vở BT hóa 10 chương 1,2,3,4

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (798.63 KB, 128 trang )

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

MỤC LỤC
CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ
Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ.........................................................................................................
Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN............................................................................................
Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ..................................................................................
Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ............................................................................................................
Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ..................................................................................
Bài 6: LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ.....................................................................................
CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC....................................................................
Bài 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ
HÓA HỌC.....................................................................................................................................................
Bài 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỊNH LUẬT
TUẦN HOÀN...............................................................................................................................................
Bài 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC .......................................
Bài 11 : LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON &
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CÁC NGUYÊN TỐ....................................................................................
CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12: LIÊN KẾT ION.................................................................................................................................
Bài 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ...........................................................................................................
Bài 15 : HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA...........................................................................................................
Bài 16: LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HÓA HỌC..............................................................................................
CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Bài 17 : PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ.........................................................................................................
Bài 18 : PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA VÔ CƠ........................................................................
Bài 19 : LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ...............................................................................
CHƯƠNG V: NHÓM HALOGEN

Bài 21 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN............................................................................................
Bài 22 : CLO (...........)...................................................................................................................................
Bài 23: HIDRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC.........................................................................................
Bài 24: SƠ LƯỢC HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO..............................................................................
Bài 25: FLO – BROM – IOT........................................................................................................................
Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN..................................................................................................
CHƯƠNG VI: OXI – LƯU HUỲNH
Bài 29 : OXI – OZON...................................................................................................................................
Bài 30: LƯU HUỲNH..................................................................................................................................
Bài 32: HIDRO SUNFUA – LƯU HÙYNH ĐIOXIT – LƯU HÙYNH TRIOXIT .....................................
Bài 33: AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT..............................................................................................
Trang 1

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI – LƯU HUỲNH...............................................................................................
CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC...................................................................................................
Bài 38 : CÂN BẰNG HÓA HỌC..................................................................................................................
Bài 39: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG, CÂN BẰNG HÓA HỌC....................................................

Trang 2

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

ÔN TẬP ĐẦU NĂM
1. Nguyên Tử:
- Nguyên tử là ............................................................................................................................................
vỏ gồm ....................................
Ntử

............................................
hạt nhân
..............................................

- Electron ........................................................................................................................
............................................................................................
2. Nguyên tố hoá học:
- Nguyên tố hoá học là ..........................................................................................................................
- Nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hoá học .........................................................................................
3. Hoá trị của một nguyên tố:
- Hoá trị của nguyên tố được xác định theo ...........................................................................................
- Quy tắc hoá trị:......................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
4. Định luật bảo toàn khối lượng:
.................................................................................................................................................................
Xét phản ứng :A + B  C + D
Ta có : .....................................................................
5. Mol:
- Mol:

m

V

n

- Khối lượng mol:
- Thể tích mol

A

- Các công thức chuyển đổi:
6. Tỉ khối chất khí:

- Tỉ khối của chất khí A đối với chất khí B: d A  .........................
B

- Tỉ khối của chất khí A đối với không khí : d A  ............................
kk

PHIẾU HỌC TẬP SỐ :
Bài 1:

Nguyên tử
số p
số e
số lớp e
Nitơ
7
...
Natri
...
11
...

Lưu huỳnh
16
...
...
Agon
....
18
...
Bài 2: Tính hoá trị của các nguyên tố:

số lớp e bên trong

Trang 3

số e lớp ngoài cùng
...
...
...
...

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

a) Cacbon trong : CH4, CO, CO2.
.......................................................................
b) Sắt trong: FeO, Fe2O3.
......................................................................
Bài 3: Có những chất khí riêng biệt sau: H2, NH3, SO2. Hãy tính;

a) Tỉ khối của mỗi khí trên đối với không khí.
..................................................................................................................................................................
b) Tỉ khối của mỗi khí trên đối với khí N2.
.....................................................................................................................................................................
7. Dung dịch:Nồng độ dung dịch:
- Nồng độ phần trăm:

- Nồng độ mol/l:

C %  ...........................
CM  ........................

8. Phân loại hợp chất vô cơ: .....loại
a. Oxit:..............................................................................................................................................
- Phân loại:....................................................................................................................................
-Tính chất:
Oxit axit

Oxit bazơ

..................................................................................

.........................................................................

..................................................................................

.........................................................................

...................................................................................

.........................................................................

...................................................................................

........................................................................

b. Axit:......................................................................................................................................................
- Phân loại:..................................................................................................................................
-Tính chất:
.....................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................
c. Bazơ:............................................................................................................................................
- Phân loại:..........................................................................................................................
-Tính chất:
.....................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................
Trang 4

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

d. Muối:............................................................................................................................................
- Phân loại:.................................................................................................................................
-Tính chất:

.....................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................
9. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:
 Ô nguyên tố: ......................................................................................................................................
 Chu kì:...............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................
 Nhóm: :...............................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................
II. Bài tập:
Bài 1: Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8 gam NaOH.
a) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH.
................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 800ml dung dịch NaOH trên để có dung dịch NaOH 0,1M?
................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
Bài 2: Nguyên tố A trong
BTH có số hiệu nguyên tử là 12. Hãy cho biết:
a) Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A?
................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
b) Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố A?
................................................................................................................................................................
c) So sánh tính chất hoá học của nguyên tố A với các nguyên tố đứng trên và dưới trong cùng nhóm, trước và
sau trong cùng chu kì
................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................

Trang 5

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

Chương I: Nguyên Tử
Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ.
I.Thành phần cấu tạo của nguyên tử:
1. Electron:
a. Sự tìm ra electron: (bởi ........................ vào năm ......................).
- Khi không có ............................. tia ........................... truyền ............... và .............. về
phía .............................
-Tia âm cực la ........................................................................ gồm các .....................................................
b. Khối lượng và điện tích của e:
me = ......................................... kg. qe = ................................... C
qe = ....................................
2. Sự tìm ra hạt nhân ngtử:
- Ngtử có cấu tạo .........................., có phần mang ....................................... là ..............................................
- Xung quanh ....................... có các ................ tạo nên ..........................................
- Khối lượng ngtử hầu như tập trung ở ...................................................
3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử:
a. Sự tìm ra proton (bởi ............................. vào năm ................................)
mp = ......................................kg

qp = ................................... C
qp = ...................................

b.Sự tìm ra nơtron (bởi ............................. vào năm ................................)

mn = ..................................................kg

qn = ..........

II. Kích thước và khối lượng của ngtử :
1. Kích thước:
Ngtử có đường kính khỏang ......................... m
1Å = .......................m, 1nm = ..................... m
1 nm = .............Å
2. Khối lượng: ...... :đơn vị khối luợng ngtử (...................).
1u = . khối lượng của 1 ngtử ..................................................................................
* Kết luận:
-Đặc điểm các hạt p, n, e:
Trang 6

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

Hạt
p
n
Điện tích
..................................... ......................................
Khối lượng
...................................... ......................................
- Do nguyên tử trung hòa điện nên ....................................

e

......................................
......................................

- Nguyên tử nào cũng có 3 loại hạt trên, trừ ........ chỉ có .....p và ......e.
* Công thức:
4
3
m
- Khối lượng riêng: d =
.
V

3
- Thể tích hình cầu: V=  r .

- Số Avogađro: NA = 6,023.1023
- Tính bán kính nguyên tử khi biết khối lượng riêng: r  3

3MP%
4dN A

(P%: độ đặc khít của các nguyên tử trong mạng tinh thể)

.................................................................................................................................................................................
Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ.
I. Hạt nhân ngtử:
1. Điện tích hạt nhân (ĐTHN):
- Trong ngtử : Số đơn vị ..............................................................................................................................
-Vd: ĐTHN của ngtử nitô là......Vậy ngtử nitơ có ...p, .... e và số đơn vị ĐTHN của nó = ........
2. Số khốii (A) :

- Là ..............................................................................................................................................................
A =..................................................................
-Vd1 :Ngtử Na có 11P và 12N
Vậy ANa =.............................. =...................
-Vd2:Ngtử clo có số đơn vị ĐTHN là 17 và số khối la 35.Tính các hạt cấu tạo nên clo?
Ta có Z =........; P = E = ................
N =........................................
n
p

Các đồng vị bền (Z=1 đến Z=80) luôn có: 1 � �1,5 .
Từ đó, ta có:

S
S
�p � (với S là tổng số hạt p, n, e và S = p +e + n = 2p + n).
3,5
3

Trang 7

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

II. Nguyên tố hóa học:
1. Định nghĩa:
-Là .....................................................................................................................................................................
-Vd:Tất cả ngtử có số đơn vị ĐTHN là 19 đều thuộc ngtố Kali.

Vậy K có .................................................
2. Số hiệu nguyên tử (Z):
- Cũng chính là ..............................................................................................................................................
-Vd: Ngtố S có số hiệu ngtử là 16
Vậy S có .................................................
3. Kí hiệu nguyên tử (KHNT):

.....
.....
31
15

Vd:

X

P

P co Z=......, A = .......`
P = E =......., N =...............................
III.Đồng vị :
-Các đồng vị của 1 nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng ....................... nhưng khác
nhau .............. do đó.............. cũng ........................................
- Vd:Nguyên tố ...... có ...... đồng vị:

.......................................................

IV.Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học :
1.Nguyên tử khối:
-Cho biết khối lượng của nguyên tố đó ......... gấp bao nhiêu ...........................................................................

-Nguyên tử khối ...........................................................................................
2. Nguyên tử khối trung bình:
..................................................
...............

A=

Nếu ngtử có 2 đồng vị :

A=

..................................................
...............

;

a1 A2  A

( với A1 < M < A2)
a2 A  A1

VD1: SGK trang 13.
a=75,77% , b=24,23%, A1 = 35, A2 =37 Tính A =?

A

Cl

=

...................................................
.................

= ....................

Trang 8

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

VD2: Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền là 3517Cl và 3717 Cl. Tính tỉ lệ % của mỗi đồng vị đó, biết nguyên
tử khối trung bình của Clo là 35,5.
Giải: Gọi a là phần trăm số ng tử cuả : 3517Cl.
 % số ngtử cuả 3717 Cl là ......................
35,5= ..............................................
.............
 a=........... và b=...................................
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Bài 3:LUYỆN TẬP:THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
A. LÝ THUYẾT:
- Cấu tạo nguyên tử

me = …………… kg =…………………

Vỏ chứa các ......

qe = …………….. C=…………………

Ngtử

proton mp = ………………..kg=……………………….
hạt nhân
nơtron

qp = …………… C
mn = mp = ………………..kg=……………………
qn = ……….… C

-

Số khối ………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………
-

Đồng vị………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………
-

Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình.

-

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………
-

Nguyên tố hóa học

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………
-

Kí hiệu nguyên tử

………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………
B. BÀI TẬP:
Bài 1: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là

79
35

Br và

81
35

Br . Tính tỉ lệ % số nguyên tử của mỗi đồng vị đó, biết

nguyên tử khối trung bình của brom là 79,99.
Trang 9

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

……………………………………………………………………………………………………….................
………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………….................
………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………
Bài 2: Căn cứ vào đâu mà người ta biết chắc chắn rằng giữa nguyên tố hidro(Z=1) và nguyên tố Uradi(Z=91)
chỉ có 90 nguyên tố?
……………………………………………………………………………………………………….................
………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………
Bài 3:
Nguyên tử kẽm có bán kính là r=1,35.10-1 nm và có khối lượng nguyên tử là 65 u.
a. Tính khối lượng riêng của nguyên tử kẽm.
……………………………………………………………………………………………………….................
………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………
b. Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân với bán kính r=2.10-6 nm. Tính khối
lượng riêng của kẽm. Biết Vhình cầu =

4 3
r.
3

……………………………………………………………………………………………………….................
………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Bài 4 :

CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

I. Sự chuyển động của các e trong nguyên tử:
Các electron chuyển động ........................ trong khu vực xung quanh ............................................ không theo
những quỹ đạo ......................... tạo nên ............................................
II. Lớp electron và phân lớp electron :
1. Lớp electron :
- Các e trên cùng ..................... có mức năng lượng .............................................. .
- Được đánh STT từ ....................... ra ngòai ................................. và đượ kí hiệu bằng ..............................
TT lớp
Tên lớp

1
......

2
3
...... .....

4
....

5
....

6 7
.... ....

2. Phân lớp electron :
- Các e trên cùng ....................................... có mức năng lượng ..............................................

Trang 10

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

- Số phân lớp = .............................................................................................................................
-Phân lớp kí hiệu bằng chữ cái thường : .............................................................
Lớp
Phân lớp

1
.......

2
........

3
...........

4
................

.
III.Số e tối đa trong một phân lớp, một lớp :
1. Số e tối đa trong 1 phân lớp
- Phân lớp …. chứa tối đa ……e
- Phân lớp …. chứa tối đa …....e
- Phân lớp …. chứa tối đa ……e

- Phân lớp …. chứa tối đa ……e
Phân lớp e ……………… là phân lớp chứa số ……………………………….., nếu chứa ........số e tối đa thì
gọi là .....................................
2.Số e tối đa trong 1 lớp :
Lớp
1
2
3
Phân lớp
.... ....... .............
Số e tối đa
.... ....... .............
- Số e tối đa của lớp thứ ..... là ..................

4
....................
....................

- Một lớp chứa đủ số .......................... gọi là .....................................................................
Vd: Sắp xếp e vào các lớp của ng tử nitơ có kí hiệu nguyên tử là

14
7

N.

N có Z=P=E=...... và A=.................
................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Bài 5 : CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ.

I. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
- Các e trong nguyên tử lần lượt chiếm ............................................ từ ................... đến ..................
.....................................................................................
7s

7p

6s

6p

5s

5p 5d

4s

4p 4d

3s

3p

2s

2p

6d
5f
4f

3d

1s
Khi có sự…………………………………………. thì :………………………..
II.Cấu hình electron của nguyên tử:
Trang 11

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

1.Cấu hình electron của nguyên tử :
- Là ............................................................................ trên các .............................
thuộc ......................................
..................................
* Quy ước để viết cấu hình e của nguyên tử:
+ STT lớp e được .................................................................................................................
+ Phân lớp ...........................................................................................................................
+ Số e được .........................................................................................................................
Vd: Na(Z=11): ........................................................................................................................
2.Cấu hình electron của 20 nguyên tố đầu :
Z
1
2
3
4
5
6
7

8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

Kí hiệu
..........
..........
..........
..........
..........
..........
..........
..........
..........
..........
..........
..........
..........
..........
..........

..........
..........
..........
..........
..........

Sự phân bố e vào các obitan
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................
....................................................

Cấu hình e
...................................................................................

...............................

Al 

...............................

M

..............+.................

- Ngtử có ................................. ở lớp ngòai cùng  ...........................
Cl + ........ 

..............

S + ........ 

..............
Trang 12

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

N + ........ 

..............

X + ........ 

..............

Bài học Hóa 10

- Ngtử có ....... ở lớp ngòai cùng có thể là ........................... hoặc ........................
Vd: C(Z=....)........................................................................................................................................
Sn(Z=....)..................................................................................................................................................
Vậy khi biết cấu hình e của nguyên tử có thể ................................................................................................
Bài 6: LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ .
***********
A. LÝ THUYẾT
1.Cấu tạo vỏ nguyên tử :
- Các ..... trên cùng .................... có ...................................................................................................
- STT lớp(n) : 1
Tên lớp :

2

3

4

5

6

7

..............................................

- Các ..... trên cùng ................... có ................................................ , được kí hiệu là ................................

Số phân lớp = ......................................................
Phân lớp ...... chứa tối đa ....e , ..... chứa tối đa .....e , ..... là .......e , ...... là ........e .
Số e tối đa của lớp thứ ..... là.......
2.Cấu hình e của nguyên tử :
- Xác định ............................
- Điền ..... vào các ........................ theo sơ đồ..................................................................................................
- Sắp ..............................................................................................................................
II. Cấu hình eiectron nguyên tử:
- Cấu hình electron nguyên tử.
.........................................................................................................................................................................
- Quy ước để viết cấu hình electron nguyên tử.
.........................................................................................................................................................................
-Đặc điểm cuả electron ở lớp ngoài cùng.
+ ...................................................................................................................................................................
+ ...................................................................................................................................................................
+ ...................................................................................................................................................................
+ ...................................................................................................................................................................
Vd: Hãy viết cấu hình e đầy đủ, xác định số hiệu nguyên tử, loại nguyên tố và nguyên tố đó có tính gì? Vì sao?
các nguyên tố có cấu hình e ở lớp ngoài cùng như sau:
a) 3s23p2 ..........................................................................................................................................................
...................................................................................................................................
b) 2s22p6 ..........................................................................................................................................................
...................................................................................................................................
c) 4s2 ..........................................................................................................................................................
Trang 13

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

...................................................................................................................................
d) 3s23p5 ..........................................................................................................................................................
...................................................................................................................................
Bài 1: Một nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 16. Hãy cho biết:
a) Nguyên tố đó có bao nhiêu
e? ........................................................................................................................................................................... ..
.......................................................................................................................................................................
b)Viết cấu hình e nguyên tử cuả nguyên tố
đó. ...........................................................................................................................................................................
c) Cho biết số e ở từng
lớp

..........................................................................................................................................................................

...
d) Nguyên tố đó có tính gì? Vì sao? Đó là các e
nào?

......................................................................................................................................................................

......
Bài 2: Một nguyên tử có tổng số hạt(p,n,e) là 28. Trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang
điện tích dương là 1 hạt.
a)Xác định số khối của hạt nhân.
............................................................................................................................................................................
................................................................................................................................... ......................................
..............................................................................................................................................................................
b)Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố đó.
................................................................................................................................... ......................................

c)Đó là nguyên tử của nguyên tố nào?
..............................................................................................................................................................................
d)Khuynh hướng của nguyên tố đó là gì? Viết phương trình tạo thành ion của nguyên tố đó.
...................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
Bài 3:
Một nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 40.
a)X có thể là các nguyên tố
nào? .........................................................................................................................................................................
...
Nếu X có 3 e ở lớp ngòai cùng. Cho biết:
b)X là nguyên tố nào? Viết cấu hình e nguyên tử của
X? ............................................................................................................................................................................
c)X là nguyên tố có tính gì? Vì sao? X thuộc loại nguyên tố gì?
............................................................................................................................................................................
Trang 14

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

d)Viết kí hiệu nguyên tử của
X. ............................................................................................................................................................................
ÔN TẬP CHƯƠNG 1

I. BÀI TẬP VỀ MỐI LIÊN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HẠT CƠ BẢN TRONG NGUYÊN
TỬ, ION:
Trong nguyên tử: Gọi S là tổng số hạt, ta có:
S = p + n + e = 2p + n (1)

Nếu có thêm dữ kiện nữa về mối liên hệ giữa các hạt thì thiết lập một phương trình nữa (2).
Giải hệ (1) và (2) để tìm số lượng từng loại hạt.
Nếu không có dữ kiện nào khác ngoài tổng số hạt thì sử dụng điều kiện:
n
Các đồng vị bền (Z=1 đến Z=80) luôn có: 1 � �1,5 .
p
Từ đó, thay vào (1) ta có:

S
S
�p � . (p �� )
3,5
3

Trong ion thì cũng áp dụng tương tự nhưng cần lưu ý:
- ion (+) có điện tích n+ được tạo thành do nguyên tử nhường đi n electron.
- ion (-) có điện tích n- được tạo thành do nguyên tử nhận vào n electron.
- Số p, n trong ion luôn bằng số p, n trong nguyên tử.
Ví dụ 1: Nguyên tử một nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Số hạt mang điện nhiều hơn
hạt không mang điện 16 hạt. Số proton có trong nguyên tử nguyên tố X là
A. 15.

B. 16.

C. 17.

D. 18.

................................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................................

D. 28 X .

................................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
Trang 15

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

II. BÀI TẬP VỀ KÍCH THƯỚC CỦA NGUYÊN TỬ:
Lưu ý các công thức sau:
4 3
- Thể tích hình cầu: V=  r .
3
- Khối lượng riêng: d =

m
(g/cm3).
V

- Số Avogađro: NA = 6,023.1023.
- Tính bán kính nguyên tử khi biết khối lượng riêng: r  3

3MP%
(cm).

4dN A

(P%: độ đặc khít của các nguyên tử trong mạng tinh thể hoặc phần trăm thể tích chiếm bởi các
nguyên tử trong tinh thể)
- Đổi đơn vị: 1A0 = 10-10m = 10-8cm = 10-1nm
Ví dụ 1: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là
những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí
thuyết là
A. 0,185 nm.

B. 0,196 nm.

C. 0,155 nm.

D. 0,168 nm.

................................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
Ví dụ 2: Cho bán kính của nguyên tử natri là 0,157 nm. Giả thiết rằng, trong tinh thể natri các nguyên tử là
những hình cầu chiếm 68% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Khối lượng riêng của natri tính theo lí
thuyết là
A. 1,60 g/cm3.

B. 0,97 g/cm3.

C. 0,86 g/cm3.

D. 1,53 g/cm3.

nAi ai 100%
MA

(n là số nguyên tử X trong phân tử A, ai là phần trăm tồn tại của đồng vị thứ i)
Ví dụ 1: Trong tự nhiên brom có 2 đồng vị là 79Br và 81Br. Khối lượng nguyên tử trung bình của brom là 79,92.
Phần trăm tồn tại của đồng vị 79Br là
A. 56%.

B. 46%.

C. 54%.

D. 54%.

................................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
Ví dụ 2: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là
63,54. Phần trăm khối lượng của 65Cu có trong phân tử Cu2O là (O = 16)
A. 24,53%.

B. 73%

C. 27%.

D. 31,22%.

....................................................................................................................................................................
............

D. Mg (Z=12).

................................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................................
Trang 17

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

................................................................................................................................................................................
I. TỰ LUẬN.
Câu 1. Biết tổng số hạt p, n và e trong một nguyên tử là 155. Số hạt có mang điện nhiều hơn số hạt không mang
điện là 33 hạt. Tính số khối của nguyên tử trên.
Câu 2. Một nguyên tử X của nguyên tố R có tổng số hạt bằng 54 và có số khối nhỏ hơn 38.
a. Xác định số p và n của nguyên tử X của R
b. Nguyên tố R có 2 đồng vị X, Y mà số nơtron khác nhau 2 hạt. Tổng số khối của 2 đồng vị gấp 3 lần
số ĐTHN của Cr (Z = 24). Hãy tính số khối và % số nguyên tử của mỗi loại đồng vị (Zn = 65). Biết
1,43g Zn có thể tạo ra 2,992g ZnR2.
Câu 3. Một hỗn hợp gồm 2 đồng vị có nguyên tử khối trung bình là 31,1, với tỉ lệ % mỗi đồng vị là 90% và
10%. Tống số các hạt trong 2 đồng vị là 93 và số hạt không mang điện bằng 0,55 lần số hạt mang điện . Xác
định số p, n trong mỗi đồng vị.
Câu 4. Trong một nguyên tử, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện và tổng số hạt là 49. Xác
định số p, n, nguyên tử khối và xác định nguyên tố.
Câu 5.
a. Một cation R3+ có tống số hạt là 37. Tỉ số hạt e đối với n là 5/7. Xác định số p, n, e trong cation trên.
b. Trong anion X3-, tổng số các loại hạt là 111, số e bằng 48% số khối. Xác định số p, n, nguyên tử

khối và xác định nguyên tố
Câu 6. Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Brom có 2 đồng vị, biết

79
35

Br chiếm 54,5 %. Tìm số

khối của đồng vị thử 2.
Câu 7. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Đồng có 2 đồng vị là

63
29

Cu và

65
29

Cu . Xác định % về

số nguyên tử của mỗi đồng vị.
Câu 8. Tổng số hạt p, n và e trong một nguyên tử A là 16, B là 58. Xác định số p, n và số khối của các nguyên
tử A, B, (giả sử sự chênh lệch giữa số khối với nguyên tử khối trung bình là không quá 1 đơn vị ).
Câu 9. Một nguyên tố X có 3 đồng vị

A1
Z

X (92,3 %),

A2
Z

X (4,7%), AZ3 X (3%). Biêt tổng số khối của 3 đồng vị là

87, tổng khối lượng của 200 nguyên tử X là 5621,4. Mặt khác số nơtron trong

A2
Z

X nhiều hơn trong

A1
Z

X là 1

đơn vị.
a. Tìm các số khối A1, A2, A3.
b. Biết trong đồng vị

A1
Z

X số p bằng số n. Xác định tên nguyên tố X, tìm số n trong 3 đồng vị.

Câu 10. Khối lượng nguyên tử của clo là 35,5. Clo có đồng vị là
a. Hỏi có bao nhiêu % về khối lượng của

35
17

b. Hỏi có bao nhiêu % về khối lượng của

37
17

35
17

Cl và

37
17

Cl

Cl chứa trong axit pecloric (HClO4)
Cl chứa trong muối kali clorat (KClO3)

Câu 11. Ion (PxOy)3- và (SnOm)2- đều có tổng số e là 50. Xác định x, y, n, m và suy ra các ion trên (biết n < m).
Câu 12. Nguyên tử của một nguyên tố X có số e ở mức năng lượng cao nhất là 4p5. Tỉ số giữa số hạt không
mang điện và số hạt mang điện là 0,6429.
a. Xác định số ĐTHN và số khối của X.
Trang 18

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

b. Nguyên tử của nguyên tố R có số nơtron bằng 57,143% số proton của X. Khi cho R tác dụng với
X thì thu được hợp chất RX2 có khối lượng gấp 5 lần khối lượng của R đã phản ứng. Viết cấu hình e nguyên tử
của R và phản ứng giữa R và X, với R, X đã xác định?
Câu 13.
a. Các ion A+, B2+, X-, Y2- đều có cấu hình e của khí hiếm Ar. Viết cấu hình e nguyên tử tương
ứng của các ion trên.
b. Viết cấu hình e của các ion Fe2+, Fe3+, S2- biết rằng S có Z=16, Fe có Z=26
Câu 14. Hợp chất A có công thức MXx, trong đó m chiếm 46,67% về khối lượng, M là kim loại, X là phi nkim
ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n-p = 4, của X có n’= p’. Tổng số proton trong MXx là 58. Xác định tên, số
khối của M và tên, số thứ tự ngtố X trong BTH. Viết cấu hình e của X.
Câu 15. M là kim loại tạo ra 2 muối MClx, MCly và 2 oxit MO1/2x, M2Oy. Thành phần khối lượng của clo trong 2
muối tỉ lệ 1:1,173 và của oxi trong 2 oxit tỉ lệ 1:1,352.
a. Tính khối lượng nguyên tử của M.
b. Cho biết trong các đồng vị sau đây của M thì đồng vị nào phù hợp với tỉ lệ số p / số n = 13/15
55

M , 56 M , 57 M , 58 M (M là 1 trong các kim loại sau Mn = 54,935 , Fe = 55,847, Ni = 58,715)

Câu 16. Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 115 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25.
a. Viết kí hiệu nguyên tử R.
b. Nguyên tố R có 2 đồng vị bền trong tự nhiên có nguyên tử khối trung bình là 79,91 và thành phần %
số ng tử của đồng vị có số khối nhỏ là 54,5%. Xác định số khối của đồng vị thứ hai.
Câu 17. Biết rằng nguyên tố argon (Ar) có 3 đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 và A. Phần trăm số
nguyên tử của các đồng vị tương ứng lần lượt bằng: 0,34% ; 0,06% và 99,6%. Tính nguyên tử khối của đồng vị
A của nguyên tố Ar, biết nguyên tử khối trung bình của Ar bằng 39,98.
Câu 18. Một nguyên tố X có 2 đồng vị (1 và 2) có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 . Hạt nhân X có 35 proton. Đồng
vị 1 có 44 notron. Đồng vị 2 có nhiều hơn đồng vị 1 là 2 notron . Tình nguyên tử khối trung bình của nguyên tố
X?

Câu 19.Nguyên tử Y có tổng số hạt cơ bản là 36.Số notron trong nguyên tử Y hơn kém số proton không quá 1.
a.Hãy xác định số proton, notron, electron của nguyên tử Y.
b. Ngtử Y có khả năng hình thành ion gì? So sánh bán kính của ng tử Y với ion tương ứng?
Câu 20.Cho 2 nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nguyên tử là 6+. Nguyên tử thứ nhất có tổng số hạt trong
nguyên tử là 18. Nguyên tử thứ hai có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 5.
a.Hai nguyên tử đó có thuộc cùng một nguyên tố hoá học không? Giải thích?
b.Viết kí hiệu nguyên tử? Giải thích?
c.Hãy tính tỉ lệ % số nguyên tử của mỗi loại nguyên tử đã cho, biết: trong tự nhiên tồn tại chủ yếu 2
loại nguyên tử đó và NTK trung bình nguyên tố của 2 nguyên tử trên là 12,011.
Câu 21.Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p. Trong cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố
B cũng có phân lớp 3p và phân lớp ngoài cùng tiếp theo sau đó có 2 electron. Số electron trên phân lớp 3p của
A và B hơn kém nhau 1.
Trang 19

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

a.Xác định vị trí nguyên tố A, B. Giải thích?
b.A, B là ngtố pkim, kim loại hay khí hiếm? So sánh tính phi kim của 2 nguyên tố A, B.
II.TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử

24
12

Mg trong các câu sau:

A. Mg có 13 electron B. Mg có 24 electron C. Mg có 12 protonD. Mg có 24 proton

Câu 2: Nguyên tử X có tổng số hạt proton , nơtron , electron là 34 . Biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1 . Số
khối của X là :A. 11

B. 19

C. 21

D. 23

Câu 3: Tổng số hạt proton ,nơtron , electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 155 hạt . Biết số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt . Số khối của nguyên tử X là :
A. 108

B. 122

C. 66

D. 128

Câu 4: Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là 53 . Nguyên tử đó có:
A. 53 electron và 53 proton

B. 53 electron và 53 nơtron

C. 53 nơtron và 53 proton

D. 53 nơtron

Câu 5 : Một nguyên tử có 9 electron và hạt nhân của nó có 10 nơtron . Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là
bao nhiêu ?

A. 18

B. 9

C. 19

D. 28

Câu 6: Số khối A của hạt nhân là :
A. Tổng số hạt proton và nơtron

B. Tổng số hạt proton và electron

C. Tổng số hạt electron và nơtron

D. Tổng số hạt proton , nơtron và electron

Câu 7: Biểu thức nào sau đây sai ?
A. Số điện tích hạt nhân = số electron
C. Số khối = số proton + số nơtron

B. Số proton = số electron
D. Số proton = số nơtron

Câu 8: Phát biểu nào sau đây đúng cho cả ion F- và nguyên tử Ne ?
A. Chúng có cùng số proton

B. Chúng có cùng số electron

C. Chúng có cùng số khối

D. Chúng có số nơtron khác nhau

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt , trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không
mang điện . Số khối của Y là :
A. 23
Câu 10 : Cho 3 nguyên tố :

B. 22
16
8

X,

16
9

C. 25
Y,

18
18

D. 24

Z

A. X và Y là 2 đồng vị của nhau

B. Z và Y là 2 đồng vị của nhau

C. X và Z là 2 đồng vị của nhau

D. Không có chất nào là đồng vị

Câu 11 : Một nguyên tử X gồm 2 đồng vị :X1 và X2 . Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18 . Đồng vị X2 có tổng số
hạt là 20 . Biết rằng phần trăm các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau. Hỏi
nguyên tử khối trung bình của X bằng bao nhiêu ?
A. 12
Câu 12 : Hiđro có 3 đồng vị

B. 12,5
1
1

C. 13

H , 21 H , 31 H . Oxi có 3 đồng vị

đồng vị khác nhau là :
Trang 20

D. 14
16
8

O,

17
8

O,

18
8

O . Số phân tử H2O có thành phần

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

A. 3

Bài học Hóa 10

B. 6

Câu 13 : Phát biểu nào sau đây về nguyên tử

C. 9
18
8

D. 18

Y là đúng ?

(1) Y có 3 lớp vỏ có chứa electron
(2) Y thuộc nhóm V
(3) Y có 10 nơtron trong nhân

A. Chỉ câu (1)

B. Chỉ câu (3)

C. Chỉ câu(2) và (3)

D. Cả (1) , (2) và (3)

Câu 14 : Nguyên tố hóa học là những nguyên tố có đặc điểm chung nào sau đây :
A. Các nguyên tử có cùng số khối

B. Các nguyên tử có cùng số nơtron

C. Các nguyên tử có cùng số proton D. Các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số e
Câu 15 : Kí hiệu nguyên tử thể hiện đặc trưng cho nguyên tố vì nó cho biết ?
A. Số khối A

B. Nguyên tử khối của nguyên tử

C. Số hiệu nguyên tử Z

D. Số khối A và số hiệu nguyên tử Z

Câu 16 : Lớp electron thứ nhất của một nguyên tử chứa số electron tối đa là :
A. 2

B. 8

C. 32

D. 18

Câu 17 : Cho các nguyên tố 1H , 3Li , 11Na , 8O , 2He , 10Ne . Ngtử có số electron độc thân bằng o là :
A. Li , Na

B. H , O

C. H ,Li

D. He , Ne

Câu 18 : Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p ,d , f lần lượt là :
A. 2 , 6 , 8 , 10

B. 2 , 6 , 10 , 16

C. 2 , 6 , 12 , 16

D. 2 , 6 , 10 , 14

Câu 19 : Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau :
1. 1s22s22p63s2 2. 1s22s22p63s23p5

3. 1s22s22p63s23p64s2 . 1s22s22p6

Các nguyên tố kim loại là :
A. 1 ,2, 4
Câu 20 : Nguyên tử

B. 1, 3

C. 2 , 4

D. 2 , 3 , 4

27

X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 . Hạt nhân nguyên tử Xcó số hạt như thế nào ?

A. 13 proton

B. 13 proton và 14 nơtron

C. 14 proton và 13 nơtron

D. 13 proton và 13 nơtron

Câu 21 : Anion X2- có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2p6 . Hỏi nguyên tử X có cấu hình e nào sau đây ?
1s22s22p2

B. 1s22s22p5

C. 1s22s22p4

D. 1s22s22p63s2

Câu 22 : Cho 3 ion : Na+ , Mg2+ , F- . Câu nào sau đây sai ?
A. 3 ion trên có cấu hình e giống nhau

B. 3 ion trên có tổng số hạt nơtron khác nhau

C. 3 ion trên có tổng số hạt proton bằng nhauD. 3 ion trên có tổng số hạt e bằng nhau
Câu 23 : Lớp L (n=2) có số phân lớp electron là :
A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

C. 3

D. 5

C. 3

D. 1

Câu 24 : Phân lớp p có số obitan nguyên tử là :
A. 7

B. 1

Câu 24 : Lớp M (n=3) có số phân lớp electron là :
A. 2

B. 4

Câu 25 : Lớp M (n=3) có số obitan nguyên tử là :

Trang 21

A.

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

A. 4

Bài học Hóa 10

B. 1

C. 9

D. 16

C. 3

D. 5

Câu 26 : Tổng số các obitan trong phân lớp d là :
A. 7

B. 1

Câu 27 :Nguyên tử photpho (P) có số electron hóa trị là :
A. 4e

B. 1e

Câu 28 : Hạt nhân của nguyên tử
A. 36

65
29

C. 3e

D. 5e

Cu có số nơtron là :

B. 29

C. 65

D. 94

Câu 29 : Hạt nhân nguyên tử nào có số hạt nơtron là 28 ?
A.

39
19

K

B.

54

26

Fe

C.

32
15

P

D.

23
11

Na

7

Câu 30 : Nguyên tử 42 He khác nguyên tử 3 Li là nguyên tử He :
A. Hơn nguyên tử Li 1 proton

B. Hơn nguyên tử Li 1 nơtron

C. Kém nguyên tử Li 2 proton
Câu 31 : Nguyên tử

11
5

D. Kém nguyên tử Li 2 nơtron

B có bao nhiêu electron hóa trị ?

A. 7

B. 1

C. 3

D. 5

Câu 32 : Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 29 và số khối là 61 thì nguyên tử đó phải có :
A. 90 nơtron

B. 29 nơtron

C. 61 electron

D. 29 electron

Câu 33 : Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4 , khi tham gia phản ứng hóa
học tạo ra ion có điện tích ?
A. 2+

B. 2-

C. 1+

D. 1-

Câu 34 : Trong hợp chất , kim loại nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) tồn tại ở dạng ion :
A. Cation M+ B. Cation M

C . Cation M2+

D. Cation M2-

Câu 35 : Có 2 đồng vị của cacbon chúng khác nhau về :
A. Số khối A

B. Số proton trong hạt nhân

C. Số hiệu nguyên tử Z

D. Cấu hình electron nguyên tử

Câu 36 : Một ion có kí hiệu là
A. 2

24
12

Mg2+ . Ion này có số electron là :

B. 10

C. 12

D. 22

Câu 37 : Ion Ca2+ có điện tích hạt nhân là :
A. +20

B. +18

C. -20

D. -18

Câu 38 : Nguyên tử coban (Co) ở trạng thái cơ bản có số electron độc thân là :
A. 4e

B. 1e

C. 3e

D. 5e

Câu 39 : Ion Cl- có cấu hình electron là :
A. 1s22s22p63s23p5

B. 1s22s22p63s23p4

C. 1s22s22p63s23p3

D. 1s22s22p63s23p6

Câu 40:Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

A.electron và hạt nhân B.proton và nơtron

C.nơtron và electron D.e,proton và nơtron

Câu 41: Một nguyên tử M có 75 electron và 110 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử M là
A.

185
75

M

75

B. 185 M

C.

110
75

M

Trang 22

D.

75
110

M

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10
65
29

Câu 42:Biết rằng đồng và oxi có các đồng vị

Cu ;

63
29

Cu ;

16
8

O;

17
8

18
8

O;

O . Số loại phân tử đồng oxít

(CuO) khác nhau là :
A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 43: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
A. số khối

B.số nơtron

C. số proton

D. số nơtron và số proton

Câu 44: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton và 19 e
A.

37
17

Cl

B.

39
19

K

C.

40
18

Ar

D.

40
20

Ca

Câu 45: Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố
A. s

B. p

C. d

Câu 46: Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền :

12

6

D. f

C chiếm 98,89% và

13
6

C chiếm 1,11% . Nguyên tử khối

trung bình của nguyên tố cacbon là :
A. 12,500

B. 12,011

C.12,022

D.12,055

Câu 47: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
A.proton và nơtron

B.proton và electron C. nơtron và electron

D.p,electron và nơtron

Câu 48: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tố Clo là 17 . Trong nguyên tử Clo số electron ở phân mức
năng lượng cao nhất là
A.2

B. 7

Câu 49: Đồng có hai đồng vị bền
số nguyên tử của đồng vị
A.73%

65

C.17
65
29

Cu và

63
29

D. 5

Cu . Nguyên tử khối của đồng là 63,54 . Thành phần phần trăm

Cu là :

B.27%

C. 30%

D. 60%

Câu 50:Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp, lớp thứ ba có 6 electron . Số đơn vị
điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là
A. 6

B. 8

C. 14

D. 16

Câu 51: Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .Số electron và số hiệu nguyên tử của
nguyên tử photpho lần lượt là
A. 15 và 11

B. 15 và 12

C. 15 và 15

D.15 và 16

Câu 52: Số electron tối đa trong phân lớp s và p lần lượt là
A.2 và 4

B.2 và 5

C. 2 và 6

D. 6 và 2

Câu 53:Đồng vị là những nguyên tử có cùng số

A. proton và nơtron B. proton và electron

C.proton và khác số nơtron D.p và khác số e

Câu 54:Nguyên tử có đường kính lớn gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân . Nếu ta phóng đại hạt nhân
đó lên thành một quả bóng có đường kính 5 cm thì đường kính nguyên tử sẽ là
A. 50 m

B.50000 m

C.1000 m

D.500 m

Câu 55:Cấu hình electron của nguyên tử natri (Z=11) là
A. 1s 2 2s 2 2p 5 3s 3

B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

C.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

D. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2

Câu 56: Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử oxi ( Z=8 ) là
A. 4

B. 6

C. 8
Trang 23

D. 12

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Câu 57:Đồng có hai đồng vị là

63

Cu và

Bài học Hóa 10

65

Cu (chiếm 27% số nguyên tử) . Hỏi 0,5 mol Cu có khối lượng bao

nhiêu gam?
A. 32 g

B. 31,77 g

C. 31,5 g

D. 32,5 g

Câu 58: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm ?
A. Na 

B. Mg 2

Câu 59: Cho 5 nguyên tử sau :
A. C và D

35
17

C. Al 3
35

16

A ; 16 B ; 8 C ;

17
9

D. Fe 2

17

D ; 8 E . Hỏi cặp nguyên tử nào là đồng vị của nhau?

B. C và E

C. A và B

D. B và C

Câu 60: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử là 82 hạt . Số hạt
mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt . Số hạt nơtron (n) có trong hạt nhân nguyên tử X là :
A. 20

B. 26

C. 30

D. 56

Câu 61:Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .Cấu hình elecrton nguyên tử
của ion X2+ là:
A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s 2 3d 1

C. 1s 2 2s22p6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

D.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 6 4s 2 3d 3

Câu 62:Nếu cứ chia đôi liên tiếp một viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất còn mang tính chất của sắt được gọi là :
A. Phần tử nhỏ

B. Vi hạt

C. Phân tử sắt

D. Nguyên tử sắt

Câu 63: Lớp electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất là :

A. Lớp ngoài cùng

B. Lớp ở giữa

C. Lớp trong cùng

D. Không xác định

Câu 64: Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p4 . Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp
ngoài cùng là 4s2. Điều khẳng định nào sau đây đúng ?
A. X là kim loại, Y là kim loại

B. X là khí hiếm , Y là phi kim

C. Xlà kim loại , Y là phi kim

D. X là phi kim , Y là kim loại

Câu 65: Biết 1mol nguyên tử Natri có khối lượng bằng 23 gam , một nguyên tử Natri có 11 electron . Số hạt
natri có trong 2,3 gam Natri là :
A. 6,02.1023

B.138,46.1023

C. 66,22.1022

D. 13,846.1022

Câu 66: Nếu cứ chia đôi ltiếp 1 mẫu nước đá thì phần tử nhỏ nhất còn mang tính chất của nước là :
A. Phân tử nước

B. Nguyên tử hiđro

C. Nguyên tử oxy

D. Nguyên tử oxy và hiđro

Câu 67: Nguyên tử của nguyên tố khí hiếm có số electron ở lớp ngoài cùng là :
A. 2 hoặc 4

B. 2 hoặc 6

C. 2 hoặc 8

D. 2 hoặc 10

Câu 68: Một nguyên tử X có 26 electron và 30 nơtron. Kí hiệu của nguyên tử X là
A.

26
30

X

B.

30
26

X

C.

26
56

X

D.

56
26

X

Câu 69:Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 nơtron, 20 proton và 20 e
A.

40
20

Ca

B.

20
10

Ne

C.

40
18

Ar

D.

39
19

Câu 70:Nguyên tố có Z = 13 thuộc loại nguyên tố
A. s

B. p

C. d

D. f

C. d

D. f

Câu 71:Nguyên tố có Z = 26 thuộc loại nguyên tố
A. s

B. p

Trang 24

K

Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường

Bài học Hóa 10

Câu 72: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân ?
A. Lớp K

B. Lớp L

C. Lớp M

D. Lớp N

Câu 73: Nước nặng là gì ?
A. Nước nặng là nước có khối lượng riêng lớn nhất ở 40C
B. Nước nặng là nước có phân tử khối lớn hơn 18u
C. Nước nặng là nước ở trạng thái rắn
D. Nước nặng là nước chiếm thành phần chủ yếu trong nước tự nhiên
Câu 74: Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên từ X là 28 . Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 8 . Nguyên tử X là :
A.

17
9

F

B.

19
9

F

C.

16
8

O

D.

17
8

O

Câu 75: Trong số các kí hiệu sau đây của obitan , kí hiệu nào sai ?
A. 4f

B. 2d

C. 3d

D. 2p

Câu 76: Phân lớp 3d có nhiều nhất là :
A. 6 electron

B. 10 electronC. 18 electron

D. 14 electron

Câu 77: Các ion và nguyên tử Ne, Na+, F  có
A. Số khối bằng nhau

B. Số electron bằng nhau

C. Số proton bằng nhau

D. Số nơtron bằng nhau

Câu 78: Cấu hình electron của ion nào sau đây giống cấu hình electron của khí hiếm ?
A. Te2-

B. Cu+

C. Fe2+

D. Cr3+

Câu 79: Nguyên tử của một nguyên tố có điện tích hạt nhân là 13+, số khối A = 27 . Số electron hóa trị của
nguyên tử đó là bao nhiêu ?
A. 13 electron

B. 3 electron

C. 5 electron

D. 14 electron

Câu 80: Ghép đôi cấu hình e nguyên tử ở cột I với tên nguyên tố hóa học ở cột II sao cho thích hợp ?
Cột I

Cột II

Cấu hình electron

Tên nguyên tố

1. 1s22s22p4

a. Nhôm (Z = 13)

2. 1s22s22p5

b. Natri (Z = 11)

3. 1s22s22p63s1

c. Oxi ( Z= 8)

4. 1s22s22p63s23p1

d. Clo (Z =17)

5. 1s22s22p63s23p5

e. Flo (Z =9)

Câu 81: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6 . Cho
biết X thuộc nguyên tố hóa học nào sau đây ?
A. Oxi (Z = 8)

B. Flo (Z = 9)

C. Lưu huỳnh (Z = 16)

D. Clo (Z = 17)

Câu 82: Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 82 . Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 22 . Kí hiệu hóa học của X là :
A.

57
28

Ni

B.

55
27

Co

C.

Trang 25

56
26

Fe

D.

57
26

Fe

vở BT hóa 10 chương 1,2,3,4

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về