Luyện thi theo chuyên đề - Nhóm Chuyên đề ĐGNL 2017
ĐỀ ÔN TẬP

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM 2017
Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC

(Đề thi có 40 câu / 4 trang)

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề: 132
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :
H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52;
Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137.
Thi thử theo chuyên đề + đề thi thử mới nhất tại:
/>- Tổng hợp các đề thi thử hay mới nhất.
- Tổng hợp các chuyên đề trọng tâm phục vụ cho kì thi đánh giá năng lực.
- Tổng hợp các chuyên đề hay lạ khó chinh phục điểm 8, 9, 10.
Câu 1: Ngâm một đinh sắt trong dung dịch HCl, phản ứng xảy ra chậm. Để phản ứng xảy ra nhan hơn,
người ta thêm tiếp vào dung dịch axit một vài giọt dung dịch nào sau đây
A. NaCl.
B. FeCl3.
C. H2SO4.
D. Cu(NO3)2.
Câu 2: Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được các oxit nào sau đây
A. Fe2O3 và CuO
B. Al2O3 và CuO
C. MgO và Fe2O3
D. CaO và MgO.
Câu 3: Đốt cháy 4,56 gam hỗn hợp E chứa metylamin, đimetylamin, trimetylamin cần dùng 0,36 mol O2.
Mặt khác lấy 4,56 gam E tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư thu được lượng muối là

A. 9,67 gam
B. 8,94 gam
C. 8,21 gam
D. 8,82 gam
Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Al, Fe và Cu trong dung dịch HNO3 (loãng dư) thu được dung
dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X được kết tủa Y. Nung kết tủa Y đến khi phản ứng
nhiệt phân kết thúc thu được tối đa bao nhiêu oxit
A. 3
B. 2
C. 1
D. 4
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M.
Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,672 lít N2 (ở đktc) duy nhất và dung dịch chứa 54,9 gam muối.
Giá trị của V là
A. 0,72.
B. 0,65.
C. 0,70.
D. 0,86.
Câu 6: Este đơn chức X có tỉ khối hơi so với CH4 là 6,25. Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch
KOH 1M (đun nóng). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo
của X là
A. CH3-CH2-COO-CH=CH2.
B. CH2=CH-COO-CH2-CH3.
C. CH2=CH-CH2- COO -CH3.
D. CH3-COO-CH=CH-CH3.
Câu 7: Cho các phát biểu sau:
(a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH.
(b) Thành phần chính của tinh bột là amilopectin.
(c) Các peptit đều tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng
(d) Anilin (C6H5NH2) tan ít trong nước.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A. 3.
B. 2.
C. 1.
D. 4.
Câu 8: Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol NaHSO4. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được
với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-)
A. 3,36 gam.
B. 5,60 gam.
C. 2,80 gam.
D. 2,24 gam.
Câu 9: Đun nóng dung dịch chứa 0,2 mol hỗn hợp gồm glyxin và axit glutamic cần dùng 320 ml dung
dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được lượng muối khan là
Tấn Thịnh – Hoàng Phan

Trang 1


Luyện thi theo chuyên đề - Nhóm Chuyên đề ĐGNL 2017
A. 36,32 gam
B. 30,68 gam
C. 35,68 gam
D. 41,44 gam
Câu 10: Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hóa – khử trong dãy điện hóa (dãy thế điện cực
chuẩn) như sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Các kim loại và ion đều phản ứng được
với ion Fe2+trong dung dịch là
A. Ag, Fe3+.
B. Zn, Ag+.
C. Ag, Cu2+.
D. Zn, Cu2+.

Câu 11: X, Y, Z, T là một trong các dung dịch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH. Thực hiện thí
nghiệm để nhận xét chúng và có được kết quả như sau:
Chất
X
Z
T
Y
0
dd Ba(OH)2, t
Có kết tủa xuất
Không hiện
Kết tủa và khí thoát ra
Có khí thoát ra
hiện
tượng
Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là
A. K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3
B. (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4
C. KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4
D. K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4
Câu 12: Trung hoà 9,0 gam một amin đơn chức Y cần 200 ml dung dịch HCl 1M. CTPT của Y là
A. C4H11N
B. CH5N
C. C3H9N
D. C2H7N
Câu 13: Phát biểu nào sau đây là sai
A. Metyl amin là chất khí, làm xanh quỳ tím ẩm.
B. Các đipeptit hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.
C. Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao.
D. Các chất béo có gốc axit béo không no thường là chất lỏng.

Câu 14: Kim loại có tính khử mạnh nhất là
A. Fe
B. Sn
C. Ag
D. Au
Câu 15: Trong các kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al. Có bao nhiêu kim loại chỉ điều chế được bằng phương
pháp điện phân
A. 1.
B. 2.
C. 4.
D. 3.
Câu 16: Khi cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy có kết tủa màu
A. xanh thẫm
B. tím
C. đen
D. vàng
Câu 17: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là:
A. AgNO3 và H2SO4 loãng
B. ZnCl2 và FeCl3
C. HCl và AlCl3
D. CuSO4 và HNO3 đặc nguội
Câu 18: Este X có công thức phân tử C2H4O2. Đun nóng 9,0 gam X trong dung dịch NaOH vừa đủ đến
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là
A. 8,2.
B. 10,2
C. 12,3.
D. 15,0
Câu 19: Cho hỗn hợp Cu và Fe hòa tan vào dung dịch H2SO4 đặc nóng tới khi phản ứng hoàn toàn, thu
được dung dịch X và một phần Cu không tan. Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X thu được kết tủa
Y. Thành phần của kết tủa Y gồm

A. Fe(OH)2.
B. Fe(OH)2, Cu(OH)2.
C. Fe(OH)3, Cu(OH)2.
D. Fe(OH)3.
Câu 20: Este X có CTPT CH3COOC6H5. Phát biểu nào sau đây về X là đúng
A. Tên gọi của X là benzyl axetat.
B. X có phản ứng tráng gương.
C. Khi cho X tác dụng với NaOH (vừa đủ) thì thu được 2 muối.
D. X được điều chế bằng phản ứng của axit axetic với phenol.
Câu 21: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg và Cu với tỷ lệ mol tương ứng là 1 : 5 vào dung dịch chứa 0,12
mol Fe(NO3)3. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là:
A. 5,12
B. 3,84
C. 2,56
D. 6,96
Câu 22: Cho các sơ đồ chuyển hóa sau:
C
 H 2O
O2
X 1500

 Y 
 Z 
 T ;
0

HgSO4 , H 2SO4

 H2 ,t
 KMnO4

T
Y 
 P 

 Q 
o E
o

Pd/PbCO3

H 2SO4 ,t

Biết phân tử E chỉ chứa một loại nhóm chức. Phân tử khối của E là
Tấn Thịnh – Hoàng Phan

Trang 2


Luyện thi theo chuyên đề - Nhóm Chuyên đề ĐGNL 2017
A. 132.
B. 118.
C. 104.
D. 146.
Câu 23: Điện phân dung dịch X gồm FeCl2 và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2) với điện cực trơ màng
ngăn xốp thu được dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn hơn khối lượng dịch
Y là 4,54 gam. Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al. Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư
dung dịch AgNO3 thu được m gam kết tủa. Giá trị m là
A. 14,35.
B. 17,59.
C. 17,22.

D. 20,46.
Câu 24: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 bằng một lượng vừa đủ
dung dịch H2SO4 30%, thu được 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y và dung dịch Z có nồng độ 36%. Tỉ khối
của Y so với He bằng 8. Cô cạn Z được 72 gam muối khan. Giá trị của m là
A. 20.
B. 10.
C. 15.
D. 25.
Câu 25: Phát biểu nào sau đây là sai
A. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
B. Ở cùng một chu kỳ, bán kính kim loại kiềm lớn hơn bán kinh kim loại kiềm thổ.
C. KAl(SO4)2.12H2O, NaAl(SO4)2.12H2O và (NH4)Al(SO4)2.12H2O được gọi là phèn nhôm.
D. Các kim loại kiềm, kiềm thổ đều tác dụng với nước ngay ở điều kiện thường.
Câu 26: Khi bị ốm, mất sức hoặc sau các ca phẫu thuật, nhiều người bệnh thường được truyền dịch
“đạm” để cơ thể sớm hồi phục. Chất trong dịch truyền có tác dụng trên là
A. glucozơ.
B. saccarozơ.
C. amino axit.
D. amin.
Câu 27: Phát biểu nào sau đây là đúng:
A. Tất cả các polime tổng hợp đều được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.
B. Tất cả các polime đều không tác dụng với axit hay bazơ.
C. Protein là một loại polime thiên nhiên.
D. Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh trong phân tử.
Câu 28: Hai chất hữu cơ X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (MX < MY < 70). Cả X và Y đều có
khả năng tham gia phản ứng tráng bạc và đều phản ứng được với dung dịch KOH sinh ra muối. Tỉ khối
hơi của Y so với X có giá trị là:
A. 1,403.
B. 1,333.
C. 1,304.

D. 1,3.
Câu 29: Cặp chất không xảy ra phản ứng là
A. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2.
B. dung dịch NaOH và Al2O3.
C. K2O và H2O.
D. Na và dung dịch KCl.
Câu 30: Các α–amino axit đều có
A. khả năng làm đổi màu quỳ tím
B. đúng một nhóm amino
C. ít nhất 2 nhóm –COOH
D. ít nhất hai nhóm chức
Câu 31: Cho dãy các chất: triolein; saccarozơ; nilon-6,6; tơ lapsan; xenlulozơ và glyxylglyxin. Số chất
trong dãy cho được phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là
A. 6
B. 4
C. 5
D. 3
Câu 32: Thực hiện các thí nghiệm sau
(1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (dư).
(2) Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, không màng ngăn xốp.
(3) Cho dung dịch KI vào dung dịch chứa Na2Cr2O7 và H2SO4.
(4) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3.
(5) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch FeCl3.
Số thí nghiệm thu được đơn chất là.
A. 2
B. 4
C. 5
D. 3
Câu 33: Hỗn hợp X chứa các este đều mạch hở gồm hai este đơn chức và một este đa chức, không no
chứa một liên kết đôi C=C. Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol X cần dùng 1,04 mol O2, thu được 0,93 mol

CO2 và 0,8 mol H2O. Nếu thủy phân X trong NaOH, thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol có cùng số
nguyên tử cacbon và hỗn hợp Z chứa 2 muối. Phần trăm khối lượng của este đơn chức có khối lượng
phân tử lớn trong X là
Tấn Thịnh – Hoàng Phan

Trang 3


Luyện thi theo chuyên đề - Nhóm Chuyên đề ĐGNL 2017
A. 22,7%
B. 15,5%
C. 25,7%
Câu 34: Thực hiện sơ đồ phản ứng (đúng với tỉ lệ mol các chất) sau:

D. 13,6%

t
(1) X  NaOH 
 X1  X 2  2H 2O

0

(2) X1  H 2SO4 
 Na 2SO4  X3

0

0

t

t
(3) nX 2  nX 4 
(4) nX3  nX5 
 Nilon  6, 6  2nH 2O
 Tơ lapsan + 2nH 2O
Nhận định nào sau đây là sai?
A. X có công thức phân tử là C14H22O4N2.
B. X2 có tên thay thế là hexan-1,6-điamin
C. X3 và X4 có cùng số nguyên tử cacbon.
D. X2, X4 và X5 có mạch cacbon không phân nhánh.
Câu 35: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO 3 31,5%. Sau khi kết thúc
phản ứng thu được dung dịch X và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cô cạn dung dịch X thu được
(2,5m + 8,49) gam muối khan. Kim loại M là:
A. Mg
B. Cu
C. Ca
D. Zn
Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn một este no 2 chức mạch hở X. Sục toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch
Ca(OH)2 dư, sau phản ứng thu được 5,0 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 2,08 gam. Biết khi
xà phòng hóa X chỉ thu được muối của axit cacboxylic và ancol. Số đồng phân của X là:
A. 3
B. 4
C. 6
D. 5
Câu 37: Hỗn hợp A gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi chất được cấu tạo từ 1 loại aminoaxit, tổng
số nhóm –CO-NH- trong 2 loại phân tử là 5) với tỉ lệ số mol n X : nY = 2 : 1. Khi thủy phân hoàn toàn m
gam hỗn hợp A thu được 5,625 gam glyxin và 10,86 gam tyrosin. Gía trị của m là:
A. 14,865 gam
B. 14,775 gam
C. 14,665 gam

D. 14,885 gam
Câu 38: Cho 1,752 gam amin đơn chức X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được 2,628 gam
muối. Số đồng phân cấu tạo của X là
A. 4
B. 6
C. 8
D. 2
Câu 39: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl
A. H2N-CH2-COOH
B. CH3COOH
C. C2H5NH2
D. C6H5NH2
Câu 40: Người ta thường dùng các vật dụng bằng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị
mệt mỏi, chóng mặt…do trong cơ thể tích tụ các khí độc như H2S…). Khi đó vật bằng bạc bị đen do phản
ứng:
4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O.
Chất khử trong phản ứng trên là
A. O2.
B. H2S.
C. Ag.
D. H2S và Ag.

Tấn Thịnh – Hoàng Phan

Trang 4


Luyện thi theo chuyên đề - Nhóm Chuyên đề ĐGNL 2017

PHÂN TÍCH –HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1: Chọn D.
- Khi ngâm một đinh sắt vào dung dịch HCl thì: Fe + 2HCl 
 FeCl2 + H2↑
+ Khí H2 sinh ra một phần bám lại trên đinh sắt làm giảm khả năng tiếp xúc với ion H+ nên phản ứng xảy
ra chậm và khí H2 sinh ra sẽ ít.
- Khi nhỏ thêm dung dịch Cu(NO3)2 vào thì: Fe + Cu(NO3)2 
 Fe(NO3)2 + Cu
+ Trong dung dịch lúc này hình thành một pin điện điện cực Fe – Cu có sự chuyển dịch các electron và
ion H+ trong dung dịch sẽ nhận electron vì vậy làm cho phản ứng xảy ra nhanh và khí H 2 thoát ra nhiều
hơn.
Câu 2: Chọn A.
- Ở nhiệt độ cao, khí CO, H2 có thể khử được các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.
 Các chất thỏa mãn là: Fe 2O3và CuO .
Câu 3: Chọn B.
- Quy đổi hỗn hợp E: CH3 NH2 ,(CH3 )2 NH,(CH3 )3 N thành CnH2n+3N: a mol.
- Đốt cháy E: CnH2n+3N + (1,5n + 0,75)O2 
 nCO2 + (n + 1,5)H2O + 0,5N2
 n O2  (1,5n  0,75)a  0,36 (1) và mE  (14n  17) a  4,56 (2). Từ (1), (2) ta tính được: a = 0,12 mol
BTKL
- Cho E tác dụng với HCl thì n HCl  n E  0,12 mol 
mmuối = mE + 36,5nHCl = 8,94 (g)

Câu 4: Chọn D.
Mg, Cu  HNO3 Mg(NO3 ) 2 , Cu(NO3 ) 2  NaOH Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 t o MgO, CuO




 
 H 2O


Fe, Al
Fe(NO3 )3 , Al(NO3 )3
Fe(OH)3
Fe 2O3
- Lưu ý:
+ Cho một lượng dư NaOH vào Al3+, ban đầu có kết tủa trắng keo không tan sau đó tan dần và tạo dung
dịch trong suốt.
+ H2O cũng là một oxit vì theo định nghĩa oxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là
oxi.
Vậy có tối đa là 4 oxit .
Câu 5: Chọn D.
- Hướng tư duy 1: Bảo toàn nguyên tố N
- Quá trình: Mg, Al  HNO3  Mg(NO3 )2 , Al(NO3 )3 , NH 4 NO3  N 2  H 2O
7,5 (g)

V (l)

54,9 (g) hçn hîp muèi

0,03 mol

24n Mg  27n Al  7,5
n Mg  0, 2


+ Ta có: 148n Mg(NO3 ) 2  213n Al(NO3 )3  80n NH 4 NO3  54,9  n Al  0,1
 BT: e
n
 NH 4 NO3  0, 05

 2n Mg  3n Al  8n NH 4 NO3  10n N 2
 
BT: N

 VHNO3  2n Mg(NO3 ) 2  3n Al(NO3 )3  2n NH 4NO3  2n N 2  0,86 (l)
- Hướng tư duy 2: Tính theo số mol HNO3
m Al3  m Mg 2  18n NH 4  62n NO3  54,9

+Ta có:  BT e  BTDT
 n NH 4   0, 05mol
 n NO3  n NH 4   (8n NH 4   10n N 2 )
 
 n HNO3  12n N2  10n NH4  0,86 mol
Câu 6: Chọn A.
- Từ tỉ khối ta suy ra M X  100 : C5H8 O2 và nX = 0,2 mol ; nKOH = 0,3 mol. Đặt CTTQ của X là:
RCOOR’
Tấn Thịnh – Hoàng Phan

Trang 5


Luyện thi theo chuyên đề - Nhóm Chuyên đề ĐGNL 2017
- Hướng tư duy 1: Tìm gốc R
+ Ta có: nKOH pư = nRCOOK = nX = 0,2 mol  nKOH dư = 0,1 mol mà M RCOOK 

m r¾n  56n KOH d­
 112
0,2

 R là –C2H5. Vậy công thức cấu tạo của X là C 2 H5COOCH  CH 2

- Hướng tư duy 2: Tìm gốc –R’
m  m KOH  m r¾n
BTKL
 M R'OH  X
 44 : CH3CHO  R’ là –C2H3. Vậy X là C 2 H5COOCH  CH 2
0,2
Câu 7: Chọn A.
(a) Đúng, Phương trình phản ứng:
CH3NH2 + HCOOH 
 HCOONH3CH3
H SO

2
4

 HCOOC2H5 + H2O
C2H5OH + HCOOH 
o 

t

NaHCO3 + HCOOH 
 HCOONa + CO2 + H2O
(b) Đúng, Amilopectin chiếm từ 70 – 80% khối lượng tinh bột trong khi amilozơ chiếm từ 20 – 30% khối
lượng tinh bột.
(c) Sai, Các tripeptit trở lên (đipeptit không có phản ứng này) đều tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có
màu tím đặc trưng.
(d) Đúng, Anilin (C6H5NH2) là chất lỏng, sôi ở 184oC, không màu, rất độc, tan ít trong nước nhưng tan
nhiều trong benzen và etanol.
Vậy có 3 phát biểu đúng là (a), (b), (d).

Câu 8: Chọn C.
Sự oxi hóa
Sự khử
Fe → Fe2+ + 2e
4H+ + NO3- + 3e
→ NO + 2H2O
(vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển 0,08 ← 0,02 → 0,06 → 0,01
lên Fe2+).
Cu2+ + 2e → Cu
0,01 → 0,02
2H+(dư) + 2e → H2
0,02 → 0,02 → 0,01
3n NO  2n Cu 2  2n H 2
BT:e

 n Fe 
 0, 05 mol  m Fe  2,8 (g)
2
Câu 9: Chọn B.
- Hướng tư duy 1: Xác định các chất có trong muối
0,32 mol

H 2 NCH 2COOH : x mol
H 2 NCH 2COONa : x mol
 NaOH 

 H 2O

HOOC(CH 2 ) 2 CH(NH 2 ) COOH : y mol
NaOOC(CH 2 ) 2 CH(NH 2 ) COONa : y mol


 x  y  0, 2
x  0, 08

 mmuối = 97x + 191y = 30, 68 (g)
+ Ta có: 
 x  2y  0,32  y  0,12
- Hướng tư duy 2: Bảo toàn khối lượng
BTKL

+ Ta có: n H2O  n NaOH  0,32 mol  mmuối = mgly  mglu  40n NaOH  mH 2O  30,68 (g)
Câu 10: Chọn B.
- Dựa vào quy tắc  ta xác định được các cặp chất có phản ứng với Fe2+ là Zn, Ag  . Phản ứng:

 Zn2+ + Fe
Zn + Fe2+ 
Câu 11: Chọn D.
Tấn Thịnh – Hoàng Phan

 Fe3+ + Ag
Fe2+ + Ag+ 

Trang 6


Luyện thi theo chuyên đề - Nhóm Chuyên đề ĐGNL 2017
Chất
dd Ba(OH)2, t0

X: K2SO4

Có kết tủa xuất
hiện
- Phương trình phản ứng:

Z: KOH
Không hiện
tượng

T: (NH4)2SO4
Kết tủa và khí thoát ra

Y: NH4NO3
Có khí thoát ra

Ba(OH)2 + K2SO4 
 BaSO4 trắng + 2KOH
Ba(OH)2 + NH4NO3: không xảy ra
Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 
 BaSO4 trắng + 2NH3↑ + 2H2O
Ba(OH)2 + 2NH4NO3 
 Ba(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O
Câu 12: Chọn D.
m
9
- Ta có: M Y  Y 
 45 : Y là C 2H 7 N
n Y 0, 2
Câu 13: Chọn B.
Câu 14: Chọn A.
Câu 15: Chọn B.

Vậy chỉ có 2 kim loại Na và Al được bằng một phương pháp điện phân.
Câu 16: Chọn D.
- Nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy có kết tủa màu vàng.
Câu 17: Chọn A.
A.

Fe  2AgNO3 
 Fe(NO3 ) 2  2Ag

B. Fe + 2FeCl3 
 3FeCl2

Fe  H 2SO 4 loãng 
 FeSO 4  H 2

C. Fe + 2HCl 
 FeCl2 + H2
Câu 18: Chọn B.

D. Fe + CuSO4 
 FeSO4 + Cu

HCOOCH3  NaOH 
 HCOONa  CH3OH
0,15
0,15
 10, 2 (g)

- Phương trình:
mol:

 m HCOONa

Câu 19: Chọn A.
 H SO

 NH 3
2
4đ
- Quá trình: Fe,Cu 
 Cu dư và Fe 2 , Cu 2 ,SO 42 
Fe(OH) 2
dd X

- Lưu ý: Các hiđroxit hay muối của các kim loại Cu, Ag, Zn, Ni tạo phức tan trong dung dịch NH3 dư.
Câu 20: Chọn C.
A. Sai, Tên gọi của X là phenyl axetat.
B. Sai, X không có phản ứng tráng gương.

 CH3COONa + C6H5ONa + H2O
C. Đúng, Phương trình: CH3COOC6H5 + NaOH 
D. Sai, X được điều chế bằng phản ứng của anhiđrit axetic với phenol :
 CH3COOC6H5 + CH3COOH
C6H5OH + (CH3CO)2O 
Câu 21: Chọn B.
- Hướng tư duy 1: Cân bằng phương trình
mol:

 Mg2+ + 2Fe2+
Mg + 2Fe3+ 
0,02 → 0,04

0,04

mol:

 Cu2+ + 2Fe2+
Cu + 2Fe3+ 
0,04  0,08

 n Fe3 còn lại = 0,08 mol
 nCu dư = 0,06 mol

Vậy mrắn = mCu dư = 3,84 (g)
- Hướng tư duy 2: Sử dụng bảo toàn e
Tấn Thịnh – Hoàng Phan

Trang 7


Luyện thi theo chuyên đề - Nhóm Chuyên đề ĐGNL 2017
- Ta có: n e cho  2(n Mg  n Cu )  0, 24 mol . Nhận thấy: n Fe3  n e cho  3n Fe3  Fe3+ chỉ về Fe2+.
- Khi đó: nCu dư =

n e cho  n Fe3
2

 0, 06 mol  m  3,84 (g)

Câu 22: Chọn D.
- Phương trình phản ứng:
15000 C


HgSO ,t o

2CH4 (X) 
 C2H2 (Y)  3H2 ;

4
C2H2  H2O 
CH3CHO(Z)

2CH3CHO(Z)  O2  2CH3COOH(T);

3
C2H2 (Y)  H2 
 C2H4 (P)
0

Pd/PdCO
t

3C2H4 (P)  2KMnO4  4H2O  3C2H4 (OH)2 (Q)  2KOH  2MnO2
H SO
t

2
4
C2H4 (OH)2 (Q)  2CH3COOH(T) 
o  C2 H 4 (OOCCH3 ) 2 (E)  2H 2O

Vậy ME  146

Câu 23: Chọn D.
- Xét trường hợp dung dịch Y chứa 2 chất tan là NaOH và NaCl. Quá trình điện phân diễn ra như sau :
Tại catot:
Tại Anot:
2+
Fe + 2e → Fe
2Cl- → Cl2
+ 2e
x ← 2x → x
(2x + 2y) (x + y) ← (2x + 2y)
2H2O + 2e → 2OH + H2
2y → 2y
y
3
- Từ phương trình: Al  3H2O  NaOH  Na[Al(OH)4 ]  H 2 suy ra n OH  n Al  0, 02  y  0, 01 mol
2
- Khối lượng dung dịch giảm: 56x  71n Cl2  2n H2  4,54  x  0,03 mol
BT: e
 
 n Ag  n FeCl2  0, 03

 m = 20, 46 gam
 
BT: Cl
NaCl
:0,
06
mol

  n AgCl  2n FeCl2  n NaCl  0,12


- Hỗn hợp X: 

FeCl2 :0, 03mol

 AgNO3

Câu 24: Chọn A.
0,5 mol khÝ Y (M Y  32)
Mg, MgO
- Quá trình: X 
 H 2SO 4 
c« c¹n
dd Z (36%) 
 MgSO 4 : 0, 6 mol
Mg(HCO3 ) 2 , MgSO3 dd30%

- Ta có: n H 2SO4  n MgSO4  0, 6 mol  m H 2SO4  58,8 gam  m dd H 2SO4 
 C% 

58,8
 196 gam
0,3

120n MgSO4
 36%  m  200  m dd H 2SO4  m khí  20 gam
m  m dd H 2SO4  m khí

Câu 25: Chọn D.
- Be không tác dụng với nước ngay nhiệt độ thường trong khi Mg tan chậm trong nước lạnh khi đun nóng

thì Mg tan nhanh trong nước.
Câu 26: Chọn C.
Câu 27: Chọn C.
A. Sai, Các polime tổng hợp có thể được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng hoặc trùng hợp. Lấy ví dụ:
trùng hợp vinyl clorua

B. Sai, Poli(vinyl axetat) (PVA) tác dụng với dung dịch NaOH hay cao su thiên nhiên tác dụng với HCl:

Tấn Thịnh – Hoàng Phan

Trang 8


Luyện thi theo chuyên đề - Nhóm Chuyên đề ĐGNL 2017

D. Sai, Trong cấu trúc của cao su buna – S không có chứa lưu huỳnh.
xt,t o ,p

nCH 2  CH  CH  CH 2  nCH 2  CH  C6H5 
 [ CH 2  CH  CH  CH 2  CH 2  CH(C6H5 ) ]
Buta 1,3đien

Poli (butađien stiren)  Cao su Buna S

Stiren

Câu 28: Chọn C.
- Vì X, Y đều tham gia phản ứng tráng bạc và tác dụng với KOH sinh ra muối nên X, Y có dạng HCOOR
mà MX < MY < 70  X là HCOOH ; Y là HCOOCH3. Vậy d Y/X  M Y : M X  1,304
Câu 29: Chọn A.

B. 2NaOH + Al2O3 
 2NaAlO2 + H2O

A. NaNO3 + MgCl2 : không xảy ra

C. K2O + H2O 
D. 2Na + 2H2O 
 2KOH
 2NaOH + H2
Câu 30: Chọn D.
- Trong phân tử các α–amino axit chứa đồng thời nhóm amino –NH2 và nhóm cacboxyl –COOH. Tùy
thuộc vào các chất khác nhau mà số nhóm chức có trong các chất có thể giống nhau hoặc khác nhau.
Câu 31: Chọn B
- Có 4 chất thủy phân trong môi trường kiềm là: triolein; nilon-6,6; tơ lapsan; glyxylglyxin.
Câu 32: Chọn B.
Có 4 thí nghiệm thu được đơn chất là (1), (2), (3) và (4). PT phản ứng :
(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

 2NaOH + Cl2 + 2H2
(2) 2NaCl + 2H2O 
(3) KI + Na2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + I2 + H2O
(4) 2NH3 + 2CrO3 → N2 + Cr2O3 + 3H2O
Câu 33: Chọn D
0,93
 3,875 . Vì khi thủy phân X trong NaOH thu được 2 ancol có cùng cacbon và 2
- Ta có: C X 
0, 24
muối
 Trong X có 1 chất là HCOOC2H5 (A), este đơn chức còn lại là RCOOC2H5 (B), este 2 chức (C) được
tạo từ etylenglicol C2H4(OH)2 và hai axit cacboxylic HCOOH; RCOOH (trong gốc –R có 1 liên kết đôi

C=C)
dpdd

quan hÖ
+ Lúc này kA = 1 ; kB = 2 ; kC = 3. Áp dụng 
 n B  2n C  n CO2  n H2O  0,13 (1)
CO v¯ H O
2

2

BT: O

 2n A  2n B  4n C  2n CO2  n H2O  2n O2  0,58 (2) và nA + nB + nC = 0,24 (3)
+ Từ (1), (2), (3) ta tính được: nA = 0,16 mol ; nB = 0,03 mol ; nC = 0,05 mol
BT: C

 3.0,16  0,03.CB  0,05.CC  0,93 (4) (với CB > 4, CC > 5)
+ Nếu CB = 5 thay vào (4) ta có: CC = 6  Thỏa (nếu CB càng tăng thì CC < 6 nên ta không xét nữa).
7, 25
 13, 61
Vậy (B) là CH2=CH-COOC2H5: 0,03 mol  %m C 
22, 04
Câu 34: Chọn C
t0

(1)C 6 H 4 (COONH3 )2 (CH2 )6  2NaOH  C 6 H 4 (COONa)2 (X1 )  NH 2 (CH2 )6 NH2 (X2 )
Tấn Thịnh – Hoàng Phan

Trang 9



Luyện thi theo chuyên đề - Nhóm Chuyên đề ĐGNL 2017
(2)C 6 H4 (COONa)2 (X1 )  H2SO4  C 6 H 4 (COOH)2 (X3 )  Na 2SO4
0

t
(3) nHOOC(CH 2 ) 4 COOH(X 4 )  nNH 2 (CH 2 ) 6 NH 2 (X 2 ) 
 ( OC(CH 2 ) 6 CONH(CH 2 )6 NH) n  2n H 2 O
T¬ nilon-6,6.

t

0

(4) nC 6 H 4 (COOH)2 (X 3 )  nC 2 H 4 (OH)2 (X 5 )  ( OCC 6H 4COOC 2H 4O) n  nH 2O .
T¬ lapsan

X3 là C 6 H 4 (COOH)2 có 8 nguyên tử C và X4 là HOOC(CH2 )4 COOH có 6 nguyên tử C.
Câu 35: Chọn D.
- Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH thì :
n HNO3  4n NH4 
n HNO3  4n NO
 0,02 mol  n H2O 
 0,3mol
+ n NH 4  
10
2
BTKL


 mM  63n HNO3  m X  30n NO  18n H2O  m  16,9(g)

- Ta có n e trao ®æi  3n NO  8n NH4  0,52 mol

ne
m
16,9a a  2
 MM  M 

 M M  65(Zn) (với a là số e trao đổi của M)
a
nM
ne
Câu 36: Chọn B.
- Khi đốt cháy este X thì :
n CO2  n CaCO3
n CO2  0,05
n CO2  0,05mol



56n CO2  18n H2O  2,08 n H2O  0,04 mol
100n CaCO3  (44n CO2  n H2O )  m dd gi°m
- Áp dụng độ bất bão hòa, ta được : n X  n CO2  n H2O  0,01mol . Vậy este X có CTPT là C 5H8O2
- Mà n M 

+ TH1 : X được tạo thành từ axit đơn chức và ancol hai chức :
HCOOCH2  CH2OOC 2 H5 và HOOC  CH(CH)3  CH2  OOCH
+ TH2 : X được tạo thành từ axit đơn chức và ancol hai chức :
C 2 H5OOC  COOCH3 và CH3OOC  CH2  COO  CH3

Câu 37: Chọn A.
- Khi gộp X và Y với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 có 2X  Y 
 X2Y  2H2O (1)
+ Từ:
mà

n Gly
n Tyr



0,075 5
  X2 Y là (Gly)5k (Tyr)4k .
0,06 4

 sè m¾c xÝch(min) <  sè m¾c xÝch cña XY3

<

 sè m¾c xÝch(max)

5k  4k

(52).n X

+ Với k = 1  n (Gly)5 (Tyr)4  n X 2Y 

 7.1  9k  7.2  k  1

(52).n Z


n Gly n Tyr

 0,015mol
5
4

BTKL

- Xét phản ứng (1) ta được  m X  m Y  m X 2Y  18n H2O  14,865(g)
Câu 38: Chọn C.
BTKL

 n HCl  n X 

2, 628  1, 752
1, 752
 0, 024 mol  M X 
 73 : X là C4H11N
36,5
0, 024

- Số đồng phân ứng với công thức của X là 8
CH3

CH3

CH2

CH2


Tấn Thịnh – Hoàng Phan

CH2

NH2

CH2

CH

CH3

NH2

Trang 10


Luyện thi theo chuyên đề - Nhóm Chuyên đề ĐGNL 2017
CH3

CH3

CH2

CH

NH2
C


CH3

CH3

NH2

CH3

CH3

NH
CH3

CH2
CH

CH3

CH2
NH

CH3

CH3

NH

CH2
CH3


N

CH2

CH3

CH2
CH3

CH3

CH3

Câu 39: Chọn B.
Câu 40: Chọn C.
- Nhận thấy: Ag → Ag+ + 1e : Ag nhường electron nên Ag là chất khử.
----------HẾT----------

Tấn Thịnh – Hoàng Phan

Trang 11