!" !"# $% &

T0 CH#N LƯ'NG CH$T

I. CƠ S C A PHƯƠNG PHÁP
Trong m t s câu h i và bài t p tr c nghi m chúng ta có th g p m t s trư ng h p ñ c bi t sau:
- Có m t s bài toán tư ng như thi u d ki n gây b t c cho vi c tính toán.
- Có m t s bài toán ngư i ta cho dư i d ng giá tr t ng quát như a gam, V lít, n mol ho c cho t
l th tích ho c t l s mol các ch!t...
Như v y k t qu gi i bài toán không ph" thu c vào ch!t ñã cho. Trong các trư ng h p trên t t
nh!t ta t ch#n m t giá tr như th nào ñ cho vi c gi i bài toán tr thành ñơn gi n nh!t.
Cách 1: Ch#n m t mol nguyên t$, phân t$ ho c m t mol h%n h p các ch!t ph n &ng.
Cách 2: Ch#n ñúng t l lư ng ch!t trong ñ u bài ñã cho.
Cách 3: Ch#n cho thông s m t giá tr phù h p ñ chuy n phân s ph&c t p v' s ñơn gi n ñ tính
toán.
II. M T S VÍ D! ðI"N HÌNH:
D ng 1: CH#N 1 MOL CH$T HO%C H&N H'P CH$T PH(N )NG
VÍ D! 1: Hoà tan m t mu i cacbonat kim lo i M hóa tr n b(ng m t lư ng v)a ñ dung d ch H2SO4
9,8% ta thu ñư c dung d ch mu i sunfat 14,18%. M là kim lo i gì ?
A. Cu.
B. Fe.
C. Al.
D. Zn.
HƯ*NG D+N GI(I
Ch n 1 mol mu i M2(CO3)n.
+
nH2SO4 → M2(SO4)n + nCO2↑ + nH2O
M2(CO3)n
C& (2M + 60n) gam → 98n gam → (2M + 96n) gam
⇒ m dd H 2SO4 =
⇒

98n ×100
= 1000n gam
9,8

= m M2 (CO3 )n + m dd H2SO4 − m CO2

m

= 2M + 60n + 1000.n − 44.n = (2M + 1016.n) gam.

=
⇒ M = 28.n
→ ðáp án B

(

+
+

)×

=

→ n = 2 ; M = 56 là phù h p v y M là Fe.

/ 2: Hoà tan m t lư ng oxit c a kim lo i R vào trong dd H2SO4 4,9% ( v)a ñ ) thì thu ñư c m t
dung d ch mu i có n*ng ñ 5,87%. Xác ñ nh CTPT c a oxit kim lo i.
A. MgO
B. CuO

C. ZnO
D. FeO
HƯ*NG D+N GI(I
ð t công th&c t ng quát c a oxit là R2Ox ( x là hoá tr c a R )
Gi s$ hoà tan 1 mol R2Ox
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
R2Ox

+

1mol

xH2SO4

→

x(mol)

1mol

(2MR + 16x) g 98x (g)

R2 (SO4)x

+


xH2O

(2MR + 96x)g

Theo ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có :

=

+

+

⋅

=

+

Phương trình n*ng ñ % c a dung d ch mu i là :
+

⋅

+

suy ra ta có

=


MR = 12x

Bi n lu n:
x

1

2

3

4

MR

12

24

36

48

V y kim lo i là Mg ; oxit kim lo i là : MgO
→ ðáp án A
VÍ D! 3: Cho dung d ch axit axetic có n*ng ñ x% tác d"ng v)a ñ v i dung d ch NaOH 10% thì thu
ñư c dung d ch mu i có n*ng ñ 10,25%. V y x có giá tr nào sau ñây ?
A. 20%.
B. 16%.
C. 15%.

D.13%.
HƯ*NG D+N GI(I
Xét 1 mol CH3COOH:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
60 gam → 40 gam
→
82 gam

60 ×100
gam
x
40 ×100
=
= 400 gam
10
60 ×100
82 ×100
=
+ 400 =
gam.
x
10,25

m dd CH 3COOH =
m ddNaOH

m
⇒

x = 15%. → ðáp án C


VÍ D! 4: (Kh i A - TSCð 2007)
Khi hòa tan hiñroxit kim lo i M(OH)2 b(ng m t lư ng v)a ñ dung d ch H2SO4 20% thu ñư c dung
d ch mu i trung hoà có n*ng ñ 27,21%. Kim lo i M là :
A. Cu.
B. Zn.
C. Fe.
D. Mg.
HƯ*NG D+N GI(I
Xét 1 mol M(OH)2 tham gia ph n &ng
M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O
C& (M + 34) gam → 98 gam → (M + 96) gam

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &

98 ×100
= 490 gam
20
( M + 96 ) ×100
= ( M + 34 + 490 ) =
27,21

⇒ m dd H 2SO4 =
⇒ m dd MSO4


M = 64 →

⇒

M là Cu. → ðáp án A

VÍ D! 5: H%n h p X g*m N2 và có H2 có t kh i hơi so v i H2 b(ng 3,6. Sau khi ti n hành ph n &ng
t ng h p ñư c h%n h p Y có t kh i hơi so v i H2 b(ng 4. Hi u su!t ph n &ng t ng h p là
A. 10%.
B. 15%.
C. 20%.
D. 25%.
HƯ*NG D+N GI(I
Xét 1 mol h%n h p X, ta có:
mx = M X = 7,2 gam.
ð t

n N 2 = a mol , ta có:

28a + 2(1 − a) = 7,2
⇒ a = 0,2
⇒

n N 2 = 0,2 mol và n H 2 = 0,8 mol → H2 dư.
xt, t

→ 2NH3
3H2 ←

p

o

N2

+

Ban ñ u:
0,2
0,8
Ph n &ng:
x
3x
2x
Sau ph n &ng: (0,2 − x) (0,8 − 3x)
2x
nY = (1 − 2x) mol
Áp d"ng ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có mX = mY
⇒ nY =

mY
MY

⇒ (1 − 2x ) =

7,2
8

→

x = 0,05.


Hi u su!t ph n &ng tính theo N2 là

0,05 ×100
= 25% . → ðáp án D
0,2

VÍ D! 6: H%n h p A g*m m t Anken và hiñro có t kh i so v i H2 b(ng 6,4. Cho A ñi qua niken nung
nóng ñư c h%n h p B có t kh i so v i H2 b(ng 8 (gi thi t hi u su!t ph n &ng x y ra là 100%). Công
th&c phân t$ c a anken là
A. C2H4.
B. C3H6.
C. C4H8.
D. C5H10.
HƯ*NG D+N GI(I
Xét 1 mol h%n h p A g*m (a mol CnH2n và (1−a) mol H2)
Ta có:
14.n.a + 2(1 − a) = 12,8
(1)
H%n h p B có M = 16 < 14n (v i n ≥ 2) → trong h%n h p B có H2 dư
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
Ni, t
CnH2n + H2 
→ CnH2n+2
Ban ñ u:

a mol (1−a) mol
Ph n &ng:
a → a → a mol
Sau ph n &ng h%n h p B g*m (1 − 2a) mol H2 dư và a mol CnH2n+2. → t ng nB = 1 − 2a.
Áp d"ng ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có mA = mB
o

⇒ nB =

mB
MB

→

(1 − 2a ) =

12,8
16

→

a = 0,2 mol.

Thay a = 0,2 vào (1) ta có 14×0,2×n + 2×(1 − 0,2) = 12,8
⇒
n = 4 → anken là C4H8.
→ ðáp án C
VÍ D! 7: Oxi hóa C2H5OH b(ng CuO nung nóng, thu ñư c h%n h p ch!t l ng g*m CH3CHO,
C2H5OH dư và H2O có
A. 25%.


M = 40 ñvC. Hi u su!t ph n &ng oxi hóa là:
B. 35%.

C. 45%.

D. 55%.

HƯ*NG D+N GI(I
Xét 1 mol C2H5OH. ð t a mol C2H5OH b oxi hóa. V y a là hi u su!t c a ph n &ng oxi hóa rư u.
t
C2H5OH + CuO 
→ CH3CHO + H2O + Cu↓
Ban ñ u:
1 mol
Oxi hóa:
a mol → a mol → a mol
a mol → a mol
Sau ph n &ng: (1 − a) mol C2H5OH dư
o

M=
⇒

46(1 − a) + 44a + 18a
= 40
1+ a

a = 0,25 hay hi u su!t là 25%. → ðáp án A


M X = 12,4 . D+n X ñi qua bình ñ ng b t Fe r*i nung nóng
bi t r(ng hi u su!t t ng h p NH3 ñ t 40% thì thu ñư c h%n h p Y. M Y có giá tr là:
VÍ D! 8: H%n h p X g*m N2 và H2 có
A. 15,12.

B. 18,23.

C. 14,76.

D. 13,48.

HƯ*NG D+N GI(I
Xét 1 mol h%n h p X → mX = 12,4 gam g*m a mol N2 và (1 − a) mol H2.
28a + 2(1 − a) = 12,4 → a = 0,4 mol → n H 2 = 0,6 mol
xt, t

→ 2NH3 (v i hi u su!t 40%)
3H2 ←

p
o

N2

+

0,4
0,6
Ban ñ u:
Ph n &ng:

0,08 ← 0,6×0,4 → 0,16 mol
Sau ph n &ng: 0,32
0,36
0,16 mol
T ng:
nY = 0,32 + 0,36 + 0,16 = 0,84 mol;
Theo ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có: mX = mY.
12,4
⇒ MY =
= 14,76 gam .
0,84

→ ðáp án C
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
VÍ D! 9: Phóng ñi n qua O2 ñư c h%n h p khí O2, O3 có M = 33 gam. Hi u su!t ph n &ng là:
A. 7,09%.
B. 9,09%.
C. 11,09%.
D.13,09%.
HƯ*NG D+N GI(I
3O2 
→ 2O3
Ch#n 1 mol h%n h p O2, O3 ta có:

n O2 = a mol → n O3 = (1 − a ) mol .


32a + 48 (1 − a ) = 33 → a =
⇒ n O3 = 1 −

15
mol O2
16

15 1
=
mol
16 16

1 3 3
× =
mol
16 2 32
3
×100
32
= 9,09% . → ðáp án B
Hi u su!t ph n &ng là:
3 15
+
32 16
⇒

=

n O2


VÍ D! 10: Hoà tan hoàn toàn m t lư ng kim lo i R hóa tr n b(ng dung d ch H2SO4 loãng r*i cô c n
dung d ch sau ph n &ng thu ñư c m t lư ng mu i khan có kh i lư ng g!p 5 l n kh i lư ng kim lo i R
ban ñ u ñem hoà tan. Kim lo i R ñó là:
A. Al.
B. Ba.
C. Zn.
D. Mg.
HƯ*NG D+N GI(I
Xét 1 mol kim lo i &ng v i R (gam) tham gia ph n &ng.
2R + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2
C& R (gam)

⇒

→

( 2R + 96n ) = 5R
2

 2R + 96n 

 gam muèi
2


→ R = 12n th a mãn v i n = 2.

V y: R = 24 (Mg). → ðáp án D
D ng 2: CH#N ðÚNG T1 L2 LƯ'NG CH$T TRONG ð3U BÀI ðà CHO


VÍ D! 11: (kh i A - TSðH 2007)
H%n h p g*m hiñrocacbon X và oxi có t l s mol tương &ng là 1:10. ð t cháy hoàn toàn h%n
h p trên thu ñư c h%n h p khí Y. Cho Y qua dung d ch H2SO4 ñ c, thu ñư c h%n h p khí Z có t kh i
ñ i v i hiñro b(ng 19. Công th&c phân t$ c a X là
A. C3H8.
B. C3H6.
C. C4H8.
D. C3H4.
HƯ*NG D+N GI(I
ð t h%n h p g*m hiñrocacbon X g*m CxHy (1 mol) và O2 (10 mol ).

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
y
y

CxHy +  x +  O2 → xCO2 + H2O
2
4

y

1 mol →  x +  mol → x mol
4



y
mol
2


y 

⇒ H%n h p khí Z g*m x mol CO2 và 10 −  x +   mol O2 dư.
4 



M Z = 19 × 2 = 38
( n C O 2 ) 44

6
38

( n O 2 ) 32

x = 10 − x −

V y:

6

→

n co2

n o2

=

1
1

y
→ 8x = 40 − y.
4

⇒ x = 4, y = 8 → tho mãn
→ ðáp án C
VÍ D! 12: A là h%n h p g*m m t s hiñrocacbon th khí, B là không khí. Tr n A v i B cùng nhi t
ñ áp su!t theo t l th tích (1:15) ñư c h%n h p khí D. Cho D vào bình kín dung tích không ñ i V.
Nhi t ñ và áp su!t trong bình là toC và p atm. Sau khi ñ t cháy A trong bình ch có N2, CO2 và hơi
nư c v i VCO2 : VH2O = 7 : 4 ñưa bình v' toC.
Áp su!t trong bình sau khi ñ t là p1 có giá tr là:

A. p1 =

47
p.
48

B. p1 = p.

C.

p1 =


16
p.
17

D. p1 =

3
p.
5

HƯ*NG D+N GI(I




ð t A: CxHy +  x +

y
y
 O2 → xCO2 + H 2O
4
2

Vì ph n &ng ch có N2, H2O, CO2 → các hiñrocacbon b cháy h t và O2 v)a ñ .
Ch#n

⇒

n Cx H y = 1 → nB = 15 mol → n O2


=x+

y 15
=
= 3 mol.
4 5

n N 2 = 4n O2 = 12 mol

y

x + = 3
4
⇒
x : y 2 = 7 : 4

→ x=

7
8
; y=
3
3

Vì nhi t ñ và th tích không ñ i nên áp su!t t l v i s mol khí, ta có:

47
p1 7 3 + 4 3 + 12 47
p.

=
=
→ p1 =
48
p
1 + 15
48
→ ðáp án A

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
D ng 3: CH#N GIÁ TR4 CHO THÔNG S
VÍ D! 13: ð t cháy hoàn toàn a gam h%n h p X hai hiñrocacbon A, B thu ñư c

132.a
gam CO2 và
41

45a
gam H 2O . N u thêm vào h%n h p X m t n$a lư ng A có trong h%n h p X r*i ñ t cháy hoàn
41
60,75a
165a
gam H 2O . Bi t A, B không làm m!t m u nư c Br2.
gam CO 2 và
toàn thì thu ñư c

41
41
a) Công th&c phân t$ c a A là:
A. C2H2.
B. C2H6.
b) Công th&c phân t$ c a B là:
A. C2H2.
B. C6H6.
c) Ph n trăm s mol c a A, B trong h%n h p X là:
A. 60%; 40%.
B. 25%; 75%.

C. C6H12.

D. C6H14.

C. C4H4.

D. C8H8.

C. 50%; 50%.

D. 30%; 70%.

HƯ*NG D+N GI(I
a) Ch#n a = 41 gam.
→

ð tX





ð t X +
ð t

1 
A →
2 

n CO2

45
132
= 2,5 mol .
= 3 mol và n H 2O =
18
44
60,75
165
= 3,375 mol .
=
= 3,75 mol và n H 2O =
44
18

1
A thu ñư c (3,75 − 3) = 0,75 mol CO2 và (3,375 − 2,5) = 0,875 mol H2O.
2


ð t cháy A thu ñư c
vì

n CO2 =

n CO2 = 1,5 mol và n H O = 1,75 mol .

n H 2O > n CO2 → A thu c lo i ankan, do ñó:
C n H 2 n +2 +

⇒

2

n CO2
n H 2O

=

3n + 1
O2 
→ nCO 2 + ( n + 1) H 2O
2

n
1,5
=
→ n = 6 → A là C6H14.
n + 1 1,75


→ ðáp án D
b) ð t B thu ñư c (3 − 1,5) = 1,5 mol CO2 và (2,5 − 1,75) = 0,75 mol H2O
Như v y

nC
1,5
1
=
=
→ công th&c t ng quát c a B là (CH)n vì X không làm m!t m u
n H 0,75 × 2 1

nư c Brom nên B thu c aren → B là C6H6.
→ ðáp án B
c) Vì A, B có cùng s nguyên t$ C (6C) mà lư ng CO2 do A, B t o ra b(ng nhau (1,5 mol) → nA = nB.
⇒ %nA = %nB = 50%.
→ ðáp án C

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
VÍ D! 14: Tr n a gam h%n h p X g*m 2 hiñrocacbon C6H14 và C6H6 theo t l s mol (1:1) v i m gam
m t hiñrocacbon D r*i ñ t cháy hoàn toàn thì thu ñư c
a) D thu c lo i hiñrocacbon nào
A. CnH2n+2.
B. CmH2m−2.
b) Giá tr m là

A. 2,75 gam.
B. 3,75 gam.

94,5a
275a
gam CO 2 và
gam H2O.
82
82

C. CnH2n.

D. CnHn.

C. 5 gam.

D. 3,5 gam.

HƯ*NG D+N GI(I
a) Ch#n a = 82 gam
ð t X và m gam D (CxHy) ta có:

275

n
=
CO
 2 44 = 6,25 mol

 n H O = 94,5 = 5,25 mol

 2
18
19
O2 → 6CO2 + 7H2O
2
15
+
O2 → 6CO2 + 3H2O
2

C6H14 +
C6H6

ð t D:
ð t

y
y

→ xCO2 + H 2O
C x H y +  x +  O2 
4
2


n C6 H14 = n C6 H 6 = b mol

ta có:

86b + 78b = 82

⇒ b = 0,5 mol.
ð t 82 gam h%n h p X thu ñư c:

n CO2 = 0,5 × ( 6 + 6 ) = 6 mol

n H2O = 0,5 × ( 7 + 3) = 5 mol
⇒ ð t cháy m gam D thu ñư c:

n CO2 = 6,25 − 6 = 0,25 mol
n H 2O = 5,25 − 5 = 0,25 mol
Do

n CO2 = n H 2O → D thu c CnH2n. → ðáp án C

b) mD = mC + mH = 0,25×(12 + 2) = 3,5 gam. → ðáp án D
VÍ D! 15: X là h p kim g*m (Fe, C, Fe3C), trong ñó hàm lư ng t ng c ng c a Fe là 96%, hàm lư ng
C ñơn ch!t là 3,1%, hàm lư ng Fe3C là a%. Giá tr a là
A. 10,5.
B. 13,5.
C. 14,5.
D. 16.
HƯ*NG D+N GI(I

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
Xét 100 gam h%n h p X ta có mC = 3,1 gam,

gam.

m Fe3C = a gam

và s gam Fe t ng c ng là 96

12a

⇒ m C( trong Fe3C ) = 100 − 96 − 3,1 =
180
⇒

a = 13,5. → ðáp án B

VÍ D! 16: Nung m gam ñá X ch&a 80% kh i lư ng gam CaCO3 (ph n còn l i là t p ch!t trơ) m t th i
gian thu ñư c ch!t r n Y ch&a 45,65 % CaO. Tính hi u su!t phân h y CaCO3.
A. 50%.
B. 75%.
C. 80%.
D. 70%.
HƯ*NG D+N GI(I
Ch#n mX = 100 gam →

m CaCO3 = 80 gam và kh i lư ng t p ch!t b(ng 20 gam.

t
→ CaO +
CO2 (hi u su!t = h)
CaCO3 
Phương trình: 100 gam → 56 gam

44 gam
o

80 gam →

Ph n &ng:

44.80
.h
100

56.80
.h
100

Kh i lư ng ch!t r n còn l i sau khi nung là

44.80.h
.
100
56 × 80
45,65 
44 × 80 × h 
×h =
×  100 −
⇒

100
100 
100


m X − m CO2 = 100 −

⇒

h = 0,75 → hi u su!t ph n &ng b(ng 75%. → ðáp án B

/ 17: Cho a gam dung d ch H2SO4 loãng n*ng ñ C% tác d"ng hoàn toàn v i h%n h p 2 kim lo i
K và Fe ( L!y dư so v i lư ng ph n &ng ). Sau ph n &ng, kh i lư ng khí sinh ra là 0,04694 a (g). Tìm
C%
A. 22,5%.

B. 23,5%.

C. 24,5%.

D. 25,5%.

HƯ*NG D+N GI(I

 m H 2SO 4 = c(gam )

Gi s$ a = 100 g
⇒
 m H 2 O = 100 − c(gam )

 m H 2 = 4, 694(gam )
Vì h%n h p kim lo i Fe, Na l!y dư nên x y ra các ph n &ng sau :
2K


+

H2SO4


→ K2SO4

+

H2 ↑

(1)

Fe

+

H2SO4


→ FeSO4

+

H2 ↑

(2)

2K (dư) +
2H2O


→ 2KOH
Theo các ptpư (1),(2),(3) ta có :

+

H2 ↑

(3)

∑n

H2

=

∑n

⇒ 31 C = 760

H 2SO 4

+

1
⋅ n H 2O
2
⇒

⇔


⋅(

100 − c
4, 6 9 4
)=
18
2

C = 24,5

V y n*ng ñ dung d ch H2SO4 ñã dùng là C% = 24,5%→ ðáp án C
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &

VÍ D! 18: M t lo i ñá g*m CaCO3; MgCO3 và Al2O3 trong ñó Al2O3 b(ng
12000C thu ñư c s n ph-m r n có kh i lư ng b(ng

cacbonat. Khi nung ñá

1
kh i lư ng mu i
8

6
kh i lư ng ñá trư c

10

khi nung. Tính % kh i lư ng m%i ch!t trong ñá.

HƯ*NG D+N GI(I
Cách 1: gi s$ kh i lư ng ñá là 100g
s mol m%i ch!t là x,y,z ( mol)
⇒
100x + 84y + 102z = 100
(1)
100x + 84y = 8. 102z
(2)
T) (1) và (2) ⇒ z = 0,1089
⇒ %Al2O3 = 11,1%
(2’)
(2) ⇔ 100x + 84y = 88,8
6
R n sau khi nung g*m: CaO, MgO, Al2O3 có kh i lư ng
× 100 = 60 gam
10
T) pthh ⇒ 56x + 40y = 60 - 11,1 = 48,9 ( 3)
Gi i h (2’ và 3) ñư c : x = 0,78 ; y = 0,125 ⇒ %m = 78,4 % ; 10,5 %
Cách 2: gi s$ kh i lư ng ñá là 100g ⇒ mr n sau = 60 g
; m Al2 O3 = 100 : 9 = 11,1gam
100x + 84y = 100 − 11,1 = 88,9
Vi t PTHH : ⇒ h phương trình : 
56x + 40y = 60 − 11,1 = 48, 9
gi i h pt tìm x,y
VÍ D! 19: (ðH A 2012): H%n h p X g*m H2 và C2H4 có t kh i so v i H2 là 7,5. D+n X qua Ni nung
nóng, thu ñư c h%n h p Y có t kh i so v i H2 là 12,5. Hi u su!t c a ph n &ng hiñro hoá là:

A. 70%.
B. 80%.
C. 60%.
D. 50%.
HƯ*NG D+N GI(I

⇒ Hi u su!t tính theo H2 ho c C2H4.
Ch#n
⇒ nX = 2 mol
B o toàn kh i lư ng: mX = mY ⇒ 15.2 = nY.12,5.2 ⇒ nY = 1,2
⇒
= nX – nY = 2 – 1,2 = 0,8 mol
→ H=

=

ðÁP ÁN B

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &

BÀI T7P T0 LÀM
BÀI 1: H%n h p X g*m 2 olefin. ð t cháy 7 th tích X c n 31 th tích O2(ñktc). Bi t r(ng olefin ch&a
nhi'u cácbon hơn chi m kho ng 40-50 th tích c a X. Công th&c phân t$ c a 2 olefin là:
A. C2H4, C4H8
B. C2H4, C3H6

C. C3H6, C4H8
D. C2H4, C5H10
BÀI 2: Cho natri dư vào dung d ch c*n (C2H5OH + H2O) th!y kh i lư ng hiñro bay ra b(ng 3% kh i
lư ng c*n ñã dùng. Dung d ch c*n có n*ng ñ ph n trăm là:
A. 75,57%
B. 72,57%
C. 70,57%
D. 68,57%
BÀI 3: H%n h p khí X g*m H2 và 2 anken(k ti p nhau trong dãy ñ*ng ñ;ng), có t kh i hơi so v i H2
b(ng 8,26. ðun nóng h%n h p X v i b t Ni làm xúc tác thì thu ñư c h%n h p khí Y không làm m!t
màu dung d ch Brom và có t kh i hơi ñ i v i H2 b(ng 11,8. Công th&c phân t$ c a các anken trong X
là:
A. C2H4 và C3H6
B. C3H6 và C4H8
C. C4H8 và C5H10
D. C5H10 và C6H12
BÀI 4: M t h%n h p khí X g*m m t ankin và H2 có t kh i hơi so v i CH4 là 0,6. Nung nóng h%n h p
khí X có xúc tác Ni ñ ph n &ng x y ra hoàn toàn thu ñư c h%n h p khí Y có t kh i hơi so v i CH4 là
1. Công th&c phân t$ c a ankin là:
A. C2H2
B. C3H4
C. C4H6
D. C5H8
BÀI 5: H%n h p khí X g*m etan và propan. ð t cháy m t ít h%n h p X thu ñư c khí CO2 và hơi nư c
theo t l th tích

=

. Thành ph n ph n trăm theo kh i lư ng c a h%n h p X l n lư t là:


A. 45% và 55%
B. 18,52% và 81,48%
C. 25% và 75%
D. 28,13% và 71,87%
BÀI 6: Cho h%n h p X g*m N2, H2 và NH3 có t kh i hơi so v i H2 b(ng 8. D+n h%n h p X qua dung
d ch H2SO4 ñ c dư th!y th tích khí còn l i m t n$a. Ph n trăm th tích m%i khí l n lư t trong h%n h p
X l n lư t là:
A. 11,11% ; 22,22%; 66,67%
B. 20%; 20%; 40%
C. 30%; 30%; 40%
D. 25%; 25%; 50%
BÀI 7: M t h%n h p X g*m N2 và H2. Ti n hành ph n &ng t ng h p NH3 t) h%n h p X thì thu ñư c
h%n h p Y. Bi t kh i lư ng trung bình c a X và Y l n lư t 7,2 và 9. Hi u su!t ph n &ng t ng h p NH3
là:
A. 70%
B. 60%
C. 50%
D. 30%
BÀI 8: Crackinh C5H12 thu ñư c h%n h p khí có t kh i hơi so v i H2 là 20. Hi u su!t c a ph n &ng
crackinh là:
A. 70%
B. 50%
C. 80%
D. 30%
BÀI 9: H%n h p ch&a Fe,FeO, Fe2O3 . N u hoà tan h t a gam h%n h p b(ng HCl thì lư ng H2 thoát ra
b(ng 1% lư ng h%n h p ñem thí nghi m. N u kh$ a (g ) h%n h p b(ng H2 ñun nóng, dư thì thu ñư c
m t lư ng nư c b(ng 21,15% lư ng h%n h p ñem thí nghi m. Xác ñ nh % m%i ch!t trong h%n h p
ñem thí nghi m.
( ðS: 28%, 36%, 36% )
BÀI 10: H%n h p NaCl và KCl ( h%n h p A ) tan trong nư c thành dung d ch. Thêm AgNO3 dư vào

trong A thì th!y tách ra m t lư ng k t t a b(ng 229,6% so v i lư ng A. Tìm % m%i ch!t trong A.
Hư ng d+n:

Ch#n lư ng A = 100gam ( ho c ñ t s mol a,b r*i l p phương trình bi u diCn quan h
giDa lư ng A và lư ng k t t a, rút ra tE l a : b )

BÀI 11: Nung 1,32 a (g) h%n h p Mg(OH)2 và Fe(OH)2 trong không khí ñ n kh i lư ng không ñ i
nh n ñư c m t ch!t r n có kh i lư ng b(ng a(g). Tính % m%i oxit t o ra.
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


!" !"# $% &
BÀI 12: H%n h p X g*m CO2; CO; H2 có % th tích l n lư t là a,b,c và % kh i lư ng l n lư t là
a’,b’,c’ . ð t =
=
=
a) H i x, y, z nh hơn hay l n hơn 1
b) N u y =1 thì t l th tích c a CO2 và H2 trong hõn h p như th nào.
BÀI 13: M t lư ng vôi b bi n ch!t g*m CaCO3 và Ca(OH)2 . Nung nóng A nhi t ñ cao thì kh i
lư ng ch!t r n còn l i b(ng 60% kh i lư ng h%n h p ba ñ u. Hãy tính % kh i lư ng h%n h p ban ñ u.
(ðS: 80% ; 20% )
BÀI 14: H%n h p NaCl và NaBr tác d"ng v i AgNO3 dư thì lư ng k t t a t o ra có kh i lư ng b(ng
lư ng AgNO3 ñã ph n &ng. Tìm % kh i lư ng m%i ch!t trong h%n h p ban ñ u.
(ðS: 72,16% ; 27,84% )

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: