ĐỀ THI K12CB HKII-2009(có đáp án)
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (97.34 KB, 2 trang )
TRNG THPT THNG LINH KIM TRA HC Kè II NM HC 2008 2009
T: SINH HểA TD Mụn: Húa
Khi: 12
Thi gian: 45.
Ni dung :
Cõu 1: (2,5) Hon thnh chui phn ng sau: ( ghi rừ iu kin phn ng nu cú)
Fe
2
O
3
Fe
Fe(NO
3
)
3
Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
FeCl
3
Cõu 2: ( 2) Bng phng phỏp húa hc hóy nhn bit cỏc l mt nhón sau:
H
2
SO
4
, Na
2
SO
4
, NaCl, HCl
Cõu 3: (2) Nhỳng thanh st vo dung dch CuSO
4
, sau mt thi gian ly thanh st
ra ra sch, sy khụ thy khi lng tng 1,2g. Xỏc nh khi lng Cu ó bỏm
vo thanh st.
Cõu 4: (3,5). Một hỗn hợp X gồm Al và Fe
2
O
3
. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm
hoàn toàn cho chất rắn A. Cho A tác dụng với dd NaOH d cho ra 6,72 lít H
2
(đktc)
và chất rắn B. Cho B tác dụng với dd H
2
SO
4
loãng d thoát ra 3,36 lít khí (đktc).
a. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xóy ra
b. Xỏc nh khi lợng của Al và Fe
2
O
3
trong hỗn hợp ban đầu.
( Cho Fe = 56, Cu = 64, Al = 27, O = 16)
----Ht----
P N MễN HểA KHI 12( NM HC 2008 2009)
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng ( mỗi phản ứng đúng: 0,5đ nếu sai điều kiện hoặc cân
bằng sai trừ mỗi lỗi 0,125đ )
1. Fe
2
O
3
+ 2Al
0
t
→
2Fe + Al
2
O
3
2. Fe + 4HNO
3loãng
→
Fe(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
3. Fe(NO
3
)
3
+ 3NaOH
→
Fe(OH)
3
+ 3NaNO
3
4. 2Fe(OH)
3
0
t
→
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
5. Fe
2
O
3
+ 6HCl
→
2FeCl
3
+ 3H
2
O
Câu 2: Nhận biết ( đúng 1 chất: 0,5đ, nếu viết phương trình sai trừ 0,25đ, nếu viết
phương trình đúng, cân bằng sai trừ 0,125đ).
Chiết mỗi chất 1 it cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt. Sau đó cho 1 it dung dịch
BaCl
2
vào, ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na
2
SO
4
và H
2
SO
4
( nhóm 1) còn lại
NaCl, HCl ( nhóm 2)
BaCl
2
+ H
2
SO
4
→
BaSO
4
↓
+ 2HCl
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
→
BaSO
4
↓
+ 2NaCl
Sau đó cho quỳ tím vào 2 nhóm, nhóm 1: H
2
SO
4
làm quỳ tím hóa đỏ, còn lại là
Na
2
SO
4
. Nhóm 2: HCl làm quỳ tím hóa đỏ, còn lại là NaCl
Câu 3:
Fe + CuSO
4
→
FeSO
4
+ Cu 0,5đ
x x
Gọi x là số mol của Fe. 0,25đ
Ta có: 64x – 56x = 1,2 0,5đ
x = 0,15 0,25đ
Khối lượng Cu bám vào thanh Fe là:
m
Cu
= 64x = 64 . 0,15 = 9,6g 0,5đ
Câu 4:
a. Viết các phương trình phản ứng:
Fe
2
O
3
+ 2Al
0
t
→
2Fe + Al
2
O
3
(1) 0,5đ
0,075mol 0,15mol 0,15mol
Chất rắn A gồm Fe, Al
2
O
3
và Al dư
Al
dư
+ NaOH + H
2
O
→
NaAlO
2
+ 3/2 H
2
(2) 0,5đ
0,2mol 0,3mol
Al
2
O
3
+ 2NaOH
→
2NaAlO
2
+ H
2
O (3) 0,5đ
Fe + H
2
SO
4
→
FeSO
4
+ H
2
(4) 0,5đ
0,15mol 0,15mol
Số mol khí (2)
6,72
0,3
22, 4 22, 4
V
n mol= = =
0,25đ
Số mol khí (4)
3,36
0,15
22, 4 22, 4
V
n mol= = =
0,25đ
Khối lượng của Al
m = n . M = (0,2 + 0,15) . 27 = 9,45g 0,5đ
Khối lượng của Fe
2
O
3
m = n . M = 0,075 . 160 = 12g 0,5đ
