Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

PH

PP b o toàn đi n tích

NG PHÁP B O TOÀN I N TÍCH
( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)
Giáo viên: V KH C NG C

Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo các bài gi ng “Ph ng pháp b o toàn đi n tích” thu c Khóa
h c Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m
tra, c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng t ng ng.
s d ng hi u qu , B n c n
h c tr c bài gi ng “Ph ng pháp b o toàn đi n tích” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.

Câu 1:
Áp d ng ph

ng pháp b o toàn đi n tích

=>2a + 2b = c + d
áp án: C
Câu 2:

CO32 : 0,3 mol

 K : 0,3 mol



() 
()  

 NH 4 : 0,5
Cl : 0, 2 mol


BTDT

Còn các đáp án không th o mãn đi n tích
áp án: B
Câu 3:
Chúng ta có th pha thàh các mu i
MgCl2 , FeSO 4
MgSO 4 , FeSO 4 , FeCl2
MgSO 4 , FeSO 4 , FeCl2 , MgCl2
áp án: D
Câu 4:
 NO3 : 0,1 BTDT
Mg 2 : 0,05 

  2

 0,05.2  0,15  0,1  2.x  x  0,075 (mol)
 
SO
x
:
 K : 0,15



 4
áp án: B
Câu 5:

BTKL


 35,5 x  96 y  46,9  0,1.56  0, 2.27  x  0, 2
Cl : x
 

mol
 2   BTDT
 x  2 y  0,1.2  0, 2.3
 
SO4 : y 
 y  0,3

áp án: C
Câu 6:
BTKL
Cl  : x

 35,5 x  96 y  5, 435  0,02.64  0,03.39  x  0,03

 

mol

 2   BTDT
 x  2 y  0,02.2  0,03
 
SO4 : y 
 y  0,02

áp án: D
Câu 7:
BTDT

 0,02 + x.3 = 0,01 + 0,02.2 => x = 0,01 mol
BTKL

 mmu i = 0,01.18 + 0,01.56 + 0,01.35,5 + 0,02.96 = 3,195 gam
áp án: B
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

PP b o toàn đi n tích

Câu 8:
BTDT

 0,01 + 0,005.2 = 0,01 + 2.x => x = 0,005 mol

BTKL

 mmu i = 0,23 + 0,12 + 0,355 + 0,005.96 = 1,185 gam

áp án: A
Câu 9:
BTDT

 0,1 + 0,02 = 0,05.2 + x => x = 0,02 mol
BTKL

 mmu i = 0,1.18 + 0,02.39 + 0,05.96 + 0,02.35,5 = 8,09 (gam)

áp án: A
Câu 10: Ta có
 Na  :0,01
 2
Mg :0,02
BTDT

 a 0,02(mol)
:  2
SO
:0,015
 4
Cl  :a(mol)

áp án: C
Câu 11:


Fe 2 :0,1
 3
BTDT
 x 2y 0,8
Al :0,2
 
  BTKL
+ Ta có : 46,9 gam mu i  
35,9
 35,5x 96y 
 
Cl :x

2
SO :y
 4

x  0,2
mol

 y  0,3

áp án: D
Câu 12:

Fe3 : a

FeS2 : a
BTDT
 HNO3  Cu 2 : 0, 045*2 

 a  0, 09(mol)
Ta có: 
Cu
S
:
0,
045(mol)
 2
SO2 : 2a  0, 045
 4
áp án: B
Câu 13:
Mg 2
 2
Ca

BTDT
Ta có: Ba 2
 CO32 : a(mol) 
 a  0,15(mol)  VK 2CO3  150 ml
Cl : 0,1(mol)

 NO3 : 0, 2(mol)

áp án: A
Câu 14:

Mg 2 : x
 2
 x  0,125

Mg : x
Fe : y

NaOH:0,6(mol)
 HCl   
 H 2   y  0,125
H n h p 10 gam X 
Fe : y
H : a
a  0,1
0,25(mol)

Cl : 2x  2y  a

=>VHCl = 0,6 / 2 = 0,3 lít
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

PP b o toàn đi n tích

áp án: C
Câu 15 :
Ba 2 : 0, 03(mol)
 

Al3 : 0, 04(mol) BTDT
BaSO4 : 0, 03 BTDT
Na : 0, 03

Ta có: 
  2

  max 

 a  0, 03(mol)
Al(OH)
:
0,
04
K
:
a(mol)
SO
:
0,
06(mol)

3


 4
OH  : 0, 03* 2  0, 03  a

Kh i l


ng K : mK : 0,03 * 39 = 1,17 gam

áp án: C
Câu 16:
 Na  : 0, 6
BTE
H 2 : 0,3(mol) 
 n Na  0, 6
 2

SO : 0, 05
BTDT
Ta có : H 2SO4 : 0, 05(mol)

 Dung dÞch  4
HCl : 0,1(mol)
Cl : 0,1

OH  : 0, 4

BTKL

 m  28,95(gam)

áp án: B
Câu 17:
Áp d ng đ nh lu t b o toàn đi n tích ta có
nHCO 3 - = 2nCa2+ + 2nBa2+ + 2nMg2+ - nCl- = 0,15*2 + 0,4*2 + 0,1*2 – 0,6 = 0,7 mol
Khi nung B trong không khí đ c ch t r n
 O2- + 2CO2 + H2O

2HCO 3 - 
0,7

0,35

0,7

0,35 mol

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có:
m = mCa2+ + mBa2+ + mMg2+ + mCl- + mO = 0,15*40 + 0,4*137 + 0,1*24 + 0,6*35,5 + 0,35*16 = 90,1
gam
áp án: A
Câu 18:
HNO 3 khi cô c n s b bay h i
to
 NO 2- + 1/2O 2
Ch có NO 3 - b nhi t phân: NO3 - 
0,05

0,05

0,025

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có:
mC = mNa+ + mK + + mSO 4 2- + mNO 2- = 0,08*23 + 0,07*39 + 0,05*96 + 0,05*46 = 11,67( gam)
áp án: D
Câu 19:
BTDT


a  0,1.2  0,3.2  0,4  0,4
Ca 2  : 0,1
 2
 Mg : 0,3
Chú ý khi đúng nóng : m  37, 4  
Cl : 0, 4
CO2  : 0,2
 3
áp án: C
Câu 20:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)
BTDT

 0,1  0,2.2  0,1  0,2  2a

PP b o toàn đi n tích

 a  0,2


 m  37,3
BTKL


áp án: B
Câu 21:
BTDT

 0,1.2  0,3.2  0, 4  a  a  0, 4
t
X 
 HCO3  CO32
0

BTKL

 m  0,1.40  0,3.24  0, 4.35,5  0, 2.60  37, 4(gam)

Chú ý : Khi đ bài nói nung mu i khan t i kh i l

t
t
ng không đ i thì HCO3 
 CO32 
 O2 
0

0

áp án: C
Câu 22:

n BaSO  1(mol), n CO  1(mol)
2

n Ba HCO3 2 =1(mol) BTNT   4

  Na
Gi s : 
HCO
n NaHSO4  1(mol)
3

áp án: D
Câu 23: S mol ion ( -) là n = nCl- + nNO 3 - = 0,1 + 0,2 mol
B o toàn đi n tích nCO 3 2- = ½ n(-) = 0,15 mol đ t o k t t a h t các ion d
áp án: A
Câu 24:
BTDT

 0,1  0,2.2  0,1  0,2  2a

ng

 a  0,2


 m  37,3
BTKL

áp án: B
Câu 25:
n   n AgCl  0,6  x  0,6
BTDT


 0,1.3  0,2.2  2y  0,2  0,6  y  0, 05

D th y Al(OH3 b tan 1 ph n. n OH

Cu(OH)2 : 0,05

 0,85  m  20,4 Mg(OH)2 : 0,2
Al(OH) : 0,05
3


áp án: D
Câu 26:


nSO24  a
BaCl2

 233a  197b  8, 6
Ta có : 
n CO2  b

 3
H 2SO4
BTDT
 n M  0, 05
Và  n CO2  n CO2  b  0, 02(mol)  a  0, 02(mol) 
3

BTKL


M 

5,19  0, 03.39  0, 02(96  60)
 18  NH 4
0, 05

áp án: C
Câu 27:
nBa2+ = 0,012 , ∑n OH- = 0,168 ;
Ba2+ + SO 42-

BaSO4

0,012….0,02……0,012
kh i l ng BaSO 4 = 0,012.233 = 2,796
kh i l ng Al(OH)3 = 3,732 – 2,796 = 0,936
n Al(OH)3 = 0,012
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 4 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

H+ + OH0,1…..0,1

H2 O


PP b o toàn đi n tích

Al3+ + 3OHAl(OH)3
z……...3z……….z

S mol OH- còn = 0,168 – 0,1 – 3z = 0,068 – 3z : Al(OH)3 + OH-

[Al(OH)3 -]

S mol k t t a Al(OH) 3 còn l i = z – (0,068 – 3z) = 0,012
z = 0,02
B o toàn đi n tích 0,1 + 3z = t + 0,02.2
th z = 0,02 vào, suy ra t = 0,12
áp án: B
Câu 29:
BTDT
Ta có : n anion  0, 2(0,002  0,008)  0,002(mol) 
 n cation  0,001
t
Chú ý : Khi đun nóng thì HCO3 
 CO32 
0

 n Na2CO3 .10H2O  0,001  0,0002  0,0008  mY  0, 2288(gam)
áp án: B
Câu 30:
tránh nh m l n ta s x lý bài toán v i c dung d ch ↓ trong 2 thí nghi m.
BTNT.C


 n HCO  0,1(mol)
V i thí nghi m 2 : n   0, 05.2  0,1 
3

 n Ca 2  0, 04(mol)
V i thí nghi m 1 : n   0, 02.2  0, 04 
BTNT.Ca

Ca 2 : 0, 04
CaCO3 : 0, 04
CaO : 0, 04


 2
2

HCO3 : 0,1
CO3 : 0, 01
CO3 : 0, 01
t0
nung

 m1  

 m2  
V y ↓ ch a  
Cl : 0,1
Cl : 0,1
Cl : 0,1
BTDT


BTDT
 

 BTDT  Na  : 0,12

 Na : 0,12
 Na : 0,12
 
 

m  10,91(gam)
BTKL

 1
m 2  9,15(gam)

áp án: D
Câu 31:
BTDT
 nBa2+ = 0,08 (mol)
Dung d ch X 
BTDT
 nK+ = 0,16 (mol)
Dung d ch Y 
Khi tr n l i v i nhau quá trình ph n ng là
 CO 32- + H2O
HCO 3 - + OH- 
Ph


0,06 0,06
0,06 0,06 mol
ng trình t o k t t a là
 BaCO 3
Ba2+ + CO 32- 

0,08 0,08
Kh i l ng k t t a thu đ

0,08 mol
c là: mBaCO 3 = 0,08*197 = 15,76( gam)

áp án: A
Câu 32:
BTDT
 nBa2+ = 0,075 (mol)
Dung d ch X 
BTDT
 nHCO 3 - = 0,04 (mol)
Dung d ch Y 

Khi tr n l i v i nhau quá trình ph n ng là
 CO 32- + H2O
HCO 3 - + OH- 
0,04

0,04

T ng đài t v n: 1900 58-58-12


0,04

0,04 mol
- Trang | 5 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph

PP b o toàn đi n tích

ng trình t o k t t a là
Ba2+ + CO 32- 
 BaCO 3
0,07

Kh i l

0,07

0,07 mol

ng k t t a thu đ

c là: mBaCO 3 = 0,07*197 = 13,79( gam)

áp án: B

Câu 33:
Cl  : 0, 08

 Na : 0, 09 
Gi s dung d ch X :  2
  HCO3 : 0,1  OH  
 CaCO3 : 0,1
Ca
:
0,
05




 NO3 : 0, 01


=>S mol OH- ph n ng là: 0,1 mol
Kh i l ng Ca(OH)2 ph n ng là: m = 0,05*74 = 3,7 gam
áp án: D
Câu 34:
Áp d ng đ nh lu t b o toàn đi n tích i n tích ( +) = ( -)
S mol NaOH ph n ng đ đ t k t t a l n nh t = 0,2*2 + 0,3 – 0,1 = 0,6 mol
0,6
 0,6(lit )
VNaOH =
1
áp án: A
Câu 35:

Áp d ng b o toàn đi n tích cho dung d ch X, ta có :
2 nCa2  2 n Mg2  n HCO   nCl  x  0,4 mol.
3

0,1

0,3

0,4

x

Ph n ng x y ra khi đun nóng dung d ch X :
o

t
2HCO3 
 CO32  CO2   H2O

mol : 0,4



0,2

Suy ra : m  0,1.40  0,3.24  0,4.35,5  0,2.60  37,4 gam
m

Ca2


m

Mg2

m

Cl

m

CO32

áp án: C
Câu 36:
Theo b o toàn đi n tích trong ph n ng c a X v i dung d ch HCl, b o toàn đi n tích và b o toàn kh i
l ng trong dung d ch X, ta có :

a
nOH trong 1 X  2  n H  0,02 a  0,04; b  0,03


2
 m muoái  0,01.137  0,03.23  0,04.17  0,01.62  3,36 gam

2 n Ba2  n Na  nOH  n NO3

m 2
m 
m 
m 

Ba
Na
OH
NO3

 0,01
b
a
0,01
áp án: D
Câu 37:
2


Ba , H
K2 CO3


S đ ph n ng :  

Cl , NO3





K , Cl
 BaCO3   CO2 



NO3


Áp d ng b o toàn đi n tích cho dung d ch sau ph n ng và b o toàn nguyên t K, ta có :
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 6 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

PP b o toàn đi n tích

nK  nCl  n NO   0,5
3

0,1
 nK CO  0,25 mol  Vdd K CO 1M  0,25 lít
0,4

2
3
2
3
2n
 nK  0,5
K
CO

2
3

áp án: D
Câu 38:
Cho ½ dung d ch ↓ vào NaOH d thu đ

c k t t a ta tính đ

c nBa2+ = 0,05 mol

Cho ½ dung d ch X vàoBa(OH)2 d thu đ c k t t a ta tính đ
Áp d ng đ nh lu t b o toàn đi n tích s mol Na+ là

c : nHCO 3 - = 0,08 mol

nNa+ = 0,12 + 0,08 – 0,05* 2= 0,1
Kh i l

ng ch t r n khan ban đ u là:
m = mBa2+ + mNa+ + mCl- + mCO 3 2- =0,1*137 + 0,2*23 + 0,24*35,5 + 0,08*60 = 31,62 gam

L u ý: bài này khi cô c n dung d ch thì HCO 3 - 
 CO32- + H2O
áp án: C
Câu 39:
- N u cho dung d ch X tác d ng v i dung d ch AgNO 3 d Thu đ

ck tt a


-

=> nCl = nAgCl = 1,2 mol
Áp d ng đ nh lu t b o toàn đi n tích ta có:
nCu2+ = (( nNO 3 - + nCl- ) – ( 3nAl3+ + 2nMg2+))/2 = ( ( 0,4 + 1,2) – ( 0,2*3 + 0,4*2))/2 = 0,1 mol
-Khi cho nNaOH = 1,7 mol thu đ c kh i l ng k t t a là
 Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH- 
0,4
0,8
0,4
3+
 Al(OH)3
Al + 3OH 
0,2

0,6

0,2

 Cu(OH)2
Cu + 2OH 
0,1
0,2
0,1
 AlO 2 - + H2 O
Al(OH)3 + OH 
2+

-


0,1
0,1
0,1
Kh i l ng k t t a thu đ c là:

0,1

m = mMg(OH)2 + mAl(OH)3 + mCu(OH)2 = 0,4*58 + 0,1*78 + 0,1*98 = 40,8 gam
áp án: C
Câu 40:
V n d ng b o toàn nguyên t và b o toàn đi n tích
HCO3
KOH
CO2
BaCl2



 BaCO3 
S đ ph n ng : 
 
(1)
(2)
2
K
,
CO
K 2 CO3
3


dung dòch X

dung dòch Y

Áp d ng b o toàn nguyên t C, K và b o toàn đi n tích cho dung d ch Y, ta có :

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 7 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

PP b o tồn đi n tích

nCO 2 trong Y  n BaCO
3
 3
0,06

 n 2
 0,06
nCO 2 trong Y  n HCO  trong Y  nK CO trong X  nCO
CO3 trong Y

2
3

2
3
3


0,1  n
0,02

 HCO3 trong Y  0,06
n   2 nK CO trong X  nKOH  0,04  0,1x

2
3
 K
 x  1,4
0,1x
0,02

n   2n 2
 n HCO  trong Y
CO3 trong Y
3
 K
áp án : C
Câu 41:
Theo b o tồn ngun t C, S, N, ta có :
nCO 2 trong 100 ml dd X  nCO  0,1 mol;
2

3


m kết tủa  197 n BaCO  233n BaSO  43  n BaSO  0,1 mol  nSO 2 trong 100 ml dd X  0,1 mol;
3

4

4

4

?

0,1

n NH  trong 200 ml dd X  n NH  0,4 mol  n NH  trong 100 ml dd X  0,2 mol.
3

4

4

Theo b o tồn đi n tích trong 100 ml dung d ch X, ta có :
n Na  n NH   2 nCO 2  2 nSO 2  n Na  0,2 mol.
4

?

0,2

3


4

0,1

0,1

V y m muối trong 300 ml dd X  3(0,2.23  0,2.18  0,1.60  0,1.96)  71,4 gam
m

Na

m

NH4

m

CO32

m

SO42

áp án: A
Câu 42:
S d ng cơng th c gi i nhanh và b o tồn ngun t C, ta có :
n H  nCO 2  nCO
2
3


n
 0,105
 0,15
 CO32
0,045
?

 m  0,105.106  0,09.100  20,13 gam


n
n
n
n
n
0,09




2



 CO3
 HCO3
CO2
BaCO3
m Na CO

m KHCO
HCO3
2 3
3
 ?
0,045
0,15
?
D a vào t l mol c a ion CO32 và HCO3 và b n ch t ph n ng, ta có :


nCO 2 : n HCO   0,105 : 0,09
x  0,5

3
 3

n HCO  phản ứng  2 nCO 2 phản ứng  n H  0,15  nCO2  n HCO3 phản ứng  nCO32 phản ứng  0,0975 mol
3
3


0,09x
0,105x

VCO (đktc)  0,0975.22,4  2,184 lít
 2
áp án: B
Câu 43:
Trong ph n ng c a X v i dung d ch Ba(OH)2 , các ion Mg2+, Cu2+ đ

l

ng dung d ch thu đ

c t ng so v i kh i l

c thay b ng ion Ba2+ nên kh i

ng c a X. Theo b o tồn đi n tích và s t ng gi m kh i

l ng, ta có :

nCu2  n Mg2  0,03
nCu2  0,01
nCu2  n Mg2  n Ba2  0,03







137nBa2  64nCu2  24n Mg2  2,99 64nCu2  24n Mg2  1,12 nMg2  0,02




T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 8 -



Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

PP b o toàn đi n tích

4
4 1,008
 0,036.
Trong ph n ng nhi t phân X, ta có : n NO   n NO  .n(NO , O )  .
2
2
2
3
5
5 22,4

Áp d ng b o toàn đi n tích và b o toàn kh i l ng cho dung d ch X, ta có :
nCl  0,024
2 nCu2  2 n Mg2  n NO   n Cl
3


?
0,02
 m  m 2  m 2  m   m   4,204 gam
0,036
 0,01

Cu
Mg
NO3
Cl
 m  m 2  m 2  m   m 

0,01.64
0,024.35,5
Cu
Mg
NO3
Cl
0,02.24
0,036.62


áp án: A
Câu 44:
Theo gi thi t, ta có s đ ph n ng :
2

Al
Ba , Na
dd NaOH
dd HCl

 




(1)
(2)


Ba
AlO
,
OH


2

2

Ba , Na
 Al(OH)3 
 
Cl
ung dòch Y

dung dòch X

Theo gi thi t và b o toàn electron, ta có : 3n Al  2 n Ba  2 n H  x  0,1.
2

2x

Sau t t c các ph n ng, dung d ch thu đ

x


0,4

c (dung d ch Y) ch ch a 3 ion. Theo b o toàn nguyên t Ba, Na

và áp d ng b o toàn đi n cho dung d ch Y, ta có :
n   n NaOH  0,5
Na


n Ba2  n Ba  0,1  nCl  0,7  n HCl  0,7  Vdd HCl 1M  0,7 lít  700 ml


n Na  2n Ba2  nCl
áp án: C
Câu 45:
Trong ph n ng c a Al4 C3 v i dung d ch HCl, ion H  trong HCl đ
toàn đi n tích và b o toàn nguyên t H, ta có :
3n Al3 trong X  n H  n HCl  0,03  n Al3  0,01 mol.
Trong ph n ng c a Al4 C3 v i dung d ch KOH, ion OH đ

c thay b ng ion Al3 . V y theo b o

c thay b ng ion AlO 2  . V y theo b o toàn

đi n tích và b o toàn nhóm OH , ta có : nAlO  trong Y  nOH  nKOH  0,04 mol.
2

Trong ph n ng c a X v i Y, theo b o toàn đi n tích, ta có :
3n Al3 phaûn öùng  n AlO  phaûn öùng  n AlO  dö  0,04  0,03  0,01 mol

2

0,01

2




0,03

áp án: B

Giáo viên: V Kh c Ng c
Ngu n:

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

Hocmai.vn

- Trang | 9 -