ĐỀ MÔ BỘ SÁCH TƯ DUY ĐẢO CHIỀU - NAP
Quà tặng đi kèm sách: Video lời giải chi tiết 15 đề thi thử theo định hướng mới
nhất của BGD
Đăng kí mua sách trên nhóm facebook: TƯ DUY HÓA HỌC_NGUYỄN ANH PHONG

NHỮNG CON ĐƯỜNG BIẾN HÓA TINH TẾ TRONG HÓA HỌC
Trước hết để có thể hiểu và áp dụng được những con đường biến hóa trong
hóa học tôi xin mời các bạn theo dõi sự so sánh sau đây:
Tư duy hóa học tự luận cổ điển
Tư duy hóa học đảo chiều hiện đại
+ Chú tâm đến các phản ứng hóa học. + Xem các bài toán là một hệ kín.
+ Viết các phương trình phản ứng sau Nghĩa là các thông số về khối lượng,
đó dựa vào các phương trình phản ứng điện tích được bảo toàn. Nó chỉ
để suy ra các yếu tố cần thiết.
chuyển hóa lẫn nhau.
+ Mất rất nhiều thời gian để cân bằng + Tốc độ xử lý nhanh vì chỉ cần quan
và viết phương trình. Bên cạnh đó có tâm tới các yếu tố cần thiết, không cần
nhiều yếu tố của phương trình ta quan tâm tới phương trình hóa học.
không cần quan tâm nhưng vẫn phải + Phát triển được sự sáng tạo của bộ
viết đầy đủ trong phương trình.
não trong việc tìm ra các hướng giải
+ Điều nguy hiểm nhất là nó hạn chế hay
rất nhiều khả năng sáng tạo của bộ
não vì tính dập khuôn máy móc.
Làm thế nào để có vận dụng linh hoạt được tư duy đảo chiều?
Luôn xem các bài toán hóa học là một hệ kín. Hệ kín là gì? Các bạn có thể
tưởng tượng đơn giản như một cái ao hay hồ nước. Trong đó có rất nhiều loại cua,
tôm, cá…chúng có thể muốn làm gì thì làm nhưng không được vượt ra khỏi cái ao,
hồ đó. Các bài toán hóa học cũng vậy, khi các chất phản ứng ứng nhau các nguyên
tố sẽ chạy từ chất này qua chất khác nhưng khối lượng của nguyên tố đó không đổi
đó là nội dung của định luật “bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố”. Một loại

hình nữa cũng rất hay được các nguyên tố áp dụng đó là đổi và nhận electron.
Tại sao tôi khuyến khích các bạn tư duy theo kiểu đảo chiều?
Tôi phải thừa nhận rằng thật khó để làm việc gì đó theo cách này khi mà đa
số mọi người lại làm theo cách khác. Tuy nhiên, các bạn hãy nhớ rằng sự sáng tạo
được gọi là sáng tạo vì nó có tính đối lập. Một cái gì đó mà ai cũng biết sau đó ta
cũng lại làm tương tự như những gì họ đã biết thì không thể gọi là sự sáng tạo. Khi
các bạn làm việc hay học tập theo kiểu tư duy đảo chiều khả năng sáng tạo của bạn
sẽ được nâng cao rất nhiều và đó là điều tôi mong muốn nhất. Trong câu hỏi này

Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

1


tôi muốn nhấn mạnh với các bạn thêm một câu cuối cùng “Nếu không có tư duy
sáng tạo thì điều kì diệu sẽ không bao giờ xảy ra”.
Vậy khi áp dụng vào Hóa Học thì chúng ta cần những gì?
Tất nhiên các bạn cần phải biết tính chất hóa học liên quan tới cái hệ kín
mà ta đang xem xét. Tuy nhiên, điều các bạn cần biết là nó có phản ứng với nhau
hay không? Sản phẩm tạo ra là chất gì? Vậy là đủ còn phương trình phản ứng của
nó thì chúng ta không quan tâm, bởi vì nếu quan tâm thì các bạn lại tư duy theo
kiểu “vết xe đổ” chứ không phải “tư duy đảo chiều” mà tôi nói nữa.
Vấn đề khó khăn nhất là gì?
Chủ quan tôi nghĩ rằng thời buổi ngày nay thị trường sách và tài liệu tham
khảo nói chung và hóa học nói riêng hỗn loạn chưa từng có. Chính vì thế mà các
bạn được tiếp xúc với rất nhiều loại tài liệu của nhiều tác giả khác nhau. Theo tôi
trong số đó thế nào các bạn cũng bị ảnh hưởng bởi một số lỗi tư duy lạc hậu theo
kiểu hóa học tự luận cổ điển. Còn tôi thì tôi khẳng định từ khi có đổi mới thi cử
theo hình thức trắc nghiệm tôi chưa từng tham khảo một cuốn sách nào viết về kỹ
thuật giải bài tập hóa học và các bạn thấy đấy tôi vẫn tồn tại và được các bạn chấp

nhận. Giờ đây, tôi ngồi đây viết lại những gì tôi hay tư duy, suy nghĩ về kỹ thuật
giải bài tập hóa học không phải để các bạn học theo như kiểu con vẹt mà tôi mong
muốn các bạn tiếp tục sáng tạo, tiếp tục đổi mới bộ não. Các bạn cần phải hiểu rằng
làm gì muốn thành công cũng cần phải sáng tạo. Do đó, tôi mong muốn các bạn
hãy mạnh dạn sáng tạo hơn nữa, nhìn vào cái gì đó cũng phải thấy được cái chưa
hoàn mỹ và tất nhiên cuốn sách này của tôi cũng vậy, nó cũng không thể hoàn mỹ
nếu không muốn nói là tệ hại với một số người. Tôi nói quá lan man phải không
các bạn? Tóm lại khó khăn nhất là gì? – Là các bạn bị ảnh hưởng những lỗi tư duy
làm hạn chế sự sáng tạo. Khắc phục thế nào? – Bạn của tôi ơi ! Mỗi người một tính
cách, một quan điểm, một kiểu nhìn nhận khác nhau…Bạn là bạn và bạn phải hiểu
chính mình xem mình hợp với cái gì nhất.
Nào, bây giờ chúng ta sẽ cùng nhau đi nghiên cứu những con đường biến
hóa của các nguyên tố trong hóa học vô cơ. Qua những ví dụ ở chương 1 này mục
đích của tôi chỉ là muốn các bạn hiểu sơ bộ về đường hướng mà tôi hay làm. Để
vận dụng linh hoạt được các bạn cần chịu khó luyện tập theo từng chuyên đề ở
chương 2.
Nhắc tới hóa học vô cơ các bạn hãy nhớ thật kỹ cho tôi những vấn đề sau:
1) Về kim loại: Bản chất của kim loại là gì? – Là khi nó tham gia phản ứng thì nó
sẽ nhường các electron ở lớp ngoài cùng (thường là 1, 2 hoặc 3 electron) để nhận
lại các ion âm khác. Bản chất là trao đổi điện tích âm mà thôi. Các electron trong
kim loại có thể được đổi thành các ion âm điển hình là: OH-, Cl-, SO42-, NO3-, O2-,
CO32-, HCO3-, PO43-…

Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

2


2) Về dung dịch: Luôn tự hỏi: Dung dịch chứa các ion gì? Số mol thế nào? Và hãy
nhớ rằng dung dịch thì luôn trung hòa về điện nghĩa là tổng điện tích dương bằng

tổng điện tích âm.
3) Về di chuyển nguyên tố: Các bạn cần phải biết sau phản ứng các nguyên tố
trong hệ kín của chúng ta nó chạy vào chất nào?
4) Về số oxi hóa của các nguyên tố trong hệ: Cuối cùng (sau khi tất cả các phản
ứng đã xong) thì những nguyên tố nào thay đổi số oxi hóa? Thay đổi như thế nào?
Tăng hay giảm? Ta luôn có tổng tăng thì bằng bằng giảm. Dưới đây tôi xin trình
bày sơ lược thông qua một số ví dụ cụ thể.
Ví dụ 1: Hòa tan hoàn tan 41,2 gam hỗn hợp X chứa Cu và Fe3O4 trong dung dịch
chứa HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa hỗn hợp các muối. Mặt khác cũng hòa
tan hoàn toàn lượng X trên bằng dung dịch chứa H2SO4 loãng thì thu được dung
dịch Z cũng chỉ chứa hỗn hợp các muối trung hòa. Cô cạn Y và Z thì thấy lượng
muối trong Z nhiều hơn trong Y là 15 gam. Phần trăm khối lượng Cu trong X gần
nhất với:
A. 15,5%
B. 16,4%
C. 12,8%
D. 20,5%
Nguồn đề: Thầy Nguyễn Anh Phong
Định hướng tư duy giải
Trong bài toán này ta có thể xét hệ kín là Cu, Fe3O4, HCl hoặc Cu, Fe3O4, H2SO4.
Rõ ràng với các hệ kín như vậy nó chỉ xảy ra quá trình luân chuyển điện tích âm từ
O2- thành Cl- và SO42-. Do đó, ta có ngay
Fe,Cu
41, 2

BTNT.O

O:a

41,2


BTDT

Cl : 2a
SO 24

96a 35,5.2a 15

a

0,6

:a

Fe3O4 : 0,15
BTKL

BTKL

Cu : 0,1

%Cu 15,53% →Chọn đáp án A

Ví dụ 2: Cho 31,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tan hết trong dung dịch HCl
thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa 60,7 gam hỗn hợp muối.
Khối lượng của Fe3O4 có trong X là:
A. 18,56
B. 23,2
C. 27,84
D. 11,6

Nguồn đề: Thầy Nguyễn Anh Phong
Định hướng tư duy giải
Bài này hệ kín của chúng ta đương nhiên là Fe, Fe3O4 và HCl. Bài toán này ta có
thể tư duy theo nhiều cách.
Cách 1: Tư duy theo hướng trao đổi điện tích
Tương tự ví dụ trên O2- sẽ được đổi thành Cl- và electron sẽ được đổi thành Cl-

Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

3


Khi đó

31,6
n H2

BTKL.Y

Fe
O:a

BTDT

0,1

ne

0, 2 2a .35,5 a


Fe

n Fe3O4

0,2 2a

0,2

60,7 31,6 16a

BTNT.O

trong Y
n Cl

Cl : 2a

0, 4

Cl

0,1

mFe3O4

23,2(gam) →Chọn đáp án B

Cách 2: Tư duy theo sự di chuyển của nguyên tố (BTNT)
Các bạn hãy trả lời giúp tôi. H trong HCl cuối cùng đã đi đâu?
Đương nhiên là nó sẽ di chuyển vào H2 và H2O

Khi đó

31,6
n H2

BTKL.Y

Fe
O:a

BTNT

0,1

n HCl

60,7 31,6 16a

n Fe3O4

0,1

n HCl

Y
n Trong
Cl

0, 2 2a


0, 2
0, 2 2a .35,5 a

Fe

BTNT.O

BTNT.H

H2O : a

0, 4

Cl

mFe3O4

23,2(gam) →Chọn đáp án B

Cách 3: Tư duy bằng cách bảo toàn khối lượng (BTKL)
a 0, 2
Ta gọi n HCl a BTNT.H n H2 O
2
a 0,2
BTKL
31,6 36,5a 60,7 0,1.2 18
a 1
2

n H2O


0,4

BTNT.O

n Fe3O4

0,1

mFe3O4

23,2(gam)

Bây giờ tôi sẽ phát triển bài toán trên thêm một chút để giới thiệu cho các bạn kỹ
thuật bảo toàn electron (BTE) cho cả quá trình như bên trên tôi nói. Chúng ta
quan tâm tới nguyên tố nào thay đổi số oxi hóa.
Ví dụ 3: Cho 31,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tan hết trong dung dịch HCl
thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa 60,7 gam hỗn hợp muối.
Cho AgNO3 dư vào Y thì thấy có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là:
A. 171,35
B. 184,71
C. 158,15
D. 181,3
Nguồn đề: Thầy Nguyễn Anh Phong
Định hướng tư duy giải
Fe : 0,15
Theo kết quả đã tính bên trên ta sẽ có ngay 31,6
Fe3O 4 : 0,1
Bài này chúng ta có thể tư duy theo hai hướng như sau:
Hướng 1: Tư duy theo kiểu sự di chuyển của các nguyên tố (BTNT) và mở rộng ra

cho nhóm nguyên tố NO3-.
Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

4


BTNT.Fe

Với Fe ta có

n Fe(NO3 )3

0,45(mol)

BTNT.NO3

Thế NO3- từ đâu sinh ra?

n AgNO3

0,45.3 1,35(mol)

Lại hỏi Ag cuối cùng chạy đi đâu?
n HCl 1

BTNT.Clo

AgCl :1

BTNT.Ag


Ag :1,35 1 0,35

m

181,3(gam)

Hướng 2: Dùng BTE cho cả quá trình.
Chất khử là Fe. Chất oxi hóa là: O, H2 và Ag
Fe : 0, 45

Ta có:

O : 0, 4
H 2 : 0,1

BTE

0, 45.3 0, 4.2 0,1.2 a

a

0,35

Ag : a
BTNT.Clo

n AgCl 1
n Ag


m

0,35

181,3(gam) →Chọn đáp án D

.
.
.
.
.
.
2.5 Vận dụng liên hoàn các định luật bào toàn
Trong phần này tôi sẽ trình bày một bài toán với nhiều cách giải, áp dụng
nhiều định luật bảo toàn để các bạn có thể hiểu một cách sâu sắc và dễ dàng khi áp
dụng chúng vào các bài toán khác.
Ví dụ 1: Cho 27,25 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Cu tác dụng với O2 thu được
m gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc,
nóng, thu được dung dịch Z (chứa 5 muối, với tổng khối lượng muối là 96,85 gam)
và 10,64 lít (đktc) khí SO2 duy nhất. Gía trị của m là
A. 34,85.
B. 20,45.
C. 38,85.
D. 31,25.
Định hướng tư duy giải
+ Bảo toàn nguyên tố S trong H2SO4
+ Với muối

BTKL


nSO2
4

BTNT.S

96,85 27,25
96

n H2SO4

nSO2

nSO2
4

0,725

10,64
1,2(mol) BTNT.H n H2O 1,2
22,4
Cách 1: BTKL cho cả quá trình hòa tan hỗn hợp rắn Y:
n H2SO4

0,725

Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

5



BTKL

m Y 1, 2.98 96,85 0, 475.64 1, 2.18

mY

31, 25(gam)

Cách 2: BTNT.O cả quá trình hòa tan hỗn hợp rắn Y:
BTNT.O

Y
n Trong
1, 2.4 0,725.4 0, 475.2 1, 2
O
H 2SO4

BTKL

mY

SO24

Y
n Trong
O

0, 25

H2O


SO2

0, 25.16 27, 25 31, 25(gam)

Cách 3: Dùng bảo toàn electron (BTE)
Ta có : nSO2

0,725

n e 1,45

4

BTE

Y
2n Trong
O

Y
n Trong
O

0,475.2 1,45

0,25(mol)

SO2
BTKL


mY

0, 25.16 27, 25 31, 25(gam)

Ví dụ 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi,
sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung
dịch HNO3 (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số
mol HNO3 đã phản ứng là:
A. 0,12.
B. 0,14.
C. 0,16.
D. 0,18.
Định hướng tư duy giải
2,71 2,23
Y
+ Quá trình X →Y BTKL n Trong
0,03(mol)
O
16
n HNO3 a
BTNT.N
+ BTNT.N trong HNO3
n NO a 0,03
3
n NO 0,03
+ BTNT.H trong HNO3

n H2 O


0,5a

Cách 1: Dùng BTNT.O cho cả quá trình
BTNT.O

0,03

3a

Y

HNO3

Cách 2: Dùng BTE
NO : 0,03
Ta có:
O : 0,03
BTNT.N

n HNO3

BTE

(a 0,03).3 0,03 0,5a
NO

NO3

ne


a

0,18

H2O

0,03.3 0,03.2 0,15

n NO

0,15
3

0,03 0,15 0,18(mol)

Cách 3: Dùng tư duy phá vỡ gốc NO3+ Ta có số mol NO thoát ra là 0,03 → có 0,03 mol gốc NO3- bị phá vỡ. Khi bị phá
vỡ như vậy nó biến thành 0,03 mol NO bay lên → phải có 0,06 mol O đi vào H2O
+ Số mol O trong Y cũng đi vào H2O

n H2O

0,06 0,03 0,09

BTNT.H

n HNO3

0,18(mol)

Cách 4: Dùng BTKL cho cả quá trình

Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

6


BTKL

mY

mHNO3

2,71 63a

mmuoi

mNO

mH2O

2,23 62(a 0,03) 0,03.30 0,5a.18

a

0,18

muoi

Cách 5: Dùng tư duy phân chia nhiệm vụ của H+
Chúng ta sử dụng:


4H

NO3

2H

2

O

3e

NO 2H 2 O
H2O

+

Vậy H làm 2 nhiệm vụ là tạo ra NO và biến O trong Y thành H2O

n HNO3

nH

0,03.4 0,03.2 0,18(mol)

Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Fe, Al, CuO, Mg, Zn. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng
với oxi sau 1 thời gian thu được m+0,96 gam hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng
với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy
nhất) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m+73,44 gam chất rắn khan.
Số mol HNO3 tham gia phản ứng là:

A. 1,40
B. 1,48
C. 1,52
D. 1,64
Định hướng tư duy giải
n NO 0,32
Ta có:
n HNO3 a BTNT.H n H2O 0,5a
Cách 1: Dùng BTKL
BTKL

m 0,96 63a
Y

m 73, 44 0,32.30 0,5.18a
muoi

NO

H2O

a 1,52(mol)

Cách 2: Kết hợp các định luật bảo toàn
n NO 0,32
Ta có: Trong X
0,96
nO
b
n OTrong Y b

16
BTE

n NO

b 0,06

0,32.3 2(b 0,06)

3

BTKL

m 16b 62(0,32.3 2b 0,12) m 73,44

b 0,06

Kimloai

n NO

0,32.3 2(b 0,06) 1,2

3

BTNT.N

n HNO3

1,2 0,32 1,52(mol)


Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung
dịch H2SO4 đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử
duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Số mol H2SO4
tham gia phản ứng là:
A. 0,09.
B. 0,06.
C. 0,07.
D. 0,08.
Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

7


Định hướng tư duy giải
X
n Trong
O

Ta có:

n SO2

BTKL

a

BTE

0,0225


ne

2a 0,045

n SO2

a 0,0225

4

6,6 2, 44 16a 96(a 0,0225)

a

0,025

Kimloai

BTNT.S

n H2SO4

0,025 0,0225.2 0,07(mol)

Ví dụ 5: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung
dịch H2SO4 đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử
duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối
lượng của Cu trong X là
A. 39,34%.

B. 65,57%.
C. 26,23%.
D. 13,11%.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
BTKL

X
n Trong
O

n SO2

a

BTE

0,0225

ne

2a 0,045

n SO2

a 0,0225

4

6,6 2, 44 16a 96(a 0,0225)


a

0,025

Kimloai

Cu 2 : a
BTKL

Cu : a
2, 44 0,025.16 2,04
Fe : b

6,6 Fe3 : b
BTDT

64a 56b
2a 3b

ne

2,04

a

0,095

0,01


b 0,025

%Cu

SO24 :

2a 3b
2

0,01.64
2, 44

26, 23%

Ví dụ 6: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung
dịch H2SO4 đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử
duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Oxit sắt trong X
là:
A. FeO
B. Fe3O4
C. Fe2O3
D. FeO hoặc Fe3O4
Định hướng tư duy giải
Theo kết quả từ ví dụ 4 và 5
X
n Trong
O

0,025


X
n Trong
Fe

0,025

FeO

Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm Al, Cu, CuO, Fe2O3, Mg. Cho m gam hỗn hợp X tác
dụng với H2 dư đun nóng thu được m–4,84 gam hỗn hợp rắn Y. Cho m gam hỗn
hợp X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu được 5,824 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử

Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

8


duy nhất) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được 73,88 gam chất rắn khan.
Giá trị của m là:
A. 25,52
B. 22,32
C. 22,82
D. 24,72
Định hướng tư duy giải
Cách 1
X
n Trong
O

Ta có:


n SO2
BTE

ne

4,84
16
0, 26

0,3025

0,3025.2 0,26.2 1,125

nSO2

0,5625

4

BTKL

mkimloai

BTKL

m 19,88 4,84 24,72(gam)

73,88 0,5625.96 19,88


Cách 2
BTNT.S

Gọi n H2SO4
BTKL

a

m 98a

nSO2

a 0,26

n H2O

a

4

BTNT.H

m 4,84 96(a 0, 26) 0, 26.64 18a
Kimloai

a 0,8225

nSO2

0,5625


4

* Làm tương tự như cách 1 ta có
BTKL

mkimloai

BTKL

m 19,88 4,84 24,72(gam)

73,88 0,5625.96 19,88

* Chúng ta cũng có thể BTKL cho cả phương trình như sau
m 0,8225.98 73,88 0, 26.64 18.0,8225

m

24,72(gam)

Ví dụ 8 : Cho 33,6 gam Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí duy nhất SO2 (đktc) và 14,4 gam hỗn hợp chất
rắn. Số mol axit H2SO4 đã tham gia phản ứng là
A. 0,8 mol
B. 0,4 mol
C. 0,6 mol
D. 1,2 mol
Định hướng tư duy giải
Fe : a

56a 32b 14, 4
Hỗn hợp chất rắn phải là: 14, 4
S: b
BTE

(0,6 a).2 6 b 0,1.2

a

0, 2

b 0,1

FeSO4 : 0, 4
S: 0,1

BTNT.S

n H2SO4

0,6

SO2 : 0,1

Bài tập rèn luyện
Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

9



Câu 1: Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M,
sau phản ứng thu được 2,24 lít H2 (đktc), dung dịch Y và 2,8 gam Fe không tan.
Giá trị m là:
A. 30,0
B. 22,4
C. 25,2
D. 26,28
Định hướng tư duy giải
+ Vì có Fe dư → muối cuối cùng là FeCl2
+ H trong HCl đã chạy đi đâu? Nó chạy vào H2O và biến thành H2.
BTNT.Clo

BTKL

n HCl

0,8

n H2

0,1

BTNT.H

FeCl2 : 0, 4
H 2O :

0,8 0, 2
2


0,3

m 0, 4.56 2,8 0,3.16 30(gam)

Câu 2: Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol
Fe2O3 và 0,02 mol FeO một thời gian. Hỗn hợp Y thu được sau phản ứng được hoà
tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Z. Thêm NH3 vào Z cho
đến dư, lọc kết tủa T, đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu
được m gam chất rắn. Giá trịcủa m là
A. 6,16.
B. 6,40.
C. 7,78.
D. 9,46.
Định hướng tư duy giải
Cuối cùng Fe và Al sẽ chạy vào đâu? – Nó chạy vào Fe2O3 và Al2O3
Fe 2 O3 : 0,04
Fe : 0,01.3 0,015.2 0,02 0,08
BTNT
Al : 0,06

Al 2 O3 : 0,03

m 0,04.160 0,03.102 9, 46(gam)

Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 và 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với
dung dịch HNO3 loãng, đun nóng, thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của
các kim loại và giải phóng khí NO duy nhất. Giá trị của x là:
A. 0,060
B. 0,045
C. 0,090

D. 0,180
Định hướng tư duy giải

Fe3 : x
Dung dịch cuối cùng chứa gì?

BTNT

Cu 2 : 0,09
SO24 : 0,045 2x

BTDT

3x 0,09.2 2(0,045 2 x)

x

0,09(mol)

Câu 4: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe, 0,15 mol Fe 2O3 và 0,1 mol Fe3O4 tác dụng
vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác
dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối
lượng không đổi thu được m gam chất rắn C. Giá trị của m là:
A. 70.
B. 72.
C. 65.
D. 75.
Định hướng tư duy giải
Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong


10


Fe cuối cùng chạy đi đâu? – Nó chạy vào Fe2O3
Ta có:

n Fe

0,3 0,15.2 0,1.3 0,9

BTNT.Fe

m 0,45.160 72(gam)

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1 mol Fe2O3 vào dung
dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch A và khí B không màu, hóa nâu trong
không khí. Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa.
Lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất
rắn có khối lượng là:
A. 23,0 gam. B. 32,0 gam. C. 16,0 gam. D. 48,0 gam.
Định hướng tư duy giải
Fe cuối cùng chạy đi đâu? – Nó chạy vào Fe2O3
Ta có:
n Fe 0,4 0,1.2 0,3 BTNT.Fe m 0,3.160 48(gam)
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S bằng dung
dịch HNO3 vừa đủ thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối sunfat và khí NO là
sản phẩm khử duy nhất của N+5. Tìm a:
A. 0,03
B. 0,04
C. 0,06

D. 0,12
Định hướng tư duy giải

Fe3 : 0,12
Dung dịch cuối cùng chứa gì?

BTNT

Cu 2 : 2a
SO24 : 0, 24 a

BTDT

0,12.3 2a.2 2(0, 24 a)

a

0,06(mol)

Câu 7: Dẫn khí CO từ từ qua ống sứ đựng 14 gam X gồm CuO, Fe2O3, FeO và
Fe3O4 nung nóng một thời gian được m gam chất rắn Y. Cho toàn bộ khí thu được
sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư được kết tủa Z. Cho toàn bộ Z phản ứng
dung dịch HCl dư được 2,8 lít khí đktc. Tìm m :
A. 12
B. 10
C. 6
D. 8
Định hướng tư duy giải
+ CO cuối cùng chạy đi đâu? – Biến thành CO2
2,8

0,125 BTKL m 14 0,125.16 12(gam)
Ta có: n CO2
22, 4
Câu 8: Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12
gam hỗn hợp X( Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4). Để hòa tan hết X, cần vừa đủ 300 ml
dung dịch HCl 1M, đồng thời giải phóng 0,672 lít khí (đktc ). Giá trị của m là:
A. 10,08
B. 8,96
C. 9,84
D. 10,64
Định hướng tư duy giải
H trong HCl cuối cùng chạy đi đâu? – Nó đi vào H2O và H2
n HCl 0,3 BTNT.H
Ta có:
n H2O 0,12
n H2 0,03
Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

11


BTKL

m 12 0,12.16 10,08(gam)

Câu 9: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO trong đó oxi chiếm 25,39% khối
lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (điều kiện tiêu
chuẩn) sau 1 thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro
là 19. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch T
và 7,168 lít NO(điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T

thu được 3,456m gam muối khan. Giá trị của m gần nhất với:
A. 41,13
B. 35,19
C. 38,43
D. 40,03
Định hướng tư duy giải
CO : 0,15
Ta có: n CO 0, 4 BTNT.C n Z 0, 4
CO 2 : 0, 25
Y

BTKL

Kim loai : 0,7461m (gam)
và n NO
0, 2539m
nO
0, 25
16
3, 456m 0,7461m

0,32.3

0,32(mol)

0, 2539m
16

0, 25 .2 .62


m 38,427
Câu 10: Cho 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn và Al hòa tan hết trong V lít dung
dịch HNO3 1M vừa đủ thu được 9,856 lít NO2 (đktc) và dung dịch Z chứa 81,9
gam muối. Thể tích HNO3 cần dùng là:
A. 1,58 lít.
B. 1,28 lít.
C. 1,44 lít.
D. 1,51 lít.
Định hướng tư duy giải
Nhìn thấy hỗn hợp là các kim loại mạnh → Nghĩ tới NH4NO3: a mol
NH 4 NO3 : a BTE
n NO 8a 0, 44
3
NO 2 : 0, 44
BTKL

BTNT.N

81,9 14,3 62(8a 0, 44) 80a

n HNO3

a

0,07

0,07.2 0,44 0,44 8.0,07 1,58

V 1,58


Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng với oxi sau 1 thời
gian thu được m+6,72 gam hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch
H2SO4 đặc nóng dư thu được dung dịch Z và 4,928 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy
nhất). Cô cạn dung dịch Z thu được 90,28 gam muối khan. Giá trị của m là
A. 30,26
B. 28,84
C. 27,86
D. 29,16
Định hướng tư duy giải
6,72
nO
0, 42
16
n e 2(0, 42 0, 22)
n SO2 0,64
Ta có:
4
n SO2 0, 22
Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

12


BTKL

m 90, 28 0,64.96 28,84(gam)

Câu 12: Cho 23,640 gam hỗn hợp X gồm Al, FeO, CuO tác dụng với lượng dư khí
hidro thu được 4,860 gam nước và hỗn hợp kim loại Y. Mặt khác, cho 11,94 gam
X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được 1,792 lít khí NO (sản

phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được m gam muối
khan. Giá trị của m gần nhất với:
A. 41,5.
B. 34,2.
C. 24,6.
D. 42,2.
Định hướng tư duy giải
Kim loai :19,32(gam)
23,64
Ta có: n H2O 0, 27
O : 0, 27(mol)
11,94

Và n NO

Kim loai :19,32.0,505 9,757(gam)
O : 0, 27.0,505 0,13635(mol)

0,08

m 9,757 62(0,08.3 0,13635.2)

41,54

Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe, Zn, ZnO và FeO. Để hoà tan 12,46 gam hỗn hợp X
cần 380 ml dung dịch HCl 1M thu được 2,464 lít khí hiđro (đktc). Cho 12,46 gam
hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 1,568 lít NO (đktc) và dung
dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 44,2 gam muối khan. Số mol HNO3 tham gia
phản ứng là
A. 0,645

B. 0,615
C. 0,625
D. 0,605
Định hướng tư duy giải
n HCl 0,38 BTNT.H
Ta có:
n H2O 0,08
n OTrong X 0,08(mol)
n H2 0,11
Chú ý: Trong X ta nhìn thấy có Zn → Nhớ tới NH4NO3: a mol
NH 4 NO3 : a
NO : 0,07

BTE

n NO

8a 0,07.3 0,08.2 0,37 8a

3

O : 0,08
BTKL

44, 2 12, 46 0,08.16 62(0,37 8a) 80a

a

0,0175


Kimloai

BTNT.N

n HNO3

0,37 10.0,0175 0,07 0,615(mol)

Câu 14: Hỗn hợp X gồm Fe, Zn, MgCO3, FeCO3, CaCO3. Nung 28,04 gam hỗn
hợp X trong điều kiện không có không khí thu được 17,48 gam chất rắn. Cho 42,06
gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 9,632 lít hỗn hợp
khí (đktc) gồm CO2 và NO và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 86,76
gam muối khan. Biết các phản ứng hoàn toàn. Số mol HNO3 tham gia phản ứng là
A.1,25
B. 1,05
C. 1,15
D. 1,35
Định hướng tư duy giải
Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

13


BTKL

Khi nung X

n CO2

Với 42,06 gam X


0,43

Nhìn thấy có Zn trong X
BTE

ne

BTKL

n NO

28,04 17,48
44

0,24

CO2 : 0,24.1,5 0,36

nO

0,36

NO : 0,07

O : 0,36
NO : 0,07
NH 4 NO3 : a

0,36.2 0,07.3 8a 0,93 8a


3

86,76 42,06 0,36.60 62(0,93 8a) 80a

a

0,015

Kimloai

BTNT.N

n HNO3

0,93 10.0,015 0,07 1,15(mol)

Câu 15: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, FeO, Cu2O trong đó oxi chiếm 23,41% khối
lượng hỗn hợp. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng
dư thu được 4,256 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Nếu cho m gam hỗn hợp
X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,464 lít NO (đktc) và dung
dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 105,18 gam muối khan. Giá trị của m gần
nhất với giá trị nào sau đây:
A. 31,44
B. 32,79
C. 30,99
D. 33,87
Định hướng tư duy giải
0, 2341m
O:

Với H2SO4 đặc nóng
16
SO 2 : 0,19
BTE

ne

2(0,19

Chuyển qua HNO3

Có n NO
BTKL

0,11

0,2341m
0,2341m
) 0,38
16
8
0,2341m
n e n NO 0,38
3
8
0, 2341m
0, 2341m
0,38
0,11.3
8

8
n NH4 NO3
8

105,18 0,7659m 80.0,00625 62 0,38

0,00625

0, 2341m
8

m 31, 44(gam)

Câu 16: Cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO và Cu (trong
đó oxi chiếm 18,367% về khối lượng) tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO3
nồng độ a mol/l, thu được 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị
của a là
Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

14


A. 2,0.
B. 1,5.
Định hướng tư duy giải
0,18367.39, 2
n Trong M
Ta có: O
16
n NO 0, 2


C. 3,0.

0, 45(mol)

BTE

D. 1,0.

ne

n NO

1,5(mol)
3

1,7
2(M)
0,85
Câu 17: Hòa tan hết 17,44 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, CuO, Cu, Mg,
MgO (trong đó oxi chiếm 18,35% về khối lượng) trong dung dịch HNO3 loãng dư,
kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm
N2 và N2O. Tỉ khối của Z so với H2 là 18,8. Cho dung dịch NaOH tới dư vào Y rồi
đun nóng, không có khí thoát ra. Số mol HNO3 đã phản ứng với X là:
A. 0,67
B. 0,47
C. 0,57
D. 0,62
Định hướng tư duy giải
BTNT.N


n HNO3

1,5 0,2 1,7

X
n Trong
O

Ta có:

0, 2

nZ

0,025

ne

n NO

BTE

BTNT.N

a

n N2
n N2O


0,01
0,015

0,2.2 0,01.10 0,015.8 0,62(mol)

3

n HNO3

0,62 0,025.2 0,67(mol)

Câu 18: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với
dung dịch HNO3 loãng dư thu được 1,344 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở
đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan được tối đa 11,2 gam Fe. Số mol
của HNO3 có trong dung dịch ban đầu là:
A. 0,94 mol.
B. 0,72 mol.
C. 0,86 mol.
D. 0,64 mol.
Định hướng tư duy giải
Fe : a
56a 16b 11,36
a 0,16
Với thí nghiệm đầu: 11,36
O:b
3a 2b 0,06.3
b 0,15
Khi cho thêm Fe ta xem như
BTE


Fe : 0,16 0, 2 0,36
O : 0,15

0,36.2 0,15.2 3n NO

BTNT.N

n HNO3

n NO

0,14

0,36.2 0,14 0,86(mol)

.
.
.
.
.
Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

15


.
. Những kỹ thuật tư duy thường áp dụng trong giải bài tập hóa học hữu cơ.
1) Tổng quan chung về hóa học hữu cơ
Để có thể xử lý nhanh và hiệu quả các bài toán hóa học hữu cơ trước hết
các bạn cần phải hiểu cấu tạo chung của một hợp chất hữu cơ. Công thức tổng quát

của một hợp chất hữu cơ gồm hai phần:
Gốc hidrcacbon (phần 1) – nhóm chức (phần 2)
Nghiên cứu về hợp chất ta có thể nghiên cứu tổng quát theo hai phần riêng
biệt là phần gốc hidrocacbon và phần nhóm chức.
2) Những kỹ thuật tư duy quan trọng
a) Khi đốt cháy các chất hữu cơ chứa C, H, O chúng ta luôn có công thức kinh điển
là n CO2 n H2O (k 1) n X
b) Quá trình di chuyển của nguyên tố (BTNT) là một công cụ không thể thiếu.
c) Cùng với BTNT chúng ta cũng rất thường mở rộng ra thành BTKL.
d) BTLK.π rất thường được khai thác ở bài toán hidrcacbon và các hợp chất chứa
liên kết π ở mạch cacbon.
d) Ngoài ra còn một số kỹ thuật riêng lẻ khác (tôi sẽ nói ở các chuyên đề bài tập cụ
thể): Dồn biến, đánh giá, làm trội…
Bây giờ chúng ta sẽ cùng nhau đi xét một số ví dụ cụ thể để hiểu sơ bộ
những kỹ thuật trên trước khi đi vào nghiên cứu các dạng bài tập cụ thể.
Ví dụ 1: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic mạch hở, no, đơn
chức bằng dung dịch NaOH, cô cạn được 5,2 g muối khan. Nếu đốt cháy 3,88 g X
thì cần thể tích O2 (đktc) là :
A. 3,36
B. 2,24
C. 5,6
D. 6,72
Định hướng tư duy giải
5,2 3,88
X
Ta có: n X n RCOONa
0,06(mol)
n Trong
0,12(mol)
O

22
C : a(mol)

Trong X H : 2a(mol)
O : 0,12(mol)
a
BTNT.O

V

0,14(mol)
ung
n OPhan
2

BTNT

BTKL

n CO2

0,14

n H2O

0,14

0,14.3 0,12
2


0,15.22, 4 3,36(lít)

14a 0,12.16 3,88(gam)

0,15(mol)
→Chọn A

.
.
.
Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

16


.
.
.
.
Ví dụ 10: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol
đơn chức cùng dãy đồng đẳng và một este hai chức tạo bởi T và hai ancol đó. Đốt
cháy hoàn toàn a gam X, thu được 8,36 gam CO2, Mặt khác đun nóng a gam X với
100 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml
dung dịch HCl 1M để trung hoà lượng NaOH dư, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y
thu được m gam muối khan và 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung
bình nhỏ hơn 46. Giá trị của m là
A. 5,36.
B. 5,92.
C. 6,53.
D. 7,09.

Trích đề thi thử THPT Quốc Gia 2016 – Bộ Giáo Dục
Định hướng tư duy giải
n CO2 0,19
NaCl : 0,02
Ta có: n NaOH
n HCl

0,1

m

0,02

k 0

BTNT.Na

COONa : 0,08

n este

0,04

axit

CH 2 : 0,04 k

m 6,53

k 1

m 7,09
Ta làm trội C: Khi cho k = 0 thì số COO cháy cho 0,08 mol CO2 → ancol cháy cho
0,11 mol CO2
0,11
n
2
Vô lý vì Mtb< 46 → ntb <2 → m = 7,09(gam)
0,05
Ví dụ 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm andehyt malonic, andehyt
acrylic và một este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2(đktc) và thu được 2016 ml
CO2 và 1,08 gam H2O. Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch
NaOH 0.1 M, thu được dung dịch Y (giả thiết chỉ xảy ra phản ứng xà phòng hóa).
Cho Y tác dụng với AgNO3 trong NH3, khối lượng Ag tối đa thu được
A. 4,32 gam
B. 10,80 gam C. 7,56 gam
D. 8,10 gam
Trích đề thi thử THPT Quốc Gia 2016 – Bộ Giáo Dục
Định hướng tư duy giải
HOC CH2 CHO
CO2 : 0,095
Ta có: CH 2
n este

Vì n este

CH CHO
0,015

0, 015


Ceste

Chay

4

CO2 : 0,09

BTNT.O

n Otrong X

0,05

H 2 O : 0,06

0, 01 n andehit

0, 02

HCOOCH3
HCOOC2 H x

Nếu các este là no thì n andehit

0, 09 0, 06

0, 03(mol)

Vô lý


Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

17


Từ số mol H2O

HCOOC 2 H 3

n CHO

0,05

m Ag 10,8(gam)

Ví dụ 12: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và axit glutamic (trong đó nguyên tố oxi
chiếm 41,2% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu
được 20,532 gam muối. Giá trị của m là:
A. 13,8
B. 12,0
C.16,0
D. 13,1
Trích đề thi thử THPT Quốc Gia 2016 – Bộ Giáo Dục
Định hướng tư duy giải
Để ý: Cứ hai nguyên tử O sẽ tạo thành 1 nhóm COOH cân vừa đủ với NaOH
0,412m
0,412m
BTKL
m

.40 20,532 18
m 16(gam)
16.2
16.2
.
.
.
.
.
Ví dụ 15: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic đơn chức Y, ancol đơn chức Z, một
este tạo từ Y và Z. Khi đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam X thu được 0,31 mol CO2 và
0,28 mol H2O. Còn khi cho 6,2 gam X phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch
NaOH 1M đun nóng thì thu được 0,04 mol Z. Thành phần % số mol Y trong X là:
A. 32,15%
B. 42,86%
C. 57,14%
D. 36,72%
Định hướng tư duy giải
CO 2 : 0,31 BTKL
6, 2 0,31.12 0, 28.2
X
n Trong
0,12
Ta có:
O
H 2 O : 0, 28
16

n NaOH


0,05

X

ancol : 0,02
X este : 0,02
axit : 0,03

COO : 0,05
BTNT.O

%Y

OH : 0,02

0,03
0,07

42,86%

Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

18


MỤC LỤC
Sách tư duy đảo chiều – Hóa Học – Tập 1
Chủ đề 01: Những kỹ thuật tư duy thường áp dụng trong giải bài tập hóa học hữu
cơ.
Chủ đề 02: Định luật bảo toàn liên kết π qua bài toán cộng Br2, H2 của

hidrocacbon.
Chủ đề 03: Tư duy dồn biến qua bài toán về hidrocacbon.
Chủ đề 04: Bài toán cracking và tách H2 từ ankan.
Chủ đề 05: Bài tập luyện tập tổng hợp về hidrocacbon.
Chủ đề 06: Bài toán tách nước ancol.
Chủ đề 07: Bài toán về đốt cháy ancol, độ ancol và ancol tác dụng với kim loại
kiềm.
Chủ đề 08: Bài toán oxi hóa không hoàn toàn ancol.
Chủ đề 09: Bài toán về anđêhit.
Chủ đề 10: Bài toán về axit hữu cơ.
Chủ đề 11: Bài toán về tính chất của este.
Chủ đề 12: Bài toán tổng hợp về este và các hợp chất hữu cơ chứa C, H, O.
Chủ đề 13: Bài toán về cacbohidrat.
Chủ đề 14: Bài toán về amin.
Chủ đề 15: Bài toán về aminoaxit.
Chủ đề 16: Bài toán về polime
Chủ đề 17: Bài toán thủy phân peptit.
Chủ đề 18: Bài toán đốt cháy peptit.
Chủ đề 19: Kỹ thuật dồn biến xử lý bài toán peptit.
Chủ đề 20: Một số kỹ thuật nâng cao xử lý bài toán biện luận peptit.

Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

19


MỤC LỤC
Sách tư duy đảo chiều – Hóa Học – Tập 2
Chủ đề 01: Những con đường biến hóa tinh tế trong Hóa Học.
Chủ đề 02: Hướng dẫn áp dụng các định luật bảo toàn.

Chủ đề 03: Vận dụng linh hoạt các định luật bảo toàn qua bài toán kim loại tác
dụng với H+ trong môi trường NO3-.
Chủ đề 04: Bài toán kim loại tác dụng HNO3.
Chủ đề 05: Bài toán hỗn hợp kim loại và oxit kim loại tác dụng HNO3.
Chủ đề 06: Bài toán hợp chất chứa S, C tác dụng với HNO3.
Chủ đề 07: Xử lý tinh tế bài toán hỗn hợp kim loại và oxit kim loại tác dụng với
H+ trong môi trường NO3-.
Chủ đề 08: Bài toán kim loại tác dụng với dung dịch muối.
Chủ đề 09: Bài toán kim loại tác dụng với axit loãng (HCl, H2SO4).
Chủ đề 10: Bài toán oxit kim loại tác dụng với axit loãng.
Chủ đề 11: Bài toán khử oxit kim loại bằng CO, H2
Chủ đề 12: Bài toán kim loại tác dụng H2SO4 (đặc, nóng).
Chủ đề 13: Bài toán oxit kim loại tác dụng H2SO4 (đặc, nóng).
Chủ đề 14: Bài toán hỗn hợp chứa S và các muối của S tác dụng H2SO4 (đặc,
nóng).
Chủ đề 15: Bài toán Oleum.
Chủ đề 16: Bài toán tốc độ phản ứng và hằng số cân bằng Kc.
Chủ đề 17: Một số bài toán về nhóm Halogen.
Chủ đề 18: Bài toán PH trong dung dịch.
Chủ đề 19: Bài toán sử dụng phương trình ion thu gọn.
Chủ đề 20: Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm
Chủ đề 21: Bài toán nhiệt phân muối nitrat.
Chủ đề 22: Bài toán về phân bón hóa học.
Chủ đề 23: Bài toán về axit H3PO4.
Chủ đề 24: Bài toán về NH3.
Chủ đề 25: Bài toán H+ tác dụng HCO3-, CO32-.
Chủ đề 26: Bài toán nhiệt phân muối giàu oxi.
Chủ đề 27: Bài toán về hỗn hợp chứa nhôm, kim loại kiềm, kiểm thổ.
Chủ đề 28: Bài toán về kim loại kiềm, kiểm thổ và hợp chất.
Chủ đề 29: Bài toán lượng kết tủa Al(OH)3 thay đổi.

Chủ đề 30: Bài toán nhiệt nhôm.
Chủ đề 31: Bài toán đồ thị trong hóa học.
Chủ đề 32: Bài toán điện phân.

Trích dẫn sách: Tư duy đảo chiều Hóa Học – Nguyễn Anh Phong

20