Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

PH

NG PHÁP GI I BÀI T P

PP gi i bài t p đ c tr ng v nhôm và h p ch t

C TR NG V NHÔM VÀ H P CH T

( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)

Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Ph ng pháp gi i bài t p đ c tr ng v nhôm và
h p ch t (Ph n 1+ Ph n 2 + Ph n 3)” thu c Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c
Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra, c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong
bài gi ng t ng ng.
s d ng hi u qu , B n c n h c tr c bài gi ng “Ph ng pháp gi i bài t p đ c tr ng v
nhôm và h p ch t (Ph n 1+ Ph n 2 + Ph n 3)” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.

I. ÁP ÁN
A. M c đ khó
D ng 1: Ph n ng c a Nhôm và h p ch t v i dung d ch H+
1. A
2. A
3. D
4. D
5. C
6. A

7. A

D ng 2: Ph n ng c a Nhôm v i dung d ch HNO3
1. A
2. C
3. D
4. C
D ng 3: Ph n ng c a Nhôm v i dung d ch mu i
1. B
2. C
3. D
4. D
D ng 4: Ph n ng liên quan đ n tính l
1. B
2. C
3. B
4. D
11. B
12. B
13. B
14. B

ng tính c a oxit/hiđroxit nhôm
5. C
6. B
7. B
8. C
15. C
16. C
17. D
18. C


9. D

10. D

D ng 5: Ph n ng nhi t nhôm
1. D
2. B
3. A
4. A
11. B
12. B

5. B

6. D

7. A

8. C

9. B

10. A

5. A

6. B

7. D


8. B

9.B

B. M c d c c khó
1. C
2. A
3. C

4. A

II. H
NG D N GI I
D ng 1: Ph n ng c a Nhôm và h p ch t v i dung d ch H+
Câu4:
3
S đ ph n ng c a X v i HCl: Al 
H2 ; Sn  H 2 .
2
G i s mol 2 ch t là a và b, ta có h :
m X = 27a + 119b = 14,6g

 a = b = 0,1 mol
3
5,6

n
=
a

+
b
=
=
0,25
mol
 H2
2
22,4

1
S đ ph n ng c a X v i O2: Al 
Al2 O3 ; Sn  SnO2 .
2
B o toàn nguyên t O, ta có:
1 3
n O2 = (  0,1 + 2  0,1) = 0,175 mol  V = 22,4  0,175 = 3,92 lÝt
2 2
Câu h i này v n không h khó v m t gi i toán nh ng đòi h i thí sinh ph i phân bi t đ
oxh c a Sn trong các đi u ki n ph n ng khác nhau.
Câu 7:
Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

c các tr ng thái

- Trang | 1 -



Khúa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Mụn Húa h c (Th y V Kh c Ng c)

PP gi i bi t p c tr ng v nhụm v h p ch t

nH+ = 0,5 mol (nh m), trong ú nH+ ph n ng = 5,32/22,4*2=0,475 mol nH+ d = 0,025 CM =
0,1M pH = 1
D ng 3: Ph n ng c a Nhụm v i dung d ch mu i
Cõu 2:
Al 0,1mol v Fe 0,1 mol (nh m) khi tỏc d ng v i Ag+ cú th cho t i a 0,6mol e trong khi Ag+ ch cú
0,55 mol Ag+ b kh h t, m = 0,55*108 = 59,4 gam.
D ng 4: Ph n ng liờn quan n tớnh l ng tớnh c a oxit/hiroxit nhụm
Cõu 1:
Ph n ng c a Al v i NaOH cú t l 1:1 (nh m d dng vỡ t o ra NaAlO2 cú Na : Al = 1:1) do ú Al d . H2
0,4 mol (nh m) s e Al v Na cho l 0,8 mol (v i t l Al : Na = 1:1) Al = Na = 0,2 mol Al
d = 0,2 mol m = 5,4 gam.
D ng 5: Ph n ng nhi t nhụm
Cõu 4:
Ph n ng hon ton m Al d Fe2O3 ó ph n ng h t.
T d ki n 2 nH2 = 0,0375mol Al d l 0,0375/1,5 = 0,025 mol, k t h p v i d ki n 1 Fe sinh
ra l 0,1 mol (trong 1/2 Y)
Fe2O3 ban u l 0,1 mol v Al = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol m = 16 + 0,25.27 = 22,75 gam.

B. m c c c khú
Cõu 1:
Ph ng phỏp truy n th ng:
D dng cú nY = 0,06 mol (nh m) v nAl = 0,46 mol
p d ng ph ng phỏp ng chộo cho h n h p Y, ta cú:


N2 (M = 28)
18 x 2 = 36
N2O (M = 44)
*

8

1

0,03 mol

8

1

0,03 mol

Cú th lm theo cỏch khỏc l: nh n th y M Y = 36 =

44 + 28
N2 = N2O = 0,03 mol
2

So sỏnh s mol e cho v e nh n, ta cú:
n e cho 0, 46 3 = 1,38 mol n e nhận = 0,03 18 = 0,54 mol , do ú, trong dung d ch ph i cú NH4NO3 v i
s mol t

1,38 - 0,54
= 0,105 mol
8

+ mNH4 NO3 = 12,42 + 62 1,38 + 80 0,105 = 106,38g

ng ng l: n NH4 NO3 =

Do ú, m = mAl + mNO
3

Vi c s d ng ng chộo ho c tớnh ch t trung bỡnh c ng thay cho gi i h ph ng trỡnh giỳp rỳt ng n
ỏng k kh i l ng tớnh toỏn trong bi.
Ph ng phỏp inh nghi m:
bi cho HNO3 d ngh a l Al ph i tan h t thnh Al(NO3)3, do ú, kh i l ng mu i t i thi u l:
mAl(NO3 )3 = 0,46 213 = 97,98g , do ú ỏp ỏn A v B ch c ch n b lo i.

*

Gi a A v B, ta xem cú NH4NO3 khụng b ng cỏch: gi s Y g m ton b l N2, khi ú:
n e nhận của Y < n e nhận giả định = 0,06 10 = 0,6 mol < n e Al cho = 1,38 mol ch c ch n cú NH4NO3
mmu i > 97,98 ỏp ỏn ỳng ph i l C.
*
Cỏch lm ny cho phộp h n ch t i a vi c tớnh toỏn, t t c h u nh u d a trờn suy lu n v tớnh nh m
(khụng c n tớnh s mol cỏc khớ trong Y, khụng c n tớnh s mol v kh i l ng NH4NO3).
Cõu 2
Th tớch kh i c u: V = 4/3*pi* R^3
Hocmai.vn Ngụi tr

ng chung c a h c trũ Vi t

T ng i t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -



Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

PP gi i bài t p đ c tr ng v nhôm và h p ch t

=> R’ = R/2  V gi m 7/8 l n
nAl = nH+/3 = 0,07 mol
 mAl ban đ u = 0,07*8/7*27 = 2.16 gam
Câu 3:
Cu không tác d ng v i HCl  nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nh m)
Al không tác d ng v i HNO3 đ c ngu i  nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nh m)
 m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam.
câu 4
Na2O + 2H2O  2NaOH; 2NaOH + Al2O3  2NaAlO2 + H2O  dung d ch X g m NaAlO2 và NaOH
d
Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) b t đ u có k t t a  n NaOH d = n HCl = 0,1 mol
Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) ho c 700 ml (0,7 mol) thì đ u thu đ c a gam k t t a, do đó:
n H min  nOH  n  0,3  0,1 
+



a
78

 a  15,6 gam

n H max  nOH  4.n NaAlO2  3.n  0,7  0,1  4.n NaAlO2  3.
+




1

15,6
78

 n NaAlO2  0,3 mol

1

1

1

BTNT: n Na O = (n NaOH + n NaAlO ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; n Al O = .n NaAlO  .0,3 = 0,15 mol
2

2

2

2

2

3

2


2

2

V y m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 gam.
Câu 5
Dung d ch Z ch a Al3+, Fe3+, Fe2+. Ch t r n Y ch có Ag.
G i x là s mol Fe2+ và y là s mol Fe3+ :
90x+107y=1,97 và x+y=1,6:1602-->x=0,01; y=0,01. 3nAl+3Fe3+ +2Fe2+=nAg
m=(0,01×3+0,01×2+0,01×3) ×108=8,64
câu 6
AlCl3 + 3Na[Al(OH)4]  4Al(OH)3 + 3NaCl
0.12------0.36----------------0.48------------0.36
Vì dung d ch ch a NaCl và AlCl3  AlCl3 d và Na[Al(OH)4] h t
m(ch t r n) = mNaCl + mAlCl3(d ) = 42,42
 nAlCl3(d ) = 0,16 mol
Câu 7
nNaOH = 0,4 mol, nAlCl3 = 0,12 mol
 nNaAlO2 = 0,04 mol, nAl(OH)3 = 0,08 mol
 m(dung d ch) = 200 + 150 – m(k t t a) = 343,76 gam
Th1 HCl thi u
HCl + NaAlO2 + H20  Al(OH)3 + NaCl
0,015----0,015--------------0,015--------0,015
=> %NaCl = (0,36 + 0,015)*58,5/ (343,76 + 0,015*36,5/ 0,1825 – 1,17) = 6,35%
Th2
HCl + NaAlO2 + H20  Al(OH)3 + NaCl
0.04-------------------------0.04--------0.04
6HCl + 2Al(OH)3  2AlCL3 + 3H2O
0.075---0.025

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

PP gi i bài t p đ c tr ng v nhôm và h p ch t

=> %NaCl = ( 0,36 + 0,04)*58,5/ (343,76 + 0,115*36,5/ 0,1825 – 1,17) = 6,4 %
Câu 8
n Y =0,14 mol
Vì 2 khí này đ c t o ra t Kl + HNO3 loãng...ko màu và có 1 khí hóa nâu trong kk
=> Y có NO ,có N2 ho c N2O
M Y = m : n =5,18:0,14 =37 g
Mà M NO =30 g -> M ch t 2 > 37 g => Khí th 2 : N2O
ta có : a mol NO
44-37=7
37
b mol N2O
7
=>a=b = 0,14:2 =0,07 mol
Vì cho NaOH vào dung d ch X đun nóng ko có khí màu khai => X ko có : NH4NO3
Al−3e−>Al3+
a.......3a mol
Mg−2e−>Mg2+

b.....2b mol
N5++3e−>N2+
.........0,21........0,07 mol
N5++4e−>N1+
..........0,56........0,14 mol
=> 3a+2b =0,56 +0,21 = 0,77
Mà 27a+24b=8,862
Gi i h :a= 0,042
=>%m Al =12,8%=D
Câu 9
anot : Al
Catot: CO2;CO;O2
M khí = 32 => nCO : nCO2=3:1
nCO2 trong 2.24 l khí là: nCO2=nCaCO3=0.02mol
=> nCO = 0.06 mol
=>nO2 = 0.02 mol
=> Trong 67.3 m3 thì:
nCO2=0.02 67.3 1000/2,24=600mol
nCO = 1800 mol
nO2 = 600 mol
=> nO t Al2O3 tách ra là: 600*2 + 1800 + 600*2 = 4200 mol
=> nAl2O3=1/3nO=1400mol
=> nAl = 2800 mol
=> mAl = 2800*17 = 75600 g = 75.6 Kg
áp án B
Giáo viên: V Kh c Ng c
Ngu n:

Hocmai.vn – Ngôi tr


ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

Hocmai.vn

- Trang | 4 -