www.HOAHOC.edu.vn

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I\Kiến thức cần nắm
1)Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
2)Cấu tạo BTH các nguyên tố hoá học(ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm)
II\Bài tập trắc nghiệm
1)Các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl thuộc chu kỳ 3. Lớp electron ngoài cùng có số
e tối đa là:
A/ 3

B/ 10

C/ 8

D/ 20

2)Hãy chỉ ra câu trả lời "đúng"?
Caion R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vị trí của R trong bảng tuần
hoàn là:
A/ Chu kỳ 2,nhóm VA

B/ Chu kỳ 2, nhóm VIIIA

C/ Chu kỳ 3, nhóm IA

D/ Chu kỳ 2, nhóm VIIA

3)Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là "sai"?
A/ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

B/ Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
C/ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử
D/ Các nguyên tố có cùng số e hoá trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột
4)Một nguyên tố hoá học X ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử của X
là:
A/ 1s22s22p 63s23p2

B/ 1s22s22p 63s23p4

C/ 1s22s22p 63s23p5

D/ 1s22s22p 63s23p3

5)Cặp chất nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nhau?
A/ S(Z=16) và Cl(Z=17)

B/ Mg(Z=12) và Ca(Z=20)

C/ Ca(Z=20) và Br(Z=35)

D/ Mg(Z=12) và S(Z=16)

III\Bài tập tự luận
1)Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z=10; Z=26; Z=30 và xác định
vị trí của các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn
2) Một nguyên tố ở chu kỳ 3, nhóm VI của bảng tuần hoàn. Hãy xác định:
a)Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com



www.HOAHOC.edu.vn
b)Xác định tính chất của nguyên tố đó
3)Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong 1 chu kỳ có tổng số proton trong 2 hạt
nhân nguyên tử là 25. Xác định vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn

-----------------

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, TÍNH
CHẤT HOÁ HỌC CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỊNH LUẬT TUẦN
HOÀN

I\Kiến thức cần nắm vững
1) Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố
2) Đặc điểm cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố nhóm A
3) Đặc điểm của 1 số nhóm A tiêu biểu
4) Các khái niệm: tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện
5) Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học
6) Định luật tuần hoàn
II\Bài tập trắc nghiệm
1)Nguyên tố X có số thứ tự là 9. Vậy nguyên tố X thuộc nhóm:
A/ VA

B/ VIIA

C/ IIA

D/ IXA


2)Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IA. Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình e
nguyên tử là:
A/ 1s22s22p 63s1

B/1s22s22p63s23p 1 C/1s22s22p53s1

D/1s22s22p1

3)Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là những nguyên tố nào sau đây?
A/ s và p

B/ p và d

C/ s và f

D/ d và f

4)Các nguyên tố nhóm VIIA có tính chất chung là:
A/Kim loại điển hình

B/Phi kim điển hình

C/Không p\ư hoá học

D/Khí hiếm

5)Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm A khi điện tích hạt nhân tăng
dần biến đổi:

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)

www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


www.HOAHOC.edu.vn
A/ Không theo quy luật

B/ Không tuần hoàn

C/ Từ IAIIA tuần hoàn, IIIAVIIIA không tuần hoàn

D/Tuần hoàn

6)Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì yếu tố
nào sau đây biến đổi tuần hoàn?
A/ Số lớp e

B/Số e lớp ngoài cùng C/Nguyên tử khối D/Cả 3 yếu tố trên

7)Các nguyên tố Mg, Na, Al, Cl, P, Si được sắp xếp theo tính phi kim tăng dần là:
A/ Mg; Na; Al; P; Si; Cl

B/ Na; Mg; Al; Si; P; Cl

C/ Cl; P; Si; Al; Mg; Na

D/ Al; Mg; Na; Si; P; Cl

8) R ở chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn. Công thức oxit cao nhất của R là RO3 và R tạo
thành hợp chất khí với hiđro là RH2. Vậy R có cấu hình e nguyên tử là:
A/1s22s22p63s23p 2


B/1s22s22p63s23p 5 C/1s22s22p63s23p 4 D/1s22s22p63s23p 3

9) Độ âm điện đặc trưng cho khả năng:
A/ Hút e của nguyên tử trong phân tử
B/ Nhường e của nguyên tử này cho nguyên tử khác
C/Tham gia phản ứng mạnh hay yếu
D/Nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác
III\ Bài tập tự luận
1)Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là:9; 16; 17
a) Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn
b) Xếp các nguyên tố đó theo thứ tự tính phi kim tăng dần
2)Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 11; 12; 13; 14
a) Viết cấu hình e nguyên tử của chúng
b) Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn
c) Xếp các nguyên tố đó theo thứ tự tính kim loại tăng dần
3)Cho biết trong các nguyên tử của các nguyên tố A, B, C, D có các e có mức năng lượng
cao nhất được xếp vào các phân lớp 4s1(A); 2p3(B); 3p 5(C); 3p 1(D)
a)Viết cấu hình e đầy đủ và xác định vị trí của các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn
b)Viết công thức oxit cao nhất với oxi và công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có)
c)Viết công thức hiđroxit và sắp xếp theo tính bazơ giảm dần

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


www.HOAHOC.edu.vn
BÀI TẬP LUYỆN TẬP CHƯƠNG II
I/Dạng bài tập trắc nghiệm
1) Tìm câu "đúng" trong những câu dưới đây?

A/ Trong bảng tuần hoàn có tất cả 8 chu kỳ
B/ Trong chu kỳ, số thứ tự chu kỳ bằng số lớp e của nguyên tử các nguyên tố
C/ Nguyên tử các nguyên tố trong cùng 1 chu kỳ có số e bằng nhau
D/ trong chu kỳ, bắt đầu là 1 kim loại kiềm, kết thúc là 1 khí hiếm
2)Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là "sai"?
A/Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần
B/Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
C/Các nguyên tố có cùng số e hoá trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột
D/Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
3)Khi sắp xếp các nguyên tố theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, đại lượng và tính chất
nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
A/Độ âm điện B/Bán kính nguyên tử C/Tính kim loại, tính phi kim D/Số khối
4)Nhóm A gồm các nguyên tố:
A/ s và d

B/ s và p

C/ d và f

D/ p và f

5)Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là: 3d54s1. Vậy trong bảng tuần hoàn, vị trí của X
thuộc:
A/Chu kỳ 4, nhóm IB

B/ Chu kỳ 4, nhóm IA

C/ Chu kỳ4, nhóm VIA

D/Chu kỳ 4, nhóm VIB


6)Nguyên tố X ở chu kỳ 4, nhóm VA trong bảng tuần hoàn, X có cấu hình e là:
A/1s22s22p 63s23p 6

B/1s22s22p 63s23p 63d104s24p 3

C/1s22s22p 63s23p 3

D/1s22s22p 63s23p 63d104s24p5

7)Nguyên tử của nguyên tố kim loại có tính chất đặc trưng là:
A/Nhường e để tạo thành ion âm

B/Nhường e để tạo thành ion dương

C/Nhận e để tạo thành ion âm

D/Nhận e để tạo thành ion dương

8)Trong 1 nhóm A theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì độ âm điện thường:
A/Vừa tăng, vừa giảm

B/Giảm dần

C/Không thay đổi

D/Tăng dần

II/Dạng bài tập đúng-sai
1)Trong 1 nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

2)Bảng tuần hoàn gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B, trong đó số thứ tự nhóm luôn bằng số e lớp ngoài
cùng
3)Nhóm B gồm các nguyên tố d và f

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com


www.HOAHOC.edu.vn
4)Tính phi kim đặc trưng cho khả năng nhận e để trở thành ion dương của nguyên tử
5)Trong 1 chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính axit-bazơ của các axit và hiđroxit
biến đổi tuần hoàn
III/Dạng bài tập ghép cột
Cột 1
1

Trong 1 chu kỳ, theo chiều điện tích

Cột 2
a

hạt nhân tăng dần
2

Nguyên tố kim loại mạnh nhất (trừ

Khả năng hút e của nguyên tử đó khi
hình thành liên kết hoá học

b


Flo (F)

c

Tính kim loại giảm dần, tính phi kim

nguyên tố phóng xạ) là
3

Nhóm nguyên tố hoá học gồm các phi
kim điển hình có cấu hình e lớp ngoài

tăng dần

cùng là
4

Độ âm điện của nguyên tửđặc trưng

d

Xesi ( Cs)

e

ns2np5 (n: STT lớp e ngoài cùng)

cho
5


Nguyên tố phi kim mạnh nhất là

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê)
www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com