LÝ THUYẾT và bài tập CHƯƠNG 2 hóa 8
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (83.74 KB, 11 trang )
Hóa 8
ĐỀ THI HK I
CHƯƠNG II
PHẢN ỨNG HÓA HỌC
I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT
1. Hiện tượng vật lí:
-
Là hiện tượng chất bị biến đổi về hình dạng hoặc bị biến đổi về trạng thái (rắn, lỏng, khí)
nhưng bản chất của chất vẫn không thay đổi (không có sự tạo thành chất mới).
VD: chặt dây thép thành những đoạn nhỏ, tán thành đinh
2. Hiện tượng hóa học:
-
Là hiện tượng có sự biến đổi chất này thành chất khác, nghĩa là có sinh ra chất mới.
VD: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonic
II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC
-
Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi chất này (chất phản ứng) thành chất khác (sản
phẩm phản ứng)
-
Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ liên kết giữa các ng.tử bị thay
đổi, làm phân tử chất này biến thành phân tử chất khác
o
t
� CaO + CO2
VD: phản ứng xảy ra khi nung vôi: CaCO3 ��
Trong đó: Chất pứ: CaCO3
Chất sản phẩm: CaO, CO2
-
Phản ứng hóa học chỉ xảy ra khi các chất pứ: tiếp xúc, đun nóng, xúc tác…
-
Dấu hiệu nhận biết có pứ xảy ra: có chất mới tạo thành có tính chất khác với chất pứ
(màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phát sáng…)
III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
-
Định luật bảo toàn khối lượng: trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các
chất sp bằng tổng khối lượng của các chất pứ
-
Áp dụng:
A +
B
mA +
mB
� C
=
+
D
m C + mD
IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
-
Là sự biểu diễn phản ứng hóa học bằng công thức hóa học
BẠCH THỤY THÙY VÂN
1
Hóa 8
ĐỀ THI HK I
VD: Phương trình phản ứng sắt tác dụng với oxi:
-
3Fe + 2O2 � Fe3O4
Các bước lập phương trình hóa học:
+ B1: Viết sơ đồ của pứ:
Al + O2
-----> Al2O3
+ B2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: Al + O2
+ B3: Viết PTHH:
4Al + 3O2
-----> 2Al2O3
� 2Al2O3
VẤN ĐỀ 1 – ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Bài 1: Đốt cháy hết 9g kim loại magiê trong không khí thu được 15g hợp chất magiê oxit.
Biết rằng, magiê cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí.
a. Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng của khí oxi đã phản ứng.
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 2: Đốt cháy hết 48g lưu huỳnh (S) trog khí oxi (O2) thu đc 96g lưu huỳnh đioxxit (SO2).
a. Viết công thức về khối lượng của phản ứng đã xảy ra.
b. Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 3: Nhiệt phân 24,5g kaliclorat (KClO3) thu được 9,6g khí oxi và muối kaliclorua (KCl)
a. Viết công thức về khối lượng của phản ứng đã xảy ra
BẠCH THỤY THÙY VÂN
2
Hóa 8
ĐỀ THI HK I
b. Tính khối lượng muối kaliclorua (KCl) tạo thành
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 4: Đốt cháy hết 12g kim loại nhôm(Al) trong không khí thu được 35g hợp chất nhôm
oxit Al2O3. Biết rằng nhôm cháy là phản ứng với khí oxi O2 trong không khí.
a. Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng của HCl đã dùng (mHCl = 23g)
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 5: Cho 5,6g Fe tác dụng với dd axitclohidric HCl tạo ra 12,7g FeCl2 và 0,2g khí H2
a. Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng của khí oxi đã phản ứng (mO2 = 7,3g)
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 6: Có thể thu được kim loại sắt bằng cách cho khí cacbon monoxit CO tác dụng với chất
sắt (III) oxit. Khối lượng của kim loại sắt thu được là bao nhiêu khi cho 16,8 kg CO tác dụng
hết với 32 kg sắt (III) oxit thì có 26,4 kg CO2 sinh ra.
BẠCH THỤY THÙY VÂN
3
Hóa 8
ĐỀ THI HK I
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 7: Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất này bị phân hủy thành đồng II oxit CuO,
hơi nước và khí cacbonic.
a. Tính khối lượng của khí cacbonic sinh ra nếu khối lượng malachite mang nung là
2,22g, thu được 1,60 g đồng II oxit và 0,18 g nước.
b. Nếu thu được 6 g đồng II oxit; 0,9 g nước và 2,2 g khí cacsbonic thì khối lượng quặng
đem nung là bao nhiêu?
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 8: Đốt cháy a gam photpho trong không khí thu được 2,84 g một chất rắn màu trắng là
ddiphotphopentaoxxit.
a. Ghi sơ đồ phản ứng và viết công thức khối lượng của phản ứng
b. Nếu a = 1,24g, tính khối lượng oxi tham gia phản ứng
BẠCH THỤY THÙY VÂN
4
Hóa 8
ĐỀ THI HK I
c. Nếu a = 2,48 g, lượng oxi tham gia phản ứng là 3,2 g thì khối lượng chất rắn thu được
có thay đổi không? Tang hay giảm bao nhiêu lần
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 9: Khi cho hỗn hợp 2 kim loại A, B tác dụng hết với oxi, thu được 6,05 g hỗn hợp 2 oxit
a) Ghi sơ đồ phản ứng
b) Tính khối lượng oxi càn dùng?
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 10: Đốt cháy hoàn toàn 1,5 kg than (thành phần chính là C) thì dùng hết 3,2 kg oxi và
sinh ra 4,4 kg khí cacbonic
a) Hãy lập PTHH của phản ứng
b) Mẫu tha trên chứa bao nhiêu % C
Nếu đốt cháy hết 3 kg than cùng loại thì lượng oxi, khí cacbonic sinh ra là bao nhiêu g?
……………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………
BẠCH THỤY THÙY VÂN
5
Hóa 8
ĐỀ THI HK I
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 11: Nung 1 tấn đá vôi chứa 80% là CaCO3 thì được bao nhiêu tạ vôi? Biết lượng khí
cacbonic sinh ra là 3,52 tạ. Lập PTHH của phản ứng?
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 12: Đốt cháy hết 4,4 g hỗn hợp gồm C và S người a dùng hết 4,48 lít khí oxi (đkc). Tính
khối lượng các chất khí sinh ra?
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
BẠCH THỤY THÙY VÂN
6
Hóa 8
ĐỀ THI HK I
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 13: Cho kim loại kẽm phản ứng với dung dịch axit clohidric HCl tạo ra kẽm clorua
ZnCl2 và khí hidro.
a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng.
b) Cho biết khối lượng của Zn và HCl đã phản ứng là 6,5g và 7,3 gam, khối lượng của
ZnCl2 là 13,6 g. Hãy tính khối lượng của khí hidro bay lên.
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 14: Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28g bột Fe và 20g bột lưu huỳnh thu được 44g chất
sắt (II) sunfua màu xám. Biết rằng để phản ứng xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh.
Tính khối lượng của lưu huỳnh lấy dư.
……………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 15: Biết rằng canxi oxit CaO hóa hợp với nước tạo ra canxi hidroxit Ca(OH)2, chất này
tan được trong nước, cứ 56g CaO hóa hợp vừa đủ với 18g H2O. Bỏ 2,8 g CaO vào cốc chứa
400 ml nước tạo ra dung dịch Ca(OH)2.
BẠCH THỤY THÙY VÂN
7
Hóa 8
ĐỀ THI HK I
a) Tính khối lượng của canxi hidroxit.
b) Tính khối lượng của dung dịch Ca(OH)2.
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 16: Đun nóng 15,8 g kali pemanganat KMnO4 trong ống nghiệm để điều chế khí oxi.
Biết rằng, chất còn lại trong ống nghiệm có khối lượng 12,6g; khối lượng khí oxi thu được
là 2,8g. Tính hiệu suất của phản ứng.
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Bài 17: Có thể điều chế khí oxi bằng cách đun nóng kali clorat KClO3. Khi đun nóng 24,5g
KClO3, chất rắn còn lại trong ống nghiệm là 13,45g. Tính khối lượng khí oxi thu được, biết
hiệu suất phản ứng phân hủy là 80%.
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
BẠCH THỤY THÙY VÂN
8
Hóa 8
ĐỀ THI HK I
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
VẤN ĐỀ 2 – CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
Bài 1: Cân bằng các phương trình hóa học sau:
1)
Fe
+
O2
��
�
Fe3O4
2)
Al
+
O2
��
�
Al2O3
3)
P
+
O2
��
�
P2O5
4)
SO3
+
H2 O
��
�
H2 SO4
5)
P2O5
+
H2 O
��
�
H3 PO4
6)
Al +
Cl2
7)
SO2
8)
Na
9)
---->
AlCl3
O2
��
�
SO3
+
O2
---->
Na2O
P2O5
+
H2 O
---->
H3PO4
10)
Mg
+
O2
---->
MgO
11)
Zn +
O2
12)
Na2O
+
13)
Al +
H2SO4
14)
CO2
+
15)
Al +
HCl
---->
AlCl 3
+
H2
16)
Fe +
HCl
---->
FeCl 2
+
H2
17)
CuO
+
18)
K2CO3 +
19)
Al +
20)
CaCO3 +
+
---->
H2 O
ZnO
----->
---->
Ca(OH)2
NaOH
Al2(SO4)3
��
�
+
CaCO3
H2
+
H2 O
HCl
---->
CuCl2
+
H2 O
HCl
---->
FeCl2
+
H2
CuSO4
---->
Al2(SO4)3
+
Cu
HCl
----->
CaCl2
+
CO2
+
H2 O
21)
Na2CO3 +
MgCl2
----->
MgCO3
+
NaCl
22)
K2CO3 +
MgCl2
----->
MgCO3
+
KCl
BẠCH THỤY THÙY VÂN
9
Hóa 8
ĐỀ THI HK I
23)
Fe(OH)3 +
HCl
----->
FeCl3
+
H2 O
24)
Fe2O3
+
HCl
---->
FeCl3
+
H2 O
25)
Fe2O3
+
H2
---->
Fe
+
H2 O
26)
Ca +
H3PO4
27)
Fe3O4
+
CO
28)
Fe(OH)3 +
H2SO4
29)
H2 SO4 +
30)
H3 PO4 + NaOH
31)
Ba(OH)2 +
Na2CO3
----->
BaCO3
+
NaOH
32)
Al2O3 +
H2SO4
---->
Al2(SO4)3
+
H2 O
33)
SO2
NaOH
---->
Na2SO3
+
H2 O
34)
CuSO4 +
NaOH
---->
Cu(OH)2
+
Na2SO4
35)
Al +
CuCl2
36)
Cu
+
37)
NaOH +
38)
BaO
39)
Ba(OH)2 +
40)
Cu(OH)2 + HNO3
41)
MgCl2 +
42)
Al +
43)
KClO3
44)
Al(OH)3 ----->
Al2O3
+
H2 O
45)
Fe(OH)3 ----->
Fe2O3
+
H2 O
46)
KMnO4
K2MnO4
+
MnO2 +
---->
---->
----->
+
Fe2(SO4)3
��
�
AlCl 3
H2
+
+
K2 SO4
Na3PO4
---->
+
Fe
��
�
KOH
+
Ca3PO4
H2 O
+
+
+
CO2
H2 O
H2 O
Cu
AgNO3
---->
Cu(NO3)2
+
Ag
H2SO4
---->
Na2SO4
+
H2 O
HCl
---->
BaCl2
+
H2 O
HNO3
----->
Ba(NO3)2
+
H2 O
----->
NaOH
NaOH +
H2O
----->
Cu(NO3)2
+
H2 O
---->
NaCl
+
Mg(OH)2
---->
NaAlO2
+
H2
KCl + O2
��
�
O2
Bài 2: Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất
trong mỗi phản ứng sau:
a)
Cr +
O2
→
Cr2O3.
……………………………………………………………………………………………………
b)
Fe +
Br2
→
FeBr3.
……………………………………………………………………………………………………
c)
KClO3
→
KCl
+
O2 .
……………………………………………………………………………………………………
d)
NaNO3
→
NaNO2
BẠCH THỤY THÙY VÂN
+
O2 .
10
Hóa 8
ĐỀ THI HK I
……………………………………………………………………………………………………
e)
H2 +
Cl2
HCl
……………………………………………………………………………………………………
f)
Na2O
+
CO2
Na2CO3
……………………………………………………………………………………………………
g)
Fe +
CuSO4
FeSO4
+
Cu.
……………………………………………………………………………………………………
h)
Zn +
HCl
ZnCl2
+
H2 .
……………………………………………………………………………………………………
i)
Al +
CuO
Al2O3
+
Cu
……………………………………………………………………………………………………
j)
BaCl2
+
AgNO3
AgCl
+
Ba(NO3)2.
……………………………………………………………………………………………………
k)
NaOH
+
H2SO4
Na2SO4
+
H2 O
……………………………………………………………………………………………………
l)
Al(OH)3 ……
+
3H2O.
……………………………………………………………………………………………………
m)
Fe +
AgNO3
→
......
+
2Ag
……………………………………………………………………………………………………
n)
NaOH
+
......
→
Fe(OH)3
+
NaCl
……………………………………………………………………………………………………
BẠCH THỤY THÙY VÂN
11
