Hiểu đúng về nguyên tắc chuyển địch le chatelier
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (216.71 KB, 2 trang )
Hiểu đúng về nguyên tắc chuyển địch “Le-chatelier”
1/ Định nghĩa: Nguyên tắc chuyển dịch “Le-chatelier”: Khi ta tắc động vào một hệ phản ứng
thuận nghịch nào đó { như tăng nhiệt độ, tăng P,…) ,thì nó hệ sẽ phản ứng theo chiều chống lại
tắc động đó (giảm nhiệt độ, giảm P,…).
2/ Các trường hợp cụ thể
2.1) Xét trường hợp phản ứng thuận nghịch, đối với phản ứng tỏa nhiệt(
<0) ứng với công của
môi trường tác động lên hệ (Q>0).
Vd1:
2NO(k) + O2(k)
2NO2(K)
((
<0 và Q>0, (phản ứng theo chiều
(1)
thuận) )
Giải thích: Vì ta thấy
à phản ứng tỏa nhiệt
Khi:
Ø Tăng T phản ứng theo chiều thu nhiệt (
và Q<0)à p/u theo chiều nghịch.
Ø Giảm T phảm ứng theo chiều tỏa nhiệt (
và Q>0)à p/u theo chiều thuận.
Ø Tăng P phản ứng theo chiều giảm Pà giảm số molà theo chiều thuận (và ngược lại)
Ø Tăng [NO2], phản ứng theo chiều giảm [NO2] à theo chiều nghịch (và ngược lại)
Ø Nếu tăng[NO] hay tăng [O2] thì phản ứng theo chiều giảm nồng độ chúngà chiều thuận
2.2) Xét trường hợp phản ứng thuận nghịch, đối với phản ứng thu nhiệt (
) ứng với Công
của hệ tác động lên môi trường (Q<0)
Vd2:
Thuận)(2))
Co(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ CoCl42- + 6 H2O
Giải thích: Vì ta thấy
Ø Tăng T phản ứng theo chiều thu nhiệt (
Ø Giảm T phảm ứng theo chiều tỏa nhiệt (
(DHpư >0, Q<0, phản ứng theo chiều
à phản ứng thu nhiệt
và Q<0)à p/u theo chiều thuận.
và Q>0)à p/u theo chiều nghịch.
Ø Tăng P phản ứng theo chiều giảm Pà giảm số molà theo chiều nghịch (và ngược lại)
Ø Tăng [CoCl42-] phản ứng theo chiều giảm [CoCl42-] -->phản ứng theo chiểu nghịch (và
ngược lại)
Ø Nếu tăng[Co(H2O)6 2+] hoặc [Cl- ]à phản ứng theo chiều thuận (và ngược lại)
chú thích: (1),(2) :phản ứng theo chiều thuận là do quy ước, (
hoặc Q cho ở phía bên sản phẩm(bên
phải)
“Nguyễn Hoàng Đức”
