<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Dùng kiến thức đã học để giải nghĩa các nội dung sau </b>
<b>(Không đư ợc phép nói lái, dùng từ nư ớc ngồi... </b>

<b>nhưng có thể dùng các từ trùng lặp không hoàn toàn </b>
<b>nh : Phản ứng, chất, sự...)</b>

<b>1.</b> <b>KHí HIĐRO</b>

<b>2.</b> <b>AXIT (HCl, H2SO4 l) và Kim loại ( Zn, Fe, Al)</b>

<b>3.</b> <b>Phản øng thÕ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>1.khÝ HI§RO</b>

<b>ChÊt khÝ cã PTK = 2</b>

<b>ChÊt khÝ nhĐ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ. </b>

<b>ChÊt khÝ th ờng đ ợc nạp vào bóng bay, bóng </b>
<b>thám không, khinh khí cầu.</b>

<b>n cht khớ cú tớnh kh mnh ở nhiệt độ cao. </b>
<b>Nó thế kết hợp với đơn chất oxi hoặc nguyên tố oxi </b>
<b>trong một số oxit kim loi. </b>

<b>Đơn chất khí cháy toả ra nhiều nhit và không </b>
<b>gây ô nhiễm môi tr ờng... </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>2. Axít (HCl, H₂S0₄l) và kim loại (Al, Zn, Fe) </b>
<b>Những nguyên liệu có thể dùng để điều chế H₂</b>
<b>trong PTN. </b>

<b>3. Ph¶n øng thÕ</b>

<b>Là phản ứng hố học trong đó nguyên tử của </b>
<b>đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố </b>
<b>trong hợp chất. </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>TÝnh chÊt cđa HI§RO </b>

<b>1. TCVL: NhĐ nhÊt trong các khí, không </b>
<b>màu, mùi, vị ít tan trong n íc</b>

<b>2. TCHH: Có tính khử ở nhiệt độ cao</b>

<b> + T¸c dơng víi Oxi: 2H₂+ O₂ 2 H₂O</b>

<b>+ T¸c dơng víi mét sè Oxit kim lo¹i:</b>
<b> H₂ + CuO Cu + H₂O</b>

<b>ứng dụng:</b>

<b>-Làm nhiên liệu, nguyên liệu sản xuất một số </b>
<b>chất, khử một số kim loại...</b>

<b>- Bơm bóng thám không, bóng bay...</b>

<b>Phn ng thế: Nguyên tử của </b>
<b>đơn chất thay thế nguyên tử </b>
<b>của một nguyên tố trong hợp </b>
<b>chất:</b>

<b>VD:</b> <b>Zn + 2 HCl ZnCl₂ + H₂</b>

<b>Điều chế</b>

<b>1. Trong phòng thí nghiƯm: Axit (HCl, </b>
<b>H₂SO₄l ) + Kim lo¹i (Al, Zn, Fe)</b>

<b>Zn + 2 HCl  ZnCl₂+ H₂</b>

<b>2. Trong công nghiệp: Phân huỷ CH₄ hoặc </b>
<b>dùng C khử Oxi của n ớc hay đ/p H₂O</b>

t0

t0

t0

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Bài tËp 1: </b>

<b>a. Dùng hệ số và các CTHH để hoàn thành các</b>
<b> PTHH sau (ghi rõ điều kiện nếu có):</b>

<b>1.</b> <b>O2 + ...  H2O</b>

<b>2.</b> <b>H2 + </b> <b> Fe3O4  ...+ ...</b>

<b>3.</b> <b>CuO + ...  Cu + ...</b>

<b>4.</b> <b>Al + H2SO4  ...+ ...</b>

<b>5.</b> <b>Fe + ...  FeCl₂ + ...</b>

<b>2H₂</b> <b>t0</b>

<b>3Fe</b> <b>4H2O</b>

<b>H₂O</b>

<b>H₂</b>

<b>Al₂(SO₄)₃</b> <b>3H₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Bµi tËp 1:</b>

<b>1.</b> <b>O2 + ...  H2O</b>

<b>2.</b> <b>H2 + Fe3O4  ...+ ...</b>

<b>3.</b> <b>CuO + ...  Cu + ...</b>
<b>4.</b> <b>Al + H2SO4  ...+ ...</b>

<b>5.</b> <b>Fe + ...  FeCl2 + ...</b>

<b>2H₂</b> <b>t0</b>

<b>3Fe</b> <b>4H₂O</b>

<b>H₂O</b>

<b>H₂</b>

<b>Al₂(SO₄)₃</b> <b>3H₂</b>

<b>H₂</b>

<b>2HCl</b>

<b>2</b> <b>3</b>

<b>t0</b>

<b>t0</b>

<b>b. Trong các Phản ứng trên Phản ứng nào là Phản ứng </b>
<b>thế ?</b>

<b>2</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>Bài tập 2 : </b>

<b>Chọn đáp án đúng</b>

<b> Có 3 bình khí (có vịi dẫn khí ra) đựng riêng biệt </b>
<b>các khí sau: oxi, khơng khí, hiđro. Bằng lần lư ợt </b>
<b>các thí nghiệm nào sau đây để có thể nhận ra từng </b>
<b>chất khí trong mỗi lọ:</b>

<b>A. Thử bằng tàn đóm và đốt các khí.</b>

<b>B. DÉn c¸c khÝ qua CuO nung nóng và sục qua nớc </b>

<b>vôi trong.</b>

<b>C. Th cỏc khớ bằng tàn đóm và sục qua n ước vơi </b>
<b>trong.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>Bài tập 3:</b>

<b>Cho 13 gam Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch </b>
<b>H₂SO₄ loÃng. </b>

<b> a. ViÕt PTHH.</b>

<b> b. TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu đ ợc (ĐKTC)</b>

<b> c. Nu cho m gam Zn phản ứng hoàn toàn với dd </b>
<b>HCl thì thu đ ược V₁ lít khí H₂. Cịn nếu cũng cho </b>
<b>m gam Fe phản ứng hoàn toàn với dd HCl thì thu </b>
<b>đ ược V2 lít khí H2. Hãy chọn đáp án đúng.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Tỉng kÕt c©u b (Dạng bài cơ bản, tính theo PTHH)</b>

<b>-Chất đầu bài cho*</b>

<b>(m, V_{khí (đktc)}...)</b>

<b>- PTHH</b>

<b>n_{chất *}</b>

<b>n_{chất ?}</b>

<b>Chất đầu bài hỏi ?</b>

<b>(m, V_{khÝ (®ktc)}...)</b>

<b>Chuyển đổi</b>

<b>Chuyển đổi</b> <b>Tính đư ợc</b>

<b>Theo </b>

<b>PTHH lập </b>
<b>tỉ lệ:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>H ớng dẫn giải câu C</b>

<b>Zn + 2HCl  ZnCl</b>

<b>₂</b>

<b> + H</b>

<b>₂(1)</b>

<b>m/65</b>

<b>(mol)</b>

<b> </b>

<b> m/65</b>

<b>(mol)</b>

<b>Fe + 2HCl  FeCl</b>

<b>₂</b>

<b> + H</b>

<b>₂(2)</b>

<b>m/56</b>

<b>(mol)</b>

<b> </b>

<b> m/56</b>

<b>(mol)</b>

<b>Do sè mol H</b>

<b>₂</b>

<b> ë p (1) = m/65 < sè mol H</b>

<b>₂</b>

<b>ë p </b>

<b>(2) = m/56</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<i><b>Bµi tËp 4.</b></i>

<b>Khư hoµn toµn 8 gam hỗn hợp Fe2O3 và CuO bằng </b>

<b>H2 ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng ngư ời ta thu đ ợc ư</b>

<b>hỗn hợp 2 kim loại Cu và Fe trong đó khối l ượng </b>
<b>của Fe l 2.8 gam.</b>

<b>a, Viết các ph ơng trình hoá học. </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>H íng dÉn gi¶i:ư</b>

<b>- ViÕt PTHH:</b>

<b>CuO + H₂ → Cu + H₂O (1)</b>

<b> Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H→</b> <b>₂O (2)</b>

<b>- BiÕt m_Fe  n_Fe</b>

<b>- Theo (2) : n_Fe2O3 = 1/2 n_Fe  n_Fe2O3 _mFe2O3</b>

<b></b>

<b>Tính đ ợc khối l ợng mỗi oxit</b>
<b>to</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>- Bµi 1, 3, 4, 5, 6 SGK</b>

</div>

<!--links-->