SOẠN GIÁO án bài KHÁI QUÁT về NHÓM HALOGEN
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (51.54 KB, 4 trang )
Giáo án:
KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
(Sách giáo khoa Hoá học 10)
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
Biết được:
- Vò trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất
vật lí của các nguyên tố trong nhóm.
- Cấu hình lớp eletron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố
halogen tương tự nhau. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố
halogen là tính oxi hoá mạnh .
- Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm
halogen.
2. Kó năng:
- Viết được cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I
- Dự đoán được tính chất hoá học cơ bản của halogen là tính oxi
hoá mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất
khác của nguyên tử.
- Viết được các PTHH chứng minh tính chất oxihoá mạnh của các
nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong
nhóm.
- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dòch chất tham gia hoặc tạo
thành sau phản ứng.
3. Thái độ:
Rèn luyện tính cẩn thận khi viết phương trình phản ứng.
II. TRỌNG TÂM:
- Khuynh hướng hoá học đặc trưng của các halogen là tính oxihoá
- Sự biến đổi tính chất của halogen.
III. CHUẨN BỊ:
Giáo viên: Bảng HTTH, bảng 11 SGK (tr95)
Học sinh: n lại kiến thức về CTNT, độ âm điện, ái lực, số oxi
hoá, kỹ năng viết cấu hình e.
IV. BÀI MỚI
1. Ổn đònh lớp:
2. Kiểm tra bài cũ:
Viết cầu hình e và sơ đồ phân bố e theo obitan của nguyên tử Clo,
Flo ở trạng thái bình thường và trạng thái kích thích và nhận xét về số e
độc thân.
Trả lời:
Cấu hình của F: z=9 1s
2
2s
2
2p
5
Flo không ó phân lớp 2d nên không có trạng thái kích thích
Clo: Z=17
Cl 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
1e
-
độc thân
Cl
*
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
3d 3e
-
độc thân
Cl
**
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
3d
2
5 e
-
độc thân
Cl
***
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
3d
3
7 e
-
độc thân
3. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ
GV vào bài: hôm nay chúng ta sẽ
nghiên cứu khái quát về các
nguyên tố cùng phân nhóm với F,
Cl (nhóm VIIA) đó là halogen
Hoạt động 1:
GV yêu cầu HS quan sát bảng tuần
hoàn các nguyên tố hoá học rồi
điền vào bảng.
Tên
nguyên
tố
Ký hiệu Ô Chu kì
GV nêu lí do sẽ không nghiên cứu
nguyên tố attain.
Hoạt động 2:
GV sử dụng phần kiểm tra bài củ
hỏi HS:
- Cho biết cấu hình e
-
ngoài cùng
của Br, I và cấu hình tổng quát lớp
ngoài cùng?
I. Vò trí của nhóm halogen trong
bảng tuần hoàn:
HS: quan sát bảng tuần hoàn các
nguyên tố háo học tự ghi vở theo
bảng trên.
II. Cấu hình electron nguyên tử,
cấu tạo phân tử:
- Halogen có 7 e
-
ngoài cùng dạng
ns
2
np
5
Trong đó có 1 e
-
độc thân.
Nguyên tử F không có phân lớp d.
- Từ F 1 số lớp electron tăng
dần.
- F chỉ có 1 e
-
độc thân. Cl, Br, I có
3, 5, 7 e
-
tuỳ trạng thái kích thích.
- :X + :X. :X:X:
hay công thức cấu tạo là: X-X
- Phân tử X
2
dễ tách thành 2
nguyên tử do năng lượng liên kết
X- X không lớn.
- Các halogen có bao nhiêu e
-
ngoài
cùng ở trạng thái kích thích? Trong
đó có bao nhiêu e
-
độc thân?
- Lớp ngoài cùng F có gì khác so
với Cl, Br, I?
- Nhận xét về số lớp e
-
trong các
halogen
- Cho biết số e
-
ngoài cùng ở trang
thái kích thích của các haalogen.
- Em hãy dự đoán sự hình thành
liên kết trong phân tử X
2
- GV: thông báo năng lượng liên
kết X – X không lớn phân tử X
2
dễ tách thành 2 nguyên tử.
- Trên cơ sở tìm hiểu cấu hình e
-
,
cấu tạo nguyên tử ta hãy tìm hiểu
khái quát về tính chất các halogen.
- Em hãy quan sát bảng sau và cho
nhận xét.
- GV bổ sung về tính tan và tính
độc.
- Em hãy dự đoán tính chất hoá học
chung của halogen (dựa vào cấu
hình e
-
, độ âm điện…)
- Em hãy so sánh tính OXH của các
halogen và giải thích?
- Em hãy dự đoán số OXH của các
halogen trong hợp chất?
III. Sự biến đổi tính chất:
1. Sự biến đổi tính chất vật lý của
các đơn chất:
- Trạng thái: Khí – lỏng – rắn.
- Màu sắc: đậm dần
- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi
tăng dần.
2. Sự biến đổi độ âm điện:
- Độ âm điện tương đối lớn nhưng
giảm dần.
- Flo có độ âm điện lớn nhất nên
chỉ có số OXH = - 1
Các halogen khách ngoài số OXH –
1, còn có các số OXH +1, +3, +5,
+7.
3. Sự biến đổi tính chất hoá học
của các đơn chất:
- Halogen là các phi kim điển hình
dễ nhận thêm 1 e
-
để thành ion X
-
X+1 e
-
X
-
(tính OXH mạnh)
- Từ F I tính phi kim và khả năng
OXH giảm dần.
- Flo luôn có số OXH –1 trong jhợp
chất.
- Cl, Br, I có số OXH –1, +1, +3,
+5, +7 trong các hợp chất.
4. Củng cố:
- So sánh cấu hình e
-
nguyên tử Clo, Flo, Brôm, Iốt?
- Tại sao các halogen có tính chất hoá học giống nhau?
- Tại sao các halogen có tính chất hoá học khác nhau?
- Tại sao Flo chỉ có số OXH –1 trong hợp chất?
5. Dặn dò:
- Học bài, xem phần II, III
- Làm bài tập 2,3,4,5 SGK
- Kẻ bảng 11 trang 95 vào tập
- Đọc bài Clo trang 97, 98.
V. Rút kinh nghiệm
