HÓA 12
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (675.6 KB, 29 trang )
Bài học Hóa 12CB
……………………………………………………….
……………………………………………………….
Năm học: 2019-2020
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
1
Bài học Hóa 12CB
BỔ TRỢ CÔNG THỨC TÍNH TOÁN
1. Tính số mol khi biết khối lượng (m)
m
n=
→m=n.M
M
→M=
m
n
2. Tính số mol khi biết nồng độ mol (CM), thể tích dung dịch (Vdd):
n = CM . Vdd
→ CM =
n
V
→ Vdd =
n
CM
3. Tính số mol khi biết thể tích khí (V) ở đktc:
n=
V
22,4
→ V = n . 22,4
4. Tính số mol khi biết nồng độ % (C%), khối lượng dung dịch (m dd):
C% =
mct
n.M
.100%
.100%
mdd
mdd
C %.mdd
C %.mdd
m .100%
n
; → mct =
; → mdd = ct
100%.M
100%
C%
5. Tính số mol khi biết nồng độ mol (CM); khối lượng dung dịch (mdd); khối lượng riêng (Dg/ml):
mdd
m
mdd
(l )
Ta có: D =
(Vdd đơn vị là ml) Vdd dd ( ml )
Vdd
D
D.1000
→ n = CM. Vdd = CM .
mdd
D.1000
→ CM =
n.D.1000
mdd
6. Tính số mol khi biết C%, Vdd (ml), Dg/ml:
mct
n.M
.100%
.100%
Ta có: C% =
mdd
D.Vdd
C %.D.Vdd
C %.D.Vdd
→ mct =
100%.M
100%
7. Công thức tính % khối lượng, số mol hay thể tích:
Cho hỗn hợp A và B.
n
Ta có: %A =
mA
.100%
mhh
hay %B =
mB
.100%
mhh
8. Tỉ khối hơi của A so với B. (Tính khối lượng phân tử của A)
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
2
Bài học Hóa 12CB
d A/ B
MA
MB
→
MA = dA/B . MB
CT TÍNH HÓA HỮU CƠ
1. Tính số liên kết của CxHyOzNtClm:
k=
2+
�n .(x
i
i
- 2)
2
=
2 + 2x + t - y - m
2
k=0: chỉ có lk đơn
2. Dựa vào phản ứng cháy:
Số C =
n CO
2
nA
Số H=
(n: số nguyên tử;
x: hóa trị)
k=1: 1 lk đôi = 1 vòng
2n H O
2
nA
k=2: 1 lk ba=2 lk đôi = 2 vòng
n Ankan(Ancol) = n H2O - nCO2
* Lưu ý: A là CxHy hoặc CxHyOz mạch hở, khi cháy cho:
n Ankin = nCO2 - n H 2O
n CO - n H O = k.n A
2
2
thì A có số = (k+1)
3. Tính số đồng phân của:
- Ancol no, đơn chức (CnH2n+1OH):
2n-2
- Anđehit đơn chức, no (CnH2nO) :
2n-3
- Axit no đơn chức, mạch hở CnH2nO2
2n – 3
- Este no, đơn chức (CnH2nO2):
2n-2
- Amin đơn chức, no (CnH2n+3N):
2n-1
- Ete đơn chức, no (CnH2n+2O):
½ (n-1)(n-2)
4. Số Trieste tạo bởi glixerol và n axit béo
½ n2(n+1)
5. Tính số n peptit tối đa tạo bởi x amino axit khác nhau:
xn
6. Tính số ete tạo bởi n ancol đơn chức:
½ n(n+1)
7. Số nhóm este =
(1
n NaOH
n este
8. Amino axit A có CTPT (NH2)x-R-(COOH)y
x=
n HCl
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
nA
y=
n NaOH
nA
3
Bài học Hóa 12CB
Chương I: ESTE - LIPIT
Bài 1: ESTE
*********
I.KHÁI NIỆM, DANH PHÁP, ĐỒNG PHÂN
1. Khái niệm: ……………………………………………………………………………………………….
……………...…………………………………..……………………………………………………………
Vd: .....................................................................................................................................................................
- CTC este đơn chức:………………………….............
R là ................................................ R’.........................
- CTC este no, đơn chức, mạch hở:…………………………....................................................
- CTPT ..............………………………………………………………….
* Este đa chức tạo ra từ:
a) R(COOH)n và R’OH là:………………………………………….......
b) RCOOH và R’(OH)m là:……………………………………………..
c) R(COOH)n và R’(OH)m là:……………………………………………
2. Danh pháp : ....................................................................................................
Tên gốc axit
Tên gốc hidrocacbon
HCOO- : .................................................
-CH3 :...........................................................................
CH3COO- : .............................................
-C2H5 :..........................................................................
C2H5COO- : ...........................................
-CH2CH2CH3 :..............................................................
-CH(CH3)2 : ..................................................................
C6H5COO- : ...........................................
-C6H5 :.........................................................................
-CH2C6H5:...................................................................
CH2=CHCOO- : ................................ .......
-CH=CH2 :...................................................................
CH2=C(CH3)COO- : ...............................
(CH3)2CHCH2CH2-: ...................................................
Vd: HCOOC2H5:..............................................; CH3COOCH=CH2: .................................................................
C6H5COOCH3: …………………………..; CH3COOC6H5: .......................................................................
Metylfomat: ................................. Etylaxetat: ................................ Propylfomat:...................................
Axit cacboxylic:
CTC:
Axit fomic:
Axit axetic:
Axit propionic:
Axit butiric:
Axit arcylic:
Axit metacrylic:
Axit benzoic:
Axit oxalic:
Ancol:
CTC:
Ancol metylic:
Ancol etylic:
Ancol propylic:
Ancol isopropylic:
Ancol benzylic:
Etilenglicol:
Glixerol:
Este:
CTC:
Metylfomat:
Etylaxetat:
Propylfomat:
Metylpropionat:
Metylbenzoat:
Phenylaxetat:
Vinylaxetat:
Etylacrylat:
Metylmetacrylat:
Isopropylaxetat:
3. Đồng phân:
………………………………………………
CnH2nO2 có………………….. ………………………………………………….
………………………………………………
………………………………………………
………………………………………………
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
4
Bài học Hóa 12CB
………………………………………………
a/ Este no, đơn chức:……………………….
CTPT
CH2O2
C2H4O2
C3H6O2
C4H8O2
C5H10O2
Số đp axit
Số đp este
Vd1: C2H4O2 ………………… ............................................................................................
..........................................................................................................................
.........................................................................................................................
Vd2:C3H6O2 ………...........................................................................................................
……………. ......................................................................................................
...........................................................................................................................
...........................................................................................................................
..........................................................................................................................
..........................................................................................................................
..........................................................................................................................
Vd3: C4H8O2 ……………………...............................................................................................
……………………...............................................................................................
……………….......................................................................................................
……………… ......................................................................................................
Vd4 :C5H10O2 ……………… ......................................................................................................
……………… .....................................................................................................
……………… .....................................................................................................
……………… .......................................................................................................
……………… ..........................................................................................................
……………… ........................................................................................................
……………… ............... ......................................................................................................
……………… ............... ..........................................................................................
……………… ........................................................................................................
b/ Este không no đơn chức: ................................................
CTPT
C3H4O2
C4H6O2
C5H8O2
Este no,đơn chức
M
Vd1: C3H4O2 ……………… ............... ...................................................................................
Vd2: C4H6O2 ……………… .................................................................................................
……………… .................................................................................................
……………… .................................................................................................
……………… .................................................................................................
……………… .................................................................................................
Vd3: C5H8O2
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
5
Bài học Hóa 12CB
c/ Este thơm,đơn chức……………………………………….
Vd1: C7H6O2………………………………………………………………………………………………
Vd2:C8H8O2…………………………………………………….. ……… …..........
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………..
d/ Este no đa chức:
*Este đa chức được tạo bởi axit cacboxylic đa chức R-(COOH)n và ancol đơn chức R’OH
o
H ,t
���
� ...........................................................
R-(COOH)n + nR’OH ���
�
Vd: Từ HOOC-COOH và hỗn hợp 2 ancol CH3OH, C2H5OH → este?
……………...…………………………………..……………………………………………………………
……………...…………………………………..……………………………………………………………
……………...…………………………………..……………………………………………………………
……………...…………………………………..……………………………………………………………
* Este đa chức được tạo bởi axit cacboxylic đơn chức R-COOH và ancol đa chức R’(OH)m
o
H ,t
���
� ....................................................................
mR-COOH + R’(OH)m ���
�
Vd: Từ HOCH2-CH2OH và hỗn hợp 2 axit HCOOH, CH3CO OH → este?
……………...…………………………………..……………………………………………………………
……………...…………………………………..……………………………………………………………
……………...…………………………………..……………………………………………………………
……………...…………………………………..……………………………………………………………
* Este đa chức được tạo bởi axit cacboxylic đa chức R-(COOH)n và ancol đa chức R’(OH)m
o
H ,t
���
� .....................................................................
mR-(COOH)n + nR’(OH)m ���
�
Vd: Từ HOOC-COOH và HOCH2-CH2OH→ este?
……………...…………………………………..……………………………………………………………
……………...…………………………………..……………………………………………………………
……………...…………………………………..……………………………………………………………
……………...…………………………………..……………………………………………………………
e/ Este vòng no:…………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
Vd1: C3H4O2 ............................................................................................................................................
Vd2: C4H6O2 ..........................................................................................................................................
................................................................................................................................................................ …….
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
4. Tính chất vật lí:
-……………………………………………………………………………………………………………
- Nhiệt độ sôi : este.....ancol.....axit cacboxylic
- Độ tan trong nước : …………………………………………………………………………………….
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
6
Bài học Hóa 12CB
- Mùi ……………………………………………………………………………………………………
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1. Phản ứng thủy phân
o
H ,t
���
� …………..…………………….....
a. Thủy phân trong môi trường axit (…………………………) ���
�
o
H ,t
���
� ……………………………+…………………………
Vd: HCOOC2H5 + H2O ���
�
o
H ,t
���
� ……………………………+ …………………...
CH3COOC2H5 + H2O ���
�
o
H ,t
���
� ………………………+……………….......................
TQ: RCOOR/ + H2O ���
�
o
H ,t
Chú ý : RCOOCH=CH2 - R + H2O ���
� RCOOH + RCH2CHO
���
�
Axit + anđehit
H ,t o
���
� …………………+
Vd : CH3COOCH=CH2 + H2O ���
�
……………….....
0
H 2 O ,t
b.Thủy phân trong môi trường kiềm: (………………....) ���
� …....………..............…………………
0
Vd: HCOOC2H5 + NaOH
CH3COOC2H5 + NaOH
H 2 O ,t
���
� …………......………+.......………………..........
0
H 2 O ,t
���
� …………………………...+.……………………....
0
H 2 O ,t
TQ: RCOOR/ + NaOH ���
� …………………………...........................................
.....................................................................................................................................
CTPT
CTCT
M
CHO2Na
C2H3O2Na
C3H5O2Na
C4H7O2Na
*Chú ý:
(1) ESTE + BAZƠ 1 LOẠI MUỐI + 1 LOẠI ANCOL
t0
RCOO-R’ + NaOH ��
� ……………………………………………………………….
0
t
ROOC–COOR + 2NaOH ��
� ……………………………………………………………
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
7
Bài học Hóa 12CB
t0
RCOO-CH2-CH2-OOCR + NaOH ��
� ………………………………………………………..
0
t
(RCOO)3C3H5 + NaOH ��
� ……………………………………………………………….
0
t
R(COO)2R’+ NaOH ��
� ……………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………
(2) ESTE + BAZƠ 1 MUỐI + 1 ANĐEHIT
t0
RCOO–CH=CH2 + NaOH ��
� ……………………………………………..
0
t
RCOO–CH=CHCH3 + NaOH ��
� …………………………………………………
(3) ESTE + BAZƠ 2 MUỐI + NƯỚC
t0
RCOO–C6H5 + 2NaOH ��
� ………………………………………………………….
(4) ESTE + BAZƠ 1 MUỐI + 2 ANCOL
t0
R1OOC- R-COOR2 + 2NaOH ��
� ………………………………………………………….
(5) ESTE + BAZƠ 2 MUỐI + 1 ANCOL
t0
R1COO- R-OOCR2 + 2NaOH ��
� ………………………………………………………….
(6) ESTE + BAZƠ 3 MUỐI + 1 ANCOL
R1COO-CH2
0
t
R2COO- CH + NaOH ��
� ……………………………………………………………….
3
R COO- CH2
(7) ESTE + BAZƠ 1 MUỐI
t0
CnH2n-C=O + NaOH ��
� ……………………………………………………………….
O
Một số chú ý:
o
t
RCOO-R’ + NaOH ��
� RCOONa + R’-OH
a mol
b mol
Nếu: a > b Rắn: R-COONa (b mol);
Nếu: a < b Rắn: R-COONa (a mol) & NaOH dư: ( b – a ) mol.
Tác dụng với NaOH (1 : 2) Este 2 chức
Tác dụng với NaOH (1 : 3) Este 3 chức
Este đơn CxHyO2 tác dụng với NaOH (1 : 2) Este đơn chức của phenol
Este HCOOR’ tham gia phản ứng tráng gương HCOOR’ 2Ag
Este có số C 3 và M 100 Este đơn chức.
+ Este fomat (.................), muối fomat (...................................................) tham gia pư .......................
……............…….................; ...............................................................................................................
2. Phản ứng ở gốc hidrocacbon
a. Phản ứng cộng:
0
Ni, t
- Cộng H2 ���
� ………………………….
0
Ni, t
CH3COOCH =CH2 + H2 ���
� ………………………………………………………….
TQ:……………………………………………………………………………………………….
- Cộng dd Br2 (t0 thường): có hiện tượng ………………………………………….
CH3COOCH =CH2 + Br2 → …………………………………………………………
b. Phản ứng trùng hợp
0
xt ,t
� ……………………………………………………….............................
CH2=C(CH3)COOCH3 ���
p
……………………………..………………………………………………......
3. Phản ứng cháy:
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
8
Bài học Hóa 12CB
Este no, đơn chức mạch hở:
t0
TQ: ................ + (...............)O2 .................+ .......................... .
……………………………→…………………………………………..
→ ……………………………………..………
→ ………………………………………
……………………………………………………………………………………………………….
Este không no có một nối đôi, đơn chức mạch hở:
t0
TQ: ................ + (...............)O2 .................+ .......................... .
……………………………→…………………………………………..
→ ……………………………………..………
→ ………………………………………
Este no, hai chức mạch hở:
Cn H 2 n 2O4
3n 5
t0
O2 ��
� nCO2 (n 1) H 2O
2
nCO nH O và nEste nCO nH O
2
CTPT
M
2
C2H4O2
2
2
C3H6O2
C4H8O2
C5H10O2
III. ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ
1. Điều chế :
*Pp chung :.....................................................................................................................................................
o
H ,t
���
� ...................................................................................................................
TQ: RCOOH + R’OH ���
�
o
H ,t
���
� …………………………………………………..
Vd: CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH ���
�
...........................................................................................................................................................................
* Chú ý: Để nâng cao hiệu suất của phản ứng (tức chuyển dịch cân bằng về phía tạo thành este) cần phải:
+……………………………………………………………………………………………….……….
+…………………………………………………………………………...……………….…………..
+…………………………………………….………………………………………..………………...
2. Ứng dụng:
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………...
............
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
CHỦ ĐẾ 1. ESTE: CẤU TẠO _ ĐỒNG PHÂN _ DANH PHÁP
Câu 1.Etyl fomat có công thức là
A. HCOOC2H5.
B. CH3COOC2H5.
C. CH3COOCH3.
D. HCOOCH3.
Câu 2. Chất X có công thức cấu tạo CH2=CH–COOCH3. Tên gọi của X là
A. metyl acrylat.
B. propyl fomat.
C. metyl axetat.
D. etyl axetat.
Câu 3. Chất nào sau đây là este?
A. HCOOH.
B. CH3CHO.
C. CH3OH.
D. CH3COOC2H5.
Câu 4 Vinyl axetat có công thức là
A. C2H5COOCH3.
B. HCOOC2H5.
C. CH3COOCH3
D. CH3COOCH=CH2.
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
9
Bài học Hóa 12CB
Câu 5. Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là
A. CH3COOC2H5.
B. CH3COOCH3.
C.C2H5COOCH3
D.CH2=CHCOOCH3.
Câu 6. Số đồng phân este ứng với CTPT C3H6O2 là
A. 5.
B. 4.
C. 2.
D. 3.
Câu 7. Este etyl axetat có công thức là
A. CH3COOC2H5.
B. CH3COOH.
C. CH3CHO.
D. CH3CH2OH.
Câu 8. Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 9. Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2 là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 10. Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2 là
A. 6.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 11. Chất X có công thức phân tử C3H6O2, là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. C2H5COOH.
B. HO-C2H4-CHO. C. CH3COOCH3.
D. HCOOC2H5.
Câu 12. Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3. Tên gọi của X là:
A. etyl axetat.
B. metyl propionat. C. metyl axetat.
D. propyl axetat.
Câu 13. Chất X có công thức phân tử C4H8O2, là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. C2H5COOCH3.
B. C2H5COOC2H3.
C. CH3COOCH3.
D. CH3COOC2H5.
Câu 14. Chất X có công thức phân tử C4H8O2, là este của ancol metylic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. C2H5COOCH3.
B. C2H5COOC2H3.
C. CH3COOCH3.
D. CH3COOC2H5.
Câu 15. Công thức chung của este tạo bởi 1 axit cacboxylic no, đơn chức và 1 ancol no, đơn chức (cả axit và
ancol đều mạch hở) là:
A.CnH2n + 2O2
B.CnH2n - 2O2
C.CnH2nO3
D.CnH2n + 1COOCmH2m + 1
Câu 16. Metyl propionat là tên gọi của hợp chất có CTCT:
A.HCOOC3H7
B.C2H5COOCH3
C.C3H7COOH
D.C2H5COOH
Câu 17. Cho công thức cấu tạo este sau: C6H5COO-CH=CH2. Tên gọi tương ứng là :
A. phenylvinylat
B. Vinylbenzoat
C. Etyl vinylat
D. Vinyl phenylat
Câu 18. Isopropyl axetat là tên gọi của este nào sau đây :
A. HCOOC3H7
B. C2H5COOC2H5
C. CH3COOCH2CH2CH3 D. CH3COOCH(CH3)2
Câu 19. Số đồng phân có thể có ứng với CTPT C3H6O2 là :
A. 7
B. 3
C. 4
D. 5
Câu 20. Số đồng phân có thể tác dụng với dd NaOH ứng với CTPT C4H8O2 là :
A. 6
B. 3
C. 4
D. 5
Câu 21. Dãy các chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần?
A.CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH
B.CH3COOH, CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5
C.CH3CH2CH2OH, CH3COOH, CH3COOC2H5
D.CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH, CH3COOH
Câu 22. Trong các chất sau, chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất?
A. C4H9OH
B . C3H7OH
C . CH3COOCH3
D. C6H5OH
Câu 23. Chất X có cấu tạo thu gọn HCOOCH3. Tên gọi của X
A. metyl fomat
B. metyl axetat
C. etyl axetat
D. etyl fomat
Câu 24. Ở điều kiện thích hợp, hai chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành metyl axetat ?
A. CH3COOH, CH3OH
B. HCOOH, CH3OH
C. HCOOH, C2H5OH
D. CH3COOH, C2H5OH
Câu 25. Este nào sau đây có công thức phân tử C4H8O2
A. Propyl axetat
B. Vinyl axetat
C. Etyl axetat
D. Phenyl axetat
CHỦ ĐẾ 2 : TÍNH CHẤT ESTE
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
10
Bài học Hóa 12CB
Câu 1. Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với nhau tạo thành metyl fomat (HCOOCH3) là
A. HCOOH và NaOH.
B. HCOOH và CH3OH.
C. HCOOH và C2H5NH2.
D. CH3COONa và CH3OH.
Câu 2. Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra CH3COONa và C2H5OH là
A. CH3COOCH3.
B. C2H5COOH.
C. HCOOC2H5.
D. CH3COOC2H5.
Câu 3. Khi đun nóng chất X có công thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu được CH3COONa.
Công thức cấu tạo của X là
A. HCOOC2H5.
B. CH3COOCH3.
C. C2H5COOH.
D. CH3COOC2H5.
Câu 4. Đun nóng este CH3COOC6H5 (phenyl axetat) với lượng dư dung dịch NaOH, thu được các sản
phẩm hữu cơ là
A. CH3OH và C6H5ONa.
B. CH3COOH và C6H5ONa.
C. CH3COOH và C6H5OH.
D. CH3COONa và C6H5ONa.
Câu 5. Cho CH3COOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm là
A. CH3COONa và CH3OH.
B. CH3COONa và CH3COOH.
C. CH3OH và CH3COOH.
D. CH3COOH và CH3ONa.
Câu 6. Este HCOOCH3 phản ứng với dd NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm hữu cơ là
A. HCOOH và CH3ONa.
B. HCOONa và CH3OH.
C. CH3ONa và HCOONa.
D. CH3COONa và CH3OH.
Câu 7. Đun nóng este CH3COOC2H5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là
A. CH3COONa và CH3OH.
B. CH3COONa và C2H5OH.
C. HCOONa và C2H5OH.
D. C2H5COONa và CH3OH.
Câu 8. Chất X có CTPT C3H6O2, là este của axit axetic (CH3COOH). CTCT thu gọn của X là
A. HCOOC2H5.
B. HO-C2H4-CHO. C. C2H5COOH.
D.CH3COOCH3.
Câu 9. Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là
A. C2H3COOC2H5. B. C2H5COOCH3.
C. CH3COOC2H5.
D.CH3COOCH3.
Câu 10. Este X phản ứng với dd NaOH, đun nóng tạo ra ancol metylic và natri axetat. Công thức của X là
A. CH3COOC2H5.
B. HCOOCH3.
C. C2H5COOCH3.
D.CH3COOCH3.
Câu 11. Thuỷ phân este E có công thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu được 2 sản phẩm hữu cơ X
và Y. Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y bằng một phản ứng duy nhất. Tên gọi của E là:
A. metyl propionat. B. propyl fomat.
C. ancol etylic.
D. etyl axetat.
Câu 12. Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là
A. CH2=CHCOONa và CH3OH.
B. CH3COONa và CH3CHO.
C. CH3COONa và CH2=CHOH.
D. C2H5COONa và CH3OH.
Câu 13. Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là
A. CH2=CHCOONa và CH3OH.
B. CH3COONa và CH3CHO.
C. CH3COONa và CH2=CHOH.
D. C2H5COONa và CH3OH.
Câu 14. Một este có công thức phân tử là C4H6O2, khi thuỷ phân trong môi trường axit thu được axetanđehit.
Công thức cấu tạo thu gọn của este đó là
A. HCOO-C(CH3)=CH2.
B. HCOO-CH=CH-CH3.
C. CH3COO-CH=CH2.
D. CH2=CH-COO-CH3.
Câu 15. Thuỷ phân este E trong môi trường axit thu được cả hai sản phẩm đều có khả năng tham gia phản
ứng tráng gương. Công thức cấu tạo thu gọn của este E là
A. HCOO-C(CH3)=CH2.
B. HCOO-CH=CH-CH3.
C. CH3COO-CH=CH2.
D. CH2=CH-COO-CH3.
Câu 16. Chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch NaOH, dung dịch brom và dung dịch AgNO3/NH3?
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
11
Bài học Hóa 12CB
A. CH3COO-C(CH3)=CH2.
B. HCOO-CH=CH-CH3.
C. CH3COO-CH=CH2.
D. CH2=CH-COO-CH3.
Câu 17. Cho các chất sau: . CH3COOCH3 (1); HCOOC2H5 (2); CH3CHO (3); CH3COOH (4). Chất nào cho
tác dụng với NaOH cho cùng một sản phẩm là CH3COONa?
A. (1)(3)(4)
B. (3) (4)
C. (1)(4)
D. (4)
Câu 18. Số đồng phân của hợp chất có công thức phân tử C4H8O2 có thể tác dụng với dung dịch NaOH
nhưng không tác dụng với Na là bao nhiêu?
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
Câu 19. Cho chuỗi biến đổi sau: C2H2 X Y Z CH3COOC2H5.X, Y, Z lần lượt là:
A. C2H4, CH3COOH, C2H5OH
B. CH3CHO, C2H4, C2H5OH
C. CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH
D. CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH
Câu 20. Este CH3COOCH=CH2 tác dụng được với những chất nào sau đây?
A. H2/Ni
B. Na
C. H2O/H+
D. Cả A, C
Câu 21. Thuỷ phân este C4H6O2 trong môi trường axit thu được một hh có pứ tráng gương. CTCT của este có
thể là:
A. CH3COOCH=CH2
B. HCOOCH2-CH=CH2C. HCOOCH=CH-CH3 D. B và C
Câu 22. Khi thủy phân vinyl axetat trong môi trường axit thu được:
A. axit axetic và ancol vinylic
B.axit axetic và anđehit axetic
C.axit axetic và ancol etylic
D.axit axetic và axetilen
Câu 23. Cho este X (C8H8O2) td với lượng dư dd KOH thu được 2 muối hữu cơ và nước. X có tên gọi là:
A.metyl benzoat
B.benzyl fomat
C.phenyl fomat
D.phenyl axetat
Câu 24. Chất X có CTPT C4H8O2, khi cho X tdụng với dd NaOH sinh ra chất Y có công thức C2H3O2Na.
CTCT của X là:
A. HCOOC3H7
B. C2H5COOCH3
C. CH3COOC2H5
D. HCOOC3H5
Câu 25. Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành HCOONa và C2H5OH
A. HCOOCH3
B. CH3COOC2H5 C. CH3COOCH3
D. HCOOC2H5
CHỦ ĐẾ 3. ESTE: ĐIỀU CHẾ
Câu 1. Đun sôi hỗn hợp gồm ancol etylic và axit axetic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) sẽ xảy ra phản
ứng
A. trùng ngưng.
B. trùng hợp.
C. este hóa.
D. xà phòng hóa.
Câu 2. Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với nhau tạo thành metyl fomat là
A. HCOOH và CH3OH.
B. HCOOH và C2H5NH2.
C. HCOOH và NaOH.
D. CH3COONa và CH3OH.
Câu 3. Phản ứng giữa C2H5OH với CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) là phản ứng
A. xà phòng hóa.
B. este hóa.
C. trùng hợp.
D. trùng ngưng.
Câu 4. Phản ứng giữa axit với ancol tạo thành este được gọi là
A. phản ứng trung hòa.
B. phản ứng ngưng tụ.
C. phản ứng kết hợp.
D. phản ứng este hóa.
Câu 5. Propyl fomat được điều chế từ
A. axit fomic và ancol etylic.
B. axit fomic và ancol propylic.
C. axit axetic và ancol propylic.
D. axit propionic và ancol metylic.
Câu 6. Cho sơ đồ chuyển hoá sau (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng):
Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat. Các chất Y, Z trong sơ đồ trên lần lượt là:
A. C2H5OH, CH3COOH.
B. CH3COOH, CH3OH.
C. CH3COOH, C2H5OH.
D. C2H4, CH3COOH.
Câu 7. Chất nào sau đây không tạo este trong phản ứng với axit axetic
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
12
Bài học Hóa 12CB
A. C2H5OH.
B. C2H4(OH)2.
C. C2H2.
D. C6H5OH.
Câu 8. Từ metan điều chế metyl fomat ít nhất phải qua bao nhiêu phản ứng?
A. 2.
B. 3
C. 4.
D. 5.
Câu 9. Biện pháp dùng để nâng cao hiệu suất phản ứng este hóa là
A. thực hiện trong môi trường kiềm.
B. dùng H2SO4 đặc làm xúc tác.
C. lấy dư một trong hai chất đầu hoặc làm giảm nồng độ các sản phẩm đồng thời dùng H2SO4 đặc làm
chất xúc tác.
D. thực hiện trong môi trường axit đồng thời hạ thấp nhiệt độ.
Câu 10. Vinyl axetat được điều chế từ
A. axit axetic và ancol etylic.
B. axit axetic và ancol vinylic.
C. axit axetic và axetilen.
D. axit axetic và ancol metylic.
Câu 11. Phát biểu nào sau đây không đúng:
A. Phản ứng este hoá xảy ra hoàn toàn.
B. Khi thuỷ phân este no, mạch hở trong môi trường axit sẽ thu được axit và ancol
C. Phản ứng giữa axit và ancol là phản ứng thuận nghịch
D. Khi thuỷ phân este no mạch hở trong môi trường kiềm thu được muối và ancol
Câu 12. Cho pứ: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O. Để pứ xảy ra với hiệu suất cao thì:
A. Tăng thêm lượng axit hoặc ancol
B. Thêm axit sufuric đặc
C. Chưng cất este ra khỏi hh
D. A, B, C đều đúng
Câu 13. Hai chất nào sau đây đều có thể tham gia phản ứng este hóa:
A. CH3COONa và C6H5OH
B. CH3COOH và C6H5NH2
C. CH3COOH và C2H5OH
D. CH3COOH và C6H5CHO
CHỦ ĐẾ 4. LUYỆN TẬP: TỔNG HỢP
Câu 1. Chất X có CTPT C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra muối và nước. Chất X
thuộc loại
A. ancol no đa chức.
B. Axit no đơn chức.
C. este no đơn chức.
D. Axit không no đơn chức.
Câu 2. Cho các chất: etyl axetat, ancol etylic, axit acrylic, phenol, ancol benzylic, p-crezol. Trong các chất
này, số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là
A. 4.
B. 6.
C. 5.
D. 3.
Câu 3. Hai chất hữu cơ X1 và X2 đều có khối lượng phân tử bằng 60 u. X1 có khả năng phản ứng với: Na,
NaOH, Na2CO3. X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) nhưng không phản ứng Na. Công thức cấu tạo của X1,
X2 lần lượt
A. CH3-COOH, CH3-COO-CH3.
B. (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3.
C. H-COO-CH3, CH3-COOH.
D. CH3-COOH, H-COO-CH3.
Câu 4. Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO2 sinh ra bằng số mol O2 đã phản ứng.
Tên gọi của este là
A. propyl axetat.
B. metyl axetat.
C. etyl axetat.
D. metyl fomat.
Câu 5. Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3. Số chất trong
dãy tham gia phản ứng tráng gương là
A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 6.
Câu 6. Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 lần lượt tác dụng
với: Na, NaOH, NaHCO3. Số phản ứng xảy ra là
A. 2.
B. 5.
C. 4.
D. 3.
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
13
Bài học Hóa 12CB
Câu 7. Cho các chất sau: (1) CH3COOH, (2) CH3COOCH3, (3) C2H5OH, (4) C2H5COOH. Chiều tăng dần
nhiệt độ sôi (từ trái sang phải) là
A. (1), (2), (3), (4). B. (2), (3), (1), (4). C. (4), (3), (2), (1). D. (3), (1), (2), (4).
Câu 8. Cho các chất sau: (1) CH3CH2OH, (2) CH3COOH, (3) HCOOC2H5. Thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần là
A. (2), (3), (1).
B. (1), (2), (3).
C. (3), (1), (2).
D. (2), (1), (3).
Câu 9. Cho các chất sau: (1) ancol etylic, (2) axit axetic, (3) nước, (4) metyl fomat. Thứ tự nhiệt độ sôi giảm
dần là
A. (1)>(4)>(3)>(2). B. (1)>(2)>(3)>(4). C. (1)>(3)>(2)>(4). D. (2)>(3)>(1)>(4).
15000 C , LLN
Câu 10. Cho sơ đồ phản ứng: C3H6O2 � X � Y ����
�
� C2H2. X, Y lần lượt là
A. CH3COONa, CH4.
B. CH4, CH3COOH.
C. HCOONa, CH4.
D. CH3COONa, C2H6.
Câu 11. Cho dãy các chất : CH3COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH. Số chất trong dãy phản
ứng với dung dịch KOH đun nóng là :
A. 2
B. 4
C. 5
D. 3
B. MỘT SỐ BÀI TẬP TOÁN
CHỦ ĐẾ 1. XÁC ĐỊNH CẤU TẠO ESTE TỪ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO
Câu 1. Este X được điều chế từ ancol metylic có tỷ khối so với oxi là 2,3125. Công thức của X là
A. CH3COOC2H5.
B. HCOOCH3.
C. C2H5COOCH3.
D. CH3COOCH3.
Câu 2. Trong phân tử este (X) đơn chức, no, mạch hở có thành phần oxi chiếm 36,36% về khối lượng. Số
đồng phân cấu tạo của (X) là
A. 5.
B. 4.
C. 2.
D. 3.
Câu 3. Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 trong dung dịch NaOH thu được hỗn hợp hai chất hữu cơ Y và
Z trong đó Y có tỉ khối hơi so với H2 là 16. X có công thức là
A. HCOOC3H7
B. CH3COOC2H5
C. HCOOC3H5
D. C2H5COOCH3
Câu 4. Este E được điều chế từ ancol etylic có tỷ khối so với không khí là 3,034. Công thức của E là
A. CH3COOC2H5.
B. HCOOCH3.
C. C2H5COOCH3.
D. CH3COOCH3.
Câu 5. Este Z được điều chế từ ancol metylic có tỷ khối so với oxi là 2,75. Công thức của Z là
A. CH3COOC2H5.
B. C2H5COOC2H5.
C. C2H5COOCH3.
D. CH3COOCH3.
Câu 6. Tỉ khối hơi của một este no đơn chức X so với hiđro là 30 . Công thức phân tử của X là
A. C2H4O2.
B. C3H6O2.
C. C5H10O2.
D. C4H8O2
Câu 7. Hai este đơn chức X và Y là đồng phân của nhau. Khi hóa hơi 1,85g X thu được thể tích hơi đúng
bằng thể tích của 0,7g N2 (đktc). Công thức cấu tạo thu gọn của X, Y là :
A. C2H5COOCH3 và HCOOCH(CH3)2
B. HCOOCH2CH2CH3 và CH3COOC2H5
C. C2H5COOC2H5 và C2H5COOC2H3
D. HCOOC2H5 và CH3COOCH3
CHỦ ĐẾ 2. PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY
Đốt cháy este nCO nH O este no, đơn chức, mạch hở có CTC CnH2nO2 (n 2).
2
Cn H 2 nO2
1
nCn H 2 nO2
Từ pư
2
3n 2
O2 � nCO2 nH 2O
2
3n 2
n
n
2
nO2
nCO2 nH 2O
3n 2
O2 � nCO2 nH 2O
2
3n 2
(14n + 32)
n
n
2
nO2
nCO2
nH 2O
mEste
Hoặc Cn H 2 nO2
1
3n 2
n
n
….. n CTPT cần tìm.
neste 2.nO2
nCO2 nH 2O
Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn một este X cho số mol CO2 bằng số mol H2O. Để thủy phân hoàn toàn 6,0 gam
este X cần dùng dung dịch chứa 0,1 mol NaOH. Công thức phân tử của este là
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
14
Bài học Hóa 12CB
A. C2H4O2.
B. C3H6O2.
C. C4H8O2.
D. C5H10O2.
Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu được 11,44 gam CO2 và 4,68 gam H2O. CTPT của este là
A. C4H8O4
B. C4H8O2
C. C2H4O2
D. C3H6O2.
Câu 3. Đốt cháy este no, đơn chức A phải dùng 0,35 mol O2. Sau phản ứng thu được 0,3 mol CO2. CTPT của A là
A. C2H4O2
B. C4H8O2
C. C3H6O2
D. C5H10O2.
Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 3,7g một este đơn chức X thu được 3,36 lit khí CO2 (đktc) và 2,7g nước. CTPT
của X là:
A. C2H4O2
B. C3H6O2
C. C4H8O2
D. C5H8O2
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
15
Bài học Hóa 12CB
DẠNG 7: TOÁN VỀ QUẶNG – LUYỆN GANG, THÉP – HỢP KIM
Câu 1: Cho luồng khí CO đi qua một lượng quặng hematit (chứa Fe 2O3 ) thì thu được 300,8 gam hỗn hợp các
chất rắn X và thoát ra hỗn hợp khí Y. Cho hấp thụ toàn bộ khí Y bằng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình
NaOH tăng thêm 52,8 gam. Đem chất rắn X hòa tan trong dung dịch HNO 3 dư thu được 387,2 gam muối.
Thành phần % khối lượng của Fe2O3 trong quặng là :
A.80%
B. 60%
C. 50%
D. 40%
Câu 2: để thu được 100 tấn gang chứa 95% sắt thì cần bao nhiêu tấn quặng (chứa 90% Fe2O3)?
A. 305,5 tấn
B. 1428,5 tấn
C. 150,8 tấn
D. 1357,1 tấn
Câu 3: Từ 1 tấn quặng sắt cromit (có thể viết tắt Fe(CrO 2)2 người ta điều chế được 216 kg hợp kim ferocrom
(hợp kim Fe-Cr) có chứa 65% Cr. Giả sử hiệu suất của quá trình là 90%. Thành phần %(m) của tạp chất trong
quặng là
A. 33,6%.
B. 27,2%.
C. 30,2%
D. 66,4%.
Câu 4: Khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10 tấn gang chứa 4% Cacbon với hiệu suất 100% là
A. 16,632 tấn
B. 14,286 tấn
C. 15,222 tấn
D. 16, 565 tấn
Câu 5: Cần bao nhiêu tấn muối chứa 80% sắt (III) sunfat để có một lượng sắt bằng lượng sắt trong một tấn
quặng hematite chứa 64% Fe2O3?
A. 2,5 tấn
B. 1,8 tấn
C. 1,6 tấn
D. 2 tấn
Câu 6: Tính khối lượng thép (chứa 0,1%C) thu được khi luyện 10 tấn quặng hematit (chứa 64% Fe 2O3).
H = 75%
A. 3,36 tấn
B. 3,63 tấn
C. 6,33 tấn
D. 3,66 tấn
Câu 7: Hợp kim Cu – Al được cấu tạo bằng tinh thể hợp chất hóa học, trong đó có 13,2% Al về khối lượng.
xác định công thức hóa học của hợp chất?
A. Cu28Al10
B. Cu18Al10
C. Cu10Al28
D. Cu28Al18
DẠNG 8: TOÁN VỀ CROM, ĐỒNG, THIẾC, BẠC VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC
Câu 1: Khối lượng bột nhôm cần lấy để điều chế được 5,2 g crom bằng phương pháp nhiệt nhôm là:
A. 1,35
B. 2,3
C. 5,4
D. 2,7
Câu 2: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu được V lít khí H 2 (đktc). Mặt
khác cũng m gam bột crom trên phản ứng hoàn toàn với khí O 2 (dư) thu được 15,2 gam oxit duy nhất. Giá trị
của V là:
A. 2,24
B. 4,48
C. 3,36
D. 6,72
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 1,344
lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá
trị của m lần lượt là:
A. 21,95% và 0,78
B. 78,05% và 0,78
C. 78,05% và 2,25
D. 21,95% và 2,25
Câu 4: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (spk duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là:
A. 0,746
B. 0,448
C. 1,792
D. 0,672
Câu 5: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl 3 thành K2CrO4 bằng Cl2 khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl 2 và
KOH tương ứng là:
A. 0,015 mol và 0,04 mol B. 0,015 mol và 0,08 mol C. 0,03 mol và 0,08 mol D. 0,03 mol và 0,04 mol
Câu 6: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn hoàn, thu
được 23,3 g hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp rắn X phản ứng với HCl dư thoát ra V lít khí H 2 (đktc). Giá
trị của V là:
A. 4,48 lít
B. 7,84 lít
C. 10,08 lít
D. 3,36 lít
Câu 7: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M
và NaNO3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và khí NO (spk duy nhất).
Cho V ml dd NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là:
A. 360
B. 240
C. 400
D. 120
Câu 8: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, Cr2O3, và Al2O3 tác dụng với dd NaOH đặc, dư, sau phản ứng
thu được chất rắn có khối lượng 16g. Để khử hoàn toàn 41,4g X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8g
Al. % m Cr2O3 trong hỗn hợp X là?
A. 50,76%
B. 20,33%
C. 66,67%
D. 36,71%
Câu 9: Nung nóng 16,8g hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O 2, đến khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn, thu được 23,2g chất rắn X. Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là?
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
16
Bài học Hóa 12CB
A. 600ml
B. 200ml
C. 800ml
D. 400ml
Câu 10: Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 và CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau
đó tiếp tục thêm nước Cl2 rồi lại thêm dư dung dịch BaCl2 thì thu được 50,6 gam kết tủa. Thành phần % khối
lượng của các muối trong hỗn hợp đầu là?
A. 45,7% AlCl3 và 54,3% CrCl3
B. 46,7% AlCl3 và 53,3% CrCl3
C. A. 47,7% AlCl3 và 52,3% CrCl3
D. 48,7% AlCl3 và 51,3% CrCl3
Câu 11: Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư thoát ra 5,04 lít khí (đktc) và một
phần rắn không tan. Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết bằng dung dịch HCl dư (không có không khí)
thoát ra 38,8 lít khí (đktc). Thành phần % khối lượng các chất trong hợp kim là
A. 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr
B. 4,05% Al; 83,66%Fe và 12,29% Cr
C. 4,05% Al; 82,29% Fe và 13,66% Cr
D. 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr
Câu 12: Để thu được 78 g Cr từ Cr2O3 băng phản ứng nhiệt nhôm ( H=90%) thì khối lượng Al tối thiểu là
A. 12,5 g
B. 27 g
C. 40,5 g
D. 45 g
Câu 13:. Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 trong H2SO4 loãng là
A. 26,4g
B. 27,4g
C. 28,4 g
D. 29,4g
Câu 14: Lượng kết tủa S hình thành khi dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 trong H2SO4 dư là:
A. 0,96 gam
B. 1,92 gam
C. 3,84 gam
D. 7,68 gam
Câu 15: Hòa tan 9,02 g hỗn hợp A gồm Al(NO 3)3 và Cr(NO3)3 trong dung dịch NaOH dư thu được dung dịch
B. Sục từ từ CO2 vào B tới dư thì thì thu được 3,62g kết tủa. thành phần % (m) của Cr(NO3)3 trong A là
A. 52,77%.
B. 63,9%.
C. 47%.
D. 53%.
Câu 16: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl 2, rồi nung kết tủa trong không khí đến
khối lượng không đổi, chất rắn thu được có khối lượng là:
A. 0,76 gam
B. 1,03 gam
C. 1,72 gam
D. 2,06 gam
Câu 17: Cho 9,6g Cu phản ứng vừa đủ với 500ml dd HNO 3, sau phản ứng giải phóng một hỗn hợp 4,48 lit
khí NO và NO2 (đktc, spk duy nhất). Nồng độ mol của dd HNO3 là?
A. 1,5M
B. 2,5M
C. 1M
D. 2M
Câu 18: Cho lượng Cu tác dụng hết với dd HNO3 12,6% (d = 1,16g/ml), thu được 1,68 lít khí NO duy nhất
(đktc). Tính thể tích HNO3 đã dùng biết người ta đã dùng dư 16% so với lượng cần dùng.
A. 150ml
B. 240ml
C. 105ml
D. 250ml
Câu 19: hòa tan 12,8g Cu bằng dd HNO 3 dư, thu được V1(lít) NO2 (đktc, spk duy nhất). Cho V1 lít NO2 lội
qua V2 lít NaOH 0,5M vừa đủ. Giá trị của V2 là?
A. 2 lít
B. 2,8 lít
C. 1,6 lít
D. 1,4 lít
Câu 20: Hòa tan thanh Cu dư trong 200ml dd HNO 3 0,4M và H2SO4 0,5M thu được V lít NO (đktc, spk duy
nhất). Giá trị của V là?
A. 10,08 lít
B. 1,568 lít
C. 3,316 lít
D. 8,96 lít
Câu 21: Cho 20,4 g hỗn hợp gồm Mg, Zn, Ag tác dụng với 600ml dd HCl 1M ( vừa đủ ). Cho dần NaOH vào
A để lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Lọc lấy kết tủa và nung đến khối lượng không đổi, thu được a g chất
rắn. Giá trị của a là:
A. 23,2 g
B. 25,2 g
C. 20,4 g
D. 28,2 g
Câu 22: Ngâm một lá kẽm nặng 100g trong 100ml dd chứa Cu(NO 3)2 3M lẫn với Pb(NO3)2 1M. Sau phản
ứng lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, khối lượng lá kém là?
A. 113,9g
B. 113,1g
C. 131,1g
D. 133,1g
*ÔN ĐH
. PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP
I. BÀI TẬP VỀ HỖN HỢP SẮT OXIT SẮT TÁC DỤNG VỚI HNO 3 HOẶC H2SO4 ĐẶC
NÓNG:
- Qui đổi hỗn hợp thành Fe (x mol), O (y mol).
- Dùng định luật bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố để thiết lập hệ phương trình.
Cũng có thể mở rộng bài toán này cho trường hợp hỗn hợp sắt và quặng sunfua của sắt (qui đổi
thành Fe và S) Hoặc hỗn hợp sắt, oxit của sắt với đồng hoặc nhôm,... (qui đổi thành Fe, O, Cu
hoặc Al,...giải hệ phương trình ba ẩn).
Ví dụ 1: Nung nóng m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe,
FeO, Fe2O3 và Fe3O4 . Hòa tan hoàn toàn X phản bằng dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), thu được 4,2 lít khí
SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là
A. 11,2.
B. 16,8.
C. 14,0
D. 12,6.
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
17
Bài học Hóa 12CB
Giải
Qui đổi 15 gam hỗn hợp X thành Fe (x mol), O (y mol) và áp dụng định luật bảo toàn e, ta có hệ phương
trình:
56 x 16 y 15
�
�x 0, 225
��
� m 0, 225.56 12,6.
�
3
x
2
y
0,1875.2
y
0,15
�
�
Chọn D.
Ví dụ 2: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy
đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất, đktc), dung
dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối. Giá trị của m là
A. 151,5.
B. 137,1.
C. 97,5.
D. 108,9.
Giải
Nhận xét do sau phản ứng còn Cu dư nên muối tạo thành trong dung dịch là Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2.
Qui đổi hỗn hợp phản ứng thành Fe (x mol), O (y mol), Cu (z mol) và áp dụng định luật bảo toàn e, ta có hệ
phương trình:
�
�
56 x 16 y 64 z 61, 2 2, 4 �x 0, 45
�
�
�
2 x 2 y 2 z 0,15.3
� �y 0, 6 � m 0, 45.180 0,375.188 151,5.
�
�x 3
�
�z 0,375
�
�y 4
Chọn A.
II. BÀI TẬP VỀ HỖN HỢP GỒM FeO, Fe2O3, Fe3O4 TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 LOÃNG:
- Do Fe3O4 (oxit sắt từ) được xem là hỗn hợp của FeO và Fe 2O3 nên hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3,
Fe3O4 có thể qui đổi thành Fe2O3 và FeO hoặc thành Fe3O4 nếu nFe2O3 nFeO .
- Dùng sơ đồ: 2H+ + O � H2O để tính nH hoặc nO .
Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 ( nFeO nFe2O3 ) bằng V ml dung dịch
HCl 2M (vừa đủ). Giá trị của V là:
A. 20.
B. 40.
C. 60.
D. 80.
Giải
Qui đổi hỗn hợp 3 oxit thành 1 oxit là Fe3O4.
nFe3O4 0, 01 � nO 0, 04.
2H+ + O � H2O
0,08 � 0,04
� VddHCl 0, 04 (lít) = 40 (ml).
Chọn B.
III. BÀI TẬP VỀ OH- TÁC DỤNG VỚI Cr3+:
Áp dụng phương pháp giải và công thức tương tự như đối với Al3+.
Ví dụ: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm vào nước dư thu được 5,6 lít H 2 (đktc) và
dung dịch X. Cho dung dịch X vào dung dịch có chứa 0,15 mol CrCl 3 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m
là
A. 10,3.
B. 5,15.
C. 15,45.
D. 7,725.
Giải
Ta có: nOH 2nH 2 0,5.
�3
nOH
nCr 3
0,5
4 � kết tủa tan một phần.
0,15
Áp dụng công thức Áp dụng công thức: nOH 4nCr 3 n� � n� 4.0,15 0,5 0,1 � m�Cr (OH )3 10,3 (gam).
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
18
Bài học Hóa 12CB
Chọn A.
C. CÂU HỎI LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP
Câu 1: Quặng có hàm lượng sắt cao nhất là
A. Hematit đỏ.
B. Xiđerit.
C. Manhetit.
D. Pirit.
Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư khi đun nóng được chất rắn Y. Cho Y vào
dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư. Lọc
lấy kết tủa tạo thành đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Biết các phản
ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần của Z gồm:
A. Fe2O3, CuO.
B. Fe2O3, Al2O3.
C. Fe2O3, CuO, Ag.
D. Fe2O3, CuO, Ag2O.
Câu 3: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+.
B. Crom(VI) oxit là oxit bazơ.
C. Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3.
D. Crom(III) oxit và crom(III) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính.
Câu 4: Có các phát biểu sau:
(1) Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3.
(2) Ion Fe3+ có cấu hình e là [Ar]3d5.
(3) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí Clo.
(4) Phèn chua có công thức là Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Các phát biểu đúng là
A. (1), (3), (4).
B. (2), (3), (4).
C. (1), (2), (4).
D. (1), (2), (3).
Câu 5: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu
được chất rắn chứa:
A. Fe3O4.
B. FeO.
C. Fe.
D. Fe2O3.
Câu 6: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Đốt dây sắt trong khí clo.
(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).
(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư).
(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3.
(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).
Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) ?
A. 2.
B. 1.
C. 4.
D. 3.
Câu 7: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nhiệt phân AgNO3
(b) Nung FeS2 trong không khí
(c) Nhiệt phân KNO3
(d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư)
(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4
(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)
(h) Nung Ag2S trong không khí
(i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư)
Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là
A. 3.
B. 5.
C. 2.
D. 4.
Câu 8: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl 3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và
NaNO3. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:
A. (1), (3), (4).
B. (1), (2), (3).
C. (1), (4), (5).
D. (1), (3), (5).
Câu 9: Cho một ít bột sắt lần lượt vào lượng dư các dung dịch loãng sau đây: HCl, HNO 3, H2SO4, AgNO3,
CuSO4, NaCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được muối sắt (II) là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 10: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X. Cho lần lượt từng
chất: Cu, NaNO3, KMnO4, Cl2, NaOH vào dung dịch X. Số trường hợp có xảy ra phản ứng hóa học là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 11: Hòa tan hỗn hợp gồm Al và Fe lần lượt vào lượng dư các dung dịch: HCl, NaOH, Cu(NO 3)2, FeSO4,
Fe(NO3)3, HNO3 đặc nóng. Số trường hợp chỉ có một kim loại tham gia phản ứng là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
2
4
Câu 12: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H SO vào dung dịch Na2CrO4 là
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
19
Bài học Hóa 12CB
A. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu.
B. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
C. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
D. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam.
Câu 13: Tiến hành các thí nghiệm sau
(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3.
(2) Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3.
(3) Cho Na vào dung dịch CuSO4.
(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng.
Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là
A. (3) và (4).
B. (1) và (2).
C. (2) và (3).
D. (1) và (4).
Câu 14: Thực hiện các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):
(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua.
(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat.
(c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua.
(d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là
A. 2.
B. 1.
C. 3.
D. 4.
Câu 15: Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại
B. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO3 đặc, nguội.
C. Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.
D. Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ.
Câu 16: Phát biểu nào sau đây là đúng ?
A. Tất cả các phản ứng của lưu huỳnh với kim loại đều cần đun nóng.
B. Trong công nghiệp nhôm được sản xuất từ quặng đolomit.
C. Ca(OH)2 được dùng làm mất tính cứng vĩnh cửu của nước.
D. CrO3 tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit.
Câu 17: Phát biểu đúng là
A. Sắt có tính khử mạnh hơn đồng nhưng yếu hơn kẽm.
B. Sắt tác dụng được với lưu huỳnh ngay cả ở nhiệt độ thường.
C. Sắt dẫn điện, dẫn nhiệt kém.
D. Sắt khử Cl2 thành Cl-, đồng thời sắt bị oxi hóa thành Fe2+.
Câu 18: Cho các phát biểu sau:
(1) Sắt và crom đều phản ứng với clo với cùng tỉ lệ mol.
(2) Sắt có tính khử yếu hơn crom.
(3) Sắt và crom đều bền với nước và trong không khí.
(4) Sắt (III) hiđroxit và crom (III) hiđroxit đều có tính lưỡng tính.
Số phát biểu sai là
A. 3.
B. 5.
C. 2.
Câu 19: Phát biểu nào sau đây là sai ?
A. Cr(OH)3 tan trong dung dịch NaOH.
B. Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr.
C. Photpho bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3.
2D. Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO 2 thành CrO 4 .
D. 4.
Câu 20: Cho các chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2. Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch
H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là
A. Fe3O4.
B. Fe(OH)2.
C. FeS.
D. FeCO3.
Câu 21: Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) tạo
ra 1 mol khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Hai chất X, Y là
A. Fe, Fe2O3.
B. Fe, FeO
C. Fe3O4, Fe2O3.
D. FeO, Fe3O4.
Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng sau:
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
20
Bài học Hóa 12CB
R + 2HCl(loãng)
to
��� RCl2 + H2
to
2R + 3Cl2 ��
� 2RCl3
R(OH)3 + NaOH(loãng) NaRO2 + 2H2O
Kim loại R là
A. Cr.
B. Al.
C. Mg.
D. Fe.
Câu 23: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?
to
A. Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2.
B. 2Al + Fe2O3 ��
� Al2O3 + 2Fe.
o
t
C. 4Cr + 3O2 ��
D. 2Fe + 3H2SO4(loãng) Fe2(SO4)3 + 3H2.
� 2Cr2O3.
Câu 24 : Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2Cr 3Sn2 ��
� 2Cr3 3Sn
Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng ?
A. Cr3 là chất khử, Sn2 là chất oxi hóa
B. Sn2 là chất khử, Cr3 là chất oxi hóa
C. Cr là chất oxi hóa, Sn2 là chất khử
D. Cr là chất khử, Sn2 là chất oxi hóa
Câu 25: Dung dịch CuSO4 oxi hóa được tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây ?
A. Zn, Al, Fe.
B. Au, Cu, Au.
C. Fe, Ag, Mg.
D. Al, Fe, Hg.
Câu 26: Một loại quặng chứa sắt trong tự nhiên đã được loại bỏ tạp chất. Hòa tan quặng này trong dung dịch
HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 thấy có kết tảu
trắng (không tan trong axit mạnh). Loại quặng đó là
A. xiđerit.
B. hematit.
C. pirit.
D. Manhetit.
Câu 27: Cho các phát biểu sau:
(a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB.
(b) Các oxit của crom đều là oxit bazơ.
(c) Trong các hợp chất, số oxi hóa cao nhất của crom là +6
(d) Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.
(e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo ra hợp chất crom(III).
Trong các phát biểu trên, những phát biểu đúng là:
A. (a), (b) và (e).
B. (a), (c) và (e).
C. (b), (d) và (e).
D. (b), (c) và (e).
Câu 28: Các số oxi hóa đặc trưng của crom là
A. +2, +4, +6.
B. +2, +3, +6.
C. +3, +4, +6.
D. +1, +3, +6.
Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được dung dịch X và
3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan.
Giá trị của m là
A. 52,2.
B. 48,4.
C. 54,0.
D. 58.
Câu 30: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng. Sau
khi phản ứng thu được 2,24 lít NO duy nhất (đktc), dung dịch X và còn lại 1,46 gam kim loại. Nồng độ dung
dịch HNO3 là
A. 5,1M.
B. 3,5M.
C. 2,6M.
D. 3,2M.
Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng
(dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam
hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X là
A. 26,23%.
B. 39,34%.
C. 65,57%.
D. 13,11%.
Câu 32: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl3. Giá trị của
m là
A. 9,75.
B. 8,75.
C. 7,80.
D. 6,50.
Câu 33: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và K vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y. Cô cạn
dung dịch Y thu được (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan. Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước
thu được dung dịch Z. Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl 3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu
được kết tủa có khối lượng là
A. 30,9 gam.
B. 20,6 gam.
C. 54,0 gam.
D. 51,5 gam.
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
21
Bài học Hóa 12CB
Câu 34: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy
nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là
A. 17,8 và 4,48.
B. 17,8 và 2,24.
C. 10,8 và 4,48.
D. 10,8 và 2,24.
2
Câu 35: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O 2
và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y
có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2. Phần trăm khối lượng của FeS trong hỗn hợp X là
A. 59,46%.
B. 42,31%.
C. 26,83%.
D. 19,64%.
Câu 36: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn,
thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H 2 (ở
đktc). Giá trị của V là
A. 7,84.
B. 4,48.
C. 3,36.
D. 10,08.
Câu 37: Nung nóng 23,3 gam hỗn hợp gồm Al và Cr 2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng
vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M (loãng). Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa x mol
H2SO4 (loãng). Giá trị của x là
A. 0,75.
B. 0,375.
C. 0,65.
D. 0,325.
Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 2 trong 200 ml dung dịch HNO 3 4M, sản phẩm thu được gồm dung
dịch X và một chất khí thoát ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên,
sản phẩm khử duy nhất của N+5 đều là NO. Giá trị của m là
A. 12,8.
B. 6,4.
C. 9,6.
D. 3,2.
Câu 39: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2SO4 0,1M. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình
0,425 gam NaNO3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và
khối lượng muối trong dung dịch là
A. 0,224 lít và 3,750 gam.
B. 0,112 lít và 3,750 gam.
C. 0,224 lít và 3,865 gam.
D. 0,112 lít và 3,865 gam.
Câu 40: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4
0,5M và NaNO3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm
khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị
tối thiểu của V là
A. 240.
B. 120.
C. 360.
D. 400.
Câu 41: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO 4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được
dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8gam bột sắt vào
Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là
A. 1,50.
B. 3,25.
C. 1,25.
D. 2,25.
Câu 42: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit
sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với
hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp
khí sau phản ứng là
A. FeO; 75%.
B. Fe2O3; 75%.
C. Fe2O3; 65%.
D. Fe3O4; 75%
Câu 43: Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 và Fe2(SO4)3 vào nước, thu được 150 ml dung dịch Y.
Thêm H2SO4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y rồi chuẩn độ toàn bộ dung dịch này bằng dung dịch KMnO4 0,1M
thì dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn. Phần trăm khối lượng FeSO4 trong hỗn hợp X là
A. 68,4%.
B. 9,12%.
C. 31,6%.
D. 13,68%.
Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 12,276 gam hỗn hợp bột X gồm một oxit sắt và Al bằng dung dịch HNO 3 loãng
(dư). Sau phản ứng thu được 0,6272 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đkc) và dung dịch chứa 40,812 gam
hỗn hợp muối nitrat. Phần trăm khối lượng của Al trong X là
A. 5,72%.
B. 7,045.
C. 6,60%.
D. 6,16%.
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
22
Bài học Hóa 12CB
Câu 45: Cho 19,64 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag vào dung dịch HCl dư thu được V 1 lít H2 (biết
V1>2,912). Mặt khác, cho toàn bộ hỗn hợp X vào dung dịch HNO 3 loãng, sau phản ứng thu được V2 lít NO
(sản phẩm khử duy nhất), dung dịch Y và 12,92 gam chất rắn Z. Giá trị của V2 là (các thể tích đo ở đkc)
A. 1,792.
B. 2,24.
C. 1,68.
D. 2,016.
Câu 46: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và Cu(NO3)2 1M. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a
là
A. 11,0.
B. 11,2.
C. 8,4.
D. 5,6.
Câu 47: Nung 55,68 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4 và FeCO3 ngoài không khí được 43,84 gam hỗn hợp Y gồm
3 oxit sắt và V lít khí CO2(đkc). Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y trong dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu được
1,344 lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là
A. 6,72.
B. 7,616.
C. 6,272.
D. 7,168.
Câu 48: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí
NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là
A. 0,64.
B. 3,84.
C. 3,20.
D. 1,92.
Câu 49: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol
Fe và 0,15 mol Cu (giả thiết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
A. 1 lít.
B. 0,6 lít.
C. 0,8 lít.
D. 1,2 lít.
Câu 50: Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng
với lượng dư dung dịch AgNO3, sau khi kết thúc các phản ứng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất,
đktc) và m gam chất rắn. Giá trị của m và V lần lượt là
A. 17,22 và 0,224.
B. 1,08 và 0,224.
C. 18,3 và 0,448.
D. 18,3 và 0,224.
Câu 51: Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp X gồm Fe 2O3 và FeO nung nóng sau một thời
gian thu được 51,6 gam chất rắn Y. Dẫn khí đi ra khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 88,65 gam
kết tủa. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO 3 dư thu được V lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị
của V là
A. 7,84.
B. 8,4.
C. 3,36.
D. 6,72.
Câu 52: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO, x mol Fe2O3 và y mol Fe3O4 bằng
dung dịch HNO3 đặc nóng thu được 6,72 lít NO2 (đktc). Giá trị của m là
A. 46,4.
B. 48,0.
C. 35,7.
D. 69,6.
Câu 53: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS 2 và S vào dung dịch HNO 3
loãng (dư), đun nóng, giải phóng 8,064 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đtkc) và
dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Hòa tan hết
lượng kết tủa Z bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 30,29 gam chất rắn
không tan . Giá trị của a là
A. 7,92.
B. 9,76.
C. 8,64.
D. 9,52.
Câu 54: Nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO 3)2 thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 2
bằng T1. Nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO 3)3 thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với
H2 bằng T2. Quan hệ giữa T1 và T2 là
A. T1 = 0,972T2.
B. T1 = T2.
C. T2 = 0,972T1.
D. T2 = 1,08T1.
Câu 55: Hòa tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 và Fe3O4 (trong đó tỉ lệ khối lượng của
FeO và Fe2O3 bằng 9:20) bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X có chứa 16,25
gam FeCl3 và m gam FeCl2. Giá trị của m là
A. 5,08.
B. 6,35.
C. 7,62.
D. 12,7.
Câu 56: Nung 23,2 gam hỗn hợp X (FeCO3 và FexOy) tới phản ứng hoàn toàn thu được khí
A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư
thu được 7,88 gam kết tủa. Mặt khác, để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung
dịch HCl 2M. Công thức của FexOy và giá trị của V là
A. FeO và 200.
B. Fe3O4 và 250.
C. FeO và 250.
D. Fe3O4 và 360.
Câu 57: Giả sử gang cũng như thép chỉ là hợp kim của sắt với cacbon và sắt phế liệu chỉ gồm sắt,
t
� 2 Fe 3CO �
cacbon và Fe2O3. Coi phản ứng xảy ra trong lò luyện thép Martanh là Fe2O3 3C ��
Khối lượng sắt phế liệu (chứa 40% Fe2O3, 1%C) cần dùng để khi luyện với 4 tấn gang 5%C trong lò luyện
thép Martanh, nhằm thu được loại thép 1%C là
A. 1,50 tấn.
B. 2,93 tấn.
C. 2,15 tấn.
D. 1,82 tấn.
0
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
23
Bài học Hóa 12CB
Câu 58: Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất tác
dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan. Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch Y
chứa hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu được 167,9 gam muối khan. Số mol của HCl trong dung dịch Y là
A. 1,75 mol.
B. 1,50 mol.
C. 1,80 mol.
D. 1,00 mol.
Câu 59: Cho 13,60 hỗn hợp bột X gồm Fe và Mg vào 200 ml dung dịch CuSO 4 1M. Sau khi phản ứng kết
thúc thu được chất rắn gồm hai kim loại, cho hai kim loại này trong dung dịch HCl (dư) thu được 2,24 lít H 2
(ở đktc). Phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp X là
A. 41,18%.
B. 17,65%.
C. 82,35%.
D. 58,82%.
Câu 60: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO 3 thu được dung dịch X và 1,12 lít NO (đktc).
Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thì thấy khí NO tiếp tục thoát ra và thu được dung dịch
Y. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M. Biết NO là sản phẩm
khử duy nhất của NO3- Giá trị của m là
A. 3,36.
B. 3,92.
C. 2,8.
D. 3,08.
D. ĐÁP ÁN CÂU HỎI LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP
1C
11B
21D
31A
41C
51A
2A
12C
22A
32A
42A
52D
3B
13D
23D
33B
43A
53B
4D
14D
24D
34B
44D
54C
5D
15C
25A
35D
45A
55B
6D
16D
26C
36A
46A
56D
7A
17A
27B
37D
47D
57D
8C
18C
28B
38A
48D
58C
9C
19B
29D
39D
49C
59C
10D
20C
30D
40C
50D
60B
*************************************************************************************
Chương VIII: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ
Bài: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH
**************
I/NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DD:
CATION
Na+
NH4+
Ba2+
Ca2+
Al3+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Cr3+
THUỐC THỬ
HIỆN TƯỢNG
PT ION THU GỌN
PP vật lí thử màu ngọn lửa
……………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………….
……………………………………………………
……………………………………………………
dd……………………………………..
……………………………………………………
…………………………………………………….
…………………………………………..
……………………………………………………
……………………………………………………
…………………………………………..
……………………………………………………
…………………………………………………
…………………………………………..
……………………………………………………
……………………………………………………
…………………………………………..
……………………………………………………
……………………………………………………
…………………………………………..
……………………………………………………
……………………………………………………..
…………………………………………..
……………………………………………………
……………………………………………………
…………………………………………..
……………………………………………………
……………………………………………………
…………………………………………..
……………………………………………………
……………………………………………………
…………………………………………..
……………………………………………………
……………………………………………………
…………………………………………..
……………………………………………………
……………………………………………………
…………………………………………..
……………………………………………………
……………………………………………………
…………………………………………..
……………………………………………………
……………………………………………………
…………………………………………..
……………………………………………………
……………………………………………………
…………………………………………..
……………………………………………………
……………………………………………………
II/ NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DD:
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
24
ANION
2-
CO3
2-
SO4
-
Cl
-
NO3
THUỐC THỬ
Bài học Hóa 12CB
HIỆN TƯỢNG
PT ION THU GỌN
……………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
…………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ
KHÍ
SO2
CO2
H2S
NH3
O3
THUỐC THỬ
HIỆN TƯỢNG
PT ION THU GỌN
……………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
…………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………
…………………………………………………
……………………………………………………
………………………………………
………………………………………
……………………………………….....................
CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?
A. Zn, Al2O3, Al.
B. Mg, K, Na.
C. Mg, Al2O3, Al.
D. Fe, Al2O3, Mg.
Câu 2: Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là
A. dung dịch Ba(OH)2. B. CaO.
C. dung dịch NaOH. D. nước brom.
Câu 3: Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa một cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng
độ khoảng 0,1M). Dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa được
mấy dung dịch?
A. 2 dung dịch.
B. 3 dung dịch.
C. 1 dung dịch.
D. 5 dung dịch.
Câu 4: Có 5 lọ chứa hoá chất mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch chứa cation sau (nồng độ mỗi
dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+. Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử KOH có thể nhận
biết được tối đa mấy dung dịch?
A. 2 dung dịch.
B. 3 dung dịch.
C. 1 dung dịch.
D. 5 dung dịch.
Câu 5: Có 5 dung dịch hoá chất không nhãn, mỗi dung dịch nồng độ khoảng 0,1M của một trong các muối
sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3. Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng nhỏ
trực tiếp vào mỗi dung dịch thì có thể phân biệt tối đa mấy dung dịch?
A. 1 dung dịch.
B. 2 dung dịch.
C. 3 dung dịch.
D. 5 dung dịch.
Câu 6: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 và dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch
A. K2SO4.
B. KNO3.
C. NaNO3.
D. NaOH.
Câu 7: Có các lọ dung dịch hoá chất không nhãn, mỗi lọ đựng dung dịch không màu của các muối sau:
Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3. Chỉ dùng thuốc thử là dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào mỗi
dung dịch thì có thể được các dung dịch
A. Na2CO3, Na2S, Na2SO3.
B. Na2CO3, Na2S.
C. Na3PO4, Na2CO3, Na2S.
D. Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3.
Câu 8: Để nhận biết các dd muối : Al(NO3)3 , (NH4)2SO4 , NaNO3 , NH4NO3 , MgCl2 , FeCl2 có thể dùng
dung dịch:
A. NaOH
B. Ba(OH)2
C. BaCl2
D. AgNO3
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
25
