BÀI tập TÍNH CHẤT hóa học của sắt và hợp CHẤT của sắt
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (101.5 KB, 3 trang )
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT
Ngày soạn: 09/03 / 2014
Giảng ở các lớp:
Lớp
Ngày dạy
12C3
Học sinh vắng mặt
Ghi chú
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức: HS hiểu:
- Vì sao sắt thường có số oxi hoá +2 và +3.
- Vì sao tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử, của hợp chất sắt (III) là tính
oxi hoá.
2. Kỹ năng:
Giải các bài tập về hợp chất của sắt
Trọng tâm: Giải các bài tập về hợp chất của sắt
3. Tư tưởng: Cẩn thận, tỉ mỉ khi giải BT hóa học
II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH
1. Giáo viên:
Giáo án, các bài tập có liên quan đến sắt và hợp chất của sắt.
2. Học sinh:
Làm BTVN, chuẩn bị bài mới
III. PHƯƠNG PHÁP
Kết hợp khéo léo giữa đàm thoại, nêu vấn đề và hoạt động nhóm
IV. TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
1. Ổn định tổ chức: (1')
2. Kiểm tra bài cũ: (5')
Nêu những phản ứng chính xảy ra trong lò cao.
3. Bài mới:
Thời Hoạt động của Giáo viên và Học sinh
Nội dung ghi bảng
gian
5'
* Hoạt động 1:
I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ: (SGK)
- GV: Các em nghiên cức SGK và nhắc
lại cho thầy các kiến thức cơ bản của
Fe và hợp chất của Fe?
HS: Trả lời như SGK - 164
5'
II. BÀI TẬP
* Hoạt động 2:
* Bài 1: Viết cấu hình electron của Fe, Fe 2+ và
- GV: Treo bảng phụ ghi BT1 lên bảng Fe3+. Từ đó hãy cho biết tính chất hoá học cơ
và yêu cầu HS làm BT.
bản của Fe, Fe2+ và Fe3+ là gì ?
HS: thảo luận nhóm và cử đại diện
--- // ---
nhóm lên bảng trình bày
- GV: Nhận xét và bổ sung
HS: Nghe TT
5'
Fe có tính khử TB
Fe+2 có tính khử
Fe+3 có tính OXH
* Hoạt động 3:
* Bài 2: Hoàn thành các PTHH của phản ứng
- GV: Treo bảng phụ ghi BT2 lên bảng theo sơ đồ sau:
(1) FeCl2
và yêu cầu HS làm BT.
HS: thảo luận nhóm và cử đại diện
Fe (2) (3) (4)
(6)
nhóm lên bảng trình bày
(5)
5'
5'
FeCl3
Giải
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(2) FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe
- GV: Nhận xét và bổ sung
(3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
HS: Nghe TT
(4) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
(5) 2FeCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Fe
(6) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
* Hoạt động 4:
* Bài 3: Bằng phương pháp hoá học, hãy phân
- GV: Treo bảng phụ ghi BT3 lên bảng biệt 3 mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu và
và yêu cầu HS làm BT.
Cu – Fe.
HS: thảo luận nhóm và cử đại diện
Giải
nhóm lên bảng trình bày
Cho 3 mẫu hợp kim trên tác dụng với dung
dịch NaOH, mấu nào không thấy sủi bọt khí là
mẫu Cu – Fe.
- GV: Nhận xét và bổ sung
Cho 2 mẫu còn lại vào dung dịch HCl dư,
HS: Nghe TT
mẫu nào tan hết là mẫu Al – Fe, mẫu nào
không tan hết là mẫu Al – Cu.
* Hoạt động 5:
* Bài 4: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu. Hãy
- GV: Treo bảng phụ ghi BT4 lên bảng trình bày phương pháp hoá học để tách riêng
và yêu cầu HS làm BT.
từng kim loại từ hỗn hợp đó. Viết PTHH của
HS: thảo luận nhóm và cử đại diện
các phản ứng.
nhóm lên bảng trình bày
Giải
Al, Fe, Cu
dd HCl dö
Cu
AlCl3, FeCl2, HCl dö
NaOH dö
Fe(OH)2
O2 + H2O t0
Fe(OH)3
- GV: Nhận xét và bổ sung
HS: Nghe TT
t0
Fe2O3
CO t0
Fe
NaAlO2, NaOH dö
CO2 dö
Al(OH)3
t0
Al2O3
ñpnc
Al
10'
* Hoạt động 6:
- GV: Treo bảng phụ ghi BT4 lên bảng
và yêu cầu HS làm BT.
HS: thảo luận nhóm và cử đại diện
nhóm lên bảng trình bày
- GV: Nhận xét và bổ sung
HS: Nghe TT
* Bài 5: Cho một ít bột Fe nguyên chất tác
dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được 560
ml một chất khí (đkc). Nếu cho một lượng gấp
đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch
CuSO4 dư thì thu được một chất rắn. Tính
khối lượng của sắt đã dùng trong hai trường
hợp trên và khối lượng chất rắn thu được.
Giải
Fe + dung dịch H2SO4 loãng:
nFe = nH2 = 0,025 (mol) mFe = 0,025.56 =
1,4g
Fe + dung dịch CuSO4
nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol) mFe = 0,05.56 =
2,8g
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g
4. Củng cố bài giảng: (3')
Điền CTHH của các chất vào những chổ trống và lập các PTHH sau:
a) Fe + H2SO4 (đặc) → SO2 + …
b) Fe + HNO3 (đặc) → NO2 + …
c) Fe + HNO3 (loãng) → NO + …
d) FeS + HNO3 → NO + Fe2(SO4)3 + …
Giải
a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
b) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
c) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
d) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 + H2O
5. Bài tập về nhà: (1')
Bài 1: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO và FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch
H2SO4
0,2M. Khối lượng muối thu được là
A. 3,6g
B. 3,7g
C. 3,8g
D. 3,9g
Giải
nH2SO4 = 0,02 (mol)
mmuối = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g
Bài 2: Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 82,
trong đó số
hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Nguyên tố X là
A. Fe
B. Br
C. P
D. Cr
Giải
Z = 26 Fe
