- Trang chủ >>
- Đề thi >>
- Đề thi lớp 11
Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 11 chọn lọc số 1
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (189.3 KB, 2 trang )
SỞ GD & ĐT KON TUM
TRƯỜNG THPT CHUYÊN
NGUYỄN TẤT THÀNH
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi có 02 trang)
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC 2012-2013
Khóa ngày: 24/02/2013
Môn thi: HÓA HỌC – Lớp 11
Thời gian làm bài: 180 phút
(Không kể thời gian phát đề)
ĐỀ
Câu 1: (2,0 điểm)
A, B là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A và thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng
tuần hoàn. B, D là hai nguyên tố kế cận nhau trong cùng một chu kỳ.
a) A có 6 electron ở lớp ngoài cùng. Hợp chất X của A với hiđro trong đó % H =
11,1% (về khối lượng). Hãy xác định tên của A và B ?
b) Hợp chất Y có công thức AD
2
trong đó lớp electron ngoài cùng có cấu hình bền như
khí hiếm. Cho biết tên nguyên tố D và viết công thức electron và công thức cấu tạo của Y.
c) Hợp chất Z gồm 3 nguyên tố: A, B, D có tỷ lệ khối lượng: m
B
: m
A
: m
D
= 1:1:2,22.
Phân tử khối của Z bằng 135u.
- Tìm công thức phân tử của Z.
- Cho biết cấu tạo hình học của Z và trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm.
- Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử Z. Biết Z tác dụng với nước cho sản phẩm
trong đó có H
2
SO
4
.
Câu 2: (2,0 điểm)
Niken(II) oxít có cấu trúc mạng tinh thể giống mạng tinh thể NaCl. Các ion O
2-
tạo thành
mạng lập phương tâm mặt, các hốc bát diện có các ion Ni
2+
. Khối lượng riêng của niken(II) oxit
là 6,67g/cm
3
. Nếu cho NiO tác dụng với liti oxít và oxi thì thu được các tinh thể trắng có thành
phần Li
x
Ni
1-x
O.
2x Li
2
O + 4(1-x)NiO + xO
2
4Li
x
Ni
1-x
O
Cấu trúc mạng tinh thể của Li
x
Ni
1-x
O giống cấu trúc mạng tinh thể của NiO, nhưng một
số ion được thay thế bằng các ion Li
+
và một số ion Ni
2+
bị oxi hóa để đảm bảo tính trung
hòa điện của phân tử. Khối lượng riêng của Li
x
Ni
1-x
O là 6,21 g/cm
3
.
a) Vẽ một ô mạng cơ sở của niken(II) oxit.
b) Tính x (chấp nhận thể tích của ô mạng cơ sở không thay đổi khi chuyển từ NiO
thành Li
x
Ni
1-x
O.
Câu 3: (2,0 điểm)
Sử dụng thuyết liên kết hóa trị (VB) và thuyết trường tinh thể (CF) để giải thích dạng
hình học, từ tính của phức chất [Fe(CN)
6
]
4-
, Fe(CO)
5
. Cho Fe(Z=26), C(Z=6), N(Z=7). O(
Z=8 ).
Câu 4: (2,0 điểm)
HCrO
4
-
3
-
:
v = k [HCrO
4
-
] [ HSO
3
-
]
2
[H
+
]
: [HCrO
4
-
] = 10
-4
mol/l;[HSO
3
-
] = 0,1 mol/l;
nồng độ ion H
+
cố định và bằng 10
-5
mol/l. Nồng độ HCrO
4
-
giảm xuống còn 5.10
-5
mol/l
sau 15 giây.
a)
4
-
sẽ bằng 1,25.10
-5
mol/l.
b)
3
-
HCrO
4
-
5.10
-5
mol/l
Câu 5: (2,0 điểm)
Hỗn hợp A gồm silic (IV) oxit và magie được đun đến nhiệt độ cao. Phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được hỗn hợp X gồm 3 chất. Xử lý chất rắn X thu được cần dùng 365 gam
HCl 20%. Kết quả:
- Thu được một khí Y bốc cháy trong oxi và 401,4 gam dung dịch muối có nồng độ
23,67%.
- Chất rắn Z còn lại không tan trong axit, nhưng tan dễ dàng trong dung dịch kiềm tạo
ra một khí cháy được.
a) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
b) Tính thể tích khí Y (đktc) và khối lượng Z.
Câu 6: (2,0 điểm)
Khí A là hợp chất rất độc. Trong nước, A là một axit rất yếu, yếu hơn axit cacbonic. Khi
được đốt cháy trong không khí, A cháy cho ngọn lửa màu tím.
Trong phòng thí nghiệm, A có thể được điều chế bằng cách nhỏ từ từ dung dịch muối
của nó vào dung dịch H
2
SO
4
đun nóng. Trong tổng hợp hữu cơ, điều chế A bằng cách đun
nóng ở 500
o
C hỗn hợp CO và NH
3
với chất xúc tác là ThO
2
.
Muối của A để ngoài không khí có mùi khó chịu vì chúng bị phân hủy chậm bởi CO
2
luôn có mặt trong không khí. Khi có mặt của oxi, muối của A có thể tác dụng với vàng nên
nó được dùng để tách vàng ra khỏi tạp chất.
a) Xác định công thức và gọi tên A.
b) Viết các phương trình hóa học để minh họa các tính chất trên.
Câu 7: (2,0 điểm)
Hợp chất X có tên gọi (S)-3-Brombut-1-en.
a)Viết công thức cấu tạo và công thức Fisơ của X.
b) Cho Br
2
(dung dịch), HBr lần lượt tác dụng với X. Viết công thức Fisơ và gọi tên
các sản phẩm có hai nguyên tử cacbon bất đối.
c) Những sản phẩm nào có tính quang hoạt?
Câu 8: (2,0 điểm)
Hiđrocacbon A chứa 85,7% khối lượng cacbon. Phản ứng của A với ozon và xử lý tiếp
theo với bột Zn trong axit tạo sản phẩm hữu cơ duy nhất C. Oxi hóa C cho sản phẩm duy
nhất là axit cacboxylic D. Số liệu phổ cho thấy tất cả các nguyên tử hiđro (trong gốc
hiđrocacbon) trong D đều thuộc nhóm metyl. Khối lượng riêng của hơi D quy về đktc là 9,1
gam/lít.
a) Viết công thức cấu tạo của D trong dung dịch nước và ở pha hơi.
b) Xác định công thức cấu tạo của A.
c) A tác dụng với dung dịch KMnO
4
tạo thành 1 sản phẩm F duy nhất. Viết công thức
lập thể của A và F.
Câu 9: (2,0 điểm)
Cho sơ đồ:
o
o
22
Br , Fe/t Br , as
NaOH loãng, t
6 5 3 2
C H CH(CH ) (A) B C D
Biết: Các chất phản ứng theo tỉ lệ mol 1:1, các chất ghi trên sơ đồ là sản phẩm chính.
a) Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ trên, cho biết tên cơ chế các phản ứng.
b) Gọi tên A, B, C, D theo danh pháp IUPAC.
c) Khi cho A tác dụng dung dịch KMnO
4
trong môi trường H
2
SO
4
thu được axit
benzoic. Viết phương trình hóa học của phản ứng dưới dạng phân tử và dạng ion thu gọn.
Câu 10: (2,0 điểm)
Từ các hợp chất chứa tối đa 4 cacbon, phenyl bromua và các tác nhân vô cơ cần thiết hãy
lập sơ đồ tổng hợp các hợp chất sau đây (có sử dụng ít nhất một lần hợp chất cơ magie):
a) C
6
H
5
CHO. b) C
6
H
5
CH
2
CHO.
c) (CH
3
)
2
CHCOC
6
H
5
. d) 3-Phenyl-3-brompentan.
(Cho nguyên tử khối: H=1; N=14; O=16; Mg=24; Si=28; Cl=35,5)
HẾT
