ĐỀ KIỂM TRA – 7
Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm hai chất nguyên chất FeS
2
và FeCO
3
với tỉ lệ số mol 1:1 vào bình kín chứa
không khí với lượng gấp đôi lượng cần thiết để phản ứng với hỗn hợp X, áp suất trong bình ban đầu là P
1
(atm). Nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong
bình là P
2
(atm). Áp suất khí trong bình trước và sau khi nung là
A. P
1
= P
2
B. P
1
=
7
6
P
2
C. P
1
=
5
8
P
2
D. P

1
= 2P
2
2
2 3
2
2
3
2
:1
FeS :1
: 2 3
FeCO :1
:1
pu
O
Fe O
mol
SO n A
mol
CO



⇒ ⇒ = →
 



Câu 2: Pha các dung dịch sau:

(1) Lấy 0,155 gam Na
2
O pha thành 500 ml dung dịch X.
(2) Lấy 4,59 gam BaO pha thành 2 lít dung dịch Y.
(3) Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M với 250 ml dung dịch Ba(OH)
2
0,05M thành 500 ml dung dịch Z.
(4) Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M với 250 ml dung dịch NaOH 0,16M thành 500 ml dung dịch P.
Số dung dịch có pH bằng nhau là: (Các chất phân li hoàn toàn)
A. 0 B. 2 C. 3 D. 4
: 0,005 12
: 0,006 12,477
: 0,005 12
: 0,02
OH
OH
OH
OH
X n PH
Y n PH
Z n PH
P n
= → =
= → =
= → =
= →
Câu 3: Cho m gam Fe vào dung dÞch AgNO
3
được hh X gồm hai kim loại. Chia X thành hai phần: Phần ít
(m

1
gam), cho tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,1 mol khí H
2
. Phần nhiều (m
2
gam), cho tác dụng hết
với dung dÞch HNO
3
loãng dư, được 0,4 mol khí NO. Biết m
2
-m
1
=32,8. Giá trị m bằng:
A. 23,3 gam hoặc 47,1 gam B. 33,6 gam hoặc 47,1 gam
C. 33,6 gam hoặc 63,3 gam D. 11,74 gam hoặc 6,33 gam
1 2
: 0,1 :0,1 0,3 1,2 3
;
: : 108 5,6 5,6 108 32,8 1,612
Fe Fe k k ka k
m m B
Ag a Ag ka ka k a k
+ = =



+ = =

Cõu 4: in phõn dung dch hn hp 0,1 mol Cu(NO
3

)
2
v 0,06 mol HCl vi dũng in mt chiu cú
cng 1,34A trong 2 gi, cỏc in cc tr. Khi lng kim loi thoỏt ra catot v th tớch khớ ktc
thoỏt ra anot b qua s ho tan ca clo trong nc v coi hiu sut in phõn l 100% nhn nhng giỏ tr
no sau õy:
A. 0,32 gam v 0,896 lit. B. 3,2 gam v 0,896 lit.
C. 6,4 gam v 8,96 lit. D. 6,4 gam v 0,896 lit.
0,1
e
It
n B
F
= =

Cõu 5: Trộn 10,8 gam bột Al với 32 gam bột Fe
2
O
3
rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện
không có không khí (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe
2
O
3
thành Fe). Hoà tan hỗn hợp rắn sau phản ứng
bằng dung dịch H
2
SO
4
loãng thu đợc 10,08 lít khí H

2
(ở đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là
A. 85%. B. 90%. C. 80%. D. 75%.
2 3
2 3
:
0,4
: 0,4 2
3(0,4 2 ) 4 0,9 0,15
0,2
: 2

Al
Fe O
Al O a
n
Al a
hh a a a D
n
Fe a


=



+ = =

=






Cõu 6: Dn khớ CO vo ng s cha m gam bt Fe
2
O
3
nung núng thu c 61,2 gam hn hp A gm 4
cht. Khớ bay ra khi ng s c dn vo dung dch Ba(OH)
2
d c 132,975 gam kt ta. Ho tan ht A
bng dung dch HNO
3
d thu c V lớt (ktc) khớ NO l sn phm kh duy nht. Giỏ tr V l:
A. 11,2 lớt B. 5,6 lớt C. 10,08 lớt D. 6,72 lớt
2
0,675 72 50,4 0,7.61,2 5,6.3. 0,45
CO Fe NO NO
n n m m n n C

= = = = = + =
Cõu 7: Cho a gam hn hp X (Al, Mg, Fe) tỏc dng vi dung dch HNO
3
d thu c hn hp khớ gm
0,02 mol NO; 0,01 mol N
2
O; 0,01 mol NO
2
v dung dch Y. Cụ cn dung dch Y thu c 11,12 gam mui

khan. Giỏ tr a l:
A. 9,3. B. 11,2. C. 3,56. D. 1,82.
3
0,15
NO
n a D

= =

Cõu 8: Một cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl
3
2M. Rót vào cốc này 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a
mol/l, ta thu đợc một kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lợng không đổi thì đợc 5,1g chất rắn. Hỏi a có
giá trị nào sau đây?
A. 1,5M B. 1,5M hay 7,5M C. 1,5M hay 3M D. 1M hay 1,5M
2 3 3
( )
0,3
0,05 0,1
1,5
Al O Al OH OH
n n n B= = =
Cõu 9: Cho m gam Al
4
C
3
phn ng ht vi lng dung dch cú 0,03 mol HCl, c dung dch X. Mt khỏc
cho m

gam Al

4
C
3
k trờn phn ng va ht vi dung dch cú 0,04 mol KOH c dung dch Y. Trn ln
ton b X v Y trờn vi nhau c hn hp Z cú cha bao nhiờu mol mui nhụm?
A. 0,08 mol B. 0,04 mol C. 0,01 mol D. 0,025 mol
3
2
: 0,01
: 0,04
X AlCl
Y KAlO





Cõu 10 Cho 12 gam bt Mg vo 400 ml dung dch hn hp AgNO
3
x mol/l v Cu(NO
3
)
2
0,75x mol/l thu
c dung dch X v 32,16 gam hn hp rn Y gm 3 kim loi. Hũa tan ht hn hp Y vo dung dch
HNO
3
loóng thu c V lớt NO (ktc) v dung dch cha 96,66 gam mui (khụng cú HNO
3
d). Giỏ tr ca

V l
A. 6,72 B. 4,48 C. 2,80 D. 5,60
t n
NO
= x mol; n
NH4NO3
= y mol
Cú 12 : 24.2 = 3x + 8y; d thy nNO
3
-
= 2n
Mg
= 1 mol
32,16 + 1.62 + 80y = 96,66
y = 0,03125 mol => x = 0,25 mol => V = 5,6 lit
Cõu 11 Cho 5,6 gam Fe phn ng vi dung dch HNO
3
d nhi ta thu c dung dch mui v sn phn
kh duy nht l khớ X. Bit s mol Fe phn ng bng 27,78% s mol HNO
3
phn ng. Th tớch khớ X (
ktc) l
A. 6,72 lớt. B. 0,84 lớt. C. 2,24 lớt. D. 0,672 lớt.
n
HNO3 p/
= 0,36 mol
n
N trong spk
= 0,36 3n
Fe(NO3)3

= 0,36 0,3 = 0,06 mol
s e nhn cho 1 N
trong spk =
3.n Fe : 0,06 = 5 e nhn => l khớ N
2
n
N2
= 0,06 : 2 =0,03 mol => V = 6,72 lit
Câu 12 Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe
3
O
4
và Fe
2
O
3
trong 400 ml dung dịch
HNO
3
3M (dư) đun nóng, thu được dung dịch Y và V lít khí NO (ở đktc). NO là sản phẩm khử duy nhất
của NO
3
−
. Cho 350 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu được 21,4 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. 3,36 lít. B. 5,04 lít. C. 5,60 lít. D. 4,48 lít.
Có n
H
+
= 0,35.2 – 0,2.3 = 0,1 mol (ở đây Fe
3+

còn dư).
 n
HNO3

phản ứng với X
= 1,1 mol
Đặt n
Fe
= x mol; n
O
= y mol; n
NO
=z mol
 56x + 16y = 19,2; 3x – 2y = 3z; 3x + z = 1,1
 z = 0,2 mol => V =4,48 lit
Câu 13 Rót từ từ 200(g) dung dịch NaOH 8% vào 150(g) dung dịch AlCl
3
10,68% được kết tủa & dung
dịch X. Cho thêm m(g) dung dịch HCl 18,25% vào dung dịch X thu được 1,17(g) kết tủa và dung dịch Y.
Nồng độ % của NaCl trong Y:
A. 6,40% hoặc 6,83% B. 6,35% hoặc 6,40%
C. 6,03% hoặc 6,33% D. 6,11% hoặc 6,92%
n
NaOH
= 0,4 mol; n
AlCl3
= 0,12 mol;=> n
Al(OH)3
= 4.0,12 – 0,4 = 0,08 mol
Sau phản ứng có 0,04 mol NaAlO

2
và 0,36 mol NaCl
Và m
dd
= 200 + 150 – 0,08.78 = 343,76 gam.
Khi nhỏ HCl vào. Xảy ra 2TH;
TH1: nếu thiếu H
+
; n
H
+
= 0,015 mol
m
dd sau
= 0,015.36,5 : 0,1825 + 343,76 – 1,17 = 345,59
=>%m NaCl = (0,36 + 0,015).58,5: 345,59.100% = 6,35%
TH2: n
H
+
= 4.0,04 - 0,015.3 = 0,115 mol .
ở TH này toàn bộ Na
+
chuyển hóa thành NaCl (0,4 mol)
=> %m NaCl = 0,4.58,5 : (343,76 + 0,115.36,5: 0,1825 – 1,17).100% = 6,4%
Câu 14 Cho m gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO
3
0,2M, sau phản ứng thu được 3,88g chất rắn X và
dung dịch Y. Cho 2,925g bột Zn vào dung dịch Y sau phản ứng thu được 5,265g chất rắn Z và dung dịch chỉ
chứa 1 muối duy nhất. Giá trị của m là:
A. 3,17 B. 2,56 C. 1,92 D. 3,2

Sau phản ứng cuối cùng thu được 1 muối Zn (NO
3
)
2
=> Cu, Ag hết. (Cu không tham gia nhường nhận e) dễ
thấy n Zn phản ứng = n Ag+ : 2 = 0,02 mol
=> m Zn dư = 2,925 – 0,02.65 = 1,625 gam.
Ta có m + m
Ag
+ m
Zn
= 5,265 + 3,88
=> m = 5,265 + 3,88 – 0,04.108 – 1,625 = 3,2 gam.
Câu 15 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn
lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối của Fe là 55,85 ở 20
0
C khối lượng riêng của Fe là
7,87g/cm
3
. Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là:
A. 1,28 A
0
. B. 1,41A
0
. C. 1,67 A
0
. D. 1,97 A
0
.
áp dụng công thức sau: 4/3пR

3
= A.a% : (D. 6,02.10
23
). R là bán kính nguyên tử;
A là khối lượng nguyên tử; D là khối lượng riêng; a% là thể tích của các nguyên tử chiếm trong mạng tinh
thể.
=> R = = 1,28.10
-8
cm = 1,28 A
o