SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
GIA LAI
ĐỀ CHÍNH THỨC.
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
Năm học: 2006-2007
Môn thi: Hóa học
Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian phát đề)
ĐỀ BÀI :
( Đề thi có 06 câu)
Câu 1: ( 3 điểm)
Có thể tồn tại đồng thời hỗn hợp các chất sau đây được không ? Vì sao ?
a) Na
2
CO
3

(r)
, Ca(OH)
2

(r)
, NaCl
(r)
, Ca(HSO
4
)
2

(r)
; b) SO
2

(k) ; H
2
S (k) ; Cl
2
(k)
c) NaHSO
4(dd)
, KOH
(dd)
; Na
2
SO
4

(dd)
; d) (NH
4
)
2
CO
3 (dd)
; NaHSO
4

(dd)
Câu 2: ( 3 điểm)
Trong CN để sản xuất NaOH người ta điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn xốp.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Sản phẩm thu được có lẫn NaCl, làm thế nào có được NaOH tinh khiết ( Biết S
NaOH

> S
NaCl
)
c) Cho biết S
NaCl
ở 25
0
C là 36 gam. Hãy tính khối lượng của dung dịch bão hoà NaCl cần dùng để
sản xuất được 1 tấn dung dịch NaOH 40%, biết hiệu suất phản ứng điện phân là 90%.
Câu 3: ( 3 điểm)
Một loại phân bón phức hợp NPK có ghi trên nhãn là: 15 . 11 . 12
a) Thông tin trên có ý nghĩa gì ?
b) Tính khối lượng mỗi muối : KCl, NH
4
NO
3
, Ca(H
2
PO
4
)
2
cần dùng để pha trộn thành 50kg phân
bón nói trên
Câu 4: ( 5 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 15,6 gam hợp chất hữu cơ (A) thu được 26,88 lít CO
2
( đktc)và 10,8 gam
H
2

O.
1) Xác định CTĐG của (A)
2) Xác định CTCT và viết PTHH xảy ra của (A) trong 2 trường hợp sau đây:
a. Biết : 1mol (A) + 4 mol H
2
( xúc tác Ni, t
0
C); 1 mol (A) + 1mol Br
2
/CCl
4
và d(A)/He =26.
b. Biết : 0,1 mol (A) phản ứng với AgNO
3
dư/ NH
3
thì thu được 15,9 gam kết tủa. (A) có dạng
mạch hở.
Câu 5: ( 3 điểm)
Hỗn hợp X gồm Al và một kim loại M hóa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng
thì cho dung dịch Y và khí SO
2
, hấp thụ khí vào dung dịch NaOH dư, tạo ra 50,4 gam muối. Khi
thêm vào X một lượng kim loại M gấp đôi lượng kim loại M có sẵn trong hỗn hợp X ( giữ
nguyên lượng Al) thì lượng muối thu được tăng 32 gam. Còn nếu giảm ½ lượng Al trong trong X
(giữ nguyên lượng M), thì thu được 5,6 dm

3
khí B ( đo ở đktc).
a) Xác định tên kim loại M.
b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp X
Câu 6: ( 3 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp 2 rượu C
n
H
2n + 1
OH và C
m
H
2m + 1
OH thu được a gam CO
2
và b
gam H
2
O.
a) Lập biểu thức tính x theo a và b.
b) Chứng minh rằng nếu m – n = k thì :
9(1 k)a 22kb 9a
n
22b 9a 22b 9a
+ −
< <
− −
Hết
Ghi chú : Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính bỏ túi
Họ và tên : ……………………………………… Phòng thi: …… SBD: ………………

Chữ ký giám thị1: ………………………………. ; Chữ ký giám thị 2: …………………
P N ( 03 trang )
Cõu
( bi)
Ni dung im
1 (3,0)
a) Tn ti ng thi vỡ cỏc cht rn khụng phn ng vi nhau
b) Khụng tn ti vỡ cú th xy ra cỏc phn ng: .
SO
2
+ 2H
2
S 3S + 2H
2
O
SO
2
+ Cl
2
SO
2
Cl
2
H
2
S + Cl
2
2HCl + S
H
2

O + Cl
2
HCl + HClO
HClO HCl + O
SO
2
+ H
2
O

ơ
H
2
SO
3
c) khụng tn ti vỡ xy ra phn ng sau:
2NaHSO
4
+ 2KOH K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
( hoc NaHSO

4
+ KOH KNaSO
4
+ H
2
O )
d) Khụng tn ti vỡ xy ra phn ng.
2NaHSO
4
+ (NH
4
)
2
CO
3
Na
2
SO
4
+ (NH
4
)
2
SO
4
+ CO
2
+ H
2
O

2 (3,0 )
a) 2NaCl + 2H
2
O
ủieọn phaõn dd
coự m.n

2NaOH + H
2
+ Cl
2

b) Do S
NaOH
> S
NaCl
nờn khi lm gim nhit ca dung dch hn hp, thỡ NaCl
s kt tinh v tỏch ra khi dung dch phng phỏp kt tinh phõn on.
( Hoc cụ cn t t dung dch thỡ NaCl s kt tinh trc v tỏch ra khi dung
dch )
c) 1 tn dung dch NaOH 40% cú m
NaOH
= 0,4 tn
s mol NaOH =
6
6
0,4.10
0,01.10
40
( mol)=

Theo phng trỡnh húa hc : s mol NaCl = 0,01.10
6
( mol)
Khi lng dung dch NaCl bóo hũa ( 25
0
C) cn dựng l:
6
6
0,01.10 .58,5.136.100
2,455 )
10 .36.90
(taỏn=
3( 3,0)
a) Cho bit t l khi lng ca N, P
2
O
5
, K
2
O ln lt l 15:11:12
b) Chon N = 15 g ta cú 11 gam P
2
O
5
v 12 gam K
2
O
- Lp t l s mol :
N P K
15 11 12

n : n : n : 2: 2 1,07 : 0,155: 0,255 6,9:1:1,65
14 142 94
= ì ì =
Gi x l s mol ca nguyờn t P, ta cú:
Ca(H
2
PO
4
)
2
=
x
2

KCl = 1,65x
NH
4
NO
3
=
x
6,9
2
ì
Vy
3
x x
80 6,9
2 2
234 1,65x 74,5=50.10ì ì + ì + ì

Suy ra : 0,097.10
3
mol
Do ú : NH
4
NO
3
= 6,9 ì
x
2
= 26,772 kg
Ca(HCO
3
)
2
=
x
2
=
11,35 kg
KCl = 1,65x=11,92kg
Nhn xột : Phõn bún N,P,K khụng phi l hn hp ch cú 3 mui trờn. Nu ly
tng 3 mui trờn bng 100% thỡ khụng chớnh xỏc. C th : Nu th li t l %
ca N trong phõn ny khụng bng 15%. (Sai vi kin thc SGK Húa 9 tr.39)
CH=CH
2
4(5,0đ)
1.
C
26,88

m 12 14,4
22,4
gam= × =
H
10,8
m 2 1,2
18
gam= × =
Vì m
C
+ m
H
= m
A
, suy ra chất A không chứa Oxi.
Do đó công thức đơn giản của A là C
x
H
y
với x : y = 1,2 : 1,2 = 1:1
A = (CH)
n
2a.
d
A
/He = 26 ⇒ M
A
= 104.
(CH)
n

= 104, suy ra n = 8
A = C
8
H
8
, có độ bất bão hòa a = 5 ( Vì 2×8 + 2 – a = 8

)
- 1mol A + 1 molBr
2
, suy ra A có 1 liên kết đôi C = C
- 1molA + 4 mol H
2
, suy ra có 4 liên kết pi, trong đó có 3 liên kết pi không phản
ứng với Br
2
. Kết hợp với a = 5 nên hợp chất A phải có vòng benzen
Công thức cấu tạo của A là :
( Học sinh phải viết các phương trình phản ứng xảy ra ).
2b.
2C
n
H
n
+ xAg
2
O → 2C
n
H
n – x

Ag
x
+ xH
2
O
0,1mol 0,1 mol
M
KT
=
15,9
159
0,1
=
suy ra : 13n + 107x = 159
Chọn x = 1 và n = 4
Công thức phân tử C
4
H
4
, công thức cấu tạo của A: HC≡C-CH=CH
2
( Học sinh phải viết phương trình phản ứng)

5(3,0đ)
a) Đặt x,y lần lượt là số mol của Al và M trong hỗn hợp X
2Al + 6H
2
SO
4
→ Al

2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O + 3SO
2
↑
x 3x 0,5x 1,5x
M + 2H
2
SO
4
→ MSO
4
+ 2H
2
O + SO
2
↑
y 2y y y
SO
2
+ 2NaOH → Na
2
SO
3
+ H

2
O
(1,5x + y) (1,5x + y) mol
Theo đề ta có : 1,5x + y = 50,4 : 126 = 0,4 (1)
Khi thêm 2y (mol) M thì lượng muối tăng thêm 2y (mol) MSO
4
. ⇒ 32g là khối
lượng của 2y (mol) l MSO
4
Ta có phương trình : 2y(M+96) = 32 ⇒ M + 96 =
16
y
(2)
Nếu lượng M không đổi, giảm ½ lượng Al thì số mol SO
2
là:
SO
2
5,6
n ,025
22,4
= =
⇔ 0,75x + y = 0,25 ( 3)
Từ (1) và(3) ta có hệ phương trình :
1,5x y 0,4
0,75x y 0,25
+ =


+ =


giải ra : x =0,2 ; y = 0,1
Thế y = 0,1 vào (2) ta có : M+96 =
16
160
0,1
=
⇒ M =64 ( Cu)
b) Phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong hỗn hợp X
%Al =
0,2.27.100
45,76%
0,2.27 0,1.64
=
+
; %Cu = 54,24%


6(3,0đ)
a) Đặt công thức trung bình của 2 rượu là :
n
2n 1
C H OH
+
n
2n 1
C H OH
+
+
3n

2
O
2
→
n
CO
2
+ (
n
+1) H
2
O

X
14n 18+
(mol)
a
44

b
18
Số mol O
2
=
a 3n 3a
.
44 2n 88
=
Áp dụng định luật BTKL ta có:
a. x = a + b -

3a 96a 11b a
.32 a b
88 88 11
−
= + − =
b. Ta có : n <
n
< m
Theo phương trình phản ứng ta có:
a(n 1) bn
44 18
+
=
Biến đổi ra được :
9a
n
22b 9a
=
−
Mà : m – n =k ⇒ m = n + k
Nên ta có : n <
9a
22b 9a−
< n + k
⇒
9a 9a
k n
22b 9a 22b 9a
− < <
− −

Vậy :
9(1 k)a 22kb 9a
n
22b 9a 22b 9a
+ −
< <
− −
( Ghi chú: Họ sinh có thể giải bằng nhiều cách khác nhau , nhưng lí luận hợp
lý và có kết quả đúng thì vẫn cho điểm tối đa.)