OXI
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (784.23 KB, 18 trang )
Trêng THPT hiÖp hoµ sè 4
Líp 10a1
Dựa vào bảng tuần hoàn hãy
cho biết:
Kí hiệu hoá học, số hiệu
nguyên tử?
Cấu hình electron?
Công thức phân tử, công
thức cấu tạo của oxi?
Kí hiệu hoá học: O
Số hiệu nguyên tử: 8
Cấu hình electron: 1s
2
2s
2
2p
4
Công thức phân tử: O
2
Công thức cấu tạo: O = O
I. tính chất vật lí
Là chất khí, không
màu, không mùi
Nặng hơn không khí
(d = 1,1)
Tan ít trong nước
(S = 0,0043 g/100 g H
2
O)
t
nc
= - 18
0
C, t
hl
= - 183
0
C
Trạng thái, màu sắc,
mùi vị?
Nặng hay nhẹ hơn
không khí?
Độ tan?
Nhiệt hoá lỏng?
Trong tự
nhiên có oxi
không?
II. tính chất hoá học
Dựa vào cấu hình electron
cho biết tính chất hoá học
đặc trưng của oxi?
Tính chất đó thể hiện
phản ứng với những loại
đơn chất và hợp chất
nào?
Oxi là nguyên tố có độ âm
lớn (3,44)
Khuynh hướng:
O
2
+ 2.2e
2O
-2
=> Oxi là nguyên tố phi
kim hoạt động, có tính oxi
hoá mạnh
II. tÝnh chÊt ho¸ häc
1. T¸c dông víi kim lo¹i
Na + O
2
Fe + O
2
0
-2
0 +1
Na
2
O Fe
3
O
4
4 2 3 2
Oxi t¸c dông víi hÇu hÕt c¸c kim lo¹i (trõ Au, Pt,…)
o
t
→
o
t
→
-2
+8/3
00
II. tÝnh chÊt ho¸ häc
2. T¸c dông víi phi kim
P + O
2
P
2
O
5
4 5 2 S + O
2
SO
2
Oxi ph¶n øng hÇu hÕt víi c¸c phi kim (trõ halogen)
o
t
→
o
t
→
0 0 +4 -20 0 -2+5
II. tÝnh chÊt ho¸ häc
3. T¸c dông víi hîp chÊt
Oxi ph¶n øng ®îc víi c¸c hîp chÊt cã tÝnh khö
C
2
H
5
OH + 3O
2
→ 2CO
2
+ 3H
2
O
H
2
S + O
2
→ SO
2
+ H
2
O
-2 0 +4 -2 -2
2 3 2 2
