TRƯỜNG CAO ĐẲNG
CÔNG NGHIỆP TUY HÒA
µ
KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA
ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
MÔN HÓA LÝ
LỚP 102HL1, 102HL2
ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011
Thời gian làm bài: 45 phút;
(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 002_1
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Câu 1: Biến thiên entropy cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2
O ở 80
0
C với 150g H
2
O ở 50
0
C, biết rằng hệ
cô lập và
2
75,3( / . )
H O
P
C j mol K=
là:
A. 2,38J/K B. 10 J C. 23,8J D. 1 J/K
Câu 2: Độ giảm áp suất hơi của 120 g dung dịch chứa 20g saccarozo ở 100

0
C là bao nhiêu?
Biết M
Sacarozo
= 342,3 g/mol, P
0
= 760mmHg
A. 11,08 mmHg B. 1,1 mmHg C. 110,8 mmHg D. Đáp án khác
Câu 3: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298

( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
G
∆
) của phản ứng như sau:
A. 0 B. Đáp án khác C. 25,08 KJ D. -25,08 KJ
Câu 4: Cho điện cực sau: Hg / Hg(NO
3
)
2
0,001 M có thế chuẩn tương ứng bằng 0,792 V. Thế điện
cực chuẩn của điện cực trên là:
A. 0,682V B. -0,7035V C. -1,82V D. 0,7035V
Câu 5: Cho phản ứng N
2
O
4
NO
2
Biết lúc cân bằng
2 4 2
2 1
;
3 3
N O NO
P atm P atm

= =
Giá trị K
P
của phản ứng là:
A. 5,88 B. 0,17 C. 0,588 D. 1,7
Câu 6: Nhiệt độ tại trạng thái cân bằng cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2
O ở 80
0
C với 150g H
2
O ở 50
0
C,
biết rằng hệ cô lập và
2
75,3( / . )
H O
P
C j mol K=
là:
A. 373
o
K B. 353
o
K C. 323
o
K D. 335
o
K

Câu 7: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính ∆U của quá trình biết nhiệt hóa hơi
của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j
A. 1678,9 j B. 1678,9 Kj C. 167,9 Kj D. 167,9 j
Câu 8: Một bình kín gồm 2 ngăn, ngăn thứ nhất có thể tích 100 lít chứa khí O
2
, ngăn thứ 2 có thể tích
150 lít chứa khí N
2
. Hai ngăn đều cùng điều kiện nhiệt độ 127
o
C và áp suất 1,5 atm (Xem các khí là
khí lý tưởng). Biến thiên entropi khi hai khí khuếch tán vào nhau là:
A. 639,5j B. 6395j C. 6,4j D. 63,95j
Câu 9: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 2,32.10
-5
g B. 1,954.10
-7
g C. Đáp án khác D. 4,62.10
-3
g

Câu 10: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Trang 1/30 - Mã đề thi 002_1
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
H

∆
) của phản ứng như sau:
A. Đáp án khác B. 0 C. -74,28 KJ D. 74,28 KJ
Câu 11: Điện cực (Pt) Hg, Hg
2
Cl
2
KCl là điện cực:
A. Loại 1 B. Loại 3 C. Loại 2 D. Đáp án khác
Câu 12: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
Biết lúc cân bằng thu được 0,16 mol N
2
; 0,48 mol H
2
và 0,36 mol NH
3
Giá trị K
N
của phản ứng lúc là:
A. 73,2 B. 0,7324 C. 7,324 D. Đáp án khác
Câu 13: Biến thiên entropy của 64 gam oxi khi đun nóng từ 25
0
C đến 400
0
C ở áp suất không đổi, cho

)./(10.7,1010.36
273
2
KmolJTTC
o
p
−−
−+=
A. 5,62j B. -562j C. -56,2j D. 0,562j
Câu 14: Tính K của phản ứng sau :
2+ 3+
Fe +Ag Fe +Ag
+
→
, biết :
3+ 2+
0 0
Fe /Fe Ag /Ag
E =0,77V,E =0,80V
+
A. K= 3,2.10
9
B. K = 3,2 C. K= 32 D. K= 10
-3
Câu 15: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 5 lần (Biết K
pb
= 1,67.10

-3
)
A. Đáp án khác B. 4.10
-3
g C. 4,6.10
-5
g D. 3.10
-6
g
Câu 16: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(r)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1

298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entropi tiêu chuẩn (
0
298
S
∆
) của phản ứng như sau:
A. -165,11 J/K B. Đáp án khác C. 0 D. 165,11 J/K
Câu 17: Một dung môi hữu cơ có nhiệt độ sôi là 353
0
K, nhiệt hóa hơi của nó là 7362 cal/mol. Hằng
số nghiệm sôi của dung dịch trên là 2,63. Khối lượng mol của dung môi trên là:
A. 18 g/mol B. 78,2 g/mol C. Đáp án khác D. 128 g/mol
Câu 18: Cho phản ứng: 2Fe
3+
+ Zn = 2Fe
2+
+ Zn
2+
, sơ đồ pin của pin trên là:
A. Zn
2+
 Zn Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt) B. Zn Zn

2+
 Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt)
C. Zn Zn
2+
 Fe
2+
, Fe
3+
 (Pt) D. Zn
2+
 Zn Fe
2+
, Fe
3+
 (Pt)
Câu 19: Cho phản ứng: CO(k) + H
2
O(k) → H
2
(k) + CO
2
(k)
Biết K
C
= 1, giá trị của K
P

là:
A. Đáp án khác B. 0 C. 0,0216 D. 1
Câu 20: Điện cực Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt) là điện cực loại:
A. Đáp án khác B. Loại 3 C. Loại 1 D. Loại 2
Câu 21: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
Biết áp suất chung của hệ là P = 682,7 atm. Xác định giá trị K
N
của hệ?
A. Đáp án khác B. 8,14x10
-5
C. 1,23x10
4
D. 8,14x10
5
Câu 22: Quá trình chuyển pha từ lỏng sang khí thì biến thiên entropi của hệ:
A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. Đáp án khác D. ∆S = 0
Câu 23: Biến thiên entropy của quá trình giản nở thuận nghịch 1,5 mol O
2
(xem như khí lí tưởng) từ
10atm đến 1atm ở nhiệt độ không đổi 27
0

C là:
A. 6,87 J/K B. 2,87J/K C. 0,787 J/K D. 0,287 J/K
Câu 24: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Để lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là
5x10
-3
g thì phải dùng bao nhiêu ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. Đáp án khác B. 100ml C. 30ml D. 90ml
Câu 25: Cho sơ đồ pin: (Pt) Hg, Hg
2
Cl
2
KCl H
+
, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)

2
(Pt). Phản ứng xảy ra tại
cực (-) của pin là:
A. 2Hg + C
6
H
4
O
2
= C
6
H
4
(OH)
2
B. C
6
H
4
(OH)
2
=

2H
+
+ C
6
H
4
O

2
C. 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= C
6
H
4
(OH)
2
D. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg
2
Cl
2
Trang 2/30 - Mã đề thi 002_1
Câu 26: Cho sơ đồ pin điện: 2I
-
 I
2
 Fe
3+
, Fe
2+

 (Pt), vậy phản ứng xảy ra trong pin điện trên là:
A.
2+ - 3+
2
2Fe +2Br 2Fe +Br
→
B.
3+ 2+
2
2Fe +Br 2Fe +2Br
−
→
C.
3+ - 2+
2
2Fe +2Br 2Fe +Br
→
D.
2+ 3+
2
2Fe +Br 2Fe +2Br
−
→
Câu 27: Độ hạ nhiệt độ đông đặc của H
2
O là bao nhiêu biết 250g H
2
O hòa tan 8g saccarozo (K =
5,12). Biết M
Sacarozo

= 342,3g/mol.
A. 0,174
0
K B. 1,74
0
K C. 1,4
0
K D. 0,34
0
K
Câu 28: Dung dịch là hệ:
A. Phát biểu khác B. 2 pha C. 1 pha D. 3 pha
Câu 29: Cho sơ đồ của pin điện sau: Pb Pb(NO
3
)
2
 Hg(NO
3
)
2
 Hg. Phản ứng xảy ra trong pin là:
A. Pb (r) + Hg
2+

→ Pb
2+
+ Hg (r) . B. Đáp án khác
C. Pb (r) + Hg
+


→ Pb
+
+ Hg (r) D. Pb
2+
+ Hg (r) →Pb (r) + Hg
2+
Câu 30: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính A của quá trình biết nhiệt hóa hơi
của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j
A. 149,44 Kj B. 449,44 j C. 1475,19 Kj D. 449,44 Kj
Câu 31: Cho pin điện có sơ đồ: Cu
2+
 Cu Pb Pb
2+
. Biết
2 2
0 0
/ /
0,13 , 0,28
Pb Pb Co Co
V V
ϕ ϕ
+ +
= − = −
. khi
pin ngừng hoạt động thì tỷ số nồng độ
2
2
[ ]

[ ]
Pb
Co
+
+
là:
A. 8,23x10
6
B. 8,23x10
-6
C. 1,17x10
8
D. 1,17x10
4
Câu 32: Cần phải hòa tan bao nhiêu gam đường saccarozo C
12
H
22
O
11
vào 100 gam H
2
O để tăng nhiệt
độ sôi lên 0,125
0
K? Biết E = 0,52 và M
Sacarozo
= 342,3 g/mol.
A. 129,5 g B. 8,21g C. 0,821g D. 12,95 g
Câu 33: Cho pin điện có sơ đồ: Cu Cu(NO

3
)
2
H
+
, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Ở 25
o
C, suất điện
động của pin là 0,15V, PH của dung dịch, biết
2
/
0,28 , 0,6994
q
Cu Cu
V V
ϕ ϕ
+
= =

là:
A. 1,57 B. 2,75 C. 4,57 D. 9
Câu 34: Điện cực Hg / Hg(NO
3
)
2
là điện cực:
A. Loại 2 B. Điện cực oxi hóa khử
C. Loại 1 D. Loại 3
Câu 35: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
. Biết ở 375
0
C, hằng số cân bằng theo áp suất riêng
phần của phản ứng là K
p
= 4,3x10
-4
, Xác định K
C
của phản ứng?
A. 112,6 B. 1,612 C. 1,216 D. 11,26
Câu 36: Co Co
2+
(0,01M)  Cu
2+

(0,1M)  Cu. Biết
2 2
0 0
/ /
0,28 , 0,34
Pb Pb Cu Cu
V V
ϕ ϕ
+ +
= − =
. Suất điện
động của pin là:
A. -0,62V B. 1,6V C. 0,64V D. -0,64V
Câu 37: Cho pin điện có sơ đồ: (Pt) Hg,Hg
2
Cl
2
 KCl HCl, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Phản ứng

xảy ra trong pin trên là:
A. 2Hg + 2Cl
-
+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= Hg
2
Cl
2
+ C
6
H
4
(OH)
2
B. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg
2
Cl
2
C. Hg
2
Cl

2
+ C
6
H
4
(OH)
2
= 2Hg + 2Cl
-
+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
D. Hg
2
Cl
2

+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2

= 2Hg + 2Cl
-
+ C
6
H
4
(OH)
2
Câu 38: Cho biết: O
2(k)
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298

( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng Q
V
của phản ứng như sau:
A. -74,28 KJ B. 25,08 KJ C. 74,28 KJ D. -25,08 KJ
Câu 39: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 4,62.10
-3
g B. Đáp án khác C. 4,62.10
-4
g D. 1,62.10
-3
g
Trang 3/30 - Mã đề thi 002_1
Câu 40: Cho phản ứng: PCl
5
(k) PCl
3
(k) + Cl
2
(k)

Biết ở 25
0
C, biến thiên entropi, entanpi của phản ứng trên lần lượt là 182,4 J/K và 90,37 KJ. Biến
thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp của phản ứng ở nhiệt độ trên là:
A. -36,01 KJ B. Đáp án khác C. 90,36 KJ D. 36,01 KJ

HẾT
Trang 4/30 - Mã đề thi 002_1
TRƯỜNG CAO ĐẲNG
CÔNG NGHIỆP TUY HÒA
µ
KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA
ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
MÔN HÓA LÝ
LỚP 102HL1, 102HL2
ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011
Thời gian làm bài: 45 phút;
(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 002_2
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Câu 1: Cho điện cực sau: Hg / Hg(NO
3
)
2
0,001 M có thế chuẩn tương ứng bằng 0,792 V. Thế điện
cực chuẩn của điện cực trên là:
A. 0,682V B. -0,7035V C. 0,7035V D. -1,82V
Câu 2: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS

2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 4,62.10
-3
g B. Đáp án khác C. 2,32.10
-5
g D. 1,954.10
-7
g
Câu 3: Cho pin điện có sơ đồ: Cu Cu(NO
3
)
2
H
+
, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)

2
(Pt). Ở 25
o
C, suất điện
động của pin là 0,15V, PH của dung dịch, biết
2
/
0,28 , 0,6994
q
Cu Cu
V V
ϕ ϕ
+
= =
là:
A. 1,57 B. 2,75 C. 4,57 D. 9
Câu 4: Cho phản ứng N
2
O
4
NO
2
Biết lúc cân bằng
2 4 2
2 1
;
3 3
N O NO
P atm P atm
= =

Giá trị K
P
của phản ứng là:
A. 5,88 B. 0,17 C. 0,588 D. 1,7
Câu 5: Nhiệt độ tại trạng thái cân bằng cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2
O ở 80
0
C với 150g H
2
O ở 50
0
C,
biết rằng hệ cô lập và
2
75,3( / . )
H O
P
C j mol K=
là:
A. 373
o
K B. 353
o
K C. 323
o
K D. 335
o
K
Câu 6: Cho phản ứng: N

2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
Biết áp suất chung của hệ là P = 682,7 atm. Xác định giá trị K
N
của hệ?
A. 8,14x10
5
B. 1,23x10
4
C. 8,14x10
-5
D. Đáp án khác
Câu 7: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính ∆U của quá trình biết nhiệt hóa hơi
của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j
A. 1678,9 Kj B. 1678,9 j C. 167,9 j D. 167,9 Kj
Câu 8: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)

+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
H∆
) của phản ứng như sau:
A. -74,28 KJ B. 0 C. Đáp án khác D. 74,28 KJ
Câu 9: Tính K của phản ứng sau :
2+ 3+
Fe +Ag Fe +Ag
+
→
, biết :
3+ 2+
0 0
Fe /Fe Ag /Ag

E =0,77V,E =0,80V
+
A. K= 10
-3
B. K = 3,2 C. K= 32 D. K= 3,2.10
9
Câu 10: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(r)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −

205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entropi tiêu chuẩn (
0
298
S
∆
) của phản ứng như sau:
A. -165,11 J/K B. Đáp án khác C. 0 D. 165,11 J/K
Trang 5/30 - Mã đề thi 002_1
Câu 11: Cho phản ứng: CO(k) + H
2
O(k) → H
2
(k) + CO
2
(k)
Biết K
C
= 1, giá trị của K
P
là:
A. Đáp án khác B. 0 C. 0,0216 D. 1
Câu 12: Biến thiên entropy của 64 gam oxi khi đun nóng từ 25
0
C đến 400
0
C ở áp suất không đổi, cho
)./(10.7,1010.36
273
2

KmolJTTC
o
p
−−
−+=
A. 5,62j B. -562j C. -56,2j D. 0,562j
Câu 13: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 5 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 4.10
-3
g B. 3.10
-6
g C. Đáp án khác D. 4,6.10
-5
g
Câu 14: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. Đáp án khác B. 4,62.10

-4
g C. 4,62.10
-3
g D. 1,62.10
-3
g
Câu 15: Biến thiên entropy của quá trình giản nở thuận nghịch 1,5 mol O
2
(xem như khí lí tưởng) từ
10atm đến 1atm ở nhiệt độ không đổi 27
0
C là:
A. 6,87 J/K B. 2,87J/K C. 0,787 J/K D. 0,287 J/K
Câu 16: Quá trình chuyển pha từ lỏng sang khí thì biến thiên entropi của hệ:
A. Đáp án khác B. ∆S < 0 C. ∆S = 0 D. ∆S > 0
Câu 17: Dung dịch là hệ:
A. 2 pha B. Phát biểu khác C. 3 pha D. 1 pha
Câu 18: Điện cực (Pt) Hg, Hg
2
Cl
2
KCl là điện cực:
A. Loại 2 B. Đáp án khác C. Loại 1 D. Loại 3
Câu 19: Điện cực Hg / Hg(NO
3
)
2
là điện cực:
A. Loại 2 B. Điện cực oxi hóa khử
C. Loại 1 D. Loại 3

Câu 20: Cần phải hòa tan bao nhiêu gam đường saccarozo C
12
H
22
O
11
vào 100 gam H
2
O để tăng nhiệt
độ sôi lên 0,125
0
K? Biết E = 0,52 và M
Sacarozo
= 342,3 g/mol.
A. 129,5 g B. 8,21g C. 0,821g D. 12,95 g
Câu 21: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính A của quá trình biết nhiệt hóa hơi
của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j
A. 1475,19 Kj B. 149,44 Kj C. 449,44 j D. 449,44 Kj
Câu 22: Độ hạ nhiệt độ đông đặc của H
2
O là bao nhiêu biết 250g H
2
O hòa tan 8g saccarozo (K =
5,12). Biết M
Sacarozo
= 342,3g/mol.
A. 1,74
0

K B. 0,34
0
K C. 0,174
0
K D. 1,4
0
K
Câu 23: Cho phản ứng: 2Fe
3+
+ Zn = 2Fe
2+
+ Zn
2+
, sơ đồ pin của pin trên là:
A. Zn
2+
 Zn Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt) B. Zn Zn
2+
 Fe
2+
, Fe
3+
 (Pt)
C. Zn
2+
 Zn Fe

2+
, Fe
3+
 (Pt) D. Zn Zn
2+
 Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt)
Câu 24: Cho pin điện có sơ đồ: Cu
2+
 Cu Pb Pb
2+
. Biết
2 2
0 0
/ /
0,13 , 0,28
Pb Pb Co Co
V V
ϕ ϕ
+ +
= − = −
. khi
pin ngừng hoạt động thì tỷ số nồng độ
2
2
[ ]
[ ]

Pb
Co
+
+
là:
A. 1,17x10
8
B. 8,23x10
6
C. 8,23x10
-6
D. 1,17x10
4
Câu 25: Cho sơ đồ pin điện: 2I
-
 I
2
 Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt), vậy phản ứng xảy ra trong pin điện trên là:
A.
2+ - 3+
2
2Fe +2Br 2Fe +Br
→
B.
3+ 2+
2

2Fe +Br 2Fe +2Br
−
→
C.
3+ - 2+
2
2Fe +2Br 2Fe +Br
→
D.
2+ 3+
2
2Fe +Br 2Fe +2Br
−
→
Câu 26: Cho sơ đồ pin: (Pt) Hg, Hg
2
Cl
2
KCl H
+
, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4

(OH)
2
(Pt). Phản ứng xảy ra tại
cực (-) của pin là:
A. C
6
H
4
(OH)
2
=

2H
+
+ C
6
H
4
O
2
B. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg
2
Cl
2
C. 2H
+
+ C
6

H
4
O
2
= C
6
H
4
(OH)
2
D. 2Hg + C
6
H
4
O
2
= C
6
H
4
(OH)
2
Câu 27: Độ giảm áp suất hơi của 120 g dung dịch chứa 20g saccarozo ở 100
0
C là bao nhiêu?
Trang 6/30 - Mã đề thi 002_1
Biết M
Sacarozo
= 342,3 g/mol, P
0

= 760mmHg
A. 11,08 mmHg B. Đáp án khác C. 110,8 mmHg D. 1,1 mmHg
Câu 28: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
Biết lúc cân bằng thu được 0,16 mol N
2
; 0,48 mol H
2
và 0,36 mol NH
3
Giá trị K
N
của phản ứng lúc là:
A. Đáp án khác B. 7,324 C. 73,2 D. 0,7324
Câu 29: Điện cực Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt) là điện cực loại:
A. Loại 2 B. Loại 3 C. Đáp án khác D. Loại 1
Câu 30: Một bình kín gồm 2 ngăn, ngăn thứ nhất có thể tích 100 lít chứa khí O
2
, ngăn thứ 2 có thể
tích 150 lít chứa khí N
2
. Hai ngăn đều cùng điều kiện nhiệt độ 127

o
C và áp suất 1,5 atm (Xem các khí
là khí lý tưởng). Biến thiên entropi khi hai khí khuếch tán vào nhau là:
A. 6,4j B. 63,95j C. 639,5j D. 6395j
Câu 31: Một dung môi hữu cơ có nhiệt độ sôi là 353
0
K, nhiệt hóa hơi của nó là 7362 cal/mol. Hằng
số nghiệm sôi của dung dịch trên là 2,63. Khối lượng mol của dung môi trên là:
A. 78,2 g/mol B. 18 g/mol C. Đáp án khác D. 128 g/mol
Câu 32: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1

298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
G
∆
) của phản ứng như sau:
A. 25,08 KJ B. 0 C. -25,08 KJ D. Đáp án khác
Câu 33: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
. Biết ở 375
0
C, hằng số cân bằng theo áp suất riêng
phần của phản ứng là K
p
= 4,3x10
-4
, Xác định K
C
của phản ứng?
A. 11,26 B. 112,6 C. 1,612 D. 1,216
Câu 34: Cho phản ứng: PCl
5

(k) PCl
3
(k) + Cl
2
(k)
Biết ở 25
0
C, biến thiên entropi, entanpi của phản ứng trên lần lượt là 182,4 J/K và 90,37 KJ. Biến
thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp của phản ứng ở nhiệt độ trên là:
A. -36,01 KJ B. Đáp án khác C. 90,36 KJ D. 36,01 KJ
Câu 35: Co Co
2+
(0,01M)  Cu
2+
(0,1M)  Cu. Biết
2 2
0 0
/ /
0,28 , 0,34
Pb Pb Cu Cu
V V
ϕ ϕ
+ +
= − =
. Suất điện
động của pin là:
A. -0,62V B. 0,64V C. 1,6V D. -0,64V
Câu 36: Cho pin điện có sơ đồ: (Pt) Hg,Hg
2
Cl

2
 KCl HCl, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Phản ứng
xảy ra trong pin trên là:
A. 2Hg + 2Cl
-
+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= Hg
2
Cl
2
+ C

6
H
4
(OH)
2
B. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg
2
Cl
2
C. Hg
2
Cl
2
+ C
6
H
4
(OH)
2
= 2Hg + 2Cl
-
+ 2H
+
+ C
6
H
4
O

2
D. Hg
2
Cl
2

+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= 2Hg + 2Cl
-
+ C
6
H
4
(OH)
2
Câu 37: Cho biết: O
2(k)
+ H
2
S
(k)
→ H
2

O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng Q
V
của phản ứng như sau:
A. -74,28 KJ B. 25,08 KJ C. 74,28 KJ D. -25,08 KJ
Câu 38: Cho sơ đồ của pin điện sau: Pb Pb(NO
3
)
2
 Hg(NO
3
)
2
 Hg. Phản ứng xảy ra trong pin là:

A. Pb (r) + Hg
+

→ Pb
+
+ Hg (r) B. Pb
2+
+ Hg (r) →Pb (r) + Hg
2+
C. Pb (r) + Hg
2+

→ Pb
2+
+ Hg (r) . D. Đáp án khác
Câu 39: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Để lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là
5x10
-3
g thì phải dùng bao nhiêu ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. Đáp án khác B. 100ml C. 30ml D. 90ml
Trang 7/30 - Mã đề thi 002_1
Câu 40: Biến thiên entropy cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2
O ở 80

0
C với 150g H
2
O ở 50
0
C, biết rằng
hệ cô lập và
2
75,3( / . )
H O
P
C j mol K=
là:
A. 2,38J/K B. 10 J C. 23,8J D. 1 J/K

HẾT
TRƯỜNG CAO ĐẲNG
ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
Trang 8/30 - Mã đề thi 002_1
CÔNG NGHIỆP TUY HÒA
µ
KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA
MÔN HÓA LÝ
LỚP 102HL1, 102HL2
ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011
Thời gian làm bài: 45 phút;
(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 002_3
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:

Câu 1: Quá trình chuyển pha từ lỏng sang khí thì biến thiên entropi của hệ:
A. ∆S = 0 B. ∆S < 0 C. ∆S > 0 D. Đáp án khác
Câu 2: Cho phản ứng: PCl
5
(k) PCl
3
(k) + Cl
2
(k)
Biết ở 25
0
C, biến thiên entropi, entanpi của phản ứng trên lần lượt là 182,4 J/K và 90,37 KJ. Biến
thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp của phản ứng ở nhiệt độ trên là:
A. -36,01 KJ B. Đáp án khác C. 90,36 KJ D. 36,01 KJ
Câu 3: Điện cực (Pt) Hg, Hg
2
Cl
2
KCl là điện cực:
A. Loại 2 B. Đáp án khác C. Loại 1 D. Loại 3
Câu 4: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
Biết áp suất chung của hệ là P = 682,7 atm. Xác định giá trị K
N
của hệ?
A. 8,14x10

5
B. Đáp án khác C. 1,23x10
4
D. 8,14x10
-5
Câu 5: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 5 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 4.10
-3
g B. 4,6.10
-5
g C. Đáp án khác D. 3.10
-6
g
Câu 6: Biến thiên entropy cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2
O ở 80
0
C với 150g H
2
O ở 50
0
C, biết rằng hệ
cô lập và

2
75,3( / . )
H O
P
C j mol K=
là:
A. 10 J B. 2,38J/K C. 1 J/K D. 23,8J
Câu 7: Cho sơ đồ pin điện: 2I
-
 I
2
 Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt), vậy phản ứng xảy ra trong pin điện trên là:
A.
2+ - 3+
2
2Fe +2Br 2Fe +Br
→
B.
3+ 2+
2
2Fe +Br 2Fe +2Br
−
→
C.
3+ - 2+
2

2Fe +2Br 2Fe +Br
→
D.
2+ 3+
2
2Fe +Br 2Fe +2Br
−
→
Câu 8: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(r)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298

( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entropi tiêu chuẩn (
0
298
S∆
) của phản ứng như sau:
A. -165,11 J/K B. Đáp án khác C. 0 D. 165,11 J/K
Câu 9: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
Biết lúc cân bằng thu được 0,16 mol N
2
; 0,48 mol H
2
và 0,36 mol NH
3
Giá trị K
N
của phản ứng lúc là:
A. 0,7324 B. 73,2 C. Đáp án khác D. 7,324
Câu 10: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính ∆U của quá trình biết nhiệt hóa
hơi của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j
A. 167,9 j B. 1678,9 Kj C. 167,9 Kj D. 1678,9 j

Câu 11: Độ giảm áp suất hơi của 120 g dung dịch chứa 20g saccarozo ở 100
0
C là bao nhiêu?
Biết M
Sacarozo
= 342,3 g/mol, P
0
= 760mmHg
A. Đáp án khác B. 11,08 mmHg C. 1,1 mmHg D. 110,8 mmHg
Câu 12: Cho phản ứng: 2Fe
3+
+ Zn = 2Fe
2+
+ Zn
2+
, sơ đồ pin của pin trên là:
A. Zn
2+
 Zn Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt) B. Zn Zn
2+
 Fe
2+
, Fe
3+
 (Pt)
Trang 9/30 - Mã đề thi 002_1

C. Zn
2+
 Zn Fe
2+
, Fe
3+
 (Pt) D. Zn Zn
2+
 Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt)
Câu 13: Cho phản ứng N
2
O
4
NO
2
Biết lúc cân bằng
2 4 2
2 1
;
3 3
N O NO
P atm P atm
= =
Giá trị K
P
của phản ứng là:

A. 1,7 B. 0,588 C. 5,88 D. 0,17
Câu 14: Biến thiên entropy của quá trình giản nở thuận nghịch 1,5 mol O
2
(xem như khí lí tưởng) từ
10atm đến 1atm ở nhiệt độ không đổi 27
0
C là:
A. 6,87 J/K B. 2,87J/K C. 0,787 J/K D. 0,287 J/K
Câu 15: Cho điện cực sau: Hg / Hg(NO
3
)
2
0,001 M có thế chuẩn tương ứng bằng 0,792 V. Thế điện
cực chuẩn của điện cực trên là:
A. -1,82V B. -0,7035V C. 0,7035V D. 0,682V
Câu 16: Điện cực Hg / Hg(NO
3
)
2
là điện cực:
A. Loại 2 B. Điện cực oxi hóa khử
C. Loại 1 D. Loại 3
Câu 17: Cho sơ đồ của pin điện sau: Pb Pb(NO
3
)
2
 Hg(NO
3
)
2

 Hg. Phản ứng xảy ra trong pin là:
A. Pb (r) + Hg
2+

→ Pb
2+
+ Hg (r) . B. Pb
2+
+ Hg (r) →Pb (r) + Hg
2+
C. Đáp án khác D. Pb (r) + Hg
+

→ Pb
+
+ Hg (r)
Câu 18: Cần phải hòa tan bao nhiêu gam đường saccarozo C
12
H
22
O
11
vào 100 gam H
2
O để tăng nhiệt
độ sôi lên 0,125
0
K? Biết E = 0,52 và M
Sacarozo
= 342,3 g/mol.

A. 129,5 g B. 0,821g C. 8,21g D. 12,95 g
Câu 19: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
G

∆
) của phản ứng như sau:
A. 25,08 KJ B. 0 C. -25,08 KJ D. Đáp án khác
Câu 20: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính A của quá trình biết nhiệt hóa hơi
của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j
A. 1475,19 Kj B. 149,44 Kj C. 449,44 j D. 449,44 Kj
Câu 21: Độ hạ nhiệt độ đông đặc của H
2
O là bao nhiêu biết 250g H
2
O hòa tan 8g saccarozo (K =
5,12). Biết M
Sacarozo
= 342,3g/mol.
A. 1,74
0
K B. 0,34
0
K C. 0,174
0
K D. 1,4
0
K
Câu 22: Cho phản ứng: CO(k) + H
2
O(k) → H
2
(k) + CO

2
(k)
Biết K
C
= 1, giá trị của K
P
là:
A. 0 B. Đáp án khác C. 0,0216 D. 1
Câu 23: Dung dịch là hệ:
A. Phát biểu khác B. 1 pha C. 2 pha D. 3 pha
Câu 24: Điện cực Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt) là điện cực loại:
A. Loại 2 B. Loại 3 C. Đáp án khác D. Loại 1
Câu 25: Cho sơ đồ pin: (Pt) Hg, Hg
2
Cl
2
KCl H
+
, C
6
H
4
O
2
, C
6

H
4
(OH)
2
(Pt). Phản ứng xảy ra tại
cực (-) của pin là:
A. C
6
H
4
(OH)
2
=

2H
+
+ C
6
H
4
O
2
B. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg
2
Cl
2
C. 2H
+

+ C
6
H
4
O
2
= C
6
H
4
(OH)
2
D. 2Hg + C
6
H
4
O
2
= C
6
H
4
(OH)
2
Câu 26: Tính K của phản ứng sau :
2+ 3+
Fe +Ag Fe +Ag
+
→
, biết :

3+ 2+
0 0
Fe /Fe Ag /Ag
E =0,77V,E =0,80V
+
A. K = 3,2 B. K= 10
-3
C. K= 3,2.10
9
D. K= 32
Câu 27: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
. Biết ở 375
0
C, hằng số cân bằng theo áp suất riêng
phần của phản ứng là K
p
= 4,3x10
-4
, Xác định K
C
của phản ứng?
A. 1,612 B. 1,216 C. 11,26 D. 112,6
Trang 10/30 - Mã đề thi 002_1
Câu 28: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS

2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 4,62.10
-3
g B. 2,32.10
-5
g C. Đáp án khác D. 1,954.10
-7
g
Câu 29: Một bình kín gồm 2 ngăn, ngăn thứ nhất có thể tích 100 lít chứa khí O
2
, ngăn thứ 2 có thể
tích 150 lít chứa khí N
2
. Hai ngăn đều cùng điều kiện nhiệt độ 127
o
C và áp suất 1,5 atm (Xem các khí
là khí lý tưởng). Biến thiên entropi khi hai khí khuếch tán vào nhau là:
A. 6,4j B. 63,95j C. 639,5j D. 6395j
Câu 30: Một dung môi hữu cơ có nhiệt độ sôi là 353
0
K, nhiệt hóa hơi của nó là 7362 cal/mol. Hằng
số nghiệm sôi của dung dịch trên là 2,63. Khối lượng mol của dung môi trên là:
A. 78,2 g/mol B. 18 g/mol C. Đáp án khác D. 128 g/mol
Câu 31: Co Co
2+

(0,01M)  Cu
2+
(0,1M)  Cu. Biết
2 2
0 0
/ /
0,28 , 0,34
Pb Pb Cu Cu
V V
ϕ ϕ
+ +
= − =
. Suất điện
động của pin là:
A. -0,62V B. 0,64V C. 1,6V D. -0,64V
Câu 32: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )

s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
H∆
) của phản ứng như sau:
A. 74,28 KJ B. 0 C. -74,28 KJ D. Đáp án khác
Câu 33: Cho pin điện có sơ đồ: Cu
2+
 Cu Pb Pb
2+
. Biết
2 2
0 0
/ /
0,13 , 0,28
Pb Pb Co Co
V V
ϕ ϕ
+ +
= − = −

. khi
pin ngừng hoạt động thì tỷ số nồng độ
2
2
[ ]
[ ]
Pb
Co
+
+
là:
A. 1,17x10
4
B. 1,17x10
8
C. 8,23x10
6
D. 8,23x10
-6
Câu 34: Cho pin điện có sơ đồ: (Pt) Hg,Hg
2
Cl
2
 KCl HCl, C
6
H
4
O
2
, C

6
H
4
(OH)
2
(Pt). Phản ứng
xảy ra trong pin trên là:
A. 2Hg + 2Cl
-
+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= Hg
2
Cl
2
+ C
6
H
4
(OH)
2
B. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg

2
Cl
2
C. Hg
2
Cl
2
+ C
6
H
4
(OH)
2
= 2Hg + 2Cl
-
+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
D. Hg
2
Cl
2

+ 2H
+

+ C
6
H
4
O
2
= 2Hg + 2Cl
-
+ C
6
H
4
(OH)
2
Câu 35: Biến thiên entropy của 64 gam oxi khi đun nóng từ 25
0
C đến 400
0
C ở áp suất không đổi, cho
)./(10.7,1010.36
273
2
KmolJTTC
o
p
−−
−+=
A. 5,62j B. 0,562j C. -562j D. -56,2j
Câu 36: Cho pin điện có sơ đồ: Cu Cu(NO
3

)
2
H
+
, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Ở 25
o
C, suất điện
động của pin là 0,15V, PH của dung dịch, biết
2
/
0,28 , 0,6994
q
Cu Cu
V V
ϕ ϕ
+
= =
là:

A. 2,75 B. 9 C. 1,57 D. 4,57
Câu 37: Nhiệt độ tại trạng thái cân bằng cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2
O ở 80
0
C với 150g H
2
O ở
50
0
C, biết rằng hệ cô lập và
2
75,3( / . )
H O
P
C j mol K=
là:
A. 323
o
K B. 335
o
K C. 353
o
K D. 373
o
K
Câu 38: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Để lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là
5x10
-3
g thì phải dùng bao nhiêu ml CS

2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. Đáp án khác B. 100ml C. 30ml D. 90ml
Câu 39: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 1,62.10
-3
g B. 4,62.10
-4
g C. 4,62.10
-3
g D. Đáp án khác
Câu 40: Cho biết: O
2(k)
+ H
2
S
(k)
→ H
2

O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Trang 11/30 - Mã đề thi 002_1
Hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng Q
V
của phản ứng như sau:
A. -74,28 KJ B. 25,08 KJ C. 74,28 KJ D. -25,08 KJ

HẾT
TRƯỜNG CAO ĐẲNG
CÔNG NGHIỆP TUY HÒA
µ
KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA
ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
MÔN HÓA LÝ

LỚP 102HL1, 102HL2
ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011
Thời gian làm bài: 45 phút;
(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 001_1
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Câu 1: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
Biết lúc cân bằng thu được 0,16 mol N
2
; 0,48 mol H
2
và 0,36 mol NH
3
Giá trị K
N
của phản ứng lúc là:
A. 0,7324 B. 73,2 C. 7,324 D. Đáp án khác
Câu 2: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
Biết áp suất chung của hệ là P = 682,7 atm. Xác định giá trị K

N
của hệ?
A. 8,14x10
-5
B. 8,14x10
5
C. 1,23x10
4
D. Đáp án khác
Câu 3: Cho phản ứng N
2
O
4
NO
2
Biết lúc cân bằng
2 4 2
2 1
;
3 3
N O NO
P atm P atm
= =
Giá trị K
P
của phản ứng là:
A. 5,88 B. 0,17 C. 1,7 D. 0,588
Câu 4: Độ hạ nhiệt độ đông đặc của H
2
O là bao nhiêu biết 250g H

2
O hòa tan 8g saccarozo (K =
5,12). Biết M
Sacarozo
= 342,3g/mol.
A. 1,4
0
K B. 1,74
0
K C. 0,34
0
K D. 0,174
0
K
Câu 5: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính ∆U của quá trình biết nhiệt hóa hơi
của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j
A. 1678,9 j B. 167,9 j C. 167,9 Kj D. 1678,9 Kj
Câu 6: Điện cực Hg / Hg(NO
3
)
2
là điện cực:
A. Loại 1 B. Loại 2
C. Loại 3 D. Điện cực oxi hóa khử
Câu 7: Quá trình chuyển pha từ lỏng sang khí thì biến thiên entropi của hệ:
A. ∆S < 0 B. ∆S > 0 C. ∆S = 0 D. Đáp án khác
Câu 8: Cho sơ đồ pin: (Pt) Hg, Hg
2

Cl
2
KCl H
+
, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Phản ứng xảy ra tại cực
(-) của pin là:
A. 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= C
6
H
4

(OH)
2
B. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg
2
Cl
2
C. 2Hg + C
6
H
4
O
2
= C
6
H
4
(OH)
2
D. C
6
H
4
(OH)
2
=

2H
+

+ C
6
H
4
O
2
Câu 9: Cần phải hòa tan bao nhiêu gam đường saccarozo C
12
H
22
O
11
vào 100 gam H
2
O để tăng nhiệt
độ sôi lên 0,125
0
K? Biết E = 0,52 và M
Sacarozo
= 342,3 g/mol.
A. 129,5 g B. 12,95 g C. 0,821g D. 8,21g
Câu 10: Biến thiên entropy cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2
O ở 80
0
C với 150g H
2
O ở 50
0
C, biết rằng

hệ cô lập và
2
75,3( / . )
H O
P
C j mol K=
là:
A. 10 J B. 2,38J/K C. 1 J/K D. 23,8J
Trang 12/30 - Mã đề thi 002_1
Câu 11: Điện cực Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt) là điện cực loại:
A. Loại 2 B. Loại 1 C. Loại 3 D. Đáp án khác
Câu 12: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )

s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
G
∆
) của phản ứng như sau:
A. -25,08 KJ B. 25,08 KJ C. 0 D. Đáp án khác
Câu 13: Nhiệt độ tại trạng thái cân bằng cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2
O ở 80
0
C với 150g H
2
O ở
50
0
C, biết rằng hệ cô lập và
2
75,3( / . )
H O

P
C j mol K=
là:
A. 335
o
K B. 353
o
K C. 323
o
K D. 373
o
K
Câu 14: Biến thiên entropy của 64 gam oxi khi đun nóng từ 25
0
C đến 400
0
C ở áp suất không đổi, cho
)./(10.7,1010.36
273
2
KmolJTTC
o
p
−−
−+=
A. -56,2j B. -562j C. 5,62j D. 0,562j
Câu 15: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính A của quá trình biết nhiệt hóa hơi
của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j

A. 449,44 Kj B. 149,44 Kj C. 449,44 j D. 1475,19 Kj
Câu 16: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 5 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. Đáp án khác B. 3.10
-6
g C. 4.10
-3
g D. 4,6.10
-5
g
Câu 17: Điện cực (Pt) Hg, Hg
2
Cl
2
KCl là điện cực:
A. Đáp án khác B. Loại 2 C. Loại 3 D. Loại 1
Câu 18: Cho phản ứng: 2Fe
3+
+ Zn = 2Fe
2+
+ Zn
2+
, sơ đồ pin của pin trên là:
A. Zn

2+
 Zn Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt) B. Zn
2+
 Zn Fe
2+
, Fe
3+
 (Pt)
C. Zn Zn
2+
 Fe
2+
, Fe
3+
 (Pt) D. Zn Zn
2+
 Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt)
Câu 19: Một dung môi hữu cơ có nhiệt độ sôi là 353
0
K, nhiệt hóa hơi của nó là 7362 cal/mol. Hằng
số nghiệm sôi của dung dịch trên là 2,63. Khối lượng mol của dung môi trên là:
A. 18 g/mol B. 78,2 g/mol C. 128 g/mol D. Đáp án khác

Câu 20: Cho biết: O
2(k)
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng Q
V
của phản ứng như sau:
A. -25,08 KJ B. -74,28 KJ C. 25,08 KJ D. 74,28 KJ
Câu 21: Cho phản ứng: N

2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
. Biết ở 375
0
C, hằng số cân bằng theo áp suất riêng
phần của phản ứng là K
p
= 4,3x10
-4
, Xác định K
C
của phản ứng?
A. 1,216 B. 112,6 C. 1,612 D. 11,26
Câu 22: Cho phản ứng: CO(k) + H
2
O(k) → H
2
(k) + CO
2
(k)
Biết K
C
= 1, giá trị của K
P
là:
A. 0 B. Đáp án khác C. 1 D. 0,0216
Câu 23: Một bình kín gồm 2 ngăn, ngăn thứ nhất có thể tích 100 lít chứa khí O

2
, ngăn thứ 2 có thể
tích 150 lít chứa khí N
2
. Hai ngăn đều cùng điều kiện nhiệt độ 127
o
C và áp suất 1,5 atm (Xem các khí
là khí lý tưởng). Biến thiên entropi khi hai khí khuếch tán vào nhau là:
A. 63,95j B. 6395j C. 6,4j D. 639,5j
Câu 24: Cho sơ đồ pin điện: 2I
-
 I
2
 Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt), vậy phản ứng xảy ra trong pin điện trên là:
A.
2+ - 3+
2
2Fe +2Br 2Fe +Br
→
B.
3+ 2+
2
2Fe +Br 2Fe +2Br
−
→
C.

3+ - 2+
2
2Fe +2Br 2Fe +Br
→
D.
2+ 3+
2
2Fe +Br 2Fe +2Br
−
→
Câu 25: Cho sơ đồ của pin điện sau: Pb Pb(NO
3
)
2
 Hg(NO
3
)
2
 Hg. Phản ứng xảy ra trong pin là:
Trang 13/30 - Mã đề thi 002_1
A. Pb (r) + Hg
+

→ Pb
+
+ Hg (r) B. Pb (r) + Hg
2+

→ Pb
2+

+ Hg (r) .
C. Đáp án khác D. Pb
2+
+ Hg (r) →Pb (r) + Hg
2+
Câu 26: Cho điện cực sau: Hg / Hg(NO
3
)
2
0,001 M có thế chuẩn tương ứng bằng 0,792 V. Thế điện
cực chuẩn của điện cực trên là:
A. 0,682V B. -0,7035V C. 0,7035V D. -1,82V
Câu 27: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Để lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là
5x10
-3
g thì phải dùng bao nhiêu ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 100ml B. Đáp án khác C. 90ml D. 30ml
Câu 28: Tính K của phản ứng sau :
2+ 3+
Fe +Ag Fe +Ag
+
→
, biết :
3+ 2+

0 0
Fe /Fe Ag /Ag
E =0,77V,E =0,80V
+
A. K= 10
-3
B. K= 32 C. K= 3,2.10
9
D. K = 3,2
Câu 29: Độ giảm áp suất hơi của 120 g dung dịch chứa 20g saccarozo ở 100
0
C là bao nhiêu?
Biết M
Sacarozo
= 342,3 g/mol, P
0
= 760mmHg
A. 11,08 mmHg B. 1,1 mmHg C. 110,8 mmHg D. Đáp án khác
Câu 30: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. Đáp án khác B. 4,62.10
-3
g C. 4,62.10
-4

g D. 1,62.10
-3
g
Câu 31: Co Co
2+
(0,01M)  Cu
2+
(0,1M)  Cu. Biết
2 2
0 0
/ /
0,28 , 0,34
Pb Pb Cu Cu
V V
ϕ ϕ
+ +
= − =
. Suất điện
động của pin là:
A. -0,64V B. 0,64V C. 1,6V D. -0,62V
Câu 32: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 2,32.10
-5

g B. 4,62.10
-3
g C. 1,954.10
-7
g D. Đáp án khác
Câu 33: Cho pin điện có sơ đồ: Cu
2+
 Cu Pb Pb
2+
. Biết
2 2
0 0
/ /
0,13 , 0,28
Pb Pb Co Co
V V
ϕ ϕ
+ +
= − = −
. khi
pin ngừng hoạt động thì tỷ số nồng độ
2
2
[ ]
[ ]
Pb
Co
+
+
là:

A. 8,23x10
6
B. 1,17x10
8
C. 1,17x10
4
D. 8,23x10
-6
Câu 34: Cho phản ứng: PCl
5
(k) PCl
3
(k) + Cl
2
(k)
Biết ở 25
0
C, biến thiên entropi, entanpi của phản ứng trên lần lượt là 182,4 J/K và 90,37 KJ. Biến
thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp của phản ứng ở nhiệt độ trên là:
A. Đáp án khác B. -36,01 KJ C. 90,36 KJ D. 36,01 KJ
Câu 35: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)

+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
H
∆
) của phản ứng như sau:
A. 74,28 KJ B. Đáp án khác C. -74,28 KJ D. 0
Câu 36: Cho pin điện có sơ đồ: Cu Cu(NO
3
)
2
H
+
, C
6

H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Ở 25
o
C, suất điện
động của pin là 0,15V, PH của dung dịch, biết
2
/
0,28 , 0,6994
q
Cu Cu
V V
ϕ ϕ
+
= =
là:
A. 1,57 B. 2,75 C. 4,57 D. 9
Câu 37: Dung dịch là hệ:
A. 1 pha B. 2 pha C. 3 pha D. Phát biểu khác
Câu 38: Cho biết: O
2
+ H

2
S
(k)
→ H
2
O
(r)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entropi tiêu chuẩn (
0
298
S
∆
) của phản ứng như sau:
A. -165,11 J/K B. 0 C. Đáp án khác D. 165,11 J/K
Trang 14/30 - Mã đề thi 002_1

Câu 39: Cho pin điện có sơ đồ: (Pt) Hg,Hg
2
Cl
2
 KCl HCl, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Phản ứng
xảy ra trong pin trên là:
A. Hg
2
Cl
2
+ C
6
H
4
(OH)
2
= 2Hg + 2Cl
-

+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
B. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg
2
Cl
2
C. Hg
2
Cl
2

+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= 2Hg + 2Cl
-
+ C

6
H
4
(OH)
2
D. 2Hg + 2Cl
-
+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= Hg
2
Cl
2
+ C
6
H
4
(OH)
2
Câu 40: Biến thiên entropy của quá trình giản nở thuận nghịch 1,5 mol O
2
(xem như khí lí tưởng) từ
10atm đến 1atm ở nhiệt độ không đổi 27
0

C là:
A. 6,87 J/K B. 0,787 J/K C. 2,87J/K D. 0,287 J/K

HẾT
TRƯỜNG CAO ĐẲNG
CÔNG NGHIỆP TUY HÒA
µ
KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA
ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
MÔN HÓA LÝ
LỚP 102HL1, 102HL2
ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011
Thời gian làm bài: 45 phút;
(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 001_2
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Câu 1: Cho sơ đồ của pin điện sau: Pb Pb(NO
3
)
2
 Hg(NO
3
)
2
 Hg. Phản ứng xảy ra trong pin là:
A. Pb (r) + Hg
+

→ Pb

+
+ Hg (r) B. Pb
2+
+ Hg (r) →Pb (r) + Hg
2+
C. Pb (r) + Hg
2+

→ Pb
2+
+ Hg (r) . D. Đáp án khác
Câu 2: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính A của quá trình biết nhiệt hóa hơi
của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j
A. 449,44 j B. 449,44 Kj C. 1475,19 Kj D. 149,44 Kj
Câu 3: Cho phản ứng N
2
O
4
NO
2
Biết lúc cân bằng
2 4 2
2 1
;
3 3
N O NO
P atm P atm
= =

Giá trị K
P
của phản ứng là:
A. 1,7 B. 0,17 C. 5,88 D. 0,588
Câu 4: Cho phản ứng: 2Fe
3+
+ Zn = 2Fe
2+
+ Zn
2+
, sơ đồ pin của pin trên là:
A. Zn Zn
2+
 Fe
2+
, Fe
3+
 (Pt) B. Zn
2+
 Zn Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt)
C. Zn Zn
2+
 Fe
3+
, Fe
2+

 (Pt) D. Zn
2+
 Zn Fe
2+
, Fe
3+
 (Pt)
Câu 5: Cho biết: O
2(k)
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol

− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng Q
V
của phản ứng như sau:
A. -74,28 KJ B. 74,28 KJ C. 25,08 KJ D. -25,08 KJ
Câu 6: Quá trình chuyển pha từ lỏng sang khí thì biến thiên entropi của hệ:
A. ∆S < 0 B. ∆S > 0 C. ∆S = 0 D. Đáp án khác
Câu 7: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
Biết áp suất chung của hệ là P = 682,7 atm. Xác định giá trị K
N
của hệ?
A. 8,14x10
5
B. 8,14x10
-5
C. 1,23x10
4
D. Đáp án khác
Trang 15/30 - Mã đề thi 002_1
Câu 8: Cần phải hòa tan bao nhiêu gam đường saccarozo C
12
H
22
O

11
vào 100 gam H
2
O để tăng nhiệt
độ sôi lên 0,125
0
K? Biết E = 0,52 và M
Sacarozo
= 342,3 g/mol.
A. 129,5 g B. 12,95 g C. 0,821g D. 8,21g
Câu 9: Cho phản ứng: PCl
5
(k) PCl
3
(k) + Cl
2
(k)
Biết ở 25
0
C, biến thiên entropi, entanpi của phản ứng trên lần lượt là 182,4 J/K và 90,37 KJ. Biến
thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp của phản ứng ở nhiệt độ trên là:
A. -36,01 KJ B. 36,01 KJ C. Đáp án khác D. 90,36 KJ
Câu 10: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2

O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
H
∆
) của phản ứng như sau:
A. Đáp án khác B. 0 C. -74,28 KJ D. 74,28 KJ
Câu 11: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10

-3
)
A. Đáp án khác B. 4,62.10
-3
g C. 4,62.10
-4
g D. 1,62.10
-3
g
Câu 12: Nhiệt độ tại trạng thái cân bằng cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2
O ở 80
0
C với 150g H
2
O ở
50
0
C, biết rằng hệ cô lập và
2
75,3( / . )
H O
P
C j mol K=
là:
A. 335
o
K B. 353
o
K C. 323

o
K D. 373
o
K
Câu 13: Biến thiên entropy của 64 gam oxi khi đun nóng từ 25
0
C đến 400
0
C ở áp suất không đổi, cho
)./(10.7,1010.36
273
2
KmolJTTC
o
p
−−
−+=
A. -56,2j B. -562j C. 5,62j D. 0,562j
Câu 14: Điện cực Hg / Hg(NO
3
)
2
là điện cực:
A. Loại 1 B. Loại 2
C. Loại 3 D. Điện cực oxi hóa khử
Câu 15: Điện cực (Pt) Hg, Hg
2
Cl
2
KCl là điện cực:

A. Loại 1 B. Loại 3 C. Loại 2 D. Đáp án khác
Câu 16: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Để lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là
5x10
-3
g thì phải dùng bao nhiêu ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. Đáp án khác B. 100ml C. 90ml D. 30ml
Câu 17: Tính K của phản ứng sau :
2+ 3+
Fe +Ag Fe +Ag
+
→
, biết :
3+ 2+
0 0
Fe /Fe Ag /Ag
E =0,77V,E =0,80V
+
A. K= 10
-3
B. K= 32 C. K= 3,2.10
9
D. K = 3,2
Câu 18: Một dung môi hữu cơ có nhiệt độ sôi là 353
0

K, nhiệt hóa hơi của nó là 7362 cal/mol. Hằng
số nghiệm sôi của dung dịch trên là 2,63. Khối lượng mol của dung môi trên là:
A. 18 g/mol B. 78,2 g/mol C. 128 g/mol D. Đáp án khác
Câu 19: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính ∆U của quá trình biết nhiệt hóa
hơi của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j
A. 1678,9 Kj B. 167,9 Kj C. 167,9 j D. 1678,9 j
Câu 20: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(r)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298

( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entropi tiêu chuẩn (
0
298
S∆
) của phản ứng như sau:
A. -165,11 J/K B. 0 C. Đáp án khác D. 165,11 J/K
Câu 21: Một bình kín gồm 2 ngăn, ngăn thứ nhất có thể tích 100 lít chứa khí O
2
, ngăn thứ 2 có thể
tích 150 lít chứa khí N
2
. Hai ngăn đều cùng điều kiện nhiệt độ 127
o
C và áp suất 1,5 atm (Xem các khí
là khí lý tưởng). Biến thiên entropi khi hai khí khuếch tán vào nhau là:
A. 6,4j B. 639,5j C. 63,95j D. 6395j
Trang 16/30 - Mã đề thi 002_1
Câu 22: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)

+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
G
∆
) của phản ứng như sau:
A. 0 B. Đáp án khác C. 25,08 KJ D. -25,08 KJ
Câu 23: Biến thiên entropy cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2
O ở 80
0
C với 150g H
2
O ở 50
0

C, biết rằng
hệ cô lập và
2
75,3( / . )
H O
P
C j mol K=
là:
A. 23,8J B. 1 J/K C. 10 J D. 2,38J/K
Câu 24: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
Biết lúc cân bằng thu được 0,16 mol N
2
; 0,48 mol H
2
và 0,36 mol NH
3
Giá trị K
N
của phản ứng lúc là:
A. 0,7324 B. 73,2 C. 7,324 D. Đáp án khác
Câu 25: Cho sơ đồ pin điện: 2I
-
 I
2
 Fe

3+
, Fe
2+
 (Pt), vậy phản ứng xảy ra trong pin điện trên là:
A.
2+ - 3+
2
2Fe +2Br 2Fe +Br
→
B.
3+ - 2+
2
2Fe +2Br 2Fe +Br
→
C.
3+ 2+
2
2Fe +Br 2Fe +2Br
−
→
D.
2+ 3+
2
2Fe +Br 2Fe +2Br
−
→
Câu 26: Cho phản ứng: CO(k) + H
2
O(k) → H
2

(k) + CO
2
(k)
Biết K
C
= 1, giá trị của K
P
là:
A. Đáp án khác B. 0 C. 0,0216 D. 1
Câu 27: Độ hạ nhiệt độ đông đặc của H
2
O là bao nhiêu biết 250g H
2
O hòa tan 8g saccarozo (K =
5,12). Biết M
Sacarozo
= 342,3g/mol.
A. 1,4
0
K B. 1,74
0
K C. 0,174
0
K D. 0,34
0
K
Câu 28: Độ giảm áp suất hơi của 120 g dung dịch chứa 20g saccarozo ở 100
0
C là bao nhiêu?
Biết M

Sacarozo
= 342,3 g/mol, P
0
= 760mmHg
A. 11,08 mmHg B. 1,1 mmHg C. 110,8 mmHg D. Đáp án khác
Câu 29: Điện cực Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt) là điện cực loại:
A. Loại 3 B. Đáp án khác C. Loại 2 D. Loại 1
Câu 30: Co Co
2+
(0,01M)  Cu
2+
(0,1M)  Cu. Biết
2 2
0 0
/ /
0,28 , 0,34
Pb Pb Cu Cu
V V
ϕ ϕ
+ +
= − =
. Suất điện
động của pin là:
A. -0,64V B. 0,64V C. 1,6V D. -0,62V
Câu 31: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS

2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 2,32.10
-5
g B. 1,954.10
-7
g C. Đáp án khác D. 4,62.10
-3
g
Câu 32: Cho pin điện có sơ đồ: Cu
2+
 Cu Pb Pb
2+
. Biết
2 2
0 0
/ /
0,13 , 0,28
Pb Pb Co Co
V V
ϕ ϕ
+ +
= − = −
. khi
pin ngừng hoạt động thì tỷ số nồng độ
2

2
[ ]
[ ]
Pb
Co
+
+
là:
A. 8,23x10
-6
B. 1,17x10
8
C. 1,17x10
4
D. 8,23x10
6
Câu 33: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
. Biết ở 375
0
C, hằng số cân bằng theo áp suất riêng
phần của phản ứng là K
p
= 4,3x10
-4
, Xác định K

C
của phản ứng?
A. 112,6 B. 1,216 C. 1,612 D. 11,26
Câu 34: Cho điện cực sau: Hg / Hg(NO
3
)
2
0,001 M có thế chuẩn tương ứng bằng 0,792 V. Thế điện
cực chuẩn của điện cực trên là:
A. -0,7035V B. -1,82V C. 0,682V D. 0,7035V
Câu 35: Cho pin điện có sơ đồ: Cu Cu(NO
3
)
2
H
+
, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Ở 25
o

C, suất điện
động của pin là 0,15V, PH của dung dịch, biết
2
/
0,28 , 0,6994
q
Cu Cu
V V
ϕ ϕ
+
= =
là:
A. 1,57 B. 2,75 C. 4,57 D. 9
Câu 36: Dung dịch là hệ:
Trang 17/30 - Mã đề thi 002_1
A. 1 pha B. 2 pha C. 3 pha D. Phát biểu khác
Câu 37: Cho sơ đồ pin: (Pt) Hg, Hg
2
Cl
2
KCl H
+
, C
6
H
4
O
2
, C
6

H
4
(OH)
2
(Pt). Phản ứng xảy ra tại
cực (-) của pin là:
A. C
6
H
4
(OH)
2
=

2H
+
+ C
6
H
4
O
2
B. 2H
+
+ C
6
H
4
O
2

= C
6
H
4
(OH)
2
C. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg
2
Cl
2
D. 2Hg + C
6
H
4
O
2
= C
6
H
4
(OH)
2
Câu 38: Biến thiên entropy của quá trình giản nở thuận nghịch 1,5 mol O
2
(xem như khí lí tưởng) từ
10atm đến 1atm ở nhiệt độ không đổi 27
0
C là:

A. 6,87 J/K B. 2,87J/K C. 0,787 J/K D. 0,287 J/K
Câu 39: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 5 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. Đáp án khác B. 4.10
-3
g C. 4,6.10
-5
g D. 3.10
-6
g
Câu 40: Cho pin điện có sơ đồ: (Pt) Hg,Hg
2
Cl
2
 KCl HCl, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4

(OH)
2
(Pt). Phản ứng
xảy ra trong pin trên là:
A. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg
2
Cl
2
B. Hg
2
Cl
2

+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= 2Hg + 2Cl
-
+ C
6
H
4
(OH)

2
C. Hg
2
Cl
2
+ C
6
H
4
(OH)
2
= 2Hg + 2Cl
-
+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
D. 2Hg + 2Cl
-
+ 2H
+
+ C
6
H
4
O

2
= Hg
2
Cl
2
+ C
6
H
4
(OH)
2

HẾT
TRƯỜNG CAO ĐẲNG
CÔNG NGHIỆP TUY HÒA
µ
KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA
ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
MÔN HÓA LÝ
LỚP 102HL1, 102HL2
ĐVHT : 3 – Học kỳ II, Năm 2010 -2011
Thời gian làm bài: 45 phút;
(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi 001_3
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Câu 1: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)

→ NH
3(k)
Biết lúc cân bằng thu được 0,16 mol N
2
; 0,48 mol H
2
và 0,36 mol NH
3
Giá trị K
N
của phản ứng lúc là:
A. 7,324 B. 73,2 C. Đáp án khác D. 0,7324
Câu 2: Cho sơ đồ pin điện: 2I
-
 I
2
 Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt), vậy phản ứng xảy ra trong pin điện trên là:
A.
3+ - 2+
2
2Fe +2Br 2Fe +Br
→
B.
2+ 3+
2
2Fe +Br 2Fe +2Br

−
→
C.
2+ - 3+
2
2Fe +2Br 2Fe +Br
→
D.
3+ 2+
2
2Fe +Br 2Fe +2Br
−
→
Câu 3: Dung dịch là hệ:
A. 1 pha B. 2 pha C. 3 pha D. Phát biểu khác
Câu 4: Cho phản ứng: PCl
5
(k) PCl
3
(k) + Cl
2
(k)
Biết ở 25
0
C, biến thiên entropi, entanpi của phản ứng trên lần lượt là 182,4 J/K và 90,37 KJ. Biến
thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp của phản ứng ở nhiệt độ trên là:
A. Đáp án khác B. -36,01 KJ C. 36,01 KJ D. 90,36 KJ
Câu 5: Cho biết: O
2
+ H

2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Trang 18/30 - Mã đề thi 002_1
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
G
∆
) của phản ứng như sau:
A. 0 B. Đáp án khác C. 25,08 KJ D. -25,08 KJ

Câu 6: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
H∆
) của phản ứng như sau:

A. Đáp án khác B. 0 C. 74,28 KJ D. -74,28 KJ
Câu 7: Cần phải hòa tan bao nhiêu gam đường saccarozo C
12
H
22
O
11
vào 100 gam H
2
O để tăng nhiệt
độ sôi lên 0,125
0
K? Biết E = 0,52 và M
Sacarozo
= 342,3 g/mol.
A. 12,95 g B. 8,21g C. 129,5 g D. 0,821g
Câu 8: Biến thiên entropy của 64 gam oxi khi đun nóng từ 25
0
C đến 400
0
C ở áp suất không đổi, cho
)./(10.7,1010.36
273
2
KmolJTTC
o
p
−−
−+=
A. -56,2j B. -562j C. 5,62j D. 0,562j

Câu 9: Cho pin điện có sơ đồ: Cu
2+
 Cu Pb Pb
2+
. Biết
2 2
0 0
/ /
0,13 , 0,28
Pb Pb Co Co
V V
ϕ ϕ
+ +
= − = −
. khi pin
ngừng hoạt động thì tỷ số nồng độ
2
2
[ ]
[ ]
Pb
Co
+
+
là:
A. 1,17x10
8
B. 1,17x10
4
C. 8,23x10

6
D. 8,23x10
-6
Câu 10: Nhiệt độ tại trạng thái cân bằng cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2
O ở 80
0
C với 150g H
2
O ở
50
0
C, biết rằng hệ cô lập và
2
75,3( / . )
H O
P
C j mol K=
là:
A. 353
o
K B. 335
o
K C. 323
o
K D. 373
o
K
Câu 11: Biến thiên entropy cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2

O ở 80
0
C với 150g H
2
O ở 50
0
C, biết rằng
hệ cô lập và
2
75,3( / . )
H O
P
C j mol K=
là:
A. 23,8J B. 1 J/K C. 10 J D. 2,38J/K
Câu 12: Điện cực (Pt) Hg, Hg
2
Cl
2
KCl là điện cực:
A. Loại 1 B. Loại 3 C. Loại 2 D. Đáp án khác
Câu 13: Điện cực Hg / Hg(NO
3
)
2
là điện cực:
A. Loại 1 B. Loại 3
C. Loại 2 D. Điện cực oxi hóa khử
Câu 14: Cho pin điện có sơ đồ: (Pt) Hg,Hg
2

Cl
2
 KCl HCl, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Phản ứng
xảy ra trong pin trên là:
A. Hg
2
Cl
2

+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= 2Hg + 2Cl

-
+ C
6
H
4
(OH)
2
B. Hg
2
Cl
2
+ C
6
H
4
(OH)
2
= 2Hg + 2Cl
-
+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
C. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg

2
Cl
2
D. 2Hg + 2Cl
-
+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= Hg
2
Cl
2
+ C
6
H
4
(OH)
2
Câu 15: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
Biết áp suất chung của hệ là P = 682,7 atm. Xác định giá trị K

N
của hệ?
A. 8,14x10
5
B. 1,23x10
4
C. 8,14x10
-5
D. Đáp án khác
Câu 16: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 5 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. Đáp án khác B. 4.10
-3
g C. 4,6.10
-5
g D. 3.10
-6
g
Câu 17: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)

→ H
2
O
(r)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entropi tiêu chuẩn (
0
298
S∆
) của phản ứng như sau:
A. -165,11 J/K B. Đáp án khác C. 0 D. 165,11 J/K
Trang 19/30 - Mã đề thi 002_1
Câu 18: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính ∆U của quá trình biết nhiệt hóa
hơi của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j

A. 167,9 Kj B. 1678,9 j C. 167,9 j D. 1678,9 Kj
Câu 19: Một bình kín gồm 2 ngăn, ngăn thứ nhất có thể tích 100 lít chứa khí O
2
, ngăn thứ 2 có thể
tích 150 lít chứa khí N
2
. Hai ngăn đều cùng điều kiện nhiệt độ 127
o
C và áp suất 1,5 atm (Xem các khí
là khí lý tưởng). Biến thiên entropi khi hai khí khuếch tán vào nhau là:
A. 6,4j B. 639,5j C. 6395j D. 63,95j
Câu 20: Cho phản ứng: CO(k) + H
2
O(k) → H
2
(k) + CO
2
(k)
Biết K
C
= 1, giá trị của K
P
là:
A. Đáp án khác B. 0 C. 0,0216 D. 1
Câu 21: Cho biết: O
2(k)
+ H
2
S
(k)

→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng Q
V
của phản ứng như sau:
A. 74,28 KJ B. -74,28 KJ C. 25,08 KJ D. -25,08 KJ
Câu 22: Cho điện cực sau: Hg / Hg(NO
3
)
2
0,001 M có thế chuẩn tương ứng bằng 0,792 V. Thế điện
cực chuẩn của điện cực trên là:
A. -0,7035V B. 0,7035V C. 0,682V D. -1,82V

Câu 23: Quá trình chuyển pha từ lỏng sang khí thì biến thiên entropi của hệ:
A. ∆S > 0 B. ∆S < 0 C. Đáp án khác D. ∆S = 0
Câu 24: Cho sơ đồ của pin điện sau: Pb Pb(NO
3
)
2
 Hg(NO
3
)
2
 Hg. Phản ứng xảy ra trong pin là:
A. Pb
2+
+ Hg (r) →Pb (r) + Hg
2+
B. Pb (r) + Hg
+

→ Pb
+
+ Hg (r)
C. Pb (r) + Hg
2+

→ Pb
2+
+ Hg (r) . D. Đáp án khác
Câu 25: Điện cực Fe
3+
, Fe

2+
 (Pt) là điện cực loại:
A. Loại 1 B. Loại 2 C. Loại 3 D. Đáp án khác
Câu 26: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính A của quá trình biết nhiệt hóa hơi
của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j
A. 1475,19 Kj B. 149,44 Kj C. 449,44 j D. 449,44 Kj
Câu 27: Độ giảm áp suất hơi của 120 g dung dịch chứa 20g saccarozo ở 100
0
C là bao nhiêu?
Biết M
Sacarozo
= 342,3 g/mol, P
0
= 760mmHg
A. 11,08 mmHg B. 1,1 mmHg C. 110,8 mmHg D. Đáp án khác
Câu 28: Cho phản ứng: 2Fe
3+
+ Zn = 2Fe
2+
+ Zn
2+
, sơ đồ pin của pin trên là:
A. Zn Zn
2+
 Fe
3+
, Fe
2+

 (Pt) B. Zn Zn
2+
 Fe
2+
, Fe
3+
 (Pt)
C. Zn
2+
 Zn Fe
2+
, Fe
3+
 (Pt) D. Zn
2+
 Zn Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt)
Câu 29: Co Co
2+
(0,01M)  Cu
2+
(0,1M)  Cu. Biết
2 2
0 0
/ /
0,28 , 0,34
Pb Pb Cu Cu

V V
ϕ ϕ
+ +
= − =
. Suất điện
động của pin là:
A. -0,64V B. 0,64V C. 1,6V D. -0,62V
Câu 30: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 2,32.10
-5
g B. 1,954.10
-7
g C. Đáp án khác D. 4,62.10
-3
g
Câu 31: Tính K của phản ứng sau :
2+ 3+
Fe +Ag Fe +Ag
+
→
, biết :
3+ 2+
0 0

Fe /Fe Ag /Ag
E =0,77V,E =0,80V
+
A. K= 10
-3
B. K = 3,2 C. K= 32 D. K= 3,2.10
9
Câu 32: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Để lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là
5x10
-3
g thì phải dùng bao nhiêu ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 100ml B. Đáp án khác C. 90ml D. 30ml
Câu 33: Một dung môi hữu cơ có nhiệt độ sôi là 353
0
K, nhiệt hóa hơi của nó là 7362 cal/mol. Hằng
số nghiệm sôi của dung dịch trên là 2,63. Khối lượng mol của dung môi trên là:
A. 78,2 g/mol B. 128 g/mol C. Đáp án khác D. 18 g/mol
Trang 20/30 - Mã đề thi 002_1
Câu 34: Cho pin điện có sơ đồ: Cu Cu(NO
3
)
2
H
+

, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Ở 25
o
C, suất điện
động của pin là 0,15V, PH của dung dịch, biết
2
/
0,28 , 0,6994
q
Cu Cu
V V
ϕ ϕ
+
= =
là:
A. 1,57 B. 2,75 C. 4,57 D. 9
Câu 35: Cho phản ứng N
2
O

4
NO
2
Biết lúc cân bằng
2 4 2
2 1
;
3 3
N O NO
P atm P atm
= =
Giá trị K
P
của phản ứng là:
A. 1,7 B. 0,17 C. 5,88 D. 0,588
Câu 36: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
. Biết ở 375
0
C, hằng số cân bằng theo áp suất riêng
phần của phản ứng là K
p
= 4,3x10
-4
, Xác định K
C

của phản ứng?
A. 112,6 B. 1,612 C. 1,216 D. 11,26
Câu 37: Biến thiên entropy của quá trình giản nở thuận nghịch 1,5 mol O
2
(xem như khí lí tưởng) từ
10atm đến 1atm ở nhiệt độ không đổi 27
0
C là:
A. 6,87 J/K B. 2,87J/K C. 0,787 J/K D. 0,287 J/K
Câu 38: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 4,62.10
-3
g B. Đáp án khác C. 4,62.10
-4
g D. 1,62.10
-3
g
Câu 39: Cho sơ đồ pin: (Pt) Hg, Hg
2
Cl
2
KCl H
+

, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Phản ứng xảy ra tại
cực (-) của pin là:
A. C
6
H
4
(OH)
2
=

2H
+
+ C
6
H
4
O
2

B. 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= C
6
H
4
(OH)
2
C. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg
2
Cl
2
D. 2Hg + C
6
H
4
O
2
= C
6
H
4

(OH)
2
Câu 40: Độ hạ nhiệt độ đông đặc của H
2
O là bao nhiêu biết 250g H
2
O hòa tan 8g saccarozo (K =
5,12). Biết M
Sacarozo
= 342,3g/mol.
A. 1,4
0
K B. 1,74
0
K C. 0,174
0
K D. 0,34
0
K

HẾT
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
MÔN HÓA LÝ
Thời gian làm bài: 45 phút;
(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi
HL_TC(2011)
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:

Câu 1: Cho điện cực sau: Hg / Hg(NO
3
)
2
0,001 M có thế chuẩn tương ứng bằng 0,792 V. Thế điện
cực chuẩn của điện cực trên là:
A. 0,7035V B. 0,682V C. -0,7035V D. -1,82V
Câu 2: Cho sơ đồ của pin điện sau: Pb Pb(NO
3
)
2
 Hg(NO
3
)
2
 Hg. Phản ứng xảy ra trong pin là:
A. Pb (r) + Hg
2+

→ Pb
2+
+ Hg (r) . B. Pb
2+
+ Hg (r) →Pb (r) + Hg
2+
C. Pb (r) + Hg
+

→ Pb
+

+ Hg (r) D. Đáp án khác
Câu 3: Cho sơ đồ pin điện: 2I
-
 I
2
 Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt), vậy phản ứng xảy ra trong pin điện trên là:
A.
3+ - 2+
2
2Fe +2Br 2Fe +Br
→
B.
2+ - 3+
2
2Fe +2Br 2Fe +Br
→
C.
3+ 2+
2
2Fe +Br 2Fe +2Br
−
→
D.
2+ 3+
2
2Fe +Br 2Fe +2Br

−
→
Câu 4: Tính K của phản ứng sau :
2+ 3+
Fe +Ag Fe +Ag
+
→
, biết :
3+ 2+
0 0
Fe /Fe Ag /Ag
E =0,77V,E =0,80V
+
A. K = 3,2 B. K= 32 C. K= 10
-3
D. K= 3,2.10
9
Trang 21/30 - Mã đề thi 002_1
Câu 5: Co Co
2+
(0,01M)  Cu
2+
(0,1M)  Cu. Biết
2 2
0 0
/ /
0,28 , 0,34
Pb Pb Cu Cu
V V
ϕ ϕ

+ +
= − =
. Suất điện
động của pin là:
A. 0,64V B. 1,6V C. -0,64V D. -0,62V
Câu 6: Cho pin điện có sơ đồ: Cu Cu(NO
3
)
2
H
+
, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Ở 25
o
C, suất điện
động của pin là 0,15V, PH của dung dịch, biết
2
/
0,28 , 0,6994

q
Cu Cu
V V
ϕ ϕ
+
= =
là:
A. 4,57 B. 1,57 C. 2,75 D. 9
Câu 7: Cho sơ đồ pin: (Pt) Hg, Hg
2
Cl
2
KCl H
+
, C
6
H
4
O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Phản ứng xảy ra tại cực
(-) của pin là:
A. 2H
+

+ C
6
H
4
O
2
= C
6
H
4
(OH)
2
B. C
6
H
4
(OH)
2
=

2H
+
+ C
6
H
4
O
2
C. 2Hg + C
6

H
4
O
2
= C
6
H
4
(OH)
2
D. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg
2
Cl
2
Câu 8: Cho phản ứng: 2Fe
3+
+ Zn = 2Fe
2+
+ Zn
2+
, sơ đồ pin của pin trên là:
A. Zn Zn
2+
 Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt) B. Zn

2+
 Zn Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt)
C. Zn Zn
2+
 Fe
2+
, Fe
3+
 (Pt) D. Zn
2+
 Zn Fe
2+
, Fe
3+
 (Pt)
Câu 9: Cho pin điện có sơ đồ: Cu
2+
 Cu Pb Pb
2+
. Biết
2 2
0 0
/ /
0,13 , 0,28
Pb Pb Co Co
V V

ϕ ϕ
+ +
= − = −
. khi pin
ngừng hoạt động thì tỷ số nồng độ
2
2
[ ]
[ ]
Pb
Co
+
+
là:
A. 8,23x10
-6
B. 1,17x10
8
C. 8,23x10
6
D. 1,17x10
4
Câu 10: Cho pin điện có sơ đồ: (Pt) Hg,Hg
2
Cl
2
 KCl HCl, C
6
H
4

O
2
, C
6
H
4
(OH)
2
(Pt). Phản ứng
xảy ra trong pin trên là:
A. 2Hg + 2Cl
-
+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= Hg
2
Cl
2
+ C
6
H
4
(OH)
2

B. Hg
2
Cl
2

+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
= 2Hg + 2Cl
-
+ C
6
H
4
(OH)
2
C. 2Hg - 2e + 2Cl
-
= Hg
2
Cl
2
D. Hg
2
Cl

2
+ C
6
H
4
(OH)
2
= 2Hg + 2Cl
-
+ 2H
+
+ C
6
H
4
O
2
Câu 11: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính A của quá trình biết nhiệt hóa hơi
của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j
A. 449,44 Kj B. 149,44 Kj C. 1475,19 Kj D. 449,44 j
Câu 12: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127
o
C, ở 1 atm. Tính ∆U của quá trình biết nhiệt hóa
hơi của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j
A. 1678,9 Kj B. 167,9 Kj C. 1678,9 j D. 167,9 j
Câu 13: Một bình kín gồm 2 ngăn, ngăn thứ nhất có thể tích 100 lít chứa khí O
2
, ngăn thứ 2 có thể

tích 150 lít chứa khí N
2
. Hai ngăn đều cùng điều kiện nhiệt độ 127
o
C và áp suất 1,5 atm (Xem các khí
là khí lý tưởng). Biến thiên entropi khi hai khí khuếch tán vào nhau là:
A. 63,95j B. 6,4j C. 639,5j D. 6395j
Câu 14: Nhiệt độ tại trạng thái cân bằng cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2
O ở 80
0
C với 150g H
2
O ở
50
0
C, biết rằng hệ cô lập và
2
75,3( / . )
H O
P
C j mol K=
là:
A. 335
o
K B. 353
o
K C. 323
o
K D. 373

o
K
Câu 15: Biến thiên entropy cuả quá trình trộn lẫn 100g H
2
O ở 80
0
C với 150g H
2
O ở 50
0
C, biết rằng
hệ cô lập và
2
75,3( / . )
H O
P
C j mol K=
là:
A. 1 J/K B. 2,38J/K C. 10 J D. 23,8J
Câu 16: Biến thiên entropy của quá trình giản nở thuận nghịch 1,5 mol O
2
(xem như khí lí tưởng) từ
10atm đến 1atm ở nhiệt độ không đổi 27
0
C là:
A. 6,87 J/K B. 0,787 J/K C. 2,87J/K D. 0,287 J/K
Câu 17: Biến thiên entropy của 64 gam oxi khi đun nóng từ 25
0
C đến 400
0

C ở áp suất không đổi, cho
)./(10.7,1010.36
273
2
KmolJTTC
o
p
−−
−+=
A. 5,62j B. -56,2j C. 0,562j D. -562j
Câu 18: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(r)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0

Trang 22/30 - Mã đề thi 002_1
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entropi tiêu chuẩn (
0
298
S∆
) của phản ứng như sau:
A. -165,11 J/K B. 165,11 J/K C. 0 D. Đáp án khác
Câu 19: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s
H kJ mol
−

∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
H
∆
) của phản ứng như sau:
A. -74,28 KJ B. 74,28 KJ C. 0 D. Đáp án khác
Câu 20: Cho biết: O
2
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298
( . )
s

H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Biến thiên entanpi tiêu chuẩn (
0
298
G
∆
) của phản ứng như sau:
A. -25,08 KJ B. 25,08 KJ C. 0 D. Đáp án khác
Câu 21: Cho biết: O
2(k)
+ H
2
S
(k)
→ H
2
O
(k)
+ S
(r)
1
298

( . )
s
H kJ mol
−
∆
0 -167,58 -241,85 0
0 1 1
298
( . )S J K mol
− −
205,4 205,4 213,89 31,81
Hiệu ứng nhiệt đẳng tích của phản ứng Q
V
của phản ứng như sau:
A. -25,08 KJ B. -74,28 KJ C. 25,08 KJ D. 74,28 KJ
Câu 22: Cho phản ứng: CO(k) + H
2
O(k) → H
2
(k) + CO
2
(k)
Biết K
C
= 1, giá trị của K
P
là:
A. 1 B. 0,0216 C. 0 D. Đáp án khác
Câu 23: Cho phản ứng: N
2(k)

+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
. Biết ở 375
0
C, hằng số cân bằng theo áp suất riêng
phần của phản ứng là K
p
= 4,3x10
-4
, Xác định K
C
của phản ứng?
A. 1,216 B. 112,6 C. 1,612 D. 11,26
Câu 24: Cho phản ứng N
2
O
4
NO
2
Biết lúc cân bằng
2 4 2
2 1
;
3 3
N O NO
P atm P atm
= =
Giá trị K

P
của phản ứng là:
A. 0,17 B. 5,88 C. 1,7 D. 0,588
Câu 25: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
Biết lúc cân bằng thu được 0,16 mol N
2
; 0,48 mol H
2
và 0,36 mol NH
3
Giá trị K
N
của phản ứng lúc là:
A. 7,324 B. 0,7324 C. 73,2 D. Đáp án khác
Câu 26: Cho phản ứng: N
2(k)
+ 3H
2(k)
→ NH
3(k)
Biết áp suất chung của hệ là P = 682,7 atm. Xác định giá trị K
N
của hệ?
A. 8,14x10
-5

B. 8,14x10
5
C. 1,23x10
4
D. Đáp án khác
Câu 27: Cần phải hòa tan bao nhiêu gam đường saccarozo C
12
H
22
O
11
vào 100 gam H
2
O để tăng nhiệt
độ sôi lên 0,125
0
K? Biết E = 0,52 và M
Sacarozo
= 342,3 g/mol.
A. 8,21g B. 0,821g C. 129,5 g D. 12,95 g
Câu 28: Độ hạ nhiệt độ đông đặc của H
2
O là bao nhiêu biết 250g H
2
O hòa tan 8g saccarozo (K =
5,12). Biết M
Sacarozo
= 342,3g/mol.
A. 0,174
0

K B. 1,74
0
K C. 0,34
0
K D. 1,4
0
K
Câu 29: Một dung môi hữu cơ có nhiệt độ sôi là 353
0
K, nhiệt hóa hơi của nó là 7362 cal/mol. Hằng
số nghiệm sôi của dung dịch trên là 2,63. Khối lượng mol của dung môi trên là:
A. 78,2 g/mol B. 18 g/mol C. 128 g/mol D. Đáp án khác
Trang 23/30 - Mã đề thi 002_1
Câu 30: Độ giảm áp suất hơi của 120 g dung dịch chứa 20g saccarozo ở 100
0
C là bao nhiêu?
Biết M
Sacarozo
= 342,3 g/mol, P
0
= 760mmHg
A. 11,08 mmHg B. 1,1 mmHg C. 110,8 mmHg D. Đáp án khác
Câu 31: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)

A. 1,62.10
-3
g B. 4,62.10
-3
g C. 4,62.10
-4
g D. Đáp án khác
Câu 32: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 5 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 3.10
-6
g B. 4.10
-3
g C. 4,6.10
-5
g D. Đáp án khác
Câu 33: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là bao
nhiêu sau khi dùng 100ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)

A. 1,954.10
-7
g B. 4,62.10
-3
g C. 2,32.10
-5
g D. Đáp án khác
Câu 34: Cho 2 lít dung dịch nước chứa 0,05 gam iốt. Để lượng iốt còn lại trong dung dịch nước là
5x10
-3
g thì phải dùng bao nhiêu ml CS
2
để chiết 1 lần (Biết K
pb
= 1,67.10
-3
)
A. 30ml B. 90ml C. 100ml D. Đáp án khác
Câu 35: Cho phản ứng: PCl
5
(k) PCl
3
(k) + Cl
2
(k)
Biết ở 25
0
C, biến thiên entropi, entanpi của phản ứng trên lần lượt là 182,4 J/K và 90,37 KJ. Biến
thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp của phản ứng ở nhiệt độ trên là:
A. 36,01 KJ B. -36,01 KJ C. 90,36 KJ D. Đáp án khác

Câu 36: Điện cực Hg / Hg(NO
3
)
2
là điện cực:
A. Loại 1 B. Loại 2
C. Loại 3 D. Điện cực oxi hóa khử
Câu 37: Điện cực Fe
3+
, Fe
2+
 (Pt) là điện cực loại:
A. Loại 1 B. Loại 2 C. Loại 3 D. Đáp án khác
Câu 38: Điện cực (Pt) Hg, Hg
2
Cl
2
KCl là điện cực:
A. Loại 1 B. Loại 2 C. Loại 3 D. Đáp án khác
Câu 39: Dung dịch là hệ:
A. 1 pha B. 2 pha C. 3 pha D. Phát biểu khác
Câu 40: Quá trình chuyển pha từ lỏng sang khí thì biến thiên entropi của hệ:
A. ∆S < 0 B. ∆S > 0 C. ∆S = 0 D. Đáp án khác

HẾT
PHIẾU ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM
MÔN: HÓA LÝ
LỚP 102HL1, 102HL2
KÌ II, Năm học 2010 - 2011
Mã đề: 001_1

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A
B
C
D
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
A
Trang 24/30 - Mã đề thi 002_1
B
C
D
Trang 25/30 - Mã đề thi 002_1