Lưu huỳnh IV oxit SO2
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (25.37 KB, 2 trang )
Lưu huỳnh IV oxit SO2
NỘI DUNG BÀI GIẢNG
7. Lưu huỳnh (IV) oxit SO2
SO2 còn có các tên gọi khác là lưu huỳnh đioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhiđrit sunfurơ.
● Nhận xét : Trong phân tử SO2 lưu huỳnh có số oxi hóa trung gian +4, do đó khí SO 2 vừa là chất khử, vừa là
chất oxi hoá.
a. Tính khử
Khi gặp chất oxi hoá mạnh (O2, Cl2, Br2...), khí SO2 thể hiện tính khử :
2SO2 + O2
2SO3
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2SO4
(Br2)
b. Tính oxi hóa
Khi gặp các chất khử mạnh (H2S, Mg, Al...), khí SO2 thể hiện tính oxi hóa :
+ 4e
SO2 + 2H2S
2H2O + 3S
SO2 + 2Mg
2MgO + S
c. SO2 là một oxit axit
SO2 + NaOH
SO2 + 2 NaOH
Nếu
NaHSO3
Na2SO3 + H2O
thì tạo ra cả hai muối
