KT 1t lần 2 Hóa10
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (63.55 KB, 1 trang )
ĐÁP ÁN ĐÈ KIỂM TRA 45 PHÚT LỚ 10 CƠ BẢN
Câu1:( 1,5đ) Nêu các nguyên tắc cơ bản khi khi sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Giải:
Các nguyên tắc cơ bản khi khi sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
1. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử .
2. Các nguyên tố có cùng số lớp eletrron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
3. Các nguyên tử có cùng số electrron hóa trị được xếp thành một cột.
Mỗi nguyên tắc viết đúng chính xác cho 0,5 điểm, nếu viết đúng ý mà thiếu chính xá thì cho 0,3điểm
Câu 2: ( 4,5đ) Cho các ngbuyeen tử của các nguyên tố có số điện tích hạt nhân sau đây:
A có Z = 16; B có Z= 6 ; D có Z= 19 ; E có Z =26
Viết cấu hình electrron của các nguyên tố trên, dưạ vào cấu hính xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn
(Chu kỳ , nhóm) . Nguyên tố nào là kim loại , nhuyên tố nào là phi kim? Xác định hóa trị cao nhất của chúng với
Oxi và với hi đro. Viết các phản ứng hóa học giẵ các nhuyên tố trên với nhu nếu có .
Giải:
+ A có Z = 16 nên A có cấu hình electrron như sau : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
0,25đ
Vì: A có 3 lớp electrron nên A ở chu kỳ 3, lớp ngoài cùng của A có 6electrron nên A ở nhóm VIA 0,25đ
A là phi kim lưu huỳnh (S) có hóa trị cao nhất với Oxi là VI, có hóa trị cao nhất với hidro là II 0,25đ
+ B có Z = 6 nên có cấu hình electrron như sau : 1s
2
2s
2
2p
2
0,25đ
Vì: B có 2 lớp electrron nên B ở chu kỳ 2, lớp ngoài cùng của B có 4 electrron nên Bở nhóm IVA 0,25đ
B là phi kim cac bon(C) có hóa trị cao nhất với Oxi là IV, có hóa trị cao nhất với hidro là IV 0,25đ
+ D có Z = 19 nên D có cấu hình electrron như sau : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
0,25đ
Vì: D có 4 lớp electrron nên ở chu kỳ 4, lớp ngoài cùng của D có 1 electrron nên D ở nhóm IA 0,25đ
D là kim loại kli ( K) có hóa trị cao nhất với Oxi là I, 0,25đ
+ E có Z = 26 nên E có cấu hình electrron như sau : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
0,50đ
Vì: E có 4 lớp electrron nên ở chu kỳ 4, lớp ngoài cùng của E có 8 electron mà electron cuối cùng
nằm ở phân mức d nên E ở nhóm VIIIB 0,50đ
E là kim loại sắt ( Fe) có hóa trị cao nhất với Oxi là III, 0,25đ
Lưu ý : 3 nguyên tố đầu mỗi nguyên tố viết đúng cho 0,75 điểm , Riêng E cho 1,25đ
Các phản ững của các kim loại với các phi kim:
2K + S
0
T
→
K
2
S
4K + C
0
T
→
K
4
C
Fe + S
0
T
→
FeS
Mỗi phản ứng viết đúng cho 0,25 điểm
Câu 3: ( 4,0đ) Cho 10,2 gam hỗn hợp 2 kim lọa nhóm IIA thuộc 2 chu kỳ kế tiếp , tác dụng vừa đủ với 400ml
dung dịch HCl nồng độ a mol/lit. sau phản ứng thu được 6,72lit H
2
(ở ddktc) . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu
được (m) gam muối khan .
a) Xác định tên và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b) Xác định a và m
Giải : a) Đặt nguyên
