Tải Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa học lớp 8 trường THCS Hàm Đức, Bình Thuận năm học 2016 - 2017 - Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 có đáp án
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (97.21 KB, 4 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
TRƯỜNG THCS HÀM ĐỨC ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HỌC KÌ 2
NĂM HỌC 2016 – 2017
MƠN: HĨA HỌC LỚP 8
Thời gian làm bài: 45 phút
<b>I. TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm)</b>
Hãy khoanh tròn vào 1 trong các chữ cái A, B, C, D mà em chọn.
<b>Câu 1: Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhờ vào tính chất nào?</b>
A. Khí oxi tan trong nước B. Khí oxi khó hóa lỏng
C. Khí oxi ít tan trong nước D. Khí oxi nhẹ hơn nước
<b>Câu 2: Trong các dãy hợp chất sau, dãy nào là oxit bazơ.</b>
A. SO3, CaO, Na2O B. KOH, SO3, Fe2O3
C. CO2, CaO, Fe2O3 D. CaO, Fe2O3, Na2O
<b>Câu 3: Oxit là loại hợp chất được tạo thành từ …..</b>
A. Một kim loại và một phi kim. B. Oxi và phi kim.
C. Oxi và kim loại. D. Oxi và một nguyên tố hóa học khác.
<b>Câu 4: Bếp lửa chày bùng lên khi ta thổi hơi vào là do:</b>
A. Cung cấp thêm khí CO2. B. Cung cấp thêm khí N2.
C. Cung cấp thêm khí O2. D. Cung cấp thêm hơi H2O.
<b>Câu 5: Sự oxi hóa là </b>
A. Sự tác dụng của oxi với một chất khác. B. Sự tác dụng của oxi với phi kim.
C. Sự tác dụng của oxi vớ hợp chất. D. Sự tác dụng của oxi với kim loại.
<b>Câu 6: Những chất được dùng để điều chế oxi trong phịng thí nghiệm là:</b>
A. KClO3 và KMnO4 B. KMnO4 và H2O
C. KMnO4 và khơng khí D. KClO3 và CaCO3
<b>Câu 7: Khí Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ nào sau đây:</b>
A. Ở 1830<sub>C</sub> <sub>B. Ở 196</sub>0<sub>C</sub> <sub>C. Ở -183</sub>0<sub>C</sub> <sub>D. Ở -196</sub>0<sub>C</sub>
<b>Câu 8: Chỉ ra tên gọi đúng của hợp chất Fe</b>2O3
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
A. Để miệng ống nghiệm ở phía trên vì khơng khí nhẹ hơn oxi
B. Để miệng ống nghiệm ở phía dưới vì khơng khí nhẹ hơn oxi
C. Để miệng ống nghiệm ở phía trên vì oxi nhẹ hơn khơng khí
D. Để miệng ống nghiệm ở phía dưới vì khơng khí nặng hơn oxi
<b>Câu 10: Phản ứng hóa học nào dưới đây là phản ứng phân hủy:</b>
0
t
t0 <sub>A. Cu(OH)</sub><sub>2</sub><sub> CuO + H</sub><sub>2</sub><sub>O B. O</sub><sub>2</sub><sub> + 2H</sub><sub>2</sub><sub> 2H</sub><sub>2</sub><sub>O </sub>
0
t
<sub>C. Ca + O</sub><sub>2</sub><sub> CaO</sub> <sub>D. NaOH + HCl → NaCl + H</sub><sub>2</sub><sub>O</sub>
<b>Câu 11: Khi nhiệt phân 12,25g kali clorat (KClO</b>3), Thể tích khí oxi sinh ra (ở đktc) là:
A. 22,4l. B.1,12l. C. 3.36l. D .2,8l.
<b>Câu 12: Trong khơng khí ,điều khẳng định nào sau đây là đúng?</b>
A. Thể tích nitơ bằng thể tích oxi. B. Thể tích nitơ lớn hơn thể tích oxi.
C. Thể tích nitơ nhỏ hơn thể tích oxi. D. Thể tích nitơ là 21%.
<b>II. TỰ LUẬN: (7,0 điểm)</b>
<b>Câu 1: Cho các oxít có CTHH như sau: CO</b>2;HNO3; CuO;N2O5; KOH; Na2O. Những oxit
nào thuộc loại oxit bazơ? Những oxit nào thuộc loại oxit axit? Gọi tên từng oxit (2,0
điểm)
<b>Câu 2: Hoàn thành các PTHH của các phản ứng sau và chỉ ra phản ứng nào là phản ứng</b>
hóa hợp? phản ứng nào là phản ứng phân hủy? (2,0 điểm)
⃗
<i>t</i>0 ⃗<i><sub>t</sub></i>0 a. KNO<sub>3</sub>KNO<sub>2</sub> + O<sub>2 </sub> b. Fe + Cl<sub>2</sub> FeCl<sub>3</sub>
⃗
<i>t</i>0 c. Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3 d. Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O.
<b>Câu 3: </b>
a. Tính thể tích khí oxi thu được (ở đktc) khi nhiệt phân hoàn toàn 47,4 gam KMnO4 (1,5
điểm)
b. Nếu dùng 6,75 gam nhôm cho tác dụng với lượng oxi thu được ở phản ứng trên thì khi
phản ứng kết thúc chất nào còn dư? Khối lượng dư là bao nhiêu gam? (1,5 điểm)
</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>
<b>I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: Mỗi phương án đúng được 0,25 điểm tổng 3,0 điểm </b>
<b>II. TỰ LUẬN:</b> (7,0 điểm)
<b>Câu 1: </b>
- Oxít bazơ: Na2O, CuO (0,5 điểm)
Na2O: ( Natri oxít) (0,25 điểm)
CuO: Đồng (II) oxit (0,25 điểm)
- Oxít axít: CO2, N2O5 (0,5 điểm)
CO2: (cacbon đi oxít) (0,25 điểm)
N2O5: Đi nitơ penta oxit (0,25 điểm)
<b>Câu 2: Cân bằng đúng 0,25 điểm/PTHH, phân loại phản ứng đúng 0,25 điểm/PTHH</b>
⃗
<i>t</i>0 a. 2KNO3 2KNO2 + O2
⃗
<i>t</i>0 b. 2Fe + 3Cl2 3FeCl3
c. Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3
⃗
<i>t</i>0 <sub>d. 2Fe(OH)</sub>
3 Fe2O3 + 3H2O.
- Phản ứng phân hủy: a, d
- Phản ứng hóa hợp: b, c
<b>Câu 3: </b>
<i>m</i>
<i>M</i>=
<i>47 , 4</i>
158 =0,3 mol - Số mol của KMnO4: n= 0,25 điểm
<i>t</i>
<sub>a) 2KMnO</sub><sub>4 </sub><sub> K</sub><sub>2</sub><sub>MnO</sub><sub>4</sub><sub> + MnO</sub><sub>2</sub><sub> + O</sub><sub>2</sub><sub> 0,5 điểm</sub>
2mol 1mol
0,3mol 0,15mol 0,25 điểm
- Thể tích oxi cần dùng đktc: V = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 lit 0,5 điểm
<i>t</i>
<sub>b) PTHH: 4Al + 3O</sub><sub>2</sub><sub> 2Al</sub><sub>2</sub><sub>O</sub><sub>3</sub><sub> 0,5 điểm</sub>
4mol 3mol 2mol
0,2mol 0,15mol 0,1mol 0,25 điểm
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
Ta có: n<sub>O</sub>
2(2) = nO2(1) = 0,15 (mol)
<i>m</i>
<i>M</i>=
<i>6 , 75</i>
</div>
<!--links-->
