giá trị pH < 7 có mơi trường axit</b> <b> D. Dung dịch mà giá trị pH > 7 có mơi trường bazơ</b>
<b>Câu 6: Phản ứng xảy ra giữa các cặp chất nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi ion?</b>

<b>A. KBr + H2SO4 đặc nóng B. HCl + AgNO3 C. FeS + HCl D. Ba(OH)2 + Na2SO4</b>
<b>Câu 7: Chất nào sau đây khơng dẫn điện được?</b>

<b>A. CaCl2 nóng chảy B. HBr hòa tan trong nước C. KCl rắn, khan D. NaOH nóng chảy</b>
<b>Câu 8: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết :</b>

<b>A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li. B. Những ion nào tồn tại trong dung dịch .</b>

<b>C. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất. D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.</b>
<b>Câu 9: Cho phản ứng sau : Fe(NO 3)3 + A  B + KNO3. Vậy A, B lần lượt là:</b>

<b>A. KBr, FeBr3</b> <b>B. KOH, Fe(OH)3</b> <b>C. K2SO4, Fe2(SO4)3</b> <b>D. KCl, FeCl3</b>
<b>Câu 10: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ?</b>

<b>A. NaOH + KCl </b> <b> B. NaOH + HCl </b> <b> C. NaOH + Zn(OH)2 </b> <b>D. NaOH + CuSO4</b>

<b>Câu 11: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng</b>
độ mol ion sau đây là đúng?

<b>A. [H</b>+_{] < 0.10M} <b>_{B. [H}</b>+_{] = 0,10M} <b>_{C. [H}</b>+_{] < [CH3COO}-_] <b>_{D. [H}</b>+_{] > [CH3COO}-_]
<b>Câu 12: Dãy gồm các hidroxit lưỡng tính là</b>

<b>A. Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2.</b> <b>B. Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2.</b>
<b>C. Mg(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2.</b> <b>D. Pb(OH)2, Sn(OH)2, Zn(OH)2.</b>
<b>Câu 13: Nhóm ion nào dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?</b>

<b>A. Ag</b>+_{, Ba}2+_{, Br}-_{, PO4}3- <b>_{B. Ca}</b>2+_{, NH4}+_{, Cl}-_{, OH}
<b>-C. NH4</b>+_{, Mg}2+_{, Cl}-_{, NO3}- <b>_{D. Cu}</b>2+_{, Al}3+_{, OH}-_{, NO3}

<b>-Câu 14 : Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số chất trong dãy tác dụng với</b>

lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là:

A. 5 B. 4 C. 1 D.3

<b>Câu 15: pH dung dịch X gồm NaOH 0,01M bằng</b>

<b>A. 13</b> <b>B. 12</b> <b>C. 2</b> <b>D. 1</b>

<b>Câu 16: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na</b>+_{; 0,1 mol Mg}2+_{; 0,05 mol Ca}2+_{; 0,15 mol HCO3}-_{; và x mol Cl}-_{. Vậy x}

có giá trị là: <b>A. 0,20 mol</b> <b>B. 0,15 mol</b> <b>C. 0.35 mol D. 0,3 mol</b>

<b>II. TỰ LUẬN</b>

<b>Câu 1. Viết phương trinh điện li các chất sau: Cu(NO3)2, KHCO3, CH3COOH.</b>

<b>Câu 2. Viêt phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn (nếu có) cho các cặp chất sau</b>
<b>a. Fe(OH)3 rắn + HCl b. KNO3 + AlCl3</b>

<b>c. (NH4)2SO4 + NaOH d. NaOH + H2SO4</b>

<b>Câu 3. Tính pH, [H</b>+_{], [OH}-<b>_{], mơi trường, màu của quỳ tím trong các trường hợp a, b:}</b>
a. Dung dịch H2SO4 0,0050M. b. Dung dịch có pH = 12

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Họ và tên:………</b>
<b>Lớp:………</b>

<b>BÀI KIỂM TRA SỐ 1- Mã đề 02</b>
<b>Mơn: HĨA HỌC 11.</b>

<i>Thời gian làm bài: 45 phút.</i>

<b>I. TRẮC NGHIỆM</b>

<b>Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 10g CaCO3 vào dd HCl thu được V lít khí (đktc). Tính V</b>

<b>A. 8,96 lít</b> <b>B. 3,36 lít</b> <b>C. 2,24 lít</b> <b>D. 4,48 lít</b>

<b>Câu 2: Một dung dịch có [H</b>+_{] = 10}-9_{M. Mơi trường của dung dịch này là:}

<b>A. trung tính B. Axit C. Bazơ D. Không xác định được </b>
<b>Câu 3: Hãy chỉ ra câu trả lời sai:</b>

<b>A. pH = -lg</b>_H+_ <b></b> <b>_B.</b>_H+_ _{= 1,0.10}-a<b>_{thì pH= a}</b>
<b>C. </b>_OH-__{= 1,0.10}-a<b>_{thì pH= a D.}</b>_ _

H+ .OH-= 1,0 . 10- 14
<b>Câu 4: Chất nào sau đây khơng dẫn điện ?</b>

<b>A. KOH nóng chảy B. Dung dịch HCl C. NaCl rắn, khan </b> <b>D. Dung dịch KOH</b>
<b>Câu 5: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng?</b>

<b>A. HCl + Fe(OH)3</b> <b>B. CuCl2 + AgNO3</b> <b>C. KOH + Na2CO3</b> <b>D. K2SO4 + Ba(NO3)2</b>

<b>Câu 6: Đối với dung dịch bazơ mạnh NaOH 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ</b>
mol sau đây là đúng?

<b>A.[OH</b>-<b>_{] < 0,1 M B.[OH}</b>-<b>_{] > 0,1 M C. [OH}</b>-_{] < [Na}+<b>_{] D. [OH}</b>-_{] = 0,1 M}
<b>Câu 7: Một dung dịch làm q tím hố xanh, dung dịch đó có:</b>

<b>A.[H</b>+_{] = 1,0.10}-7<b>_{B. [H}</b>+_{] > 1,0.10}-7<b>_{C. Không xác định được D. [H}</b>+_{] < 1,0.10}-7
<b>Câu 8: Ba(NO3)2 là chất điện li mạnh. Nồng độ mol/l của ion </b>NO trong 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,5 mol3
-là: <b>A. 0,005M</b> <b> B. 0,1M C. 0,25M </b> <b> D. 0,05M </b>

<b>Câu 9: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,050M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng</b>
độ mol ion sau đây là đúng ?

<b>A.[H</b>+<b>_{] < 0,050 M B. [H}</b>+_{] < [CH3COO}-_] <b>_C.[H</b>+<b>_{] = 0,050 M D. [H}</b>+_{] > [CH3COO}-_]
<b>Câu 10: Trong dung dịch HCl 0,010M, pH bằng A.2</b> <b> B. 3 </b> <b>C. 12 D. 11</b>
<b>Câu 11: Cho các chất điện li sau:H2SO4, H2CO3, NaCl, HNO3, Zn(OH)2, CuSO4. Số chất điện li mạnh là:</b>

<b>A. 2.</b> <b>B. 3.</b> <b>C. 4.</b> <b>D. 5.</b>

<b>Câu 12: Cho phương trình ion rút gọn sau: Ba</b>2+_{+ SO4}2- __{BaSO4 , phương trình phân tử nào sau ứng với}
phương trình ion rút gọn trên?

<b>A. FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S.</b> <b> B. CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaCl.</b>
<b>C. BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl. </b> <b>D. CH3COONa +HCl </b> CH3COOH +NaCl.

<b>Câu 13: Cho dung dịch NaOH lần lượt tác dụng với các chất: HCl, NaNO3, CuSO4, CH3COOH, Al(OH)3,</b>
CO2, CaCO3. Số phương trình phản ứng hóa học xảy ra là: A. 3 <b>B. 4</b> <b>C.6</b> <b>D. 5</b>
<i><b>Câu 14: Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch ?</b></i>

<b>A. K</b>+_{, CO3}2-_{, SO4}2-_. <b>_{B. Fe}</b>2+_{, NO3}-_{, S}2-_{, Na}+<b>_{. C. Al}</b>3+_{, SO4}2-_{, Mg}2+_{, Cl}-<b>_{. D. H}</b>+_{, NO3}-_{, SO4}2-_{, Mg}2+_.
<b>Câu 15: Một dung dịch chứa: x mol K+, y mol NH4</b>+_{, a mol PO4}3-_{và b mol S}2-_{. Biểu thức liên hệ giữa số mol}
<b>các ion là: A. x + y = a + b B. 2x + 3y = a + b C. x + y = 3a + 2b D. 3x + 2y = 2a + b</b>
<b>Câu 16: Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml NaOH 2M thu được dung dịch X . Nhúng quỳ tím vào</b>
dung dịch X sẽ quan sát được hiện tượng gì ?

<b>A . Quỳ tím hóa đỏ B. Quỳ tím mất màu C. Quỳ tím khơng đổi màu </b> <b>D. Quỳ tím hóa xanh. </b>

<b>II. TỰ LUẬN</b>

<b>Câu 1. Viết phương trinh điện li các chất sau: AlCl3, Na2HPO4, Fe(NO3)3.</b>

<b>Câu 2. Viêt phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn (nếu có) cho các cặp chất sau</b>
a.NaCl + KNO3 b. KHCO3 + HCl

c.Fe2(SO4)3 +NaOH d. Mg(OH)2 rắn+ HNO3

<b>Câu 3. Tính pH, [H</b>+_{], [OH}-<b>_{], mơi trường, màu của quỳ tím trong các trường hợp a, b:}</b>
a. Dung dịch Ba(OH)2 0,00050M. b. Dung dịch có pH = 3

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>

<!--links-->