H 2SO 4
##. Hòa tan hoàn toàn 22,4g Fe bằng dd
đặc,nóng (vừa đủ) thu được dd X. Nhúng 1 thanh Cu vào dd X đến
khi phản ứng xong thì khối lượng thanh Cu thay đổi bao nhiêu gam? (H = 100%)
A. Không thay đổi
B. Giảm 6,4g
*C. Giảm 12,8g
D. Giảm 19,2g

H 2SO 4
$. 0,4 mol Fe +
đ,
Nhúng 1 thanh Cu + ddX.

n Fe2 (SO4 )3
•

Fe2 (SO4 )3

to
→ ddX gồm

n Fe
=

: 2 = 0,4 : 2 = 0,2 mol.

Fe 2 (SO4 )3
•

FeSO 4

CuSO4

+ Cu → 2

+

n Fe2 (SO 4 )3

n Cu

m Cu

=
= 0,2 mol →
= 0,2 × 64 = 12,8 gam.
→ Khối lượng thanh Cu giảm 12,8 gam

Fe 2 O3
##. Chia 9,44 gam hỗn hợp bột gồm Fe, FeO,
thành hai phần bằng nhau:
• Phần I: Cho tác dụng với CO dư ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,92 gam chất rắn

CuSO 4
• Phần II: Cho tác dụng với
dư đến khi kết thúc phản ứng thu được 4,96 gam chất rắn Thành phần phần
trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là:
*A. 35,59 %
B. 30,51 %
C. 33,92 %

D. 37,73 %

Fe2 O3
$. Chia 9,44 gam hỗn hợp Fe, FeO,

t

thành hai phần bằng nhau:

o

- P1 4,72 g + CO dư,

→ 0,07 mol Fe.

CuSO 4
- P2 4,72 g +

CuSO4
Fe +

FeSO4
→

+ Cu

m Fe(tan g)
Theo tăng giảm sau phản ứng

%Fe =

→

n Fe
= 4,96 - 4,72 = 0,24 mol →

= 0,24 : 8 = 0,03 mol.

0, 03.56
4, 72
= 35,59%

Fe3O4
##. Cho hỗn hợp X gồm MgO và

H 2SO 4
. Biết X tác dụng vừa đủ với 50,96 gam dung dịch

25,0 %. Còn khi

HNO3
cho X tác dụng với lượng dư dung dịch
đặc, nóng thì tạo 739,2 ml khí Y là sản phẩm khử duy nhất (đo ở
27,3oC, 1 atm). Vậy khối lượng hỗn hợp X là:
A. 6,36 gam
*B. 7,36 gam
C. 8,36 gam
D. 9,36 gam


Fe3 O4

$. hhX gồm MgO x mol và

y mol

H 2 SO4
hhX + 0,104 mol
→ x + 4y = 0,13 (*)

HNO3

NO 2

to

• hhX +

đ,

→ 0,03 mol

↑

n Fe3O4
Theo bảo toàn e: 1 ×
=

=1×

→ y = 0,03 mol → x = 0,13 - 0,03 × 4 = 0,01 mol.


m Fe3O4

m MgO

m hhX
→

n NO2

+

= 0,01 × 40 + 0,03 × 232 = 7,36 gam

##. Ở đk thường Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể tích
tinh thể. Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm3. Nếu coi nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó
là
*A. 0.125nm
B. 0,155nm
C. 0,134nm
D. 0,165nm

V1 =

M 52
=
d 7, 2

$. Thể tích của nguyên tố:

cm 3

= 7,222

7, 222.0, 68
V2 =
= 8,15.10−24
6, 023.1023
cm 3
Thể tích của 1 nguyên tử:

V2 =

4 3
πR
3

Mặt khác:

R=

3

8,15.10−24.3
= 1, 25.10−8
4π

→

cm = 0,125 nm

NH 3


NH 4 Cl

CuSO 4

#. Hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ đến dư dd
có lẫn
vào dd
A. Xuất hiện kết tủa màu xanh lam
*B. Xuất hiện kết tủa xanh lam, sau đó kết tủa tan ra tạo dd xanh thẫm
C. Không xuất hiện kết tủa, dd màu xanh lam
D. Không xuất hiện kết tủa, dd xanh lam chuyển sang xanh thẫm

NH 3
$.

H2O €

NH +4

+

:

OH −
+

NH +4

NH 3

Khi dung dịch

có lẫn

NH3
sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, làm phân tử

Cu 2 + NH 3

OH −
không tạo ra được

để kết tủa với

,

phân li rất ít,

Cu 2 +
sẽ tạo phức ngay với

do đó không có kết tủa xanh xuất

hiện, dung dịch trở nên xanh đậm

AgNO3

HNO3

##. Cho m gam bột Fe vào 800ml dung dịch chứa

0,2M và
0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn, thu được 1,4m gam hỗn hợp kim loại và V lít khí No (duy nhất, đktc). Giá trị của m và V lần lượt là
A. 28,73 và 2,24


*B. 21,5 và 1,12
C. 8,6 và 1,12
D. 25 và 2,24

n NO−

n H+ = 0, 2
$.

n Cu 2+

3

mol;

= 0,8.0,2 + 0,25.0,8 = 0,36 mol ;

= 0,16 mol

Fe2 +
Hỗn hợp 2 kim loại nên Fe dư, nên dung dịch chứa chỉ chứa muối của

2NO3−


8H +

3Fe
0,075

0,2

+

+

→

2Ag +

Fe

0,08

+

→

n Fe(du) = x

H2O

0,05

+


+4

2Ag

Fe2 +

0,16

2NO

3Fe2 +

0,05

0,16

+

n NO
;

= 0,05 mol → V = 1,12 (l)

m ran = m Fe(du) + m Cu

= 56x + 108.0,16 = 56x + 17,28

x=


m ran

641
2800

= 1,4m → 56x + 17,28 = 1,4.(0,075 + 0,08 + x).56 →

m = (0, 075 + 0,08 +

641
).56
2800
= 21,5 gam

CaCO3 Fe(NO3 ) 2

H 2 SO4

##. Có các chất rắn sau:
,
, FeS, CuS, NaCl và các dd HCL,
chất rắn vào từng dd axit thì bao nhiêu trường hợp có phản ứng xảy ra
*A. 6
B. 7
C. 4
D. 5
$. Các cặp xảy ra phản ứng:

CaCO3


CaCO3
+ HCl;

H 2 SO4
+

Fe(NO3 )2
;

Fe(NO3 ) 2
+ HCl;

Fe3O4

loãng. nếu cho lần lượt từng

H 2SO 4
+

; FeS + HCl

HNO3

##. Cho 0,24 mol Fe và 0,03 mol
vào dung dịch
loãng , kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và
3,36 gam kim loại dư. Khối lượng muối có trong dung dịch X là
A. 65,34 gam
*B. 48,6 gam
C. 58,08 gam

D. 56,97 gam

Fe(NO3 ) 2
$. Do có 3,36 kim loại dư nên phản ứng sẽ chỉ tạo

n Fe
Ta có ∑ nguyên tố sắt:

= 0,24 + 0,03 × 3 = 0,33 mol.

.


n Fe(du)
Mặt khác:

= 3,36 ÷ 56 = 0,06 mol

m Fe( NO3 )2

n Fe(pu)
→

= 0,33 - 0,06 = 0,27 mol →

= 0,27 × ( 56 + 62 × 2 ) = 48,6 gam.

##. Cho sơ đồ chuyển hóa quặng đồng thành đồng:
o


o

+ O2 ,t
CuFeS2 →

o

+ O2 ,t
→

X
Hai chất X, Y lần lượt là

+ X,t

→

Y

Cu

Cu 2 O
A.
, CuO.
B. CuS, CuO.

Cu 2S
C.

, CuO.


Cu 2S Cu 2 O
*D.

,

.

CuFeS2

O2

$.

Cu 2S

+

Cu 2S

→

O2
+

Cu 2S

Fe2 O3
(X) +


Cu 2 O

+

SO2

→

(Y) +

Cu 2S

SO 2

+

SO2

→ Cu +

#. Để tách được Fe, Al, Cu ra khỏi hỗn hợp. Nên chọn hoá chất sau (các điều kiện có đủ):
A. KOH, HCl

CO 2
*B. NaOH,

, HCl

CO 2 HNO3
C. NaOH,


,

H 2 SO4
D. KOH,

98%

NaAlO 2
$. Fe, Al, Cu + NaOH → (Fe,Cu) +

NaAlO 2

CO 2
+

Al(OH)3
→

FeCl2
(Fe, Cu) + HCl →

+ Cu

##. Cho 15,12 gam hỗn hợp X gồm kim loại M có hoá trị không đổi (đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học) và

H2
Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 12,432 lít

(đktc). Mặt khác 15,12 gam hỗn h ợp X tác dụng với


HNO3
loãng dư thu được 9,296 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) . Thành phần phần trăm khối lượng của Fe
trong hỗn hợp X là
A. 40%
*B. 50%
C. 60%
D. 56%


n H2
$.

n NO
= 0,555 mol;

= 0,415 mol

Fe 2 +
Ở cả 2 lần M không thay đổi số oxi hóa, Fe thay đổi giữa

n Fe = n e(2) − n e(1)

→

Fe3+
;

= 0,415.3 -2.0,555 = 0,135 mol


0,135.56
%Fe =
.100%
15,12
= 50%
#. Nguyên tắc sản xuất gang :
A. Dùng than cốc để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao.
*B. Dùng khí CO để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao.
C. Dùng oxi để oxi hóa các tạp chất trong sắt oxit.
D. Loại ra khỏi sắt oxit một lượng lớn C, Mn, Si, P, S.
$. Nguyên tắc sản xuất gan là dùng khí CO để khử sắt oxi ở nhiệt độ cao

Fe x O y

CO2
+ xCO → xFe + y

#. Để làm sạch một mẫu bạc có lẫn tạp chất là Fe, Cu có thể ngâm mẫu bạc này vào một lượng dư dung dịch :

FeCl3
A.

AgNO3
B.

.

FeCl3 AgNO3
*C.


;

đều đúng.

FeCl3 AgNO3
D.

;

đều sai.

FeCl3
$. Loại Fe,Cu bỏ bằng

do Ag không phản ứng, thu được Ag bằng lượng ban đầu

AgNO3
Loại Fe,Cu bỏ bằng

AgNO3
do Fe,Cu phản ứng với

tạo ra Ag, thu được Ag lớn hơn lượng ban đầu

#. Có thể khử muối sắt (III) thành muối sắt (II)
A. HF
B. HCl
C. HBr
*D. HI


Fe3+ + I −

Fe2 + + I2

$.
→
Vì vậy HI có thể thử muối sắt(III) thành muối sắt(II)

Fe 2 O3

HNO3

#. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1mol
vào dung dịch
loãng, dư thu được dung
dịch A và khí B không màu, hóa nâu trong không khí. Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết
tủa. Lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là
A. 23,0 gam
B. 32,0 gam
C. 16,0 gam
*D. 48,0 gam.

Fe 2 O3
$. FeO ;

Fe 2 O3
→


n Fe2O3 = 0,5n FeO + n Fe2O3


m Fe2O3
= 0,4.0,5 + 0,1 = 0,3 mol →

= 48 gam

Fe 2 O3
#. Dùng m g Al để khử hoàn toàn một lượng
đã dùng m là:
*A. 0.54g
B. 0.24g
C. 0.56g
D. 0.28g

Fe2 O3
$.

sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 g. Hỏi lượng nhôm

Al2 O3
→

mgiam = m Fe2 O3 − m Al2 O3
= 160a -102a = 0,58 → a = 0,01

n Al

m Al
= 2a = 0,02 mol →


= 0,02.27 = 0,54 gam

##. Nung nóng 16,8 gam bột sắt trong không khí thu được m gam hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Hoà tan hết m gam X

H 2SO 4
bằng
*A. 20 g
B. 23 g
C. 25 g
D. 27.1 g

SO 2
đặc nóng dư thoát ra 5,6 lít

n SO2

n Fe
$.

= 0,3 mol;

= 0,25 mol

3n Fe = 2n O + 2nSO2

2n O
→

nO
= 0,3.3 -2.0,25 = 0,4 mol →


m A = m Fe + m O

mO
→

(đktc). Giá trị của m

= 3,2 gam →

= 0,2 mol

= 16,8 + 3,2 = 20 gam

Fe3O4
##. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 3,24 gam Al và m gam

. Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo kim loại. Đem

Ba(OH) 2
hòa tan các chất thu được sau phản ứng nhiệt nhôm bằng dung dịch
có dư thì không thấy chất khí tạo ra
và cuối cùng còn lại 15,68 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của m là
*A. 18,56
B. 10,44
C. 8,12
D. 116,00

n Al
$. Theo đề ra


= 0,12 mol

Ba(OH)2
Đem hòa tan các chất thu được sau phản ứng nhiệt nhôm bằng dung dịch
tạo ra và cuối cùng còn lại 15,68 gam chất rắn

Fe3O4
Vậy sau phản ứng Al không dư và có thể

Fe3O4
Phản ứng: 8Al + 3

Al2 O3
→4

+ 9Fe

Fe3O4
Chất rắn còn lại có thể là: Fe;

dư

có dư thì không thấy chất khí


n Fe3O4 du = x
Gọi số mol :

0,12.9

+ 232x = 15, 68
8.56
→

→ x = 0,035 mol

0,035 + 0,12.3
.232
8

m Fe3O4 =
Vậy khối lượng m cần tìm là:

= 18,56 gam

FeS2
##. Hòa tan hết hỗn hợp gồm a mol
khí NO thoát ra.Tìm a
*A. 0.2
B. 0.15
C. 0.25
D. 0.1

Cu 2S
và 0.1 mol

HNO3
trong dd

loãng,chỉ thu được 2 muối sunfat và có


Fe2 (SO4 )3
1 4 2 43

2FeS2
123

0,5a

a

$.

→

2CuSO 4
14 2 43

Cu 2S
{
0,1

0,2

→
Bảo toàn S: 2a + 0,1 = 0,5a.3 + 0,2 → a = 0,2

HNO3
#. khi bị oxh bởi
A. 8e

B. 17e
*C. 15e
D. 14e

FeS2
$.

FeS2
thì 1 phân tử

phải nhường

Fe3+ + 2S+6 + 15e
→

Cu(NO3 ) 2
##. dd X chứa 0,4 mol HCl va 0,05 mol

.Cho m g bột Fe vào dd, khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc

HNO3
được chất rắn X gồm 2 kim loại có khối lượng 0.8m g.giả thiết sán phẩm khử
A. 30
*B. 40
C. 35
D. 45

n NO−

n H+


n Cu 2+

3

$.

= 0,4 mol ;

= 0,1 mol;

= 0,05 mol

Fe2 +
Hỗn hợp 2 kim loại nên Fe dư, nên dung dịch chứa chỉ chứa muối của

2NO3−

8H +

3Fe
0,15

0,4

+

Fe

+


Cu

0,05

2+

Fe

0,05

+

→3
2+

Cu
0,05

0,05

→

+

H2O

Fe 2 +

0,1


+ 2NO + 4

chỉ cho ra NO.m?


n Fe(du)
= x mol

m ran = m Fe(du) + m Cu
= 56x + 64.0,05 = 56x + 3,2

x=

m ran

18
35

= 0,8m → 56x + 3,2 = 0,8.(0,15 + 0,05 + x).56 →

m = (0,15 + 0, 05 +

18
).56
35
= 40 gam

Fe2 O3
##. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp X gồm FeO và

đốt nóng. Sau khi kết thúc
thí nghiệm thu được hỗn hợp Y gồm bốn chất có khối lượng 4,784 g. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung

Ba(OH)2

Fe2 O3

dịch
A. 13,04%
*B. 86,96%
C. 16,04%.
D. 6,01%.

dư thu được 9,062 g kết tủa. Thành phần % về khối lượng của

n Fe2 O3 = y

n FeO
$.

trong hỗn hợp X là

= x mol;

→ x + y = 0,04 (1)

n O = n CO = n CO2 = n BaCO3

= 0,046 mol


m X = m Y + m↑

→
= 4,784 + 0,046.16 = 5,52 → 72x + 160y = 5,52 (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,01 ; y = 0,03

%Fe 2 O 3 =

0, 03.160
.100%
5, 52
= 86,96%

KMnO4

Fe2 +
#. Muối

I2
ra

Fe

Fe

Fe

B.

>


>

MnO

−
4

tác dụng với tạo

và

theo thứ tự sau

Fe3+
>

MnO −4
<

Fe3+
<

MnO −4
*D.

I2

Fe3+
>


Fe
$. Muối

. Còn ion

MnO −4

I2

>

I2

,

Fe3+

MnO −4

I2

3+

. Sắp xếp các chất oxi hoá

3+

I2


trong môi trường axít tạo ra ion

2+

và

A.

C.

làm mất màu dung dịch

Fe3+

>

KMnO4

2+

làm mất màu dung dịch

MnO −4

Fe3+
trong môi trường axít tạo ra ion

nên tính oxi hóa

Fe3+

>


I2

Fe 2 +
Còn ion

tác dụng với tạo ra

MnO−4

+

>

nên tính oxi hóa

>

>

Fe3O 4
##. Cho 4,88 gam hỗn hợpA:

H 2 SO4
và Fe phản ứng với dung dịch

H2
0,56 lít

A. 20 ml
*B. 32 ml
C. 40 ml
D. 75 ml

I2

Fe3+

I2

Fe3+

Vậy tính oxi hóa:

Fe2 +

loãng rất dư, thu được dung dịch B và

KMnO4
(điều kiện chuẩn). Thể tích dung dịch

0,25 M tối thiểu cần để phản ứng hết dung dịch B là:

H 2 SO 4
$. Vì

H 2SO 4
dư nên toàn bộ lượng Fe chỉ tác dụng với


n Fe = n H 2

m Fe3O4
= 0,025 mol →

n Fe3O4 = 0, 015n Fe2+
→

= 4,88 -0,025.56 = 3,48 gam

n Fe + n Fe3O 4

=

= 0,025 + 0,015 = 0,04 mol

n Fe2+ = 5n KMnO4

V=

n KMnO4
= 0,04 mol →

0, 008
0, 25

= 0,008 mol →

= 0,032 (l)


Fe2 O3

HNO3

##. Khử m gam
bằng CO một thời gian được chất rắn X. Hoà tan hết chất rắn X trong dung dịch
loãng, thu được 0,224 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 18,15
gam muối khan. Hiệu suất của phản ứng khử oxit sắt bằng
A. 26,67 %
B. 30,25 %
*C. 13,33 %
D. 25,00 %

Fe2 O3
$.

CO 2
+ 3CO → Fe + 3

n Fe( NO3 )3 =

18,15
242

n Fe2 O3 = 0, 0375
= 0,075 mol →

mol

Fe 2 O3

Vì cuối cùng

không thay đổi số oxi hóa nên bảo toàn e

2n CO = 3n NO

n Fe2 O3 (pu)

n CO
= 0,03 →

= 0,015 mol →

= 0,005 mol

0, 005
H=
.100%
0, 0375
Hiệu suất phản ứng:

= 13,33%

H 2 SO4
##. Cho m gam Fe vào dung dịch chứa

HNO3
và

thu được dung dịch X và 4,48 lít NO ( sản phẩm khử duy


H 2 SO4
nhất) . Thêm tiếp
vào X thì lại thu được thêm 1,792 lít NO (duy nhất) và dung dịch Y. Dung dịch Y hoà tan
vừa hết 8,32 gam Cu mà không có khí bay ra (các khí đo ở đktc). Khối lượng của Fe đã cho vào là


A. 11,2 g
*B. 16,24 g
C. 16,8 g
D. 9,6 g

Fe2 +
$. Dung dịch Y hòa tan vừa hết Cu nên dung dịch sau cùng chứa cation

n NO

Cu 2 +
;

n Cu
= 0,2 + 0,08 = 0,28 mol;

2n Fe + 2n Cu

Bảo toàn e:

=

n Fe

→

= 0,18 mol

3n NO

2n Fe
→

= 3.0,28 -2.0,13 = 0,58 mol

m Fe
= 0,29 mol →

= 16,24 gam

HNO3
##. Hòa tan hết m gam Fe bằng 400ml dung dịch
1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch
chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
*A. 7,84
B. 6,12
C. 5,60
D. 12,24

n HNO3 =

n NO− = 3n NO
3


$.

4
n − = 0, 4
3 NO3

→

n NO−
3

mol →

m Fe = m muoi − m NO−

= 0,3 mol

3

= 26,44 -0,3.62 = 7,84 gam

FeCl3 AlCl3 CuSO 4 Pb(NO3 ) 2
#. Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch dư chứa một trong những chất sau:

,

,

,


HNO3 H 2 SO 4
NaCl,
*A. 3
B. 4
C. 5
D. 6

,

đặc, nóng, NH4NO3. Số trường hợp phản ứng chỉ tạo thành muối sắt (II) là

FeCl3
$. Fe + 2

→3

CuSO4
Fe +

FeSO4
→

+ Cu

Pb(NO3 ) 2

Fe(NO3 ) 2

Fe +


→

HNO3
Fe +

+ Pb

Fe(NO3 )3
→

H 2SO 4
Fe +

FeCl2

H2O
+ NO +

Fe2 (SO4 )3
→

SO 2
+

H2O
+

#. Trong các kim loại Mg, Al, Cu, Ag, những kim loại nào sau đây đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt (III)?
A. Mg
*B. Mg và Al

C. Al và Cu
D. Mg và Ag

,


Fe3+
$. Mg, Al đẩy được Fe ra khỏi dung dịch

Fe3+
Cu tác dụng được với
Ag không phản ứng

nếu dung dư

Fe2 +
nhưng chỉ tạo ra

Fe3O 4

H 2SO 4

#. Cho
vào dung dịch
dung dịch X là

loãng dư thu được dung dịch X. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với

KMnO4 Br2
*A.


,

, Cu

Br2 KMnO4
B.

,

, HCl

Br2
C.

, Cu, Ag

Na 2SO4
D. Fe, NaOH,

Fe3O4

H 2SO 4

$.

+

FeSO 4
→


+

KMnO4 Br2
,

Fe 2 (SO4 )3

H2O
+

FeSO 4
tác dụng với với

Fe 2 (SO4 )3
; Cu tác dụng được với

Fe 2 O3 Fe3 O4
#. Trong các oxit FeO,

,

H 2 SO4
những chất có khả năng tác dụng với

SO2
đặc nóng có khí

bay ra là


Fe3O 4
*A. chỉ có FeO và

.

Fe3O4
B. chỉ có
.
C. chỉ có FeO.

Fe2 O3
D. chỉ có FeO và

.

Fe3O4
$. FeO và

H 2 SO 4
tác dụng với

SO 2
đặc nóng thay đổi số oxi hóa nên có khí

bay ra

Fe3O4 Fe2 O3
#. Để m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thành 24 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO,

H 2 SO4

gam B tác dụng với
đặc nóng được 4,48 lít khí
A. 11,2 gam
B. 16,8 gam
C. 5,04 gam
*D. 19,04 gam
$. Quy đổi hỗn hợp B thành Fe và O với số mol a,b

m B = m Fe + m O

→ 56a + 16b = 24

3n Fe = 2n O + 2nSO2

→ 3a = 2b + 2.0,2
→ a = 0,34; b = 0,31

SO 2
(đktc). Tính m.

,

. Cho 24


m Fe
= 0,34.56 = 19,04 gam

FeS2
##. Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol


H2O

H 2SO 4
và 0,01 mol FeS tác dụng với

SO 2

Fe2 (SO4 )3 SO 2
đặc tạo thành

,

và

KMnO4

. Lượng
A. 0,36
B. 0,12
C. 0,48
*D. 0,24

sinh ra làm mất màu V lít dung dịch

0,2M. Giá trị của V là

2n SO2 (1) = 11n FeS2 + 7n FeS

$. Bt e:


n SO2 (1)
= 0,01.11 + 0,01.7 = 0,18 mol →

n SO2 (2) = 2n FeS2 + n FeS

= 0,09 mol

= 2.0,01 + 0,01 = 0,03 mol

n SO 2
→

= 0,09 + 0,03 = 0,12 mol

n KMnO4 =

2n SO2 = 5n KMnO4
Bt e:

0,12.2
5

→

= 0,048 mol → V = 0,24 (l)

Fe 2 O3
##. Hỗn hợp A gồm 0,56 gam Fe và 16 gam


. Trộn A với a mol bột nhôm rồi nung ở nhiệt độ cao( không có

H 2SO4
không khí ) thu được hỗn hợp B. Nếu cho B tan trong
loãng dư thì thu được V lít khí , nhưng nếu cho B tan
trong NaOH dư thì thu được 0,25V lít khí ( các khí trong cùng điều kiện).Tìm khoảng biến thiên của khối lượng nhôm
( nếu phản ứng nhiệt nhôm chỉ tạo ra Fe)

m Al
*A. 0,06 gam <

≤ 6,661 gam

m Al
B. 0,07 gam <

≤ 6,5gam

m Al
C. 0,08 gam <

≤ 6,4 gam

m Al
D. 0,05 gam <

≤ 6,8 gam

n Fe(bd) = 0,01
$.


n Fe2 O3
mol;

= 0,1 mol

Fe
Al(du)


Al 2 O 3
Fe 2 O 3 (du)

Fe

Fe 2 O3
+ Al → B
Lần 1: B +

n H2 (1) = n Fe + 1,5n Al(du)

VH2 (1)

H 2SO 4
→

= a;

VH2 (2) = 0, 25a


Lần 2: B + NaOH →

n H2 (1) = 4n H2 (2)

V1 : V2 = 4
→

n H 2 (2) = 1,5n Al(du)
;


n H2 (2)
Đặt

n H2 (1)
= 1,5x →

= 6x

n Fe = n H2 (1) − 1,5n Al(du)

n Al(du)

→
=x→
= 6x -1,5x = 4,5x
Số mol Fe được tạo thành sau phản ứng nhiệt nhôm:

n Fe(tt) = 4,5x − n Fe(bd)


= 4,5x - 0,01

n Fe2 O3 (pu) = 0,5n Fe(tt )

n Al(pu)
→

= 4,5x -0,01;

= 2,25x -0,005

n Al = n Al(pu) + n Al(du)

= 4,5x -0,01 + x = 5,5x -0,01

x>

n Al(du) > 0
+)

1
450

→ 4,5x -0,01 > 0 →

27.(

m Al

1

.5,5 − 0, 01)
450

→
= 28.(5,5x - 0,01) >
+ ) Hiệu suất không phải 100% nên:

= 0,06 gam

x<

n Fe2 O3 (pu) < n Fe2 O3

7
150

→ 2,25x -0,005 < 0,1 →

7
27.(
.5,5 − 0, 01)
150

m Al
→

= 28.(5,5x -0,01) <

= 6,66 gam


m Al
Vậy 0,06 gam <

≤ 6,661 gam

Cr2 O72 −
#. Giữa muối đicromat (
dung dịch nước như sau:

Cr2 O72 −

H2O €

CrO24 −

CrO24 −
) có màu đỏ da cam và muối cromat (

) có màu vàng tươi có sự cân bằng trong

H+

+
2
+2
(màu vàng da cam) (màu vàng tươi)

K 2 Cr2 O7
Nếu lấy ống nghiệm đựng dung dịch
cho từ từ dung dịch xút vào ống nghiệm trên thì sẽ có hiện tượng:

*A. Dung dịch chuyển dần sang màu vàng tươi
B. Hóa chất trong ống nghiệm nhiều dần, màu dung dịch trong ống nghiệm không đổi
C. Thấy màu vàng da cam nhạt dần do có sự pha loãng của dung dịch xút
D. Không thấy có hiện tượng gì vì không có xảy ra phản ứng

[H + ]

K 2 Cr2 O7
$. xút có nghĩa là dd NaOH. Khi cho vào

,

CrO24 −
sẽ giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận,

sẽ tăng. dd chuyển sang màu vàng tươi

Cu(NO3 ) 2

H 2SO4

##. Cho 17,8 gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm
0,2M và
0,25M. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị
của m và V lần lượt là:
A. 6,48 và 4,48
B. 10,68 và 4,48
*C. 10,68 và 2,24



D. 6,48 và 2,24

Cu(NO3 ) 2 H 2SO4
$. Cho Fe vào dd
→ HH kim loại: Cu,Fe

,

n Cu 2+

n H+

Ta có:

= 0,16mol ;

H

NO

+

PT: 3Fe + 8

Cu

+2

2+


Fe +

Fe

= 0,4mol

−
3

H2O

Fe 2 +
→3

+ 2NO + 4

(1)

2+

→

+ Cu (2)

n H+

n NO
(1)(2):


→ hh kim loại + NO

= 1/4

VNO
= 0,1mol →

n Cu 2+

= 2,24lít

n H+

Tổng số mol Fe pứ =
+ 3/8
= 0,31mol
→ mFe dư = 17,8-0,31.56 = 0,44 gam

m Fe
→ Khối lượng của hh kim loại: m =

m Cu
+

= 0,44 + 0,16.64 = 10,68gam

FeCO3
##. Cho 35,48 gam hỗn hợp X gồm Cu và

HNO3

vào dung dịch

loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các

CO 2
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được NO; 0,03 mol khí
thu được khối lượng chất rắn khan là:
A. 38,82 gam
*B. 36,42 gam
C. 36,24 gam
D. 38,28 gam

; dung dịch Y và 21,44 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y

FeCO3
$. 35,48 gam hỗn hợp X gồm Cu và
Nhận xét ta thấy: 21,44 gam là Cu

n CO2 = n FeCO3

= 0,03 mol
Gọi số mol Cu phản ứng là x
64x + 0,03.(56 + 60) = 35,48 -21,44 = 0,165
Vậy khối lượng chất rắn khan sẽ tạo muối sắt II vì kim loại dư

m Cu( NO3 )2 + mFe( NO3 )2

= 36,42 gam
#. Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng?


K 2 Cr2 O7
A. Thêm dư NaOH vào dung dịch

thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

Cl 2
B. Thêm dư NaOH và

CrCl 2
vào dung dịch

thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng.

NH 3
*C. Thêm từ từ dung dịch

AlCl3
vào dung dịch

NH3
thấy xuất hiện kết tủa trắng tan lại trong

NaCrO 2
D. Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch

Al(OH)3
$. Do

NH 3
không tan trong


dư

thấy xuất hiện kết tủa lục xám, sau đó tan lại.

dư


H 2SO4
##. Chia 30,4 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng hết với dung dịch

SO 2
đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít

(sản phẩm khử duy nhất, đktc). Hòa tan phần 2 trong 550ml dung dịch

AgNO3

Fe(NO3 ) 2

1M, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y. Nồng độ mol của
dung dịch không thay đổi trong quá trình phản ứng) là:
A. 0,182M
*B. 0,091M
C. 0,181M
D. 0,363M
$. Gọi số mol của Fe,Cu trong mỗi phần là:x,y

trong dung dịch Y (coi thể tích


30, 4
2
→ 56x + 64y =

= 15,2

H 2SO4
-Phần 1: - Cho hh +
đặc,nóng:
Theo ĐLBT e:3x + 2y = 0,6
→ x = 0,1 ; y = 0,15

AgNO3
-Phần 2: - Cho hh +

:

AgNO3
PT: Fe + 2

→ 2Ag +

AgNO3
Cu + 2

+ 2Ag (2)

n Fe

n AgNO3 bd


n Cu

= 2(

AgNO3

(1)

Cu(NO3 ) 2
→

n Ag
→

Fe(NO3 )2

+

) = 0,5 mol <

AgNO3
dư:

Fe(NO3 )2
+

= 0,55 mol

Fe(NO3 )3

→ Ag +

(3)

n AgNO3 (3)
→

= 0,55-0,5 = 0,05mol

Fe(NO3 ) 2
→ Số mol

còn = 0,1-0,05 = 0,05mol

CM(Fe(NO3 )2 )
→

= 0,05/0,55 = 0,091 M

H 2 SO4
#. Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu t/d với các hóa chất sau: (1) dd HCl; (2) khí oxi, t0; (3) dd NaOH; (4) dd

FeCl3
nguội; (5) dd
. Số hóa chất chỉ t/d với 1 trong 2 kim loại là
A. 3
B. 5
*C. 2
D. 4
$. Dung dịch HCl chỉ tác dụng với Fe

Khí oxi tác dụng được với cả 2
NaOH không tác dụng với cả 2

H 2 SO4
đặc nguội chỉ tác dụng với Cu, Fe bị thụ động

FeCl3
Dung dịch

tác được với cả 2

đặc,