Qt chan le Mendeleev
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (175.52 KB, 15 trang )
QUY TắC CHẵN Lẽ
MENDELEEV
Dimitri Mendeleev
•
Ở các ngun tố p trong bảng hệ thống
tuần hồn, các chất ở trạng thái oxi hóa
khác nhau có sự bền vững tn theo quy
tắc chẵn lẽ Mendeleev:
•
+ Nguyên tố phân nhóm chẵn có các số
oxy hoá chẵn bền hơn hẳn các số oxy
hóa lẻ.
•
+ Nguyên tố phân nhóm lẻ có các số
oxy hoá lẻ bền hơn hẳn các số oxy hóa
chẵn.
Nguyên nhân:
- Sự sắp xếp các electron vào các ô
lượng tử theo nguyên tắc Hund và
nguyên lý vững bền: Các electron
sắp xếp theo mức năng lượng từ
thấp lên cao và các eletron độc thân
lớn nhất.
- Điều này dẫn đến sự xuất hiện các ô
lượng tử trống hoặc các electron độc
thân trong cấu hình electron nguyên
tử.
-
Các nguyên tố p có cấu hình electron như
sau:
ns
2
np
m
với 1 ≤ m ≤ 6
Nguyên tố Cấu hình hóa trị m
Al 3s
2
3p
1
1
C 2s
2
2p
2
2
N 2s
2
2p
3
3
O 2s
2
2p
4
4
Cl 3s
2
3p
5
5
• Điều kiện để một ngun tố p có số oxi hóa
bền:
•
+ Số oxy hóa tạo cho ion đạt cấu hình khí hiếm.
• + Số oxy hóa liên quan đến việc sử dụng toàn
bộ số e hóa trò trên phân lớp np hoặc tất cả
electron trên phân lớp ns và np.
