- Trang chủ >>
- Đề thi >>
- Đề thi lớp 12
DE THI HSG VA DAP AN MON HOA
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (129.8 KB, 4 trang )
S GD & T NGH AN
TRNG THPT TY HIU
THI HC SINH GII TRNG NM 2012-2013
Mụn: Hoỏ hc lp 12- Thi gian 150 phỳt
Cõu1:(3 im). Khụng dựng thuc th, hóy phõn bit cỏc dung dch NaHSO 4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl,
Ca(NO3)2. Cỏc phn ng minh ha vit di dng ion thu gn.
Cõu2:(3im). Hp cht thm C9H10O3 (A) ch cú mt nhỏnh trờn nhõn thm,tỏc dng uc vi NaHCO 3 gii
phúng khớ CO2 ,b oxi húa bi oxi khụng khớ cú mt Cu nung núng thnh C 9H8O3 (B) cú chc anehit. A cú th
chuyn húa thnh axit C9H8O2 (C) nh H2SO4 c 170oC. Hidro húa C bng H2 (Ni,t0) thu c axit C9H10O2 (D).
Xỏc nh cụng thc cu to ca A, B, C, D. Vit phng trỡnh phn ng.
Cõu3:(2 im) Cho cõn bng : N2O4 2NO2
Ly 18,4 gam N2O4 vo bỡnh chõn khụng cú dung tớch 5,9 lớt 27 OC. Khi t ti cõn bng, ỏp sut l 1 atm.
Cng vi khi lng ú ca N 2O4 nhng nhit 110 OC thỡ trng thỏi cõn bng, nu ỏp sut vn l 1 atm thỡ
th tớch hn hp khớ t 12,14 lớt.
a/. Tớnh s mol ca N2O4 phõn li 27OC v 110OC.
b/. Phn ng thun trờn l to hay thu nhiờt? Ti sao?
Cõu4:( 3im) Dung dịch A gồm 0,40 mol HCl và 0,16 mol Cu(NO 3)2. Cho m gam bột Fe vào
dung dịch A, khuấy đều cho phản ứng xẩy ra hoàn toàn đợc dung dịch X, chất rắn Y gồm
2 kim loại có khối lợng 0,8m gam và V lít NO (đktc). Tính m và V.
Cõu5:( 4im) Cú 6 hirocacbon dng khớ A, B, C, D, E v F l ng phõn ca nhau. t chỏy 1 mol A v O2 d,
sau khi ngng t nc ri a v iu kin ban u thỡ th tớch hn hp khớ cũn li gim 40% so vi hn hp ban
u, tip tc cho khớ cũn li qua bỡnh ng dd KOH d thỡ th tớch hh gim 4/7.
1/. Tỡm CTPT ca A?
2/. Tỡm CTCT; gi tờn 6 cht trờn ri vit phn ng xy ra bit: khi p vi brom trong CCl 4 thỡ A, B, C, D lm
mt mu nhanh; E lm mt mu chm cũn F khụng phn ng. B v C l nhng ng phõn hỡnh hc ca nhau.
Nhit sụi ca B cao hn C. Khi cho phn ng vi hiro thỡ A, B v C cho cựng mt sn phm G.
Cõu6:( 2im)Cho m gam hn hp hai kim loi Fe, Cu (trong ú Fe chim 30% v khi lng) vo 50 ml dung dch HNO 3
nng 63% (d = 1,38 gam/ml) un núng, khuy u hn hp ti cỏc phn ng hon ton thu c rn A cõn nng 0,75 m
gam, dung dch B v 6,72 lớt hn hp khớ NO 2 v NO ( ktc). Hi cụ cn dung dch B thỡ thu c bao nhiờu gam mui
khan? (Gi s trong quỏ trỡnh un núng HNO3 bay hi khụng ỏng k)
Cõu7: (3im). t chỏy hon ton 1,60 gam mt este n chc E thu c 3,52 gam CO 2 v 1,152 gam nc.
1/. Tỡm cụng thc phõn t ca E.
2/. Cho 10 gam E tỏc dng vi NaOH va , cụ cn dung dch sau phn ng thu c 14 gam cht rn khan G. Cho G tỏc
dng vi dung dch H2SO4 loóng thu c G1 khụng phõn nhỏnh. Tỡm cụng thc cu to ca E v vit cỏc phng trỡnh phn
ng.
3/. X l mt ng phõn ca E, X tỏc dng vi NaOH to ra mt ancol m khi t chỏy hon ton mt th tớch hi ancol
ny cn 3 th tớch khớ O2 o cựng iu kin (nhit v ỏp sut). Xỏc nh cụng thc cu to v gi tờn ca X
.Ht..
Cho: C=12 , H=1 , O =16, Cu =64 , Fe =56 , N=14 , Na =23 , Cl =35.5
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu
1
Nội dung
Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm:
Cho các mẫu thử tác dụng với nhau từng đôi một.
Điểm
6 chất
*0.5=3điểm
Nhận ra dd Na2CO3 vì có 1 trường hợp tạo khí, một trường hợp tạo kết
tủa trắng, một trường hợp vừa tạo kết tủa trắng vừa tạo khí, một
trường hợp vừa tạo kết tủa đỏ nâu vừa tạo khí.
Mẫu thử có sủi bọt khí không màu với Na2CO3 là NaHSO4
CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa trắng keo và sủi bọt khí không màu với
Na2CO3 là AlCl3
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí không màu với
Na2CO3 là Fe(NO3)3
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa trắng với Na2CO3 là Ca(NO3)2
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
Mẫu thử không tạo hiện tượng là NaCl.
2
3
A tác dụng với NaHCO3 => A phải có nhóm COOH.
Oxi hoá A được B có chức anđehit => A phải có nhóm CH2OH
=> Công thức cấu tạo của A là: C6H5 –CH(CH2OH)-COOH
=> Công thức cấu tạo của B là: C6H5-CH(CHO)-COOH
Công thức cấu tạo của C là: C6H5-C(COOH)=CH2
Công thức cấu tạo của D là: C6H5-CH(COOH)-CH3
C6H5 –CH(CH2OH)-COOH + NaHCO3
t0
→ C6H5 –CH(CH2OH)-COONa + CO2 + 5H2O
Cu, t 0
2C6H5 –CH(CH2OH)-COOH + O2
→ 2C6H5-CH(CHO)-COOH
+ 2H2O
H 2SO 4 dac ,1700 C
C6H5 –CH(CH2OH)-COOH →
C6H5-C(COOH)=CH2 +
H2O
Ni, t 0
C6H5-C(COOH)=CH2 + H2
→ C6H5-C(COOH)-CH3
a.Số mol N2O4 ban đầu: 18,4/92 = 0,2 mol
N2O4
2NO2
bđ (mol): 0,2
0
pư: x
2x
còn : 0,2 – x
2x
* Ở to = 27oC thì: (0,2 + x1) = 5,9 / 0.082(273 + 27) = 0,239
⇒ x1 = 0,039
o
o
* Ở t = 110 C thì: (0,2 + x2) = 12,14 /0.082(273 + 110) = 0,386
⇒ x2 = 0,186
0.5
b.Khi nhiệt độ tăng từ 27oC lên 110oC thì lượng N2O4 bị phân li nhiều
hơn.Chứng tỏ khi tang nhiệt độ cân bằng đã chuyển dịch theo chiều
1.0
0.5
0.5
0.5*3
0.5
0.5
4
thun.vy phn ng thun l phn ng thu nhit
n HCl = 0,4 (mol)
HCl
= H+ +
Cl(1)
0,4
0,4
0,4
2+
nCu(NO3)2 = 0,16 (mol)
Cu(NO3)2 = Cu + 2Cl(2)
0,16
0,16
0,32
Khi cho Fe vào dd A có phản ứng:
Fe
+ 4H+ + NO3= Fe3+ + NO + 2H2O
(3)
0,1
0,4
0,1
0,1
Fe
+
2Fe3+ =
0.5
0.5*3
3Fe2+
(4)
0,05
Fe
+
0,1
Cu2+ =
Fe2+ + Cu
(5)
0,16
0,16
0,16
n Fe phản ứng = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 (mol)
Hỗn hợp kim loại gồm: n Fe d = (
m
0,31 ) (mol) v
56
1.0
n Cu = 0,16 (mol)
Khối lợng hỗn hợp kim loại thu đợc sau khi phản ứng kết
thúc:
m
56( 0,31) + 64 . 0,16 = 0,8m m = 35,6
56
gam
5.
1.t CxHy l cụng thc chung ca 6 cht ó cho.ban u cú 1 mol
CxHy v a mol O2 ta cú:
CxHy + (x+0,25y)O2 xCO2 + 0,5y H2O
CO 2 : x mol
C x H y : 1 mol
Suy ra: Ban u
sau p: H 2 O : 0,5y mol
O 2 : a mol
O : (a - x - 0,25y) mol
2
1.0
0,5y = 0, 4.(1 + a)
4
+ Theo gi thit ta cú h:
x = (y 1)
4
7
x = 7 (x + a x 0, 25y)
y = 8; x = 4 tha món.
6
2.anken lm mt mu nhanh nc brom; vũng 3 cnh ca xicloankan
lm mt mu nc brom chm hn. Xiclo ankan vũng hn 3 cnh
khụng lm mt mu brụm, Cis sụi cao hn Trans v A,B,C cựng mch
cacbon. A = but-1-en; B = cis-but-2-en ; C = trans-but-2-en ; D =
isobutilen(2-metylpropen) ; E = metylxiclopropan; F = xiclobutan
0.5 * 6 cht
Khi lng Fe = 0,3m (g); khi lng rn A = 0,75 m(g). Suy ra lng Fe
0.5
phản ứng = 0,25 m
→ Fe dư ; Cu chưa phản ứng. Dung dịch B chứa
Fe(NO3)2 , không có Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2
nhỗn hợpkhí = 6,72/22,4= 0,3 mol
50.1,38.63
= 0,69 (mol)
Số mol HNO3 =
100.63
Fe
→
0.5
1.0
Fe+2 + 2e
→ NO
→ NO2
NO3- + 3e
NO3- +e
Số mol NO3- tạo muối = 0,69 – 0,3 = 0,39 (mol)
Khối lượng Fe(NO3)2 =
7
1
.0,39(56 + 62.2) = 35,1( g ) (gam)
2
a) Lập luận ra công thức phân tử của E là C5H8O2
b) nE = nNaOH = 0,1 mol → mNaOH = 4 (g) → mE + mNaOH = mG
Vậy E phải có cấu tạo mạch vòng, công thức cấu tạo của E là
CH2
CH2
C
CH2
CH2
O
CH2
CH2
C
CH2
CH2
O
0.5
1.0
O
0.5
O
+ NaOH
HO - (CH2)4 - COONa
2HO-(CH2)4-COONa + H2SO4
→ 2HO-(CH2)4-COOH + Na2SO4
(G1)
c) Ancol sinh ra do thủy phân X là C2H5OH
Vậy công thức cấu tạo của X là CH2=CH−COOC2H5 (etyl acrylat)
0.25
0.75
