UBND HUYỆN BÙ ĐĂNG
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

(Đề thi gồm 1 trang)
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
NĂM HỌC 2012-2013
MÔN THI : HÓA HỌC-LỚP 9
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1( 2điểm):
1) Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
- Tìm công thức hóa học ứng với các chữ cái A
1
, A
2
, A
3
, B
1
, B
2
, B
3
, X, Y, Z, T. Viết phương trình hóa
học thực hiện sơ đồ chuyển hóa trên.
2) Chỉ dùng chất chỉ thị là dung dịch phenolphtalein, hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt không màu mất
nhãn sau: MgSO
4
, NaNO
3
, KOH, BaCl

2
, Na
2
SO
4
. Nêu cách làm và viết phương trình hóa học.
Câu 2( 2điểm):
1) Cho hỗn hợp X gồm Al
2
O
3
, MgO, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, khí Z và
chất rắn A. Hòa tan A trong dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng dư thu được khí B. Sục từ từ khí B vào dung dịch
nước vôi trong dư thu được kết tủa D. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y cho đến khi kết tủa lớn
nhất thì thu được chất rắn E. Nung E trong không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn G.
Xác định thành phần các chất có trong Y, Z, A, B, E, D, G. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
2) Quặng bôxit có thành phần chủ yếu là Al
2
O
3
và có lẫn tạp chất là Fe
2
O
3
, SiO

2
. Hãy nêu phương pháp
điều chế Al từ quặng bôxit và cho biết tác dụng của criolit (Na
3
AlF
6
) trong quá trình điều chế Al. Viết các
phương trình hóa học.
Câu 3 ( 2 điểm):
1) Nêu hiện tượng và giải thích bằng phương trình hóa học các thí nghiệm sau:
a) Cho rất từ từ dung dịch HCl loãng tới dư vào dung dịch Na
2
CO
3
.
b) Dẫn từ từ khí clo tới dư vào dung dịch NaOH loãng đã có sẵn mảnh giấy quỳ.
2) Cho hỗn hợp khí X gồm SO
2
và O
2
có tỷ lệ thể tích là 1:1 vào bình kín đã có sẵn ít bột V
2
O
5
. Đun nóng
bình đến 450
0C
sau một thời gian thì thu được hỗn hợp khí. Trong đó khí sản phẩm chiếm 35,3% về thể tích.
Tính hiệu suất của phản ứng. Biết thể tích các chất khí đo ở cùng điều kiện, thể tích chất rắn coi như không
đáng kể.

Câu 4 ( 2 điểm): A là dung dịch H
2
SO
4
nồng độ x mol/l, B là dung dịch NaOH nồng độ y mol/l. Trộn 200
ml dung dịch A với 300 ml dung dịch B thì thu được 500ml dung dịch E. Để trung hòa 100ml dung dịch E
cần dùng 40 ml dung dịch H
2
SO
4
1M. Mặt khác trộn 300ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B thì thu
được 500ml dung dịch F. Xác định x, y.
Biết rằng 100 ml dung dịch F phản ứng vừa đủ với 2,04 gam Al
2
O
3
. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 5 ( 2 điểm): Hòa tan hết 2,019 gam hỗn hợp gồm muối clorua của kim loại A chỉ có hóa trị I, muối
clorua của kim loại B chỉ có hóa trị II trong mọi hợp chất vào nước được dung dịch X. Cho 50 ml dung dịch
AgNO
3
1M vào dung dịch X, sau khi xảy ra phản ứng hoàn toàn thu được 5,74 gam kết tủa. Lọc kết tủa, cô
cạn dung dịch nước lọc thu được a gam muối khan.
1. Tìm a?
2. Xác định kim loại A, B biết rằng: M
B
= M
A
+ 1
-Hết-

(Cho: Al = 27; Mg = 24; Ag = 108; Ca = 40; K = 39; Na = 23; N = 14; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; S=32)
Chú ý: Học sinh không được sử dụng bảng HTTH các NTHH, bảng tính tan các chất trong nước.
Họ và tên thí sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Số báo danh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Giám thị số 1: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Giám thị số 2: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Cu(OH)
2
A
1
B
1
A
2
B
2
A
3
B
3
Cu(OH)
2
t
o
+ X + Y
+ Z
+ T
ĐỀ CHÍNH THỨC
UBND HUYỆN BÙ ĐĂNG
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

CẤP HUYỆN
NĂM HỌC 2012-2013
MÔN THI : HÓA HỌC-LỚP 9
I) QUY ĐỊNH CHUNG.
- Hướng dẫn chấm dưới đây là phương án đề nghị. Thí sinh có cách làm khác cho kết quả đúng vẫn cho
điểm tối đa theo từng phần của hướng dẫn chấm.
- Giám khảo chấm thi bám sát yêu cầu của đề bài với phần lập luận, cách trình bày và kết quả của thí sinh để
cho điểm.
- Đối với những PTHH không cân bằng hoặc thiếu điều kiện (nếu có) trừ 1/2 số điểm của PTHH đó.
- Bài toán nếu sai PTHH phần tính toán không cho điểm.
- Điểm bài thi là tổng điểm các thành phần. KHÔNG làm tròn số.
II) HƯỚNG DẪN CHẤM.
Câu Ý Hướng dẫn chi tiết Điểm
1
1
A
1
là CuO; A
2
là CuSO
4
; A
3
là CuCl
2
; X là H
2
SO
4
; Y là BaCl

2
.
B
1
là H
2
O; B
2
là Ca(OH)
2
; B
3
là NaOH; Z là CaO; T là Na
2
CO
3
.
PTHH: Cu(OH)
2

o
t
→
CuO + H
2
O
CuO + H
2
SO
4


→
CuSO
4
+ H
2
O
CuSO
4
+ BaCl
2

→
CuCl
2
+ BaSO
4
↓
H
2
O + CaO
→
Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3


→
CaCO
3
↓
+ 2NaOH
NaOH + CuCl
2

→
Cu(OH)
2
↓
+ 2NaCl
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
1 điểm
2
Lấy một lượng vừa đủ mỗi mẫu hóa chất cho vào các ống nghiệm riêng biệt rồi đánh
số từ 1-5.
Nhỏ từ từ dung dịch phenolphtalein vào các ống nghiệm nói trên.
+ Nếu ống nghiệm nào hóa chất từ không màu chuyển thành màu đỏ là dung dịch
KOH.
+ Các ống nghiệm không có hiện tượng gì là các dung dịch: MgSO
4
, NaNO
3
, BaCl

2
,
Na
2
SO
4
.
Nhỏ từ từ dung dịch KOH vừa nhận được ở trên vào các dung dịch còn lại:
+ Nếu ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch MgSO
4
.
PTHH: 2KOH + MgSO
4

→
Mg(OH)
2
↓
(trắng)
+ K
2
SO
4
+ Các ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là các dung dịch: NaNO
3
, BaCl
2
Nhỏ từ từ dung dịch MgSO
4
vừa nhận được vào 2 dung dịch còn lại.

+ Nếu ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch BaCl
2
PTHH: MgSO
4
+ BaCl
2

→
BaSO
4

↓
(trắng)
+ MgCl
2
+ Ống nghiệm không có hiện tượng gì là dung dịch NaNO
3
, Na
2
SO
4
Nhỏ từ từ dung dịch BaCl
2
vừa nhận được vào hai dung dịch còn lại
+ Nếu ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết trắng là dung dịch Na
2
SO
4
PTHH: Na
2

SO
4
+ BaCl
2

→
BaSO
4

↓
(trắng)
+ 2NaCl
+ Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là NaNO
3
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
1 điểm
2 điểm
Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl lấy dư:
PTHH: Al
2
O
3
+ 6HCl
→
2AlCl
3
+ 3H

2
O
MgO + 2HCl
→
MgCl
2
+ H
2
O
Fe + 2HCl
→
FeCl
2
+ H
2
↑
Dung dịch Y gồm: AlCl
3
, MgCl
2
, FeCl
2
, HCl dư
Khí Z là H
2
Chất rắn A là Cu
0,25 điểm
Cho A tác dụng với H
2
SO

4
đặc nóng.
PTHH: Cu + 2H
2
SO
4(đặc, nóng)

→
CuSO
4
+ SO
2
↑
+ 2H
2
O
Khí B là SO
2
0,25 điểm
2
Cho B vào nước vôi trong lấy dư
PTHH: SO
2
+ Ca(OH)
2

→
CaSO
3
↓

+ H
2
O
Kết tủa D là CaSO
3
Cho dung dịch NaOH vào Y tới khi kết tủa lớn nhất thì dừng lại.
PTHH: NaOH + HCl
→
NaCl + H
2
O
3NaOH + AlCl
3

→
Al(OH)
3
↓
+ 3NaCl
2NaOH + MgCl
2

→
Mg(OH)
2
↓
+ 2NaCl
2NaOH + FeCl
2


→
Fe(OH)
2
↓
+ 2NaCl
Chất rắn E là: Al(OH)
3
, Mg(OH)
2
, Fe(OH)
2

0,25 điểm
Nung E trong không khí
PTHH: 2Al(OH)
3

o
t
→
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
Mg(OH)
2


o
t
→
MgO + H
2
O
4Fe(OH)
2
+ O
2
o
t
→
2Fe
2
O
3
+ 4H
2
O
Chất rắn G là Al
2
O
3
, MgO, Fe
2
O
3
0,25 điểm
1 điểm

2
+ Phương pháp làm sạch tạp chất:
- Cho quặng bôxit vào dung dịch NaOH đặc đun nóng.
PTHH: Al
2
O
3
+ 2NaOH
(đặc)

o
t
→
2NaAlO
2
+ H
2
O
SiO
2
+ 2NaOH
(đặc)

o
t
→
Na
2
SiO
3

+ H
2
O
- Sục khí CO
2
tới dư vào dung dịch thu được.
PTHH: CO
2
+ NaOH
→
NaHCO
3

CO
2
+ NaAlO
2
+ 2H
2
O
→
Al(OH)
3
↓
+ NaHCO
3
- Điều chế Al
2
O
3

:
PTHH: 2Al(OH)
3

o
t
→
Al
2
O
3
+ 3H
2
O
+ Điều chế Al
PTHH: 2Al
2
O
3
dpnc
criolit
→
4Al + 3O
2
↑
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
Tác dụng của criolit (Na
3

AlF
6
)
- Hạ nhiệt độ nóng chảy của Al
2
O
3
.
- Hỗn hợp nóng chảy dẫn điện tốt hơn.
- Ngăn không cho Al phản ứng với oxi không khí
0,25 điểm
1 điểm
2 điểm
3
1
a) Hiện tượng: Ban đầu không có hiện tượng gì. Sau đó có bọt khí không màu,
không mùi thoát ra.
PTHH: HCl + Na
2
CO
3

→
NaHCO
3
+ NaCl
HCl + NaHCO
3

→

NaCl + CO
2
↑
+ H
2
O
0,25 điểm
0,25 điểm
b) Hiện tượng: Ban đầu quỳ có màu xanh, khi sục khí clo quỳ mất màu. Dung dịch
từ không màu chuyển sang màu vàng nhạt.
PTHH: Cl
2
+ 2NaOH
→
NaCl + NaClO + H
2
O
0,25 điểm
0,25 điểm
1 điểm
2 Vì thể tích các chất khí đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol.
Để không làm mất tính tổng quát giả sử số mol mỗi khí trong hỗn hợp là 1 mol
PTHH: 2SO
2
+ O
2

2 5
o
t

V O
→
2SO
3
Ban đầu 1mol 1mol 0
Pứ x mol 0,5x mol x mol
Sau pứ 1-x 1-0,5x x
n
hỗn hợp khí sau pứ
= 1-x + 1-0,5x + x = 2- 0,5x (mol)
n
khí sản phẩm
= x (mol)
0,25 điểm
0,25 điểm
Theo bài ra:
100 35,3
2 0,5
x
x
× =
−
0,6( )x mol
⇒ ≈
Vậy hiệu suất của phản ứng là:
0,6
100 60%
1
H = × =
0,25 điểm

0,25 điểm
1 điểm
2 điểm
4
Trộn A với B xảy ra phản ứng:
PTHH: 2NaOH + H
2
SO
4

→
Na
2
SO
4
+ H
2
O (1)
+ Trộn 200ml dung dịch H
2
SO
4
với 300 ml dung dịch NaOH. Sau phản ứng thu
được dung dịch E. E phản ứng được với H
2
SO
4
. Ở (1) NaOH dư
2 4
0,2 ( )

0,3 ( )
H SO
NaOH
n x mol
n y mol
=
=
Theo (1):
2 4
2 2 0,2 0,4 ( )
NaOH pu H SO
n n x x mol
= = × =
0,3 0,4 ( )
NaOH du
n y x mol
⇒ = −
0,25 điểm
0,25 điểm
+ Trung hòa 100 ml E cần 40 ml dung dịch H
2
SO
4
1M
2 4
2 2 0,04 1 0,08( )
NaOH du H SO
n n mol
= = × × =
Hay:

0,3 0,4
0,08 3 4 4( )
5
y x
y x I
−
= ⇒ − =
0,25 điểm
+ Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B thu được dung dịch F.
2 4
0,3 ( )
0,2 ( )
H SO
NaOH
n x mol
n y mol
=
=
Vì F phản ứng được với Al
2
O
3
nên xảy ra hai trường hợp sau:
* TH1: Dung dịch F dư H
2
SO
4
PTHH: Al
2
O

3
+ 3H
2
SO
4

→
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O (2)
Theo (1):
2 4
1 0,2
0,1 ( )
2 2
pu
H SO NaOH
y
n n y mol
= = =
2 4
0,3 0,1 ( )
du
H SO

n x y mol⇒ = −
Theo (2):
2 4 2 3
2,04
3 3 0,06( )
102
du
H SO Al O
n n mol
= = =
Hay :
0,3 0,1
0,06 3 3( )
5
x y
x y II
−
= ⇒ − =
Kết hợp (I) và (II) ta có hệ: 3y - 4x = 4
3x - y = 3
Giải hệ ta được: x = 2,6 mol/lit
y = 4,8 mol/lit
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
* TH2: Dung dịch F dư NaOH
PTHH: Al
2
O
3

+ 2NaOH
→
2NaAlO
2
+ H
2
O(3)
Theo (1):
2 4
2 2 0,3 0,6 ( )
NaOH pu H SO
n n x x mol
= = × =

0,2 0,6 ( )
NaOH du
n y x mol
⇒ = −
Theo (3):
2 3
2 2 0,02 0,04( )
NaOH du Al O
n n mol
= = × =
Hay :
0,2 0,6
0,04 3 1( )
5
y x
y x III

−
= ⇒ − =
Kết hợp (I) và (III) ta có hệ: 3y - 4x = 4
y - 3x = 1
Giải hệ ta được: x = 0,2 mol/lit
0,25 điểm
y = 1,6 mol/lit
Vậy có hai trường hợp xảy ra: TH1:
2 4
2,6 ; 4,8
H SO NaOH
M M
C M C M= =
TH2:
2 4
0,2 ; 1,6
H SO NaOH
M M
C M C M= =
0,25 điểm
2 điểm
5
1
PTHH:
ACl + AgNO
3
→ AgCl
↓
+ ANO
3

(1)
BCl
2
+ 2AgNO
3
→ 2AgCl
↓
+ B(NO
3
)
2
(2)
0,25 điểm
3
5,74
0,05.1 0,05( ); 0,04( )
143,5
AgNO AgCl
n mol n mol
= = = =
Theo PTPƯ:
3 3
0,04( ) 0,05 0,05 0,04 0,01( )
AgNO pu AgCl AgNO du
n n mol n mol= = < → = − =
Khối lượng muối khan gồm: ANO
3
; B(NO
3
)

2
và AgNO
3
dư
0,25 điểm
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
2 3 3 3 2
3 3 2
( )
( )
2,019 0,04.170 5,74 3,079( )
ACl BCl AgNO AgCl ANO B NO
ANO B NO
m m m m m m
m m g
+ + = + +
→ + = + − =
→ a = 3,079 + 0,01.170 = 4,779(g)
0,5 điểm
1 điểm
2
Đặt số mol của ACl và BCl
2
lần lượt là a, b
Theo ptpư:
2
2 2 0,04
AgCl ACl BCl
n n n x y= + → + =
(1’)

Điều kiện: 0 < x < 0,04; 0< y < 0,02
m
hh
= x(M
A
+ 35,5) + y(M
B
+ 71) = 2,019 (2’)
Mặt khác ta có: M
B
= M
A
+ 1 (3’)
0,5 điểm
Từ (1’), (2’), (3’) ta có:
1,158 0,04
1
A
A
M
x
M
−
=
−
Do: 0< x < 0,04 →
1,158 0,04
0 0,04 14,975 28,95
1
A

A
A
M
M
M
−
< < → < <
−
Vậy A là Na → M
B
= 23 + 1 = 24 (g) → B là Mg
0,5 điểm
1 điểm
2 điểm