Phòng GDĐTTân Châu
Trường THCS Suối Ngô .
ĐỀ KIỂM TRA HKI
MÔN : HÓA HỌC 8
TG: 60 phút
I.MA TRẬN : (ĐỀ 1)
Nội dung kiến
thức
Mức độ nhận thức
Tổng
Điểm
Tỉ lệ %
Nhận biết Thông hiểu
Vận dụng
TL TL TL
1 Chủ đề 1.
Đơn chất ,hợp
chất .
- Biết được khái niệm đơn
chất , phân loại và cho ví
dụ .
Số câu
Số điểm
1
1
1
1
10%
2Chủ đề 2.
Công thức hóa
học

Viết được công thức
hóa học và tính phân tử
khối của chất khi biết số
nguyên tử của các
nguyên tố .
Số câu
Số điểm
1
1
1
1
10%
3.Chủ đề 3.
Định luật bảo
toàn khối
lượng
- Trong một phản ứng
hóa học, tổng khối lượng
của các chất phản ứng
bằng tổng khối lượng của
các sản phẩm.
Số câu
Số điểm
1
1
1
10%
4Chủ đề 4.
. Phương trình
hóa học

- Biết lập phương trình
hóa học khi biết các chất
tham gia và sản phẩm.
Số câu
Số điểm
1
2
1
2
20%
5.Chủ đề 5.
Chuyển đổi
giữa khối
lượng thể tích
và lượng chất .
Biết dựa vào công thức tính
được số mol ,thể tích của
một chất ở dktc
Số câu
Số điểm
1
2
1
2
20%
5.Chủ đề 6.
Tổng hợp các
chủ đề trên
- Lập được phương trình hóa
học của phản ứng .

- Viết được biểu thức
liên hệ giữa khối lượng
các chất trong một số
phản ứng cụ thể.
- Tính được khối lượng
của một chất trong phản
ứng khi biết khối lượng
của các chất còn lại.
Số câu
Số điểm 1
3
1
3
30%
TỔNG:
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
4
5
50%
1
2
20%
1
3
30%
6
10 đ
100%

II. ĐỀ
Câu 1:(1đ ) Đơn chất là gì , đơn chất được chia làm mấy loại ? cho ví dụ
Câu 2: (1đ )Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của Natri oxit biết trong phân tử có 2 Na
và 1O
Câu 3: (1đ ) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng ? Viết biểu thức theo định luật?
Câu 4: (2đ ) Lập phương trình hóa học của phản ứng sau: (2đ )
a. Al + HCl - - -> AlCl
3
+ ?
b. Fe
2
O
3
+ CO - - -> Fe + CO
2
.
c P + ?

- - ->

P
2
O
5

d. HgO - - -> Hg + O
2
Câu 5: (2đ )Hãy tính : a. Số mol của 28 (g) Fe
b.Thể tích khí (đktc) của 0,15 mol khí CO
2

Câu 6:(3đ ) Cho 65g kim loại Kẽm tác dụng với Axit Clohidric ( HCl) thu được 136g muối kẽm
Clorua và 2g khí hidro .
a. Lập phương trình hóa học của phản ứng
b. Viết biểu thức theo định luật .
c. Tính khối lượng axit clohidric đã dùng.
III.HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM
Câu
Noäi dung ñaùp aùn Bieåu ñieåm
Câu 1:(1đ )
Đơn chất là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học
Có 2 loại : đơn chất kim loại :sắt ,kẽm ,natri
Đơn chất phi kim : oxi ,hidro ,lưu huỳnh
0,5 ñieåm
0,5 ñieåm
Câu 2:(1đ )
Công thức hóa học Na
2
O.
Phân tử khối Na
2
O = 62 dvC

0,5 ñieåm
0,5 ñieåm
Câu3:(1đ ) Định luật :trong một phản ứng hóa học tổng khối lượng của sản
phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng .
Biểu thức : m
A +
m
B



m
C +
m
D
0,5 ñieåm

0,5 ñieåm
Câu 4:(2đ )
a. 2Al + 6 HCl 

2 AlCl
3
+ 3H
2
.
b. Fe
2
O
3
+3 CO 

2 Fe + 3CO
2
.
c. 4P + 5 O
2





2

P
2
O
5
d. 2 HgO  2 Hg + O
2
0,5 ñieåm
0,5 ñieåm
0,5 ñieåm
0,5 ñieåm
Câu 5:(2đ )
Số mol của Fe là : 28/56 = 0,5 mol
Thể tích ở đktc của khí CO
2
: 0,15 .22,4 = 3,36 lit
1 ñieåm
1 ñieåm
Câu 6:(3đ )
Kẽm + Axit Clohidric  kẽm Clorua + hidro

a. Zn + 2HCl  ZnCl
2
+ H
2

b. mZn + mHCl = mZnCl

2
+ mH
2
c. mHCl = mZnCl
2
+ mH
2
– mZn
= 136 + 20 – 65 =73 g

1 ñieåm
1 ñieåm
1 ñieåm
II.MA TRẬN (ĐỀ 2)
Nội dung
Nhận biết Thông hiểu
Vận dụng
TL TL TL
1 Chủ đề 1.
Đơn chất ,hợp
chất .
Biết được khái niệm hợp
chất ,phân loại .và lấy ví
dụ .
Số câu
Số điểm
1
1
1
1

10%
2Chủ đề 2.
. Phản ứng hóa
học
- Khái niệm về phản
ứng hóa học.dấu hiệu
nhận biết có phản ứng
hóa học xảy ra.
Số câu
Số điểm
1
1
1
1
10%
3.Chủ đề 3.
Công thức
hóa học
Viết được công thức hóa
học của một số đơn chất
Số câu
Số điểm
1
1
1
1
10%
4Chủ đề 4.
. Phương trình
hóa học

- Biết lập phương trình
hóa học khi biết các chất
tham gia và sản phẩm.
Số câu
Số điểm
1
2
1
2
20%
5.Chủ đề 5.
Chuyển đổi
giữa khối
lượng thể tích
và lượng chất .
Biết dựa vào công thức tính
được số mol ,thể tích của
một chất ở dktc
Số câu
Số điểm
1
2
1
2
20%
5.Chủ đề 6.
Tổng hợp các
chủ đề trên
- Lập được phương trình
hóa học của phản ứng .

- Viết được biểu thức
liên hệ giữa khối
lượng các chất trong
một số phản ứng cụ
thể.
- Tính được khối
lượng của một chất
trong phản ứng khi
biết khối lượng của
các chất còn lại.
Số câu
Số điểm 1
3
1
2
20%
TỔNG:
Số câu
Số điểm
Tỉ lệ %
4
5
50%
1
2
20%
1
3
30%
6

10 đ
100%
II.ĐỀ
Câu 1: (1đ ) Hợp chất là gì ,có mấy loại hợp chất ? cho ví dụ
Câu 2: (1đ )Phản ứng hóa học là gì? điều kiện để có phản ứng hóa học xảy ra
Câu 3: (1đ )Viết công thức hóa học của : khí oxi ,khí clo , nhôm ,lưu huỳnh .
Câu 4: (2đ )Lập phương trình hóa học của phản ứng sau: (3 đ )
a. Fe
2
O
3
+ H
2
- - -> Fe + H
2
O
b. Al + FeSO
4
- - -> Al
2
(SO
4
)
3
+ Fe

c. ? + O
2
- - -> Al
2

O
3

d Zn + HCl - - -> ZnCl
2
+ ?


Câu 5: (2đ )Hãy tính : a. Tính khối lượng của o,15 (mol) Cu
b.Thể tích khí (đktc) của 2 mol khí N
2
Câu 6:( 3 đ ) Cho 65(g) kim loại Magie tác dụng với 9,8(g) Axit Clohidric thu được muối
Magieclorua và 2(g )khí hidro .
a. Lập phương trình hóa học của phản ứng
b. Viết biểu thức theo định luật .
c. Tính khối lượng muối Magieclorua thu được.
HẾT
III.HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ THANG ĐIỂM
Câu
Noäi dung ñaùp aùn Bieåu ñieåm
Câu 1(1đ )
Hợp chất là những chất được tạo nên từ hai nguyên tố hóa học
trở lên .
Hợp chất vô cơ: Ví dụ : nước ,muối ăn
Hợp chất hữu cơ : đường ,rượu
0,5 ñieåm

0,5 ñieåm
Câu 2(1đ )
Phản ứng hóa học là quá trình biến đồi từ chất này sang chất khác

.điều kiện :các chất phải được tiếp xúc với nhau .
Đun nóng hoặc có thêm chất xúc tác .
0,5 ñieåm
0,5 ñieåm
Công thức hóa học :khí oxi O
2
,khí clo Cl
2
, nhôm Al ,lưu
1 ñieåm
Câu 3(1đ )
huỳnh S.

Câu 4(2đ ) a. Fe
2
O
3
+ 3 H
2
- - -> 2 Fe + 3 H
2
O
b.2Al + FeSO
4
- - -> Al
2
(SO
4
)
3

+ 3Fe

c. 4Al

+ 3O
2
- - -> 2 Al
2
O
3

d Zn + 2HCl - - -> ZnCl
2
+ H
2

0,5 ñieåm
0,5 ñieåm
0,5 ñieåm
0,5 ñieåm
Câu 5(2đ )
Khối lượng của Cu là : 0,15. 64 = 9,6 mol
Thể tích ở đktc của khí N
2
: 2 .22,4 = 4,48lit
1 ñieåm
1 ñieåm
Câu 6(3đ )
Magie+ Axit Clohidric  MagiêClorua + hidro


a. Mg + 2HCl  MgCl
2
+ H
2

b. mMg + mHCl = mMgCl
2
+ mH
2
c. mMgCl
2
= mMg + mHCl - mH
2

= 65 + 9,8 – 2 =72,8 g

1 ñieåm
1 ñieåm
1 ñieåm
Suoái ngoâ : 29.10.2012
Leâ Thò Thu Huaán