- Trang chủ >>
- Đề thi >>
- Đề thi lớp 11
ĐỀ THI HSG HÓA THPT
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (129.25 KB, 2 trang )
SỞ GD & ĐT QUẢNG BÌNH
ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2014-2015
Khóa ngày 17 – 03 – 2015
Môn: Hóa
LỚP 11 THPT – VÒNG I
Thời gian 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Họ và tên:………………..
Số báo danh:……………..
Câu 1. (2,0 điểm)
1. Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau (điều kiện thích hợp):
a. Na2S2O3 + H2SO4 (loãng)
b. KMnO4 + H2SO4 + HNO2
c. ClO2 + NaOH (loãng)
d. NaClO + PbS
2e. FeCl3 (dd)+ Na2S(dd)
f. S2O3 + I2
2. Xác định các chất A1, A2,…A8 và viết các phương trình phản ứng thực hiện theo sơ đồ sau:
ddNH3d
+ddBr2
+ddBaCl2
+O 2 ,t 0
+ddNaOH
+ddHCl
A2
A5
A6
A7
A1
A3
A4
+ddAgNO3
A8. Biết A1 là hợp chất của lưu huỳnh với 2 nguyên tố khác và có phân tử khối bằng 51u; A8
là chất kết tủa.
Câu 2. (2,25 điểm)
1. Oleum là hỗn hợp được tạo ra khi cho SO3 tan trong H2SO4 tinh khiết. Trong hỗn hợp đó có các
axit dạng polisunfuric có công thức tổng quát là H2SO4.nSO3 hay H2Sn+1O3n+4 chủ yếu chứa các axit sau:
axit sunfuric (H2SO4), axit đisunfuric ( H2S2O7), axit trisunfuric ( H2S3O10) và axit tetrasunfuric
( H2S4O13). Viết công thức cấu tạo của các axit trên.
2. Cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của mỗi phân tử sau đây: NCl3,
ClF3, BrF5, XeF4.
3. Máu trong cơ thể người có màu đỏ vì chứa hemoglobin (chất vận chuyển oxi chứa sắt). Máu của một số
động vật nhuyễn thể không có màu đỏ mà có màu khác vì chứa một kim loại khác (X). Tế bào đơn vị (ô
mạng cơ sở) lập phương tâm diện của tinh thể X, có cạnh bằng 3,62.10-8 cm. Khối lượng riêng của nguyên
tố này là 8920 kg/m3. Tính phần trăm thể tích của tế bào bị chiếm bởi các nguyên tử và xác định nguyên
tố X.
Câu 3. (2,0 điểm)
1. Cho biết độ tan của BaSO3 trong nước ở 25oC là 0,016 gam/100 gam nước, chấp nhận khối lượng riêng
của dung dịch là 1g/ml. Hãy tính tích số tan của BaSO3. Biết: axit H2SO3 có pka1= 1,76; pka2 = 7,21.
2. Cho dung dịch A gồm KCN 0,12M và NH3 0,15M. Tính thể tích dung dịch HCl 0,71M cần cho vào
100ml dung dịch A để pH dung dịch thu được là 9,24. Biết: pka(HCN) = 9,35; pka(NH4+) =9,24.
Câu 4: (2,0 điểm)
1. Cho: 3As2O3(r) + 3O2(k)
∆H1 = - 812,11(kJ)
3As2O5(r )
3As2O3(r) + 2O3(k)
∆H2 = - 1095,79 (kJ)
3As2O5(r )
Biết: năng lượng phân li của oxi là 493,71kJ/mol, năng lượng liên kết O−O là 138,07 kJ/mol. Chứng minh
rằng phân tử ozon không thể có cấu tạo vòng mà phải có cấu tạo hình chữ V.
H+ (dd) + HCO3- (dd). Biết các thông số nhiệt động của
2. Cho phản ứng: CO2 (dd) + H2O (l)
các chất ở 298K là
CO2 (dd)
H2O (l)
HCO3- (dd)
H+(dd)
∆G s (kJ/mol):
-386,2
-237,2
-587,1
0,00
0
∆H s (kJ/mol):
-412,9
-285,8
-691,2
0,00
a. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng trên ở 298K.
b. Khi phản ứng trên đạt đến trạng thái cân bằng, nếu nhiệt độ của hệ tăng lên nhưng nồng độ của CO2
không đổi thì pH của dung dịch tăng hay giảm? Tại sao?
Câu 5. (1,75 điểm)
Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,688
lít khí hiđro (đktc). Sau khi kết thúc phản ứng trên, cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M vào và đun nóng
cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí B và cặn rắn C chỉ chứa kim loại. Cho B hấp
0
thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 10 gam kết tủa. Cho C tác dụng hết với axit HNO3 đặc,
nóng, dư thu được dung dịch D và 1,12 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Cô cạn D rồi nhiệt
phân muối khan đến khối lượng không đổi được m gam rắn E. Tính khối lượng của các chất trong hỗn
hợp A và giá trị m.
Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Ca=40
……………..HẾT………………
