Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 8 quận Phú Nhuận có đáp án | Hóa học, Lớp 8 - Ôn Luyện

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (254.36 KB, 4 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN PHÚ NHUẬN
 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2017 – 2018

MƠN: HĨA HỌC – LỚP 8

Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu 1:(3 điểm) Bổ túc và cân bằng các phương trình hố học dưới đây (ghi rõ điều kiện “to” nếu

có), cho biết phản ứng hố học nào thuộc loại phản ứng: hóa hợp, phân hủy, thế?
a. H2O + SO3 →

b. KMnO4 →

c. Na + H2O →

d. CuO + H2 →

Câu 2:(1.5 điểm)

Mô tả hiện tượng xảy ra, viết phương trình hố học của phản ứng nếu có: Đốt một lượng
nhỏ photpho đỏ trong lọ thủy tinh, khi phản ứng kết thúc, tiếp tục cho thêm một ít nước vào lọ
thủy tinh rồi lắc nhẹ, tiếp theo cho một mẫu quỳ tím vào dung dịch thu được.

Câu 3:(3 điểm)

a. Hãy phân loại các hợp chất sau và đọc tên: N2O5, Ca(HCO3)2, H3PO4, Cu(OH)2.

b. Em hãy cho biết tác hại của việc ô nhiễm nguồn nước đến đời sống con người (cho 2 ví
dụ minh họa)? Nêu biện pháp bảo vệ nguồn nước cũng như cách sử sụng nguồn nước có hiệu
quả.

Câu 4:( 2,5 điểm) Để điều chế được 3,36 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) trong phịng

thí nghiệm, người ta cho a gam Kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch Axit clohidric. 
a. Tính số mol khí hidro và viết PTHH.

b. Tính a (khối lượng kẽm cần dùng).

c. Để đốt cháy hết lượng khí H2 trên thì cần dùng bao nhiêu lít khơng khí ở cùng điều

kiện.

Hết./.

____________________________________________________________________________
 Cho: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Zn = 65.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HKII

MƠN: HỐ 8

Câu Đáp án Điểm

1
3 điểm

a. H2O + SO3 → H2SO4

b. 2KMnO4
o
t

⎯→ K2MnO4 + MnO2 + O2

c. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

d. CuO + H2

o
t

⎯→ Cu + H2O

Phản ứng hóa hợp: a
Phản ứng phân hủy: b
Phản ứng thế: c
Điều kiện

Chú ý! Thiếu hoặc sai đk – 0,25 cả câu 1.

0,5x 4

0,25
0,25
0,25
0,25

1,5 điểm

− P cháy, tạo khói trắng (dạng bột)
4P + 5O2

o
t

⎯→ 2P2O5

− Khói trắng tan trong nước, q tím hóa đỏ
3H2O + P2O5 → 2H3PO4

0,25
0,5
0,25
0,5

3
3 điểm

a. Phân loại:

Oxit: N2O5 _ Dinitơ pentaoxit

Axit: H3PO4 _ Axit photphoric

Bazơ: Cu(OH)2 _ Đồng(II) sunfat

Muối: Ca(HCO3)2 _ Canxi dihidrocabonat

Chú ý! Phân loại (0,25); tên gọi (0,25)/chất

− Nêu được 2 tác hại

− Bảo vệ nguồn nước ( ít nhất 2 ý)

− Sử dụng tiết kiệm, có hiệu quả tài nguyên nước

0,5
0,5
0,5
0,5

0,25
0,5
0,25

4
2,5 điểm

n

=

= 0,15mol

22, 4

3,36

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Pư : 0,15 : 0,3 : 0,15 : 0,15 mol

a = m

= 0,15.65 = 9, 75g

PTHH: 2H2 + O2 → 2H2O

Pư : 0,15 : 0,075 : 0,15 mol

V

=

0, 075.22, 4

= 1, 68 lit

V =

5.1, 68

= 8, 4 lit

0.5

0.5
0.5

0.25
0.25

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Các nhóm họp nhóm thống nhất đáp án và chấm thử trước khi chấm.

KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HKII - HÓA 8

Nội dung

kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vd / cao

1. TÍNH
CHẤT
CỦA

OXI
2 tiết

- TCVL, TCHH
- Hóa trị của oxi
trong hợp chất
luôn bằng II
- Sự cần thiết của

oxi trong đời sống
(vai trò oxi)

- Viết được PTHH
- Hiện tượng oxi

tác dụng với Fe,
S , P ,C.

- Nhận biết được
khí oxi

- Tính n, m , V ,
Vkk

40%
2. SỰ OXI

HÓA –
PU HÓA

HỢP –
ỨNG
DỤNG

CỦA
OXI
1 tiết

- Sự oxi hóa là gì?
- Khái niệm phản

ứng hóa hợp

- Nhận biết được
một số PUHH cụ
thể thuộc loại
phản ứng hóa
hợp, có xảy ra sự
oxi hóa.

- Ứng dụng của
oxi trong đời
sơng.

- Giải thích
được một số
hiện tượng
oxi hóa
trong thực
tế.

3. OXIT
1 tiết

- Định nghĩa oxit,
oxit axit, oxit bazơ,
Phân loại oxit axit ,
oxit bazơ

- Cách lập CTHH
của oxit.

- Cách gọi tên oxit,
hợp chất tương
ứng.

- CTHH cách gọi
tên của axit
tương ứng và
bazơ tương ứng.

4. ĐIỀU
CHẾ
OXI –
PHẢN
ỨNG
PHÂN

HỦY
1 tiết

- Nguyên liệu,
Phương pháp điều
chế oxi trong
phịng thí nghiệm,
Hai cách thu khí
oxi

- Khái niệm phản
ứng phân hủy.

- Viết được PT

điều chế khí O2 từ

KClO3, KMnO4.

Sản xuất oxi từ
nước.

- Giải thích được
cách thu khí oxi.

- Phân biệt phản
ứng phân hủy và
phản ứng hóa
hợp.

- Chọn
nguyên liệu
điều chế oxi
theo hướng
có lợi
nguyuên
liệu.

5. KHƠNG
KHÍ –

SỰ
CHÁY
2 tiết

- Thành phần của kk
theo thể tích.

- Bảo vệ
khơng khí
tránh bị ơ
nhiễm trong
thực tế.
- Nêu một

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

6. TÍNH
CHẤT -

ỨNG
DỤNG –

ĐIỀU
CHẾ
HIĐRO –

PHẢN
ỨNG

THẾ
4 tiết

- TCVL, TCHH H2

- Phản ứng thế, ứng

dụng H2

- Nguyên liệu đc H2

trong PTN

- Hỗn hợp nổ giữa
H2 và O2

- Viết được PTHH
- Hiện tượng H2 tác

dụng với O2, CuO

- Nhận biết được
các chất khí
- Thực hiện chuỗi

phản ứng

- Tính n, m , V ,
Vkk

60%

7. NƯỚC
2 tiết

- TCVL, TCHH

H2O

- Thành phần của
H2O

- Vai trò của nước
trong đời sống và
sản xuất, sự ô
nhiễm nguồn nước
và bảo vệ nguồn
nước không bị ô
nhiễm, sử dụng tiết
kiệm nguồn nước.
- Quỳ tím hóa đỏ khi

gặp ddA, hóa xanh
khi gặp ddB. Dd
phenolphtalein hóa
hồng khi gặp ddB.

- Viết được một số
PTHH minh họa
TCHH của nước.
- Nêu được các hiện

tượng

- Nêu được

một số địa

điểm ở địa
phương có
nguối nước
bị ơ nhiễm
mà em biết,
nếu phương

án khác

phục.

8. AXIT –
BAZƠ –

MUỐI
2 tiết

- Địng nghĩa: A, B,
M

- Viết được CTHH
của một số Oxit,
Axit..khi biết hóa
trị, đọc tên.