lien ket ion tiet 2 lop 10 nang cao
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (948.15 KB, 23 trang )
Kiểm tra bài cũ
C©u hỏi: ViÕt qu¸ tr×nh h×nh thµnh c¸c ion Na+,
O2- tõ c¸c nguyªn tö tương øng? ViÕt cÊu
h×nh e cña c¸c nguyªn tö vµ ion.
Na
→
Na+ + 1e
(1s22s22p63s1) (1s22s22p6)
O
(1s22s22p4)
+
2e →
O2-
(1s22s22p6)
Em h·y quan s¸t thÝ nghiÖm
sau vµ nhËn xÐt hiÖn tượng?
TIẾT 26 - Bµi 16
II. LIÊN KẾT ION
Sựtạo
tạothành
thànhliên
ion kết ion của phân tử 2 nguyên tử
a.1.Sự
VíSự
dụ: tạo
Xét sù
t¹o thµnh
2.
thành
liên liªn
kếtkÕt
iontrong ph©n tö NaCl
+
-
11+
17+
lực hút
tĩnh điện
Na(2,8,1)
Na+
ClCl(2,8,7)
hình thành phân tử NaCl
S¬ ®å sù t¹o thµnh liên kết ion trong ph©n tö NaCl:
Na
1s22s22p63s1
+
Cl
→
1s22s22p63s23p5
Na+
+
Na+
1s22s22p6
Cl-
→
+
Cl1s22s22p63s23p6
NaCl
Liªn kÕt gi÷a cation Na+ vµ anion Cl- lµ liªn kÕt ion.
b. Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử nhiều nguyên tử
Ví dụ: Xét sù t¹o thµnh liªn kÕt trong ph©n tö CaCl2
Ca
Cl
Cl
2+
-
17+
20+
ClSơ đồ hình thành liên kết
trong phân tử CaCl2?
Ca2+
lực hút tĩnh điện
hình thành phân tử CaCl2
17+
Cl-
2. Sù t¹o thµnh liªn kÕt ion
KẾT LUẬN
- Liªn kÕt ion lµ liªn kÕt được h×nh thµnh do lùc hót
tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c
ionkÕt
mang
Liªn
ion ®iÖn tÝch tr¸i dÊu.
lµ g×?
2. Sù t¹o thµnh liªn kÕt ion
Th¶o luËn nhãm:
*Nhãm 1;3: ViÕt s¬ ®å biÓu diÔn sù t¹o thµnh
liªn kÕt trong ph©n tö MgO
*Nhãm 2;4: ViÕt s¬ ®å biÓu diÔn sù t¹o thµnh
liªn kÕt trong ph©n tö Li2O
Sự tạo thành MgO
2+
12+
Mg2+
28+
O2-
Sự tạo thành phân tử Li2O
Cation Li+
Phân tửOLi2-2O
Anion
Cation Li+
2. Sự tạo thành liên kết ion
KT LUN
- Liên kết ion là liên kết c hình thành do lực hút
tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
- Liờn kt ion c hỡnh thnh gia kim loi in
Cỏch nhn din trong
hỡnh v phi kim in hỡnh.
phõn t cú liờn kt ion?
- Hợp chất chứa liên kết ion gọi là hợp chất ion.
Tinh thể kim cương
Tinh thể nước đá
Tinh thể muối ăn
III. TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION
Tinh thể kim cương
Tinh thể muối ăn Tinh thể nước đá
H
O
Liªn kÕt hi®ro dµi 1,76A
Liªn kÕt céng ho¸ trÞ O-H dµi 0,99A
III. TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION
1. Khái niệm về tinh thể
Tinh thể được cấu tạo từ nguyên tử hoặc ion hoặc phân
tử, sắp xếp 1 cách đều đặn, tuần hoàn theo một trật tự
nhất định, thường có hình dạng không gian xác định.
2. Mạng tinh thể ion
Xét tinh thể NaCl
xem
Cl-
3
Na+
6
1
2
5
4
• Có cấu trúc hình gì?
• Gồm những phần tử nào liên kết
với nhau? Có phân tử NaCl
• Các phần tử
đó biệt
ở vị không
trí nào?trong
riêng
mạng tinh thể?được sắp xếp theo
quy luật như thế nào?
Cấu trúc hình lập phương
Na+, Cl- nằm ở các nút mạng,
phân bố đều đặn và luân phiên.
Một ion Na+ được bao quanh
bởi 6 ion Cl- và ngược lại
3. Tính chất chung của hợp chất ion
- Điều kiện thường tồn tại ở dạng tinh thể
- Có tính bền vững, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ
sôi khá cao
- Chỉ tồn tại ở dạng phân tử riêng rẽ khi chúng ở trạng
thái hơi
- Tan nhiều trong nước
- Dẫn điện được ở trạng thái nóng chảy hoặc khi tan
trong nước, trạng thái rắn không dẫn điện
•Tính bền vững của tinh thể? Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi?
•Trong điều kiện nào thì tách được phân tử riêng biệt?
•Có tan trong nước không? Có dẫn điện không? (khi nào?)
Củng cố
C©u 1: CÆp hîp chÊt nµo sau ®©y ®Òu chøa liªn kÕt ion?
A. H2S vµ K2O
B. CaCl2 vµ CO2
C. MgCl2 vµ Li2O
D. KCl vµ SO2
C1
I O N
C2
C A T I O N
C3
T Ĩ N H Đ I Ệ N
C4
ĐƠ N N G U Y Ê N T Ử
C5 T
CH1
3
I N H T H ỂI
CH2
6
CH3
8
O N
11
10
Khi
nguyên
tửđược
nhường
hay nhận
electron,
Liên
kết
ion
hình
giữa
các
Ở
Các
thể
ion
rắn,
tạocòn
NaCl
nêngọi
tồn
từ
một
tại thành
dưới
nguyên
dạng
tử tinh
gọi ion
thể mang
gì ? điện tích trái
Ion
dương
là
nó trở thành phần tử dấu
mang điện gọi là gì?
gì? là ion gì? bằng lực hút gì?
KEY
A N I
O N
CH4
CH5
HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ
* Làm bài: Bµi 5, 7 (SGK/70);
Bµi 3.2; 3.3; 3.4; 3.5; 3.6; 3.7 SBT/20
* Chuẩn bị: Tìm hiểu sự hình thành
phân tử : H2, Cl2 ,N2, HCl, CO2
