<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 2 <b>ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - Năm học 2016-2017 </b>

<b>PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO </b> <b>MƠN: HĨA HỌC 8 </b>

Thời gian làm bài: 45 phút
<i>(Không kể thời gian phát đề) </i>
<b>Câu 1: (2 điểm) </b>

a) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho mẩu kim loại
Natri vào cốc chứa nước.

b) Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy khơng khí, phải để vị trí ống
nghiệm như thế nào? Vì sao? Đối với khí hiđro, có làm thế được khơng? Vì
sao?

<b>Câu 2: (2 điểm) </b>

Hồn thành các phản ứng hóa học sau:
a) Al + HCl 

b) P2O5 + H2O 

c) KMnO4 

d) K2O + H2O 

<b>Câu 3: (2 điểm) </b>

Phân loại và gọi tên các hợp chất sau: H2SO4, NaNO3, Fe(OH)3, ZnO

<b>Câu 4: (1 điểm) </b>

Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết ba chất lỏng không màu sau:
HCl, H2O, Ba(OH)2

<b>Câu 5: (3 điểm) </b>

Cho 1,2 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với 50g dung dịch axit clohidric
(HCl) thu được magie clorua (MgCl2) và khí hiđro.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)?

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl cần dùng?

d) Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro sinh ra ở trên đi qua bột sắt (II) oxit đun nóng.
Tính khối lượng kim loại sắt tạo thành sau phản ứng?

(Cho Mg = 24 ; Fe = 56 ; O =16 ; H = 1 ; Cl = 35,5)

<b>----Hết---- </b>


</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 2 <b>_{HƯỚNG DẪN CHẤM}</b>

<b>PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO </b> <b>ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II </b>

<b>Năm học 2016-2017 </b>
<b>MƠN : HĨA 8 </b>
<b>Câu 1: (2đ) </b>

a) Nêu đúng hiện tượng 0,5đ

Viết đúng phương trình 0,5đ (thiếu cân bằng trừ 0,25đ)

b) Khi thu khí oxi: đặt ống nghiệm thẳng đứng, miệng hướng lên trên vì oxi nặng hơn
khơng khí 0,5đ

Khi thu khí hidro, ta khơng đặt ống nghiệm như vậy mà phải đặt miệng ống nghiệm
hướng xuống dưới vì hidro nhẹ hơn khơng khí 0,5đ

<b>Câu 2: (2đ) Mỗi phương trình đúng 0,5đ (thiếu cân bằng trừ 0,25đ) </b>
<b>Câu 3: (2đ) </b>

Phân loại và gọi tên đúng 1 chất 0,5đ (Phân loại đúng 0,25đ, gọi tên đúng 0,25đ)
<b>Câu 4: (1đ) Dùng quỳ tím để thử: </b> 0,25đ

- Hóa đỏ: HCl 0,25đ

- Hóa xanh: Ba(OH)2 0,25đ

- Khơng đổi màu: H2O 0,25đ

<b>Câu 5: (3đ) </b>

a) Pt: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 0,5đ

Số mol Mg: 0,05mol 0,25đ

Số mol khí H2 : 0,05mol 0,25đ

b) Thể tích khí H2 ( ở đktc): 0,05 x 22,4 = 1,12 lít

c) Số mol HCl: 0,1 mol

Khối lượng HCl: 0,1 x 36,5 = 3,65 (g)

Nồng độ % dd HCl: (3,65 : 50) x 100% = 7,3 %
0,25đ

0,25đ
0,25đ
0,25đ

d) Pt : H2 + FeO Fe + H2O 0,5đ

Số mol Fe : 0,05mol 0,25đ

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 2 <b>ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - Năm học 2016-2017 </b>

<b>PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO </b> <b>MƠN: HĨA HỌC 9 </b>

<i>Thời gian làm bài: 45 phút </i>
<i>(Không kể thời gian phát đề) </i>

<b>Câu 1: (1 điểm) </b>

Viết công thức cấu tạo dạng đầy đủ của các chất sau: Metyl clorua, rượu etylic

<b> Câu 2: (2,5 điểm) </b>

Hoàn thành các phản ứng sau:

a/ C2H6O + O2

b/ C2H5OH + Na

c/ CH3COOH + CaCO3

d/ CaC2 + H2O

H2SO4,to

e/ CH3COOH + C2H5OH

<b> Câu 3: (2,0 điểm)</b>

a. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 chất khí khơng màu chứa trong 3
lọ riêng biệt mất nhãn: khí metan, khí axetilen và khí cacbonic.

b.Từ glucozơ hãy viết các phương trình hóa học điều chế axit axetic. (Các hóa
chất phụ để thực hiện phản ứng có đủ).

<b>Câu 4: (1,5 điểm) </b>

Hãy mơ tả hiện tượng và viết phương trình phản ứng trong các thí nghiệm sau:
a. Cho dung dịch axit axetic vào ống nghiệm có chứa sẵn 1 ít bột CuO, sau đó
đun nhẹ.

b.Đun nóng hỗn hợp benzen và brom nguyên chất, có xúc tác bột sắt.

<b>Câu 5: (3 điểm) Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí metan và etilen (ở đktc) đi qua dung dịch </b>

brom 10% (phản ứng vừa đủ), sau phản ứng thấy thốt ra 4,48 lít một chất khí.
a. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

b. Tính khối lượng dung dịch brom đã dùng.

c. Đốt cháy hết hồn tồn lượng chất khí thốt ra, cho tồn bộ sản phẩm cháy
qua nước vơi trong lấy dư thì thấy có xuất hiện kết tủa. Tính khối lượng kết tủa thu
được.

(C = 12; H = 1; Br = 80; Ca = 40; O=16)

<b>---- Hết---- </b>



</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 2 <b>HƯỚNG DẪN CHẤM </b>

<b>PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO </b> <b>ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II </b>

<b>Năm học 2016-2017 </b>
<b>MƠN : HĨA 9 </b>
<b>Câu 1: (1 điểm) </b>

Mỗi CTCT viết đúng 0,5đ. Học sinh phải viết đúng dạng đầy đủ mới được tối đa 0.5
điểm mỗi CTCT .

<b>Câu2 : (2,5 điểm) Mỗi phương trình đúng, cân bằng đúng 0,5đ. (không cân bằng </b>

hoặc sai -0,25đ )

<b>Câu 3: (2.0 điểm) </b>

a/ Dẫn 3 khí qua dd nước vôi trong dư. Xuất hiện kết tủa trắng là CO2. Khơng có

hiện tượng CH4 và C2H2. 0,25đ

CO2 + C a(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25đ

Dẫn 2 khí cịn lại qua dd brom dư. Làm mất màu dd brom làC2H2 , khơng có hiện

tượng

là CH4. 0,25đ

C2H2 + 2Br2 C2H4Br4 0,25đ

_{men rượu}

b/ C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 ( 0,5đ)

men giấm 

C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O (0,5đ)

Mỗi phương trình 0,5 đ , thiếu đk -0,25đ

<b>Câu 4 : (1 ,5đ) </b>

<b>a/ 2CH</b>3COOH + CuO (CH3COO)2Cu + H2O (0,5đ)

CuO tan , tạo dung dịch màu xanh (0,25đ)

Fe, to

b/ C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr (0,5đ)

Mất màu đỏ nâu của brom và có khí hidro bromua bay ra (0,25 đ)

không cân bằng hoặc sai -0,25đ

<b>Câu 5: (3 điểm) </b>

a) Khí thốt ra là CH4 vì CH4 không phản ứng với ddBr2 nên

V CH₄= 4,48 (l ) 0,25 đ

---> % V CH4 = 4,48/8,96x100%=50 % 0,25đ
---> % VC2H4 = 100 % -50% =50% 0,25đ

VC2H4= 8,96-4,48=4,48 (l)

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

b/ C2H4 + Br2  C2H4Br2 0,25đ

0,2 0,2 0,2 mol

nBr2 = 0,2 mol 0,25đ

m Br2 = 0,2 x 160= 32(g ) 0,25đ

mdd Br2=( 32x100%) : 10% = 320 (g) 0,25đ

c/n CH4=4,48/22,4 = 0,2 ( mol )

CH4 + 2 O2 to CO2 + 2 H2O 0,25đ

0,2 0,2 mol

n CO2= 0,2 mol 0,25 đ

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25đ

0,2 0,2 mol

m CaCO3 = 0,2x100= 20(g) 0,25 đ

</div>

<!--links-->