! """#$% $%&# '(#)

PHƯƠNG PHÁP B O TOÀN ELECTRON

I- PHƯƠNG PHÁP GI I
1. N i dung phương pháp
Khi có nhi u ch t oxi hóa, nhi u ch t kh tham gia ph n ng (có th cùng 1 giai ño n ho c
qua nhi u giai ño n) thì t ng s mol electron mà các ch t kh cho ph i b#ng t ng s mol electron mà
các ch t oxi hóa nh$n:

∑

=∑

ði u quan tr&ng nh t là xác ñ)nh ñúng tr ng thái ñ u và tr ng thái cu i cùng c a các ch t oxi
hóa và ch t kh (trư,c và sau quá trình ph n ng), không c n t,i các phương trình ph n ng trung
gian.
Vi/t các quá trình oxi hóa ( cho electron) và quá trình kh (nh$n electron) tùy vào yêu c u
c a bài toán và s d2ng các bán ph n ng electron ho c phương pháp ion electron.
Tìm ñư3c

∑

và

∑

sau ñó áp d2ng ñ)nh lu$t b o toàn electron.

2. Ph m vi áp d$ng và m t s% chú ý
a/ Ph m vi áp d ng: Phương pháp b o toàn electron cho phép gi i r t nhanh nhi u bài toán

trong ñó có nhi u ch t oxi hóa và ch t kh tham gia vì theo phương pháp này chúng ta không c n vi t
các phương trình ph n ng và dĩ nhiên chúng ta không c n cân b#ng phương trình ph n ng
b/ M t s chú ý khi gi i toán
C n xác ñ)nh ñúng tr ng thái oxi hóa c a các ch t (nguyên t ), ñ c bi8t ñ i v,i Fe:
+ N/u dùng Fe dư → mu i Fe2+
+ Th tích dung d)ch HNO3 ( ho c H2SO4 ñ c nóng) c n dùng là nh; nh t → mu i Fe2+
ð xác ñ)nh ñúng s mol axit HNO3 (ho c H2SO4) ph n ng chúng ta nên sùng phương pháp b o
toàn nguyên t ñ i v,i N ho c S
3. Các bư)c gi,i
Xác ñ)nh ch t kh ( cho electron) và ch t oxi hóa (nh$n electron) > giai ño n ñ u và giai ño n cu i(
b; qua các giai ño n trung gian)
Vi/t các quá trình kh và quá trình oxi hóa( có th theo phương pháp thăng b#ng electron ho c ion
electron)
Tìm

∑

và

∑

Áp d2ng ðLBT electron

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)


II- BÀI T1P ÁP D3NG
BÀI 1: Hòa tan 5,4g Al b#ng m t lư3ng dung d)ch H2SO4 loãng (dư). Sau ph n ng thu ñư3c V lit khí
H2(ñktc). Tính giá tr) c a V:
A. 4,48 lit
B. 3,36 lit
C. 2,24 lit
D. 6,72 lit
HƯ4NG D5N GI I
+ Các em có th vi/t phương trình sau ñó tính toán
+ Dùng phương pháp b o toàn electron

→ Al3+ + 3e

Al

→

=

2H+

0,6 (mol)

→ H2
← x (mol)

+ 2e
2x

∑


B o toàn electron:

=∑

→ 2x = 0,6 → x = 0,3 → V(H2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit)
→ Ch n D
BÀI 2: Cho 5,6 g Fe tác d2ng v,i H2SO4 ñ c, nóng, dư thu ñư3c bao nhiêu lit khí SO2(ñktc):
A. 2,24lit
B. 3,36lit
C. 4,48lit
D. 5,6lit
HƯ4NG D5N GI I
=
Fe 
→ Fe3+ + 3e
0,1 mol → 0,3(mol)

∑

=∑

S+6 + 2e 
→ S+4
2x ← x

→ 2x = 0,3 → x = 0,15 → V(SO2) = 0,15.22,4 = 3,36 (lit)

→ Ch n B
BÀI 3: Cho 8,3 gam hGn h3p hai kim lo i Al và Fe tác d2ng v,i dung d)ch H2SO4 ñ c dư thu ñư3c

6,72 lit khí SO2 (ñktc). Kh i lư3ng c a mGi kim lo i trong hGn h3p ban ñ u:
A. 2,7g; 5,6g
B. 5,4g; 4,8g
C. 9,8g; 3,6g
D. 1,35g; 2,4g
HƯ4NG D5N GI I

=

→ Al3+ + 3e
→
3x

Al
x
→

∑

=

Mg 
→ Mg2+ + 2e
y →
2y

+
→
←


∑

=∑

→ 3x + 2y = 0,6

(1)

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)
Theo ñ bài:
27x + 56y = 8,3
(2)
Gi i h8 phương trình (1) và (2) → x = y = 0,1 (mol)
mAl = 0,1.27 = 2,7 (g)
mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
→ ðáp án A
BÀI 4: Hòa tan 15 gam hGn h3p X gHm hai kim lo i Mg và Al vào dung d)ch Y gHm HNO3 và H2SO4
ñ c thu ñư3c 0,1 mol mGi khí SO2, NO, NO2, N2O. Ph n trăm kh i lư3ng c a Al và Mg trong X l n
lư3t là:
A. 63% và 37%.

B. 36% và 64%.

C. 50% và 50%.


D. 46% và 54%.

HƯ4NG D5N GI I
ð t nMg = x mol ; nAl = y mol. Ta có:
24x + 27y = 15. (1)
Quá trình oxi hóa:
Mg → Mg2+ + 2e

Al → Al3+ + 3e

x

y

2x

3y

⇒ T ng s mol e như ng b#ng (2x + 3y).
Quá trình kh :
N+5 + 3e → N+2
0,3

2N+5 + 2 × 4e → 2N+1

0,1

0,8

N+5 + 1e → N+4

0,1

0,2

S+6 + 2e → S+4

0,1

0,2

0,1

⇒ T ng s mol e nh$n b#ng 1,4 mol.
Theo ñ)nh lu$t b o toàn electron:
2x + 3y = 1,4 (2)
Gi i h8 (1), (2) ta ñư3c: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol.
⇒

%Al =

27 × 0,2
×100% = 36%.
15

%Mg = 100% − 36% = 64%.

→ ðáp án B
BÀI 5: Cho 1,92g Cu hòa tan vIa ñ trong HNO3 thu ñư3c V lit NO( ñktc). Th tích V và kh i lư3ng
HNO3 ñã ph n ng:
A. 0,048lit; 5,84g

B. 0,224lit; 5,84g
C. 0,112lit; 10,42g D. 1,12lit; 2,92g
HƯ4NG D5N GI I
Theo phương pháp b o toàn electron:
→ Cu2+
Cu
0,03 mol
0,03

+ 2e
0,06 mol

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)

→
←

→

V(NO) = 0,02.22,4 = 0,448 (lit)
Các em chú ý là axit HNO3 tham gia ph n ng c n dùng ñ t o mu i Cu(NO3)2 và t o s n phKm kh
NO nên:
nHNO3 = n(NO3- t o mu i) + n(NO) = 0,03.2 + 0,02 = 0,08 (mol) [ Vì sao?]
→ m(HNO3) = 0,08.63 = 5,84 (g)
→ Ch n A

BÀI 6: Khi cho 9,6 gam Mg tác d2ng h/t v,i dung d)ch H2SO4 ñ$m ñ c th y có 49 gam H2SO4 tham
gia ph n ng t o mu i MgSO4, H2O và s n phKm kh X. X là:
A. SO2
B. S
C. H2S
D. SO2,H2S
HƯ4NG D5N GI I
Dung d)ch H2SO4 ñ$m ñ c vIa là ch t oxi hóa vIa là môi trư ng. G&i a là s oxi hóa c a S trong X:
Mg
→ Mg2+ + 2e
0,4 mol → 0,4
0,8

→
→
=

T ng s mol H2SO4 ñã dùng:

S mol H2SO4 ñã dùng ñ t o mu i b#ng s mol Mg = 0,4 mol
S mol H2SO4 ñã dùng ñ oxi hóa Mg là: 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)
Ta có: 0,1(6 – a) = 0,8 → a = - 2 → H2S
→ Ch n C
BÀI 7: (ðTS A 2007): Hòa tan hoàn toàn 12g hGn h3p Fe, Cu( tL l8 mol 1:1) b#ng axit HNO3, thu
ñư3c V lit( ñktc) hGn h3p khí X( gHm NO và NO2) và dung d)ch Y( chM ch a 2 mu i và axit dư). TL
kh i c a X ñ i v,i H2 b#ng 19. Giá tr) c a V là:
A. 4,48lit
B. 5,6 lit
C. 3,36lit
D. 2,24lit

HƯ4NG D5N GI I
DNa vào phương pháp ñư ng chéo:
8

NO2 (46)
38
NO (30)

⇒

=

=

8

G&i s mol mGi kim lo i là y ta có:
56y + 64y = 12 → y = 0,1
Fe
0,1
Cu
0,1

3+

→ Fe

→ Cu2+

+ 3e

0,3
+ 2e
0,2

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)

→
←
→
←
→ 4x = 0,5 → x = 0,125 (mol) → V(khí) = 0,125.2.22,4 = 5,6 (lit)
→ Ch&n B
BÀI 8: Có 3,04g hGn h3p Fe và Cu hòa tan h/t trong dung d)ch HNO3 t o thành 0,08 mol hGn h3p NO
và NO2 có

=

. Hãy xác ñ)nh thành ph n % hGn h3p kim lo i ban ñ u.

HƯ4NG D5N GI I
N/u các em vi/t phương trình ph n ng:
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Sau ñó ñ t Kn dNa vào phương trình thì có lO không bi/t có gi i ñư3c không ?
Ta gi i theo phương pháp b o toàn electron:
Phương pháp ñư ng chéo:

12

NO2 (46)

⇒

42
NO (30)
Mà n(NO) + n(NO2) = 0,08
→ n(NO) = 0,02 mol và n(NO2) = 0,06 mol
a
Fe → Fe3+ + 3e
b
Cu → Cu2+ + 2e
0,02
N+5 + 3e → N+2
0,06
N+5 + 1e → N+4
Theo

∑

=∑

=


=

4

→ 3a + 2b = 0,02.3 + 0,06 = 0,12

Kh i lư3ng kim lo i: 56a + 64b = 3,04
→ a = 0,02 → mFe = 0,02.56 = 1,12 g → 36,84%
→ b = 0,03 → mCu = 0,03.64 = 1,92 g → 63,16%
BÀI 9: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam b t Fe ta thu ñư3c 1,016 gam hGn h3p hai oxit sQt (hGn h3p A).1.
Hòa tan hGn h3p A b#ng dung d)ch axit nitric loãng dư. Tính th tích khí NO duy nh t bay ra (> ñktc).
A. 2,24 ml.

B. 22,4 ml.

C. 33,6 ml.

D. 44,8 ml.

2. Cũng hGn h3p A trên tr n v,i 5,4 gam b t Al rHi ti/n hành ph n ng nhi8t nhôm (hi8u su t 100%).
Hòa tan hGn h3p thu ñư3c sau ph n ng b#ng dung d)ch HCl dư. Tính th tích bay ra (> ñktc).
A. 6,608 lít.
B. 0,6608 lít.
C. 3,304 lít.
D. 33,04. lít

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:



! """#$% $%&# '(#)
HƯ4NG D5N GI I
1. Các ph n ng có th có:
t
2Fe + O2 
→ 2FeO

(1)

t
→ Fe2O3
2Fe + 1,5O2 

(2)

t
3Fe + 2O2 
→ Fe3O4

(3)

o

o

o

Các ph n ng hòa tan có th có:
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O


(4)

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

(5)
↑

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

(6)

Ta nh$n th y t t c Fe tI Fe0 b) oxi hóa thành Fe+3, còn N+5 b) kh thành N+2, O20 b) kh thành
2O−2 nên phương trình b o toàn electron là:
3n + 0,009 × 4 =

0,728
× 3 = 0,039 mol.
56

trong ñó, n là s mol NO thoát ra. Ta dS dàng rút ra
n = 0,001 mol;
VNO = 0,001×22,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml.

→ ðáp án B
2. Các ph n ng có th có:
t
2Al + 3FeO 
→ 3Fe + Al2O3


(7)

t
→ 2Fe + Al2O3
2Al + Fe2O3 

(8)

t
8Al + 3Fe3O4 
→ 9Fe + 4Al2O3

(9)

o

o

o

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

↑

(10)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

(11)


Xét các ph n ng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta th y Fe0 cu i cùng thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O20
thành 2O−2 và 2H+ thành H2 nên ta có phương trình b o toàn electron như sau:
0,013 × 2 +

5,4 × 3
= 0,009 × 4 + n × 2
27

Fe0 → Fe+2

Al0 → Al+3

⇒

n = 0,295 mol

⇒

VH2 = 0,295 × 22,4 = 6,608 lít.

O20 → 2O−2

2H+ → H2

→ ðáp án A
Nh n xét: Trong bài toán trên các b n không c n ph i băn khoăn là t o thành hai oxit sQt (hGn
h3p A) gHm nhTng oxit nào và cũng không c n ph i cân b#ng 11 phương trình như trên mà chM c n
quan tâm t,i tr ng thái ñ u và tr ng thái cu i c a các ch t oxi hóa và ch t kh rHi áp d2ng lu$t b o
toàn electron ñ tính lư3c b,t ñư3c các giai ño n trung gian ta sO tính nhKm nhanh ñư3c bài toán.
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương

“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)
BÀI 10: (TSðH B 2007): Nung m gam b t sQt trong oxi, thu ñư3c 3 gam hGn h3p ch t rQn X. Hòa tan
h/t hGn h3p X trong dung d)ch HNO3( dư), thoát ra 0,56 lit (> ñktc) NO( là s n phKm kh duy nh t).
Giá tr) c a m là:
A. 2,52
B. 2,22
C. 2,62
D. 2,32
HƯ4NG D5N GI I

=

DNa vào ñ)nh lu$t b o toàn kh i lư3ng, ta có:
mO = 3 – m(g) →

→
→
→
→
+

→

+

←

ta có:

= 0,075 +

→ m = 2,52 → Ch n A

BÀI 11: (TSðH A 2008): Cho 11,36 gam hGn h3p gHm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph n ng h/t v,i
dung d)ch HNO3 loãng(dư), thu ñư3c 1,344 lit (> ñktc) NO( là s n phKm kh duy nh t) và dung d)ch
X. Cô c n dung d)ch X thu ñư3c m gam mu i khan. Giá tr) m là:
A. 49,09
B. 34,36
C. 35,50
D. 38,72
HƯ4NG D5N GI I

=

DNa vào ñ)nh lu$t b o toàn kh i lư3ng, ta có:
mO = 11,36 – m(g) →

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)

→

→


→

→

+

→

+

←
ta có:

→ m = 8,96

= 0,18 +

= 38,72gam → Ch n D

mmu i = mFe + mNO3- = 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3.

BÀI 12: ð a gam b t sQt ngoài không khí, sau m t th i gian sO chuy n thành hGn h3p A có kh i
lư3ng là 75,2 gam gHm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho hGn h3p A ph n ng h/t v,i dung d)ch H2SO4
ñ$m ñ c, nóng thu ñư3c 6,72 lít khí SO2 (ñktc). Kh i lư3ng a gam là:
A. 56 gam.

B. 11,2 gam.

C. 22,4 gam.


D. 25,3 gam.

HƯ4NG D5N GI I
a
S mol Fe ban ñ u trong a gam: n Fe =
mol.
56
S mol O2 tham gia ph n ng: n O2 =

Fe → Fe3+ + 3e
a
3a
mol
mol
56
56

Quá trình oxi hóa:

S mol e như ng: n e =

75,2 − a
mol.
32
(1)

3a
mol
56


Quá trình kh :

O2 + 4e → 2O−2

(2)

SO42− + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O

(3)

TI (2), (3) → n echo = 4n O2 + 2n SO2
= 4×

⇒

75,2 − a
3a
+ 2 × 0,3 =
32
56

a = 56 gam → ðáp án A

BÀI 13: Cho tan hoàn toàn 58g hGn h3p A gHm Fe, Cu, Ag trong dung d)ch HNO3 2M thu ñư3c 0,15
mol NO, 0,05mol N2O và dung d)ch D. Cô c n dung d)ch D, kh i lư3ng mu i khan thu ñư3c là:
A. 120,4g
B. 89,8g
C. 116,9g
D. 90,3g

HƯ4NG D5N GI I
Áp d2ng phương pháp b o toàn electron:
+ Ch t kh :
Fe
→ Fe3+ + 3e
x
3x
2+
→ Cu + 2e
Cu
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)
y
2y
+1
Ag
→ Ag +1e
z
z
+ Ch t oxi hóa:
N+5 + 3e → N+2 (NO)
0,45 ← 0,15
+5
N + 4e → N+1 (N2O)
0,4 ← 0,1
0,05

Ta có các phương trình:
56x + 64y + 108z = 58
(1)
3x + 2y + z = 0,85
(2)
Mu i thu ñư3c gHm: Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + AgNO3 = 242x + 188y + 170z
Các em dùng phương pháp ghép Kn s b#ng cách nhân (2) v,i 62 rHi c ng (1) ta ñư3c :
m = 242x + 188y + 170z = 116,9 (g)
→ Ch&n C
ð làm ñư3c bài này ngoài ki/n th c hóa h&c thì các em ph i bi/t tính toán m t cách nhanh và vTng
vàng m,i làm t t ñư3c.
Chú ý: Bài toán này có m t cách gi i nhanh th$t tuy8t v i ( ch m t 1 phút n/u các em làm
quen)
m(mu i) = m(kim lo i) + m(NO3-)
mà n(NO3-) = 3n(NO) + 8n(N2O) = 3.0,15 + 8.0,05 = 0,85 (mol)
[Vì sao?]
m(mu i) = 58 + 0,85.62 = 116,9(g)
Ho c nh m nhanh:
m(mu i) = 58 + 62(3.0,15 + 8.0,05) = 116,9 (g)
BÀI 14: Hòa tan h/t 16,3 gam hGn h3p kim lo i gHm Mg, Al và Fe trong dung d)ch H2SO4 ñ c, nóng
thu ñư3c 0,55 mol SO2. Cô c n dung d)ch sau ph n ng, kh i lư3ng ch t rQn khan thu ñư3c là:
A. 51,8g
B. 55,2g
C. 69,1g
D. 82,9g
HƯ4NG D5N GI I
Áp d2ng phương pháp b o toàn electron:
+ Ch t kh :
Mg → Mg2+ + 2e
x

2x
3+
Al
→ Al + 3e
y
3y
3+
Fe
→ Fe +3e
z
3z
+ Ch t oxi hóa:
S+6 + 2e → S+4
1,1 ← 0,55
Ta có các phương trình:
24x + 27y + 56z = 16,3
2x + 3y + 3z = 1,1

(1)
(2)

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)
Mu i thu ñư3c gHm: MgSO4, Al2(SO4)3 và Fe2(SO4)3 = 120x + 171y + 200z
Các em dùng phương pháp ghép Kn s b#ng cách nhân (1) v,i 48 rHi c ng (2) ta ñư3c :
m = 69,1 (g)

→ Ch&n C
[Vì sao?]
Nh m nhanh: n(SO42-) = n(SO2) = 0,55 (mol)
m(mu i) = 16,3 + 0,55.96 = 69,1 (g)
BÀI 15: Cho 18,4 g hGn h3p kim lo i A,B tan h/t trong dung d)ch hGn h3p gHm HNO3 ñ c và H2SO4
ñ c, nóng th y thoát ra 0,2 mol NO và 0,3 mol SO2. Cô c n dung d)ch sau ph n ng, kh i lư3ng ch t
rQn thu ñư3c là:
A. 42,2g
B. 63,3g
C. 79,6g
D. 84,4g
HƯ4NG D5N GI I
Trong bài toán này ta chưa bi/t A,B có hóa tr) m y và kh i lư3ng nguyên t là bao nhiêu thì
làm sao vi/t phương trình và ñ t Kn → g p khó khăn trong vi8c ñ t Kn, gi i h8 phương trình.
Nhưng ta có th gi i dS dàng m t cách tuy8t v i như th/ này:
Mu i thu ñư3c chính là nitrat và sunfat
m = 18,4 + 0,3*96 + 3.0,2*62 = 84,4 (g)
[Vì sao?]
→ Ch&n D
Qua 3 bài t$p trên các em th y r#ng “ có nh ng cách gi i bài t p hóa h c r t nhanh” tuy nhiên ñ làm
ñư3c ñi u ñó thì các em ph i th$t sN n lNc nhi u.
BÀI 16: Cho 1,35 gam hGn h3p gHm Cu, Mg, Al tác d2ng h/t v,i dung d)ch HNO3 thu ñư3c hGn h3p
khí gHm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Tính kh i lư3ng mu i t o ra trong dung d)ch.
A. 10,08 gam.

B. 6,59 gam.

C. 5,69 gam.

D. 5,96 gam.


HƯ4NG D5N GI I
Cách 1: ð t x, y, z l n lư3t là s mol Cu, Mg, Al.
2+

Như ng e:

Mg → Mg + 2e

x → x → 2x

y → y → 2y

+5

Thu e:

+2

N + 3e → N (NO)

+5

Al → Al + 3e
z → z → 3z
+4

N + 1e → N (NO2)

0,03 ← 0,01

Ta có:

3+

2+

Cu → Cu + 2e

0,04 ← 0,04

2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07

và 0,07 cũng chính là s mol NO3−
Kh i lư3ng mu i nitrat là:
1,35 + 62×0,07 = 5,69 gam.
→ ðáp án C
Cách 2:
Nh$n ñ)nh m,i: Khi cho kim lo i ho c hGn h3p kim lo i tác d2ng v,i dung d)ch axit HNO3 t o
hGn h3p 2 khí NO và NO2 thì
n HNO3 = 2n NO2 + 4n NO
n HNO3 = 2 × 0,04 + 4 × 0,01 = 0,12 mol

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)
⇒


n H 2O = 0,06 mol

Áp d2ng ñ)nh lu$t b o toàn kh i lư3ng:

m KL + m HNO3 = m muèi + m NO + m NO2 + m H2O
1,35 + 0,12×63 = mmu i + 0,01×30 + 0,04×46 + 0,06×18
⇒

mmu

i

= 5,69 gam.

BÀI 17: Hòa tan hoàn toàn 19,2g Cu b#ng dung d)ch HNO3, toàn b lư3ng khí NO (s n phKm kh duy
nh t) thu ñư3c ñem oxi hóa thành NO2 rHi chuy n h/t thành HNO3. Th tích Oxi (ñktc) ñã tham gia
ph n ng vào quá trình trên là:
A. 2,24lit
B. 4,48lit
C. 3,36lit
D. 6,72lit
HƯ4NG D5N GI I
Cách 1: Gi i thông thư ng
!"

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0,3
→
0,2(mol)
2NO + O2 → 2NO2

0,2 → 0,1 → 0,2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
0,2 → 0,05
→ V = 0,15.22,4 = 3,36 (lit) → ðáp án C
Cách 2: Áp d2ng phương pháp b o toàn electron
Xét toàn b quá trình thì:
+ Nitơ coi như không có sN thay ñ i s oxi hóa ( HNO3 ban ñ u → HNO3 cu i)
+ ChM có Cu và O2 thay ñ i s oxi hóa
Cu
→ Cu2+ + 2e
0,3
0,6
+ 4e → 2O2O2
0,15 ← 0,6
V(O2) = 0,15.22,4 = 3,36 (lit) → ðáp án C
BÀI 18: Tr n 60 gam b t Fe v,i 30 gam b t lưu huỳnh rHi ñun nóng (không có không khí) thu ñư3c
ch t rQn A. Hoà tan A b#ng dung d)ch axit HCl dư ñư3c dung d)ch B và khí C. ð t cháy C c n V lít O2
(ñktc). Bi/t các ph n ng x y ra hoàn toàn. V có giá tr) là
A. 11,2 lít.

B. 21 lít.

C. 33 lít.

D. 49 lít.

HƯ4NG D5N GI I
Vì n Fe > n S =

30

nên Fe dư và S h/t.
32

Khí C là hGn h3p H2S và H2. ð t C thu ñư3c SO2 và H2O. K/t qu cu i cùng c a quá trình ph n
ng là Fe và S như ng e, còn O2 thu e.

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)
Như ng e:

→ Fe2+ + 2e

Fe

60
mol
56
S

2×

→ S+4 +

30
mol
32


60
mol
56

4e
4×

30
mol
32

Thu e: G&i s mol O2 là x mol.
O2

+ 4e → 2O-2

x mol → 4x
Ta có: 4x =

⇒

60
30
× 2 + × 4 gi i ra x = 1,4732 mol.
56
32
VO2 = 22,4 ×1,4732 = 33 lít. (ðáp án C)

BÀI 19: HGn h3p A gHm 2 kim lo i R1, R2 có hóa tr) x,y không ñ i( R1 và R2 không tác d2ng v,i nư,c

và ñ ng trư,c Cu trong dãy ho t ñ ng hóa h&c). Cho hGn h3p A ph n ng hoàn toàn v,i dung d)ch
CuSO4 dư, l y Cu thu ñư3c cho ph n ng hoàn toàn v,i dung d)ch HNO3 dư thu ñư3c 1,12 lit NO duy
nh t( ñktc). N/u cho hGn h3p A trên ph n ng hoàn toàn v,i HNO3 thì thu ñư3c N2 v,i th tích là:
A. 0,336lit
B. 0,2245lit
C. 0,448lit
D. 0,112lit
HƯ4NG D5N GI I
Trong bài toán này có 2 thí nghi8m:

TN1: R1 và R2 như ng electron cho Cu2+ ñ chuy n thành Cu sau ñó Cu l i như ng electron cho
ñ thành
là:

(Ta xem như R1, R2 trNc ti/p tác d2ng v,i HNO3) . S mol electron do R1 và R2 như ng ra

→
←
TN2: R1 và R2 trNc ti/p như ng electron cho

=

ñ t o N2. G&i x là s mol N2

→
←
Ta có:
10x = 0,15 → x = 0,015 → V(N2) = 0,015.22,4 = 0,336 (lit) → ðáp án B

BÀI 20: HGn h3p X gHm 2 kim lo i ñ ng trư,c Hiñro trong dãy ñi8n hóa và có hóa tr) không ñ i trong

các h3p ch t. Chia X thành 2 ph n b#ng nhau:
- Ph n 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung d)ch ch a HCl và H2SO4 loãng t o ra 3,36 lit khí H2
- Ph n 2: Tác d2ng hoàn toàn v,i dung d)ch HNO3 thu ñư3c V lit khí NO (s n phKm kh duy nh t)
Bi/t các khí ñ u ño > ñktc. Giá tr) V là:
A. 2,24lit
B. 3,36lit
C. 4,48lit
D. 6,72lit
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)
HƯ4NG D5N GI I
Vì t ng s mol electron như ng trong hai ph n là như nhau, nên s mol electron nh$n trong 2 trư ng
h3p cũng b#ng nhau
- Ph n 1:
2H+ + 2e → H2
0,03 ← 0,015
+5
- Ph n 2:
N + 3e → N+2 (NO)
0,03 → 0,01 (mol)
→ VNO = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lit) → ðáp án A
BÀI 21: Tr n 0,81 gam b t nhôm v,i b t Fe2O3 và CuO rHi ñ t nóng ñ ti/n hành ph n ng nhi8t
nhôm thu ñư3c hGn h3p A. Hoà tan hoàn toàn A trong dung d)ch HNO3 ñun nóng thu ñư3c V lít khí
NO (s n phKm kh duy nh t) > ñktc. Giá tr) c a V là
A. 0,224 lít.


B. 0,672 lít.

C. 2,24 lít.

D. 6,72 lít.

HƯ4NG D5N GI I
Tóm tQt theo sơ ñH:
 Fe2O3 to
hßa tan ho n to n
0,81 gam Al + 

→ hçn hîp A 
→ VNO = ?
dung dÞch HNO3
CuO
ThNc ch t trong bài toán này chM có quá trình cho và nh$n electron c a nguyên t Al và N.
Al → Al+3 + 3e
0,81
27

→

N+5 + 3e

và

0,09 mol

→


N+2

0,09 mol → 0,03 mol

⇒

VNO = 0,03×22,4 = 0,672 lít. → ðáp án D

Nh n xét: Ph n ng nhi8t nhôm chưa bi/t là hoàn toàn hay không hoàn toàn do ñó hGn h3p A
không xác ñ)nh ñư3c chính xác gHm nhTng ch t nào nên vi8c vi/t phương trình hóa h&c và cân b#ng
phương trình ph c t p. Khi hòa tan hoàn toàn hGn h3p A trong axit HNO3 thì Al0 t o thành Al+3,
nguyên t Fe và Cu ñư3c b o toàn hóa tr).
Có b n sO thQc mQc lư3ng khí NO còn ñư3c t o b>i kim lo i Fe và Cu trong hGn h3p A. ThNc ch t
lư3ng Al ph n ng ñã bù l i lư3ng Fe và Cu t o thành.

BÀI 22: Tr n 0,54 g b t Al v,i hGn h3p b t Fe2O3 và CuO rHi ti/n hành ph n ng nhi8t nhôm trong
ñi u ki8n không có không khí m t th i gian, thu ñư3c hGn h3p ch t rQn X. Hòa tan hoàn toàn X trong
dung d)ch HNO3 ñ c nóng, dư thì th tích NO2(s n phKm kh duy nh t > ñktc) thu ñư3c là:
A. 0,672lit
B. 0,896lit
C. 1,12lit
D. 1,344lit
HƯ4NG D5N GI I
G i ý: N/u ta gi i theo cách bình thư ng thì sO g p khó khăn vì:
+ Ph n ng nhi8t nhôm không hoàn toàn do ñó sO có nhi u s n phKm nên vi/t nhi u phương trình
+ S Kn ta ñ t nhi u trong khi dT ki8n bài toán ít
→ Ta gi i thep phương pháp b o toàn electron:
ChM có Al và N(trong HNO3) có sN thay ñ i s oxi hóa nên:
Al

→ Al3+ + 3e
N+5 + 1e → N+4 (NO2)
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)
0,02 →
0,06
0,06 → 0,06
→ V(NO2) = 0,06.22,4 = 1,344 (lit) → ðáp án D
BÀI 23: Cho 8,3 gam hGn h3p X gHm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung d)ch Y gHm Cu(NO3)2 và
AgNO3. Sau khi ph n ng k/t thúc thu ñư3c ch t rQn A gHm 3 kim lo i. Hòa tan hoàn toàn ch t rQn A
vào dung d)ch HCl dư th y có 1,12 lít khí thoát ra (ñktc) và còn l i 28 gam ch t rQn không tan B. NHng
ñ CM c a Cu(NO3)2 và c a AgNO3 l n lư3t là
A. 2M và 1M.

B. 1M và 2M.

C. 0,2M và 0,1M.

D. k/t qu khác.

HƯ4NG D5N GI I
Tóm t t sơ ñ :
 Al
8,3 gam hçn hîp X 
+ 100 ml dung d)ch Y
 Fe

(n Al = n Fe )

: x mol
 AgNO3
→

Cu(NO3 )2 :y mol

1,12 lÝt H 2

+ HCl d −
→ ChÊt r¾n A 
→ր
ց
(3 kim lo¹i)
2,8 gam chÊt r¾n kh«ng tan B

Hư ng d n gi i
Ta có:

nAl = nFe =

8,3
= 0,1 mol.
83

ð t n AgNO3 = x mol và n Cu( NO3 )2 = y mol
X + Y → Ch t rQn A gHm 3 kim lo i.

⇒


⇒ Al h/t, Fe chưa ph n ng ho c còn dư. HGn h3p hai mu i h/t.
Quá trình oxi hóa:
Al → Al3+ + 3e

Fe → Fe2+ + 2e

0,1

0,1

0,3

0,2

⇒ T ng s mol e như ng b#ng 0,5 mol.
Quá trình kh :
Ag+ + 1e → Ag

Cu2+ + 2e → Cu

x

y

x

x

2y


y

2H+ + 2e → H2
0,1

0,05

⇒ T ng s e mol nh$n b#ng (x + 2y + 0,1).
Theo ñ)nh lu$t b o toàn electron, ta có phương trình:
x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4

(1)

M t khác, ch t rQn B không tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol.

⇒

108x + 64y = 28

(2)

Gi i h8 (1), (2) ta ñư3c:
x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol.

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:



! """#$% $%&# '(#)
C M AgNO3 =

⇒

0,2
0,1
= 2M; C M Cu( NO3 )2 =
= 1M.
0,1
0,1

→ Ch n B
BÀI 24: Cho 0,01 mol m t h3p ch t c a sQt tác d2ng h/t v,i H2SO4 ñ c nóng (dư) thoát ra 0,112 lit
khí SO2(ñktc) (là s n phKm kh duy nh t). Công th c c a h3p ch t sQt ñó là:
A. FeS
B.FeS2
C. Fe2O3
D. Fe3O4
HƯ4NG D5N GI I

→
Ta có:

←

=

S mol h3p ch t = s mol electron trao ñ i → 1 mol h3p ch t chM như ng 1mol electron.
Do ñó ta ch&n Fe3O4 → Ch n D

BÀI 25: Hòa tan hòan toàn m t oxit FexOy b#ng dung d)ch H2SO4 ñ c nóng(vIa ñ ) thu ñN3c 2,24 lít
khí SO2 (ñktc) và 120 gam mu i. Xác ñ)nh công th c oxit kim lo i?
A. FeO
B. Fe3O4
C. Fe2O3
D. Không xác ñ)nh ñư3c
HƯ4NG D5N GI I

→
←

=

Nh n xét: s mol oxit FexOy là 0,2 (mol) → nFe(FexOy) = 0,2.x

=

Ta có:

→

# =

=

B o toàn nguyên t Fe: 0,2.x = 0,6 → x = 3 → Fe3O4 → Ch n B
BÀI 26: Cho 3 kim lo i Al, Fe, Cu vào 2 lít dung d)ch HNO3 ph n ng vIa ñ thu ñư3c 1,792 lít khí X
(ñktc) gHm N2 và NO2 có tM kh i hơi so v,i He b#ng 9,25. NHng ñ mol/lít HNO3 trong dung d)ch ñ u
là
A. 0,28M.


Ta có:

B. 1,4M.

M X = 9,25 × 4 = 37 =

(

C. 1,7M.

D. 1,2M.

HƯ4NG D5N GI I
M N 2 + M NO2

)

2

là trung bình c ng kh i lư3ng phân t c a hai khí N2 và NO2 nên:
n N 2 = n NO2 =
và

nX
= 0,04 mol
2

NO3− + 10e → N2
0,08 ← 0,4 ← 0,04 mol


NO3− + 1e → NO2
0,04 ← 0,04 ← 0,04 mol

M → Mn+ + n.e
0,04 mol

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)
n HNO3 (bÞ khö ) = 0,12 mol.

⇒

Nh n ñ"nh m#i: Kim lo i như ng bao nhiêu electron thì cũng nh$n b y nhiêu g c NO3− ñ t o
mu i.
n HNO3 ( t¹o muèi ) = n.e ( nh−êng ) = n.e ( nhËn ) = 0,04 + 0,4 = 0,44 mol.

⇒

n HNO3 ( ph¶n øng ) = 0,44 + 0,12 = 0,56 mol

Do ñó:

[ HNO3 ] =

⇒


0,56
= 0,28M.
2

→ ðáp án A
BÀI 27 (Cð 2013): Cho 7,84 lít hGn h3p khí X (ñktc) gHm Cl2 và O2 ph n ng vIa ñ v,i 11,1 gam
hGn h3p Y gHm Mg và Al, thu ñư3c 30,1 gam hGn h3p Z. Ph n trăm kh i lư3ng c a Al trong Y là:
A. 75,68%.
B. 24,32%.
C. 51,35%.
D. 48,65%.
HƯ4NG D5N GI I

! (
+
,
 ( /

*+

 )(
$% &"'

→
-
0 ( 1

)


•

Theo ðL BTKL: mX = 30,1 – 11,1 = 19 (g)

•


L$p h8 phương trình c a X: 


•

/
1


L$p h8 phương trình c a Y: 

2
→ 40
2
4=

+

.


⇔
/

/

/=

+

)

2

2

1 ' + 3

1=


⇔
1

4

ðÁP ÁN B
BÀI 28 (Cð 2013): Hòa tan h/t 0,2 mol FeO b#ng dung d)ch H2SO4 ñ c, nóng (dư), thu ñư3c khí SO2
(s n phKm kh duy nh t). H p th2 hoàn toàn khí SO2 sinh ra > trên vào dung d)ch ch a 0,07 mol KOH
và 0,06 mol NaOH, thu ñư3c dung d)ch ch a m gam mu i. Giá tr) c a m là
A. 15,32.
B. 12,18.
C. 19,71.
D. 22,34.

HƯ4NG D5N GI I

{

9

•

B o toàn electron:

•

L$p tL l8: <

9−

2

2

+

=

Ta có:

=

< → + o ra 2 mu i
<


mu i = mK + mNa +
=

2

" :* ;

→

=
•

8 9

9
→

& 5
6 ) 7%

→

−

2

+

=


9
9

−

2

2

)

ðÁP ÁN B

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)
BÀI 29 (ðH B 2013): Nhúng m t thanh sQt vào dung d)ch hGn h3p ch a 0,02 mol 0)

và 0,05 mol

!"
. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, kh i lư3ng thanh sQt tăng m gam (coi toàn b kim
lo i sinh ra bám vào thanh sQt). Giá tr) c a m là:
A. 5,36
B. 3,60
C. 2,00

D. 1,44

HƯ4NG D5N GI I
0)

và !"

ph n ng h/t.

B o toàn electron:
3.nFepư = 0,02.1 + 0,05.2 → nFe pư = 0,06 (mol)
→ mtăng = mCu + mAg – mFe pư = 0,05.64 + 0,02.108 – 0,06.56 = 2 (g)
ðÁP ÁN C
BÀI 30 (ðH A 2013): HGn h3p X gHm Ba và Al. Cho m gam X vào nư,c dư, sau khi các ph n ng
x y ra hoàn toàn, thu ñư3c 8,96 lít khí H2 (ñktc). M t khác, hòa tan hoàn toàn m gam X b#ng dung
d)ch NaOH, thu ñư3c 15,68 lít khí H2 (ñktc). Giá tr) c a m là:
A. 29,9
B. 24,5
C. 19,1
D. 16,4
HƯ4NG D5N GI I
G&i s mol Ba là x
G&i s mol Al là y
TN1: Nhôm dư nên nAl(pư) = 2.nBa = 2x
x
Ba → Ba2+ + 2e
2x
Al
→ Al3+ + 3e
0,4

2H+ + 2e →
H2
B o toàn electron: 2x + 6x = 2.0,4 → x = 0,1 → mBa = 0,1.137 = 13,7 (g)
TN 2: Nhôm pư h t nên:
0,1
Ba → Ba2+ + 2e
y
Al → Al3+ + 3e
0,7
2H+ + 2e →
H2
B o toàn electron: 0,1.2 + 3y = 0,7.2 → y = 0,4 → mAl = 0,4.27 = 10,8 (g)
→ V$y m = 13,7 + 10,8 = 24,5 (g)
ðÁP ÁN B
BÀI 31 (ðH A 2013): Cho m gam Fe vào bình ch a dung d)ch gHm H2SO4 và HNO3, thu ñư3c dung
d)ch X và 1,12 lít khí NO. Thêm ti/p dung d)ch H2SO4 dư vào bình thu ñư3c 0,448 lít khí NO và dung
d)ch Y. Bi/t trong c hai trư ng h3p NO là s n phKn kh duy nh t, ño > ñi u ki8n tiêu chuKn. Dung
d)ch Y hòa tan vIa h/t 2,08 gam Cu (không t o thành s n phKm kh c a N+5). Bi/t các ph n ng ñ u
x y ra hoàn toàn. Giá tr) c a m là:
A. 2,40
B. 4,20
C. 4,06
D. 3,92
HƯ4NG D5N GI I

Nh7n xét:

*+



9

)
+

→ 
9
7%
→
9
77 , 


+ Fe ban ñ u chuy n thành Fe2+




77 

*+

) !" 
→
!"

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:



! """#$% $%&# '(#)
+ Cu ban ñ u chuy n thành Cu
+ HNO3 chuy n thành NO
Áp d$ng b o toàn electron :
2 +

2+

+

2 =

2

→ m = 4,06
ðÁP ÁN C
BÀI 32 (ðH A 2012): Cho 18,4 gam hGn h3p X gHm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS tác d2ng h/t v,i HNO3
(ñ c nóng, dư) thu ñư3c V lít khí chM có NO2 (> ñktc, s n phKm kh duy nh t) và dung d)ch Y. Cho
toàn b Y vào m t lư3ng dư dung d)ch BaCl2, thu ñư3c 46,6 gam k/t t a; còn khi cho toàn b Y tác
d2ng v,i dung d)ch NH3 dư thu ñư3c 10,7 gam k/t t a. Giá tr) c a V là:
A. 38,08.
B. 24,64.
C. 16,8.
D. 11,2.
HƯ4NG D5N GI I
!" <
9
18,4 gam X gHm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS 
→Y 

−
<

Ba2+ + SO42– → BaSO4:
nS = = = 0,2 mol;

<9
−

77 9
→ Fe(OH)3
Fe3+ 

nFe =

9

= 0,1 mol.
2

−

Khi ñó nCu =

−

2

=


mol.
⇒

B o toàn electron: 3.nFe + 2.nCu + 6.nS = 1.

= 1,7 mol.

V$y V = 1,7.22,4 = 38,08 lít.
ðÁP ÁN A
BÀI 33 (ðH B 2012): ð t cháy hGn h3p gHm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe v,i hGn h3p khí X gHm
clo và oxi, sau ph n ng chM thu ñư3c hGn h3p Y gHm các oxit và mu i clorua (không còn khí dư). Hòa
tan Y b#ng m t lư3ng vIa ñ 120 ml dung d)ch HCl 2M, thu ñư3c dung d)ch Z. Cho AgNO3 dư vào
dung d)ch Z, thu ñư3c 56,69 gam k/t t a. Ph n trăm th tích c a clo trong hGn h3p X là:
A. 51,72%
B. 76,70%
C. 53,85%
D. 56,36%
HƯ4NG D5N GI I
)






,
!

+


→

 *+ (
-
 " :* (

/

!

)
)!

0)
7%
9!
+
→
77 . 
→

)

>

→

6(

←

→
=

9+

=

9!

=

−

←
→ 9

0)

) ↓
0)!

+

=

Nh7n xét: 56,69 gam k/t t a gHm Ag: b (mol) và AgCl: (2a + 0,24) (mol)
B o toàn electron cho quá trình:
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:



! """#$% $%&# '(#)
O2, Cl2, Ag nh$n electron và Mg và Fe như ng electron.
→ 2.0,08 + 3.0,08 = 2.a + 0,06.4 + b và 108b + (2a + 0,24).143,5 = 56,69
=> a = 0,07 (mol) → 4?! =

2

+

4

=

ðÁP ÁN C
BÀI 34 (ðH B 2012): DYn luHng khí CO ñi qua hGn h3p gHm CuO và Fe2O3 nung nóng, sau m t th i
gian thu ñư3c ch t rQn X và khí Y. Cho Y h p th2 hoàn toàn vào dung d)ch Ba(OH)2 dư, thu ñư3c
29,55 gam k/t t a. Ch t rQn X ph n ng v,i dung d)ch HNO3 dư thu ñư3c V lít khí NO (s n phKm kh
duy nh t > ñktc). Giá tr) c a V là:
A. 2,24
B. 4,48
C. 6,72
D. 3,36
HƯ4NG D5N GI I
!"



+


 @ A , 
9
→
→ 
77 =
9 7%

→
8 B - !
+

!

!

=

!

=

= !

=

) = !

=


Dùng phương pháp b o toàn electron: CO là ch t kh và HNO3 là ch t oxi hóa
0,15.2 = 3.nNO
→ nNO = 0,1 mol → VNO = 2,24 (lit)
ðÁP ÁN A

M:T S; BÀI T1P V1N D3NG
01. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung d)ch HNO3 r t loãng thì thu ñư3c hGn h3p gHm 0,015 mol khí
N2O và 0,01mol khí NO (ph n ng không t o NH4NO3). Giá tr) c a m là
A. 13,5 gam. B. 1,35 gam. C. 0,81 gam. D. 8,1 gam.
02. Cho m t luHng CO ñi qua ng s ñNng 0,04 mol hGn h3p A gHm FeO và Fe2O3 ñ t nóng. Sau khi k/t
thúc thí nghi8m thu ñư3c ch t rQn B gHm 4 ch t n ng 4,784 gam. Khí ñi ra kh;i ng s h p th2 vào
dung d)ch Ca(OH)2 dư, thì thu ñư3c 4,6 gam k/t t a. Ph n trăm kh i lư3ng FeO trong hGn h3p A là
A. 68,03%.
B. 13,03%.
C. 31,03%.
D. 68,97%.
03. M t hGn h3p gHm hai b t kim lo i Mg và Al ñư3c chia thành hai ph n b#ng nhau:
- Ph n 1: cho tác d2ng v,i HCl dư thu ñư3c 3,36 lít H2.
- Ph n 2: hoà tan h/t trong HNO3 loãng dư thu ñư3c V lít m t khí không màu, hoá nâu trong không
khí (các th tích khí ñ u ño > ñktc). Giá tr) c a V là
A. 2,24 lít.
B. 3,36 lít.
C. 4,48 lít.
D. 5,6 lít.
04. Dung d)ch X gHm AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nHng ñ . L y m t lư3ng hGn h3p gHm 0,03 mol Al; 0,05
mol Fe cho vào 100 ml dung d)ch X cho t,i khí ph n ng k/t thúc thu ñư3c ch t rQn Y ch a 3 kim
lo i.Cho Y vào HCl dư gi i phóng 0,07 gam khí. NHng ñ c a hai mu i là
A. 0,3M.
B. 0,4M.
C. 0,42M.

D. 0,45M.
05. Cho 1,35 gam hGn h3p Cu, Mg, Al tác d2ng v,i HNO3 dư ñư3c 896 ml hGn h3p gHm NO và NO2 có
M = 42 . Tính t ng kh i lư3ng mu i nitrat sinh ra (khí > ñktc).
A. 9,41 gam. B. 10,08 gam. C. 5,07 gam. D. 8,15 gam.
06. Hòa tan h/t 4,43 gam hGn h3p Al và Mg trong HNO3 loãng thu ñư3c dung d)ch A và 1,568 lít (ñktc)
hGn h3p hai khí (ñ u không màu) có kh i lư3ng 2,59 gam trong ñó có m t khí b) hóa thành màu nâu
trong không khí. Tính s mol HNO3 ñã ph n ng.
ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:


! """#$% $%&# '(#)
A. 0,51 mol. B. A. 0,45 mol. C. 0,55 mol. D. 0,49 mol.
07. Hòa tan hoàn toàn m gam hGn h3p gHm ba kim lo i b#ng dung d)ch HNO3 thu ñư3c 1,12 lít hGn h3p khí
D (ñktc) gHm NO2 và NO. TM kh i hơi c a D so v,i hiñro b#ng 18,2. Tính th tích t i thi u dung d)ch
HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) c n dùng.
A. 20,18 ml. B. 11,12 ml. C. 21,47 ml.
D. 36,7 ml.
08. Hòa tan 6,25 gam hGn h3p Zn và Al vào 275 ml dung d)ch HNO3 thu ñư3c dung d)ch A, ch t rQn B gHm
các kim lo i chưa tan h/t cân n ng 2,516 gam và 1,12 lít hGn h3p khí D (> ñktc) gHm NO và NO2. TM
kh i c a hGn h3p D so v,i H2 là 16,75. Tính nHng ñ mol/l c a HNO3 và tính kh i lư3ng mu i khan thu
ñư3c khi cô c n dung d)ch sau ph n ng.
A. 0,65M và 11,794 gam.
B. 0,65M và 12,35 gam.
C. 0,75M và 11,794 gam.
D. 0,55M và 12.35 gam.
09. ð t cháy 5,6 gam b t Fe trong bình ñNng O2 thu ñư3c 7,36 gam hGn h3p A gHm Fe2O3, Fe3O4 và Fe.
Hòa tan hoàn toàn lư3ng hGn h3p A b#ng dung d)ch HNO3 thu ñư3c V lít hGn h3p khí B gHm NO và
NO2. TM kh i c a B so v,i H2 b#ng 19. Th tích V > ñktc là

A. 672 ml.
B. 336 ml.
C. 448 ml.
D. 896 ml.
10. Cho a gam hGn h3p A gHm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có s mol b#ng nhau tác d2ng hoàn toàn v,i lư3ng vIa
ñ là 250 ml dung d)ch HNO3 khi ñun nóng nhZ, thu ñư3c dung d)ch B và 3,136 lít (ñktc) hGn h3p khí C
gHm NO2 và NO có tM kh i so v,i hiñro là 20,143. Tính a.
A. 74,88 gam. B. 52,35 gam. C. 61,79 gam. D. 72,35 gam.

1. B
6. D

ðáp án các bài t7p v7n d$ng
2. B
3. A
4. B
7. C
8. A
9. D

5. C
10. A

ThS. LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương
“CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HÓA H C”
ð tìm hi u và ñăng ký h c, hãy liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email: