Trường THCS Nhơn Khánh Thứ ……ngày …….tháng ….. năm 2008
Họ và tên : ………………………… KIỂM TRA 1 TIẾT
Lớp 9A… Môn : Hóa học
Điểm : Lời phê của thầy (cô) giáo
Đề :
Câu 1: ( 3 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trước đáp án mà em cho là đúng :
1. Cho các oxit sau lần lượt các ống nghiệm có chứa sẵn nước : CaO, Na
2
O, BaO, CuO, FeO .
Oxit tan được trong nước tạo thành dung dịch làm đổi màu quì tím thành xanh là :
A. CaO, BaO, Na
2
O B. CaO, BaO, CuO C. CaO, CuO, FeO D. FeO, CuO
2. Cho quì tím lần lượt vào các dung dịch sau : NaOH , HCl , H
2
SO
4
, K
2
SO
4
. Các dung dịch
làm quì tím hóa đỏ là :
A. KOH, HCl B. KOH, K
2
SO
4
C. H
2
SO
4

, HCl D. K
2
SO
4
, H
2
SO
4
3. CaO phản ứng được với tất cả các chất trong dãy sau :
A. NaCl, H
2
O, CO
2
B. HCl, H
2
O, SO
2
C. SO
2
, H
2
SO
4
, KOH D. NaOH, SO
2
, H
2
O
4. Cho sơ đồ phản ứng sau : FeO + HCl  M + H
2

O . M là chất nào trong các chất sau :
A. Fe B. FeCl
2
C. FeCl
3
D. Fe
3
O
4

5. Cho một đơn chất tác dụng với d/dịch axit sunfuric loãng tạo ra một chất khí (phản ứng 1)
a. Đơn chất đó là :
A. Cacbon B. Đồng C. Bạc D. lưu huỳnh E. Sắt.
b. Tên của chất khí được giải phóng ở phản ứng 1 là :
A. Clo B. lưu huỳnh đi oxit C. Hiđro D. Hơi nước E. Oxi
Câu 2 : ( 2 điểm) Viết các phương trình phản ứng biểu diễn sự chuyển hóa sau :
FeS
2
 SO
2
 SO
3
 H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4

)
3

Trả lời : ………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
Câu 3: ( 2 điểm) Có 3 lọ không nhãn , mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau : HCl , H
2
SO
4
,
Na
2
SO
4
. Hãy nhận biết các dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học .
Trả lời : …………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
Câu 4: ( 2 điểm) Cho 32 gam CuO tác dụng với 500 ml dung dịch H
2

SO
4
1M .
a. Viết PTPƯ xảy ra .
b. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc , cho rằng thể
tích dung dịch thay đổi không đáng kể .
c. Tính khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hòa hết lượng axit còn dư có trong dung
dịch trên .
Cho biết : Cu = 64 ; O = 16 ; H = 1 ; S = 32 ; Na = 23
Trả lời :
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
Trường THCS Nhơn Khánh Thứ ……ngày …….tháng ….. năm 2008
Họ và tên : ………………………… KIỂM TRA 1 TIẾT
Lớp 9A… Môn : Hóa học
Điểm : Lời phê của thầy giáo
Đề :
Câu 1: ( 3 điểm) Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trước đáp án mà em cho là đúng :
1. Cho các oxit sau lần lượt các ống nghiệm có chứa sẵn nước : CaO, Na
2
O, BaO, CuO, FeO .
Oxit tan được trong nước tạo thành dung dịch làm đổi màu quì tím thành xanh là :
A. CaO, BaO, CuO B. CaO, BaO, Na
2
O C. CaO, CuO, FeO D. FeO, CuO
2. Cho quì tím lần lượt vào các dung dịch sau : NaOH , HCl , H
2

SO
4
, K
2
SO
4
. Các dung dịch
làm quì tím hóa đỏ là :
A. KOH, HCl B. KOH, K
2
SO
4
C. H
2
SO
4
, K
2
SO
4
D. HCl, H
2
SO
4
3. CaO phản ứng được với tất cả các chất trong dãy sau :
A. NaOH, H
2
O, CO
2
B. HCl, H

2
O, SO
2
C. SO
2
, H
2
SO
4
, KOH D. NaCl, SO
2
, H
2
O
4. Cho sơ đồ phản ứng sau : FeO + HCl  M + H
2
O . M là chất nào trong các chất sau :
A. Fe Cl
3
B. FeCl
2
C. Fe D. Fe
3
O
4

5. Cho một đơn chất tác dụng với d/dịch axit sunfuric loãng tạo ra một chất khí (phản ứng 1)
a. Đơn chất đó là :
A. Cacbon B. Lưu huỳnh C. Bạc D. Sắt. E. Đồng
b. Tên của chất khí được giải phóng ở phản ứng 1 là :

A. Clo B. lưu huỳnh đi oxit C. Hiđro D. Hơi nước E. Oxi
Câu 2 : ( 2 điểm) Viết các phương trình phản ứng biểu diễn sự chuyển hóa sau :
FeS
2
 SO
2
 SO
3
 H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3

Trả lời : ………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
Câu 3: ( 2 điểm) Có 3 lọ không nhãn , mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau : HCl , H
2
SO
4
,
K

2
SO
4
. Hãy nhận biết các dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học .
Trả lời : …………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
Câu 4: ( 2 điểm) Cho 16 gam MgO tác dụng với 500 ml dung dịch H
2
SO
4
1M .
b. Viết PTPƯ xảy ra .
c. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc , cho rằng thể
tích dung dịch thay đổi không đáng kể .
d. Tính khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hòa hết lượng axit còn dư có trong dung
dịch trên .
Cho biết : Mg = 24 ; O = 16 ; H = 1 ; S = 32 ; Na = 23
Trả lời :
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………