Giáo án Hóa học lớp 10 - Chương 6 NHÓM OXI Tiết 65 – Bài 40 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (114.59 KB, 3 trang )
Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC
Chương 6: NHĨM OXI
Tiết 65 – Bài 40: KHÁI QT VỀ NHĨM OXI
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức
Hiểu được:
- Vị trí nhóm oxi trong bảng tuần hồn.
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính ngun tử, năng lượng ion hố và một số tính chất vật lí
của các ngun tố trong nhóm.
- Cấu hình lớp electron ngồi cùng của ngun tử các ngun tố nhóm oxi tương tự nhau; các
ngun tố trong nhóm (trừ oxi) có nhiều số oxi hố khác nhau.
- Tính chất hố học cơ bản của các ngun tố nhóm oxi là tính oxi hố , sự khác nhau giữa oxi
và các ngun tố trong nhóm.; Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm oxi.
Biết được:
- Tính chất của hợp chất với hiđro, hiđroxit.
2. Kĩ năng
- Viết được cấu hình lớp electron ngồi cùng dạng ơ lượng tử của ngun tử O, S, Se, Te ở
trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích.
- Dự đốn được tính chất hóa học cơ bản của nhóm oxi là tính oxi hóa dựa vào cấu hình lớp
electron ngồi cùng và một số tính chất khác của ngun tử.
- Viết được các PTHH chứng minh tính chất oxi hố của các ngun tố nhóm oxi quy luật biến
đổi tính chất của các ngun tố trong nhóm.
- Giải được một số bài tập hố học có liên quan đến tính chất đơn chất và hợp chất nhóm oxi –
lưu huỳnh.
3. Trọng tâm
- Cấu tạo ngun tử của các ngun tố nhóm oxi.
- Tính chất của các ngun tố nhóm oxi:
- Tính chất đơn chất, tính chất hợp chất (Hợp chất với hiđro, hiđroxit)
II. CHUẨN BỊ
Gv:bảng TH các nguyên tố hóa học. Bảng phụ theo SGK
Hs: ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, viết cấu hình cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ
âm điện, số oxi hóa.
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, nêu vấn đề và diễn giải.
IV. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC
1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp xen kẽ trong q trình giảng dạy.
3. Bài mới
Hoạt động của GV
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Hoạt động của HS
Nội dung
Nội dung
Hoạt động 1
Hoạt động 1
a) HS quan s¸t b¶ng tn
hoµn c¸c nguyªn tè ho¸
häc vµ gäi tªn c¸c nguyªn
tè nhãm VIA. ViÕt kÝ hiƯu
vµ gäi tªn.
- GV th«ng b¸o nhãm VIA
®ỵc gäi lµ nhãm oxi, trong
®ã poloni lµ nguyªn tè kim
lo¹i, cã tÝnh phãng x¹,
Hs: quan sát BTH các
nguyên tố hóa học và gọi
tên các nguyên tố thuộc
nhóm VIA
HS cho biết trạng thái tồn
tại và tính phổ biến trong tự
I. vÞ trÝ nhãm oxi trong b¶ng tn
hoµn c¸c nguyªn tè
- Nhãm VIA bao gåm c¸c nguyªn tè:
O S Se Te Po
Oxi Lu
hnh
Selen Telu Poloni
- Oxi chÊt khÝ, chiÕm
Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC
kh«ng nghiªn cøu trong
ch¬ng tr×nh.
b) Dùa trªn nh÷ng kiÕn
thøc ®· ®ỵc häc, yªu cÇu
HS cho biÕt tr¹ng th¸i tån
t¹i ë ®iỊu kiƯn thêng vµ
tÝnh phỉ biÕn trong tù
nhiªn cđa c¸c nguyªn tè
trong nhãm oxi.
nhiên.
20% 50% 60% 89%
Kh«ng
khÝ
Vá
tr¸i
®Êt
C¬ thĨ
ngêi
Níc
+ Lu hnh lµ chÊt r¾n, mµu vµng, cã
nhiỊu trong lßng ®Êt, dÇu th«, nói lưa,
c¬ thĨ ngêi.
+ Selen lµ chÊt b¸n dÉn r¾n, mµu n©u
®á, dÉn ®iƯn tèt khi ®ỵc chiÕu s¸ng.
+ Telu lµ chÊt r¾n, x¸m (nguyªn tè
hiÕm).
+ Poloni lµ kim lo¹i, cã tÝnh phãng
x¹.
Hoạt động 2
Hoạt động 2
a) HS dùa vµo vÞ trÝ cđa c¸c
nguyªn tè nhãm oxi trong
b¶ng tn hoµn viÕt cÊu
h×nh e líp ngoµi cïng vµ sù
ph©n bè e trong c¸c « lỵng
tư?
GV bỉ sung cho ®Çy ®đ.
b) C¨n cø vµo cÊu h×nh e vµ
sù ph©n bè e trong c¸c « l-
ỵng tư rót ra nhËn xÐt sù
gièng nhau vỊ cÊu t¹o líp
vá e, kh¶ n¨ng nhËn e?
GV bỉ sung thªm.
Cđng cè: BT 1 tr.159 SGK
HS viết cấu hình e của các
nguyên tử và phân bố vào ô
lượng tử.
II. cÊu t¹o nguyªn tư cđa nguyªn tư
trong nhãm oxi
1. Gièng nhau
- Nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè nhãm
oxi cã 6 e ë líp ngoµi cïng (ns
2
np
4
cã
2e ®éc th©n.
ns
2
np
4
0
-2
- Kh¶ n¨ng: X → 2e + X
C¸c nguyªn tè trong nhãm oxi cã tÝnh
oxi ho¸ vµ cã thĨ t¹o nªn nh÷ng hỵp
chÊt trong ®ã chóng cã sè oxi ho¸ - 2.
Hoạt động 3
Hoạt động 3
a) HS xem tranh vỊ cÊu
h×nh e vµ sù ph©n bè e
trong c¸c « lỵng tư cđa c¸c
nguyªn tè nhãm oxi. HS
rót ra ®iĨm kh¸c nhau gi÷a
oxi vµ c¸c nguyªntè kh¸c
trong nhãm ?
b) GV gỵi ý vỊ tr¹ng th¸i
kÝch thÝch e cđa nguyªn tư
S, yªu cÇu HS viÕt sù ph©n
bè e trong c¸c « lỵng tư vµ
rót ra nhËn xÐt: S, Se, Te cã
kh¶ n¨ng ®a lªn ph©n líp d
bao nhiªu e ®éc th©n khi ®-
ỵc kÝch thÝch?
Hs nhận xét, Gv bổ sung
Hs nhận xét, Gv bổ sung
thêm.
thêm.
2. Sù kh¸c nhau gi÷a oxi vµ c¸c
nguyªn tè trong nhãm
- Nguyªn tư O kh«ng cã ph©n líp
electron d.
- Nguyªn tư cđa nh÷ng nguyªn tè cßn
l¹i (S, Se, Te) cã ph©n líp electron d cßn
trèng.
- Khi ®ỵc kÝch thÝch, nh÷ng e ngoµi
cïng cđa nh÷ng nguyªn tư S, Se,Te cã
thĨ chun lªn c¸c obitan d trèng ®Ĩ
líp ngoµi cïng cã 4e hc 6e ®éc th©n
tham gia liªn kÕt víi nguyªn tè cã ®é
©m ®iƯn lín h¬n, v× vËy chóng thĨ
hiƯn sè oxi ho¸ +4, +6.
Tr¹ng th¸i c¬ b¶n
ns
2
np
4
nd
0
Tr¹ng th¸i kÝch thÝch thø nhÊt
ns
2
np
4
nd
0
Tr¹ng th¸i kÝch thÝch thø hai
Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC
Cđng cè: BT5 tr. 160 SGK.
Hs làm, Gv nhận xét và bổ
Hs làm, Gv nhận xét và bổ
sung.
sung.
ns
2
np
4
nd
0
Hoạt động 4
Hoạt động 4
Dùa vµo b¶ng ®é ©m ®iƯn,
b¸n kÝnh nguyªn tư cđa c¸c
nguyªn tè cho HS rót ra
nhËn xÐt.
- TÝnh phi kim cđa c¸c
nguyªn tè trong nhãm oxi?
- So s¸nh tÝnh phi kim cđa
c¸c nguyªn tè nhãm oxi
víi halogen trong cïng chu
k×?
- Sù biÕn ®ỉi tÝnh phi kim
(tõ O→Te)?
Hs phát biểu, Gv bổ sung
Hs phát biểu, Gv bổ sung
thêm.
thêm.
III. TÝnh chÊt cđa c¸c nguyªn tè
trong nhãm oxi
1. TÝnh chÊt cđa ®¬n chÊt
- Lµ nh÷ng nguyªn tè phi kim m¹nh
(trõ Po).
- Cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh (u h¬n
halogen cïng chu k×).
- TÝnh chÊt nµy gi¶m dÇn tõ O ®Õn Te.
Hoạt động 5
Hoạt động 5
a) Cho HS viÕt c«ng thøc
ph©n tư c¸c hỵp chÊt víi
hi®ro, hỵp chÊt hi®roxit
cđa c¸c nguyªn tè nhãm
oxi ?
GV nhËn xÐt vµ bỉ sung.
b) C¨n cø vµo sù biÕn ®ỉi
b¸n kÝnh nguyªn tư, ®é ©m
®iƯnvµ quy lt biÕn ®ỉi
tÝnh chÊt hỵp chÊt theo
nhãm A cđa b¶ng tn
hoµn rót ra kÕt ln vỊ sù
biÕn ®ỉi:
- BiÕn thiªn ®é bỊn cđa c¸c
hỵp chÊt víi hi®ro cđa c¸c
nguyªn tè nhãm oxi?
Hs phát biểu.
Hs phát biểu.
2. TÝnh chÊt cđa hỵp chÊt
- Hỵp chÊt víi hi®ro (H
2
S, H
2
Se,
H
2
Te) lµ nh÷ng chÊt khÝ, mïi khã chÞu
vµ ®éc h¹i. Dung dÞch trong níc cã
tÝnh axit u.
§é tan vµ tÝnh axit t¨ng theo chiỊu tõ
H
2
S ®Õn H
2
Te. Theo chiỊu nay, ®é bỊn
gi¶m dÇn.
- Hỵp chÊt hi®roxit (H
2
SO
4
, H
2
SeO
4
,
H
2
TeO
4
) lµ nh÷ng axit.
4. Củng cố : Các nguyên tố nhóm oxi có tính phi kim và tính oxi hóa mạnh, tính chất này
giảm dần từ oxi đến telu
Các nguyên tố nhóm oxi đều có số oxi hóa –2; ngoài ra Se;S;Te còn có số oxi hóa
dương:+4;+6.
Làm các bài tập 1,2,3 SGK
5. Dặn dò: làm các bài tập SGK, soạn bài mới
