Câu 1 ( ID:43265 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Cho a mol kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa b mol HNO3 thu được
dung dịch chứa hai muối và không thấy khí thoát ra. Vậy a, b có mối quan hệ với
nhau là

A

2a = 5b

B

5a = 2b

C

8a = 3b

D

4a = 3b
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Dung dịch chứa 2 muối là: Mg(NO3)2 và NH4NO3.
Mg(0) → Mg(+2) + 2e
N(+5) + 8e → N(-3)
Theo BT e: 8n(NH4NO3) = 2n(Mg) nên n(NH4NO3) = a : 4
Ta có: n(HNO3) = 10n(NH4NO3) = 10 a : 4 = b
Vậy 5a = 2b

Câu 2 ( ID:43266 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Hòa tan hết 0,1 mol Zn vào 100 ml dung dịch HNO3 nồng độ a M thì không thấy khí
thoát ra. Giá trị của a là

A

2,5M

B

0,25M


C


2,25M

D

1,25M
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Không thấy khí thoát ra, chứng tỏ sản phẩm khử là NH4NO3.
Zn(0) → Zn(+2) + 2e
N(+5) + 8e → N(-3)
0,1--------------------0,2
0,2-----0,025
Ta có: n(NH4NO3) = 0,025 mol; n(HNO3) = 0,025. 10 = 0,25 mol
Suy ra: a = n: V = 0,25 : 0,1 = 2,5M

Câu 3 ( ID:43267 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Cho 3,84 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 1,344 lít NO
(đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi cẩn thận dung

dịch X là

A

23,68 gam

B

25,08 gam

C

25,38 gam

D

24,68 gam
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Ta có: n(Mg) = 3,84 : 24 = 0,16 (mol); n(NO) = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol.
Mg(0) →Mg(+2) + 2e
0,16-------------------0,32
ố

N(+5) + 3e → N(+2)
0,18-----0,06

ố

ẩ


Vì số mol e nhận khác số mol e nhường, do vậy sản phẩm khử còn có NH4
NO3
N(+5) + 8e → N(-3)
8x------x
Theo BT e: 0,32 = 0,18 + 8x nên x = 0,0175 mol
Vậy muối X gồm: 0,16 mol Mg(NO3)2 và 0,0175 mol NH4NO3
Suy ra m(muối) = 0,16.148 + 0,0175 . 80 = 25,08 (g)

Câu 4 ( ID:43268 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Cho 4,8 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư sau khi phản ứng hoàn toàn thu
được V lít khí N2O (đkc) và dung dịch X, khối lượng muối khan thu được khi làm bay
hơi dung dịch X là 32 gam. Giá trị của V là

A

1,94 lít

B


2,24 lít

C

1,12 lít

D

0,448 lít
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Ta có: n(Mg) = 4,8 : 24 = 0,2 mol nên n(Mg(NO3)2) = 0,2 nên m(Mg(NO3)2) =
0,2. 148 = 29,6 (g)
Mà m(muối) = 32 (g) chứng tỏ trong X có chứa NH4NO3
Nên m(NH4NO3) = 32 – 29,6 = 2,4 (g) suy ra n(NH4NO3) = 2,4 : 80 = 0,03
mol
Ta có quá trình cho nhận e như sau:
Mg(0) → Mg(+2) + 2e
2N(+5) + 8e → N(+1)
0,2----------------------0,4
8x-------x
N(+5) + 8e → N(-3)


0,24----0,03

Theo BT e: 0,4 = 8x + 0,24 nên x = 0,02 mol
Suy ra: V = 0,02. 22,4 = 0,448 (lít)

Câu 5 ( ID:43269 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Cho 4,86 gam bột nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng
kết thúc thu được 2,24 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Đem cô cạn cẩn thận dung
dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A

23,46

B

38,34

C

40,74

D

21,30

Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Ta có: n(Al) = 4,86 : 27 = 0,18 mol và n(NO) = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
Al(0) → Al(+3) + 3e
N(+5) +3e → N(+2)
0,18------------------0,54
0,3------0,1
Nhận thấy số mol e nhường khác số mol e nhận, chứng tỏ, có sản phẩm khử
NH4NO3
N(+5) + 8e → N(-3)
8x--------x
Theo BT e: 0,54 = 0,3 + 8x nên x = 0,03 mol0
Muối khan gồm: 0,18 mol Al(NO3)3 và 0,03 mol NH4NO3
Vậy m(muối) = 0,18 . 213 + 0,03. 80 =40,74 (g)

Câu 6 ( ID:43271 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi


Cho m gam Mg tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3, phản ứng làm giải phóng ra khí
N2O (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch sau phản ứng tăng 3,9 gam. Vậy m có giá

trị là

A

12,0.

B

10,8.

C

7,2.

D

4,8.
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Mg(0) → Mg(+2) + 2e

2N(+5) + 8e → N(+1)

4x------------------------8x
8x---------x
Khi cho Mg vào dung dịch HNO3 thì có khí thoát ra, thấy khối lượng dung

dịch tăng 3,9 gam nghĩa là m(Mg) – m(N2O) = 3,9
Hay: 4x. 24 – x. 44 = 3,9 nên x = 0,075 mol
Vậy m(Mg) = 4. 0,075. 24 = 7,2 (g)

Câu 7 ( ID:43272 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Hỗn hợp X gồm 0,3 mol Mg, 0,2 mol Al, 0,24 mol Zn. Cho X tác dụng với dung dịch
HNO3 (loãng, dư). Sau phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng dung dịch tăng 28,20
gam so với dung dịch HNO3 ban đầu. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng gần
nhất với giá trị nào sau đây

A

1,96

B

2,34


C

2,16.


D

1,84
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Nhận thấy: m(Mg) + m(Al) + m(Zn) = 0,3. 24 + 0,2. 27 + 0,24. 65 = 28,2 (g)
chính là khối lượng dung dịch tăng. Vậy chứng tỏ, không có sản phẩm khử khí
thoát ra, mà sản phẩm khử ở đây là NH4NO3
Mg(0) → Mg(+2) + 2e
N(+8) +8e → N(-3)
0,3----------------------0,6
8x-------x
Al(0) → Al(+3) + 3e
0,2-------------------0,6
Zn(0) → Zn(+2) + 2e
0,24------------------0,48
Theo BT e: 0,6 + 0,6 + 0,48 = 8x nên x = 0,21 mol
Ta có: n(HNO3) = 10n(NH4NO3) = 10. 0,21 = 2,1 mol

Câu 8 ( ID:43273 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi


Cho m gam Al phản ứng vừa đủ với dd có chứa 0,58 mol HNO3 thu được hỗn hợp
gồm 0,03 mol N2O và 0,02 mol NO. Giá trị của m là

A

16,2

B

27

C

4,14

D

2,7
Lời giải chi tiết

Bình luận


Lời giải chi tiết

Al(0) → Al(+3) + 3e

2N+8e → N(+1)


x----------------------3x

0,24----0,03
N(+5) + 3e → N(+2)
0,06------0,02
Ta có: 10n(N2O) + 4n(NO) = 10. 0,03 + 4. 0,02 = 0,38 ≠ 0,58
Chứng tỏ, sản phẩm khử có NH4NO3.
Có: n(HNO3) = 10n(N2O) + 4n(NO) + 10n(NH4NO3)
Suy ra: n(NH4NO3) = 0,02 mol.
N(+5) + 8e → N(-3)
0,2------0,02
Theo BT e: 3x = 0,24 + 0,06 + 0,16 nên x = 23/150
Vậy m(Al) = (23/150).27 = 4,14 (g)

Câu 9 ( ID:43274 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Cho 15 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư, đến phản ứng hoàn
toàn thu được dung dịch X và 4,48 lít khí duy nhất NO (ở đktc). Cô cạn dung dịch X
thu được 109,8 gam muối khan. % số mol của Al trong hỗn hợp ban đầu là

A

33,33%.


B

66,67%.

C

36%.

D

64%
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Ta có: n(NO) = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
Nếu sản phẩm khử duy nhất là NO, n(NO3-) = 3n(NO) = 3. 0,2 = 0,6 mol
Vậy m(muối) = m(KL) + m(NO3-) =15 + 0,6. 62 = 52,2 (g) ≠ 109,8 (g)


Chứng tỏ, trong X có NH4NO3
Al(0) → Al(+3) + 3e
x----------------------3x
Mg(0) →Mg(+2) + 2e

N(+5) + 3e → N(+2)
0,6------0,2
N(+5) + 8e → N(-3)

8z------z

y------------------------2y
Theo BT e: 3x + 2y = 0,6 + 8z
Khối lượng 2 kim loại: 27x + 24y = 15
Khối lượng muối: m(KL) + m(NO3-) + m(NH4NO3) = 15 + (0,6 + 8z). 62 +
80z = 109,8
Vậy x = 0,2; y = 0,4 và z = 0,1
Suy ra %n(Al) = 0,2. 100% : 0,6 = 33,33%

Câu 10 ( ID:43275 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng dung dịch HNO3 loãng dư. Kết thúc
thí nghiệm không có khí thoát ra, dung dịch thu được có chứa 8 gam NH4NO3 và
113,4 gam Zn(NO3)2. Phần trăm số mol của Zn có trong hỗn hợp ban đầu là

A

61,61%

B

66,67%


C

33,33%

D

40%
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Ta có: n(NH4NO3) = 8 : 80 = 0,1 mol và n(Zn(NO3)2) = 113,4 : 189 = 0,6 mol
Zn(0) → Zn(+2) + 2e
x-----------------------2x
Theo BT e: 2x = 0,8 nên x = 0,4 mol.
Vậy n(Zn(NO3)2) do Zn tạo = 0,4 mol

N(+5) + 8e → N(-3)
0,8-----0,1


BTNT (Zn): n(ZnO) = n(Zn(NO3)2) sp sau – n(Zn(NO3)2) (do Zn tạo) = 0,6 –
0,4 = 0,2 mol
Suy ra %n(Zn) = 0,4 . 100% : 0,6 = 66,67%

Câu 11 ( ID:43276 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)


Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Hoà tan hoàn toàn 6,75 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch
X và 1,792 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là NO và N2. Tỉ khối của hỗn hợp
khí Y so với khí H2 là 14,5. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá
trị của m là

A

106,38

B

97,98

C

55,55

D

53,25
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết


Ta có: n(Al) = 6,75 : 27 = 0,25 mol
Gọi n(NO) = a và n(N2) = b
Lập được hpt: a + b = 1,792 : 22,4 = 0,08 và 30a + 28b = 0,08. (14,5. 2)
Tìm được: a = b = 0,04 mol
Al(0) → Al(+3) + 3e
N(+5) + 3e → N(+2)
0,25-----------------0,75

0,12----0,04
2N(+5) + 10e → N2(0)
0,4------0,04
Nhận thấy: 0,75 ≠ 0,12 + 0,4 do đó, sản phẩm khử còn có NH4NO3
N(+5) + 8e → N(-3)
8x-----x
Theo BT e: 0,75 = 0,12 + 0,4 + 8x nên x = 0,02875 mol
Vậy m(muối) = m(Al) + m(NO3-) + m(NH4NO3)


= m(Al) + [4n(NO) + 12n(N2) + 10n(NH4NO3)].62 + 80n(NH4NO3)
= 6,75 + (3.0,04 + 10. 0,04 + 8. 0,02875). 62 + 80. 0,02875
= 55,55 (g)

Câu 12 ( ID:43277 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi


Hòa tan 7,8 gam Zn vào m gam dung dịch HNO3 15% vừa đủ thu được dung dịch Y
chứa 24,28 gam muối và 1,792 lít (đktc) một chất khí duy nhất. Giá trị của m là

A

151,2 gam.

B

145,2 gam.

C

142,8 gam.

D

134,4 gam.
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Ta có: n(Zn) = 7,8 : 65 = 0,12 mol nên n(Zn(NO3)2) = 0,12
Suy ra: m(Zn(NO3)2) = 0,12. 189= 22,68 (g) ≠ 24,28 (g)
Chứng tỏ, sản phẩm khử còn có NH4NO3 với m = 24,28 – 22,68 = 1,6 (g)
Nên n(NH4NO3) = 1,6 : 80 = 0,02 mol
Gọi khí là NxOy

Zn(0) → Zn(+2) + 2e
xN(+5) +(5x – 2y) e → Nx (+2y/x)
0,12------------------0,24
0,08.(5x – 2y)------0,08
N(+5) + 8e → N(-3)
0,16----0,02
Theo BT e: 0,08. (5x – 2y) + 0,16 = 0,24 nên 5x – 2y = 1
Với x = 1 thì y = 2 (NO2)
Vậy n(HNO3) = 10n(NH4NO3) + 2n(NO2) = 10. 0,02 + 2. 0,08 = 0,36 mol
Suy ra: m(HNO3) = 0,36. 63 = 22,68 (g)
Nên: n(dd HNO3) = 22,68 . 100 : 15 = 151,2 (g)


Câu 13 ( ID:43279 )

Báo lỗi câu hỏi

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

 Theo dõi

Cho 2,7 gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng, nóng thu được khí 0,448
lít X duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch thu được 22,7 gam chất rắn khan. Vậy công
thức của khí X là

A

N2

B


NO2

C

NO

D

N2O
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Ta có: n(X) = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol và n(Al) = 2,7 : 27 = 0,1 mol nên
n(Al(NO3)3) = 0,1 mol
Vậy m(Al(NO3)3) = 0,1. 213 = 21,3 (g) ≠ 22,7 (g)
Chứng tỏ còn có sản phẩm khử là NH4NO3 với m = 22,7 – 21,3 = 1,4 (g)
Nên n(NH4NO3) = 1,4 : 80 = 0,0175 mol
Gọi khí X là NxOy
Al(0) → Al(+3) + 3e
xN(+5) +(5x – 2y) e → Nx (+2y/x)
0,1------------------0,3
0,02.(5x – 2y)------0,02
N(+5) + 8e → N(-3)
0,14----0,0175
Theo BT e: 0,3 = 0,02. (5x – 2y) + 0,14 nên 5x – 2y = 8
Với x = 1 thì y = 1 (N2O)


Câu 14 ( ID:43280 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Cho 6,48 gam kim loại Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng nóng dư thu
được 0,896 lít khí X nguyên chất và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung
dịch Y và đun nóng thấy thoat ra 1,12 lít khí mùi khai (đo ở đktc). Khí X là


A

N2

B

NH3

C

NO

D

N2O
Lời giải chi tiết


Bình luận

Lời giải chi tiết

Ta có: n(Al) = 6,48 : 27 = 0,24 mol, n(X) = 0,896 : 22,4 = 0,04 mol.
Do khi cho NaOH tác dụng Y cho khí mùi khai chứng tỏ Y có chứa NH4NO3
NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O
0,05-------1,12:22,4 = 0,05
Gọi khí X là NxOy
Al(0) → Al(+3) + 3e
xN(+5) +(5x – 2y) e → Nx (+2y/x)
0,24------------------0,72
0,04.(5x – 2y)------0,04
N(+5) + 8e → N(-3)
0,4----0,05
Theo BT e: 0,72 = 0,04. (5x – 2y) + 0,4 nên 5x – 2y = 8
Với x = 2 thì y = 1 (N2O).

Câu 15 ( ID:43282 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Cho 0,05 mol Al và 0,02 mol Zn tác dụng hoàn toàn với 2 lít dung dịch HNO3 loãng,
sau phản ứng thu được 0,112 lít khí không màu (đktc). Phần dung dịch đem cô cạn
thu được 15,83 gam muối khan. Nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng là


A

0,1150M

B

0,1125M


C

0,1175M

D

0,1450M
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Ta có: n(khí) = 0,112 : 22,4 = 0,005 mol;

n(Al(NO3)3) = 0,05 mol và

n(Zn(NO3)2) = 0,02 mol
Vậy m(Al(NO3)3) + m(Zn(NO3)2) = 0,05 . 213 + 0,02. 189 = 14,43 (g) ≠ 15,83
(g)

Chứng tỏ có sản phẩm khử là NH4NO3 với m = 15,83 – 14,43 = 1,4 (g) nên
n(NH4NO3) = 0,0175 mol
Gọi khí X là NxOy
Al(0) → Al(+3) +3e
xN(+5) +(5x – 2y) e → Nx (+2y/x)
0,05------------------0,15
0,005.(5x – 2y)------0,005
Zn(0) → Zn(+2) + 2e
N(+5) + 8e → N(-3)
0,02------------------0,04
0,14----0,0175
Theo BT e: 0,15 + 0,04 = 0,005. (5x – 2y) + 0,14 nên 5x – 2y = 10
Với x = 2 thì y = 0 (N2).
Vậy n(HNO3) = 12n(N2) + 10n(NH4NO3) = 0,235 mol nên C(M) = 0,235 : 2 =
0,1175M

Câu 16 ( ID:43284 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

4,86 gam Al phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO duy nhất
(đktc) và dung dịch X. Để phản ứng với dung dịch X đến khi kết tủa tan vừa hết tạo
dung dịch muối trong suốt cần dùng 750 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là:

A


4,032

B

4,48


C

2,24

D

3,36
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Ta có: n(Al) = 4,86 : 27 = 0,18 mol.
Nếu X chỉ có Al(NO3)3 thì
4NaOH + Al(NO3)3 → NaAlO2 + 3NaNO3 + H2O
Tức là n(NaOH) = 4. 0,18 = 0,72 mol. Mà đề bài cho n(NaOH) cần = 0,75 mol
Chứng tỏ trong dung dịch có NH4NO3
NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O
0,03------(0,75-0,72) = 0,03
Al(0) → Al(+3) + 3e
N(+5) + 3e→ N(+2)
0,18-----------------0,54

3x------x
N(+5) + 8e → N(-3)
0,24----0,03
Theo BT e: 0,54 = 0,24 + 3x nên x = 0,1
Vậy V = 0,1. 22,4 = 2,24 (lít)

Câu 17 ( ID:43286 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung
dịch HNO3 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N2O (đktc) duy
nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là

A

34,32

B

33,70

C

31,32


D

34,10


Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

n(N2O) = 1,008 : 22,4 = 0,045 mol.
Ta có: n(HNO3) ≠ 10n(N2O) nên dung dịch có NH4NO3
n(HNO3) = 10n(N2O) + 10n(NH4NO3) nên n(NH4NO3) = (0,5 – 10. 0,045) :
10 = 5. 10-3 mol
Có: n(H2O) = n(HNO3) : 2 – 2.n(NH4NO3) = 0,24 (mol)
BTKL: m(KL) + m(HNO3) = m(muối) + m(N2O) + m(H2O)
Suy ra: m(muối) = 8,9 + 0,5. 63 – 0,045. 44 – 0,24. 18 = 34,1 (g)

Câu 18 ( ID:43292 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Hòa tan hết m gam Al cần 940ml dd HNO3 1M, thu được 1,68 lit (đktc) hỗn hợp G
gồm 2 khí không màu và không hóa nâu trong không khí, tỷ khối hơi hỗn hợp G so
với hiđro bằng 17,2. Giá trị m gần nhất với


A

6,7

B

6,8

C

6,9

D

6,6
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

MG = 17,2.2 = 34,4. n(G) = 0,075 mol.
Hai khí không màu và không hóa nâu trong không khí: N2, N2O
Dùng phương pháp đường chéo, ta tính được: 0,045 mol N2; 0,03 mol N2O.
Áp dụng công thức: n(HNO3) = 12.n(N2) + 10.n(N2O) + 10.n(NH4NO3)
⇔ 0,94 = 12.0,045 + 10.0,03 + 10.n(NH4NO3)


⇒ n(NH4NO3) = 0,01.

Bảo toàn e:
3.n(Al) = 10.n(N2) + 8.n(N2O) + 8.n(NH4+) ⇒ n(Al) =

⇒ m(Al) = 6,93

gam.

Câu 19 ( ID:43293 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Hoà tan hoàn toàn 12,15 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung
dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn
hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan.
Giá trị của m là

A

95,85.

B

103,95.

C


45,63.

D

106,65.
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

n(Al) = 0,45.
Hỗn hợp khí Y gồm: n(N2O) = n(N2) = 0,03.⇒ 8.n(N2O) + 10.n(N2) = 0,54 <
0,45.3 → có NH4NO3.
n(NH4NO3) =

= 0,10125. ⇒ m(NH4NO3) = 8,1 gam.

m(Al(NO3)3) = 0,45.213 = 95,85 gam.
⇒ m = 103,95 gam.


Câu 20 ( ID:43298 )

Báo lỗi câu hỏi

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

 Theo dõi


Cho 12 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (vừa đủ) thu được dung dịch X và V
lít hỗn hợp khí (đktc) gồm N2O và N2 có tỉ khối so với H2 bằng 18. Cô cạn cẩn thận
toàn bộ dung dịch X thu được 75 gam muối khan. Giá trị của V là

A

2,24.

B

2,48.

C

2,688.

D

2,016.
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

n(Mg) = n(Mg(NO3)3) = 0,5. ⇒ m(Mg(NO3)2) = 74 gam.
⇒ m(NH4NO3) = 75 - 74 = 1 gam.
⇒ n(NH4NO3) =

= 0,0125 mol.


Gọi x, y lần lượt là số mol N2O, N2.
Bảo toàn e: 2.n(Mg) = 8.x + 10.y + 8.n(NH4+) ⇔ 1 = 8x + 10y + 0,1.
Áp dụng đường chéo:

1.

Giải hệ: x = y = 0,05.
V = (x+y).22,4 = 2,24 lít.

Câu 21 ( ID:43299 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Hoà tan hoàn toàn 7,92 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch
X và 1,792 lit khí (ở đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí là N2O và N2. Tỉ khối hơi của hỗn
hợp khí Y so với H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị
của m là


A

64,08.

B


62,48.

C

76,68.

D

51,12.
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Hỗn hợp Y: x mol N2O và y mol N2.
x + y = 0,08
44x + 28y = 18.2.0,08.
Giải hệ: x = y = 0,04.
n(Al) =

mol .

Ta thấy 3.n(Al) = 0,88 > 8.n(N2O) + 10.n(N2) = 0,72. ⇒ có NH4NO3.
→ n(NH4NO3) =

= 0,02. ⇒ m(NH4NO3) = 0,02.80 = 1,6 gam.

→ m(muối) = m(Al(NO3)3) + m(NH4NO3) =


Câu 22 ( ID:43303 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

. 213 + 1,6 = 64,08 gam.

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi

Hòa tan hoàn toàn m gam Zn bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 1,008 lít (đktc)
hỗn hợp khí X gồm N2, N2O và dung dịch chứa 3m gam muối. Tỉ khối của X so với
H2 bằng 50/3. Giá trị của m là

A

0,72.

B

1,62.

C

19,5.


D

1,52.

Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

hh X gồm x mol N2O và y mol N2.
x + y = 0,045.
44x + 28y = 2. 0,045.

. Giải hệ: x = 0,015; y = 0,03.

Gọi a là số mol NH4NO3.
m(muối) = m(Zn(NO3)2 + m(NH4NO3) ⇔ 3m =
Bảo toàn e: 2.

 =

.189 + 80a.

0,015.8 + 0,03.10 + 8a.

Giải hệ: m = 19,5 ; a = 0,0225.

Câu 23 ( ID:43309 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi


 Theo dõi

Cho 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn và Al hòa tan hết trong V lít dd HNO3 1M vừa
đủ thu được 9,856 lít NO2 (đktc) và dd Z chứa 81,9 gam muối. Thể tích HNO3 cần
dùng là

A

0,58 lít.

B

0,88 lít.

C

1,58 lít.

D

1,00 lít.
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Giả sử có a mol NH4NO3.



Ta có: n(NO3-) = n(NO2) + 8.n(NH4+) = 0,44 + 8a.
m(muối) = m(kim loại) + m(NO3-) + m(NH4NO3)
⇔ 81,9 = 14,3 + (0,44 + 8a).62 + 80a ⇒ a = 0,07.
⇒ n(HNO3) = 2n(NO2) + 10.n(NH4+) = 2.0,44 + 10.0,07 = 1,58 mol.
⇒ CM = 1,58.

Câu 24 ( ID:48840 )

Báo lỗi câu hỏi

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

 Theo dõi

Cho m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,1792
lít khí N2 (đktc) và dung dịch X chứa 6,67m gam muối. Giá trị của m gần nhất với
giá trị nào sau đây?

A

2,55.

B

2,4.

C

1,2.


D

3,6.
Lời giải chi tiết

Bình luận

Lời giải chi tiết

Ta có n(Mg) =

mol. → m(Mg(NO3)2 = 148.

 ≈

6,17m. < 6,67m.

⇒ (m)NH4NO3 = 6,67 - 6,17 = 0,5m. → n(NH4NO3) = m/160.
Bảo toàn e: 2.n(Mg) = 8.

Câu 25 ( ID:48841 )

+ 10.n(N2) → m = 2,4.

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Báo lỗi câu hỏi

 Theo dõi



Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch Z và 5,376
lít (đktc) hỗn hợp khí X, Y có tỉ khối so với hiđro là 16 (Biết X, Y là sản phẩm phân
hủy của NH4NO2 và NH4NO3). Cô cạn dung dịch Z thu được 8,3m gam muối khan.
Giá trị của m gần nhất với

A

32,7.

B

20,8.

C

32,6.

D

20,6.
Bình luận