Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 07

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




Câu 1: Cho m gam CH
3
OH qua ng đng 10,4 gam CuO d (nung nóng). Sau khi phn ng xy ra hoàn
toàn thu đc hn hp X gm 2 cht hu c và 8,48 gam rn. Cho hn hp X phn ng vi dung dch
AgNO
3
/NH
3
(d), thu đc 38,88 gam Ag. Giá tr m là
A. 3,84. B. 3,2. C. 2,4 . D. 1,6.
Câu 2: Nhng vt làm bng st tây, nu trên b mt nhng vt đó có nhng vt sây sát sâu lp st bên
trong, khi đ vt trong không khí m, thì:
A. St b n mòn không đáng k.
B. Có g st ( do quá trình n mòn to Fe
2+
).
C. St b n mòn rt nhanh.
D.Fe không b n mòn, ch có lp kim loi ph lên b mt b n mòn.
Câu 3: Cho hn hp bt gm 3 kim loi Zn, Fe, Al vào dung dch CuCl
2
. Khuy đu đn phn ng hoàn

toàn thu đc dung dch X và phn rn Y. Cho Y vào dung dch H
2
SO
4
loãng có khí thoát ra. Cho dung
dch X vào dung dch NaOH d thy xut hin kt ta Z. Lc ly kt ta Z, đem nung trong không khí đn
khi lng không đi, phn bã rn sau cùng cha
A. Fe
2
O
3.
B. CuO. C. Fe
2
O
3
và CuO. D. Fe
2
O
3
,CuO, ZnO.
Câu 4: Hn hp X ( Fe, Zn, Al). Cho 20,4 gam hn hp X tác dng vi dung dch HCl (d), thu đc
10,08 lít H
2
( đktc). Mt khác 0,2 mol hn hp X tác dng va đ vi 6,16 lit Cl
2
(đkc). Nu cho 20,4
gam hn hp X tác dng vi dung dch HNO
3
(d), thu đc NO
2

( đktc; là sn phm kh duy nht).S
mol HNO
3
phn ng là:
A. 1,1 mol. B. 2,2 mol. C. 1,8 mol. D. 2,0.
Câu 5: 0,1mol este đn chc A(C, H, O) phn ng va đ vi 200ml dung dch NaOH 1M; thu đc
19,8 gam hn hp 2 mui có lng A có đng phân là:
A. 1. B. 4. C. 3. D. 8.
Câu 6: Thy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X thu đc 3 mol glyxin, 1 mol alanin, 1 mol valin. Khi
thy phân không hoàn toàn X thì thu đc sn phm thy có các dipeptit Ala-Gly, Gly-Ala, và tripeptit
Gly-Gly-Val.Amino axit đu N, Amino axit đu C  pentapeptit là:
A. Ala, Gly. B. Ala, Val. C. Gly, Gly. D. Gly, Val.
Câu 7: Nguyên t H ch yu có hai đng v
1
H và
2
H. Nguyên t O có 3 đng v
16
O,
17
O,
18
O S phân t
H
2
O to ra t các loi đng v trên ca 2 nguyên t là:
A. 3. B. 6. C. 9. D. 12.
Câu 8: Nung mt hn hp rn gm a mol FeCO
3
và b mol FeS

2
trong bình kín cha không khí (d). Sau
khi các phn ng xy ra hoàn toàn, đa bình v nhit đ ban đu, thu đc cht rn duy nht là Fe
2
O
3
và
hn hp khí. Bit áp sut khí trong bình trc và sau phn ng bng nhau, mi liên h gia a và b là (bit
sau các phn ng, lu hunh  mc oxi hoá +4, th tích các cht rn là không đáng k )
A. a = 0,5b B. a = b C. a = 4b. D. a = 2b.
Câu 9: t cháy 1,7 gam mt cht hu c X ch cha mt loi chc cn 2,52 lit O
2
(đkc) ch thu đc
CO
2
, nc vi t l mol tng ng 2:1. Khi đun nóng 0,01 mol X vi dung dch NaOH thy có 0,02 mol
NaOH phn ng. Bit X không phn ng vi Na và có M
X
< 140. X có s đng phân là:
A.2 . B.3. C.4. D.5.
Câu 10: Hp cht nào ca canxi đc dùng đ đúc tng, bó bt khi gãy xng?
A. Vôi sng. B. Thch cao sng .
C. á vôi . D. Thch cao nung.
Câu 11: Cho 18,5 gam hn hp X gm Fe, Fe
3
O
4
tác dng vi 200ml dung dch HNO
3
loãng C (mol/l)

đun nóng và khuy đu. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc 2,24 lit NO duy nht (đkc), dung
dch Y và còn li 1,46 gam kim loi. Giá tr C là:
 S 07
Giáo viên: NGUYN TN TRUNG
ây là đ thi t luyn s 07 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Nguyn Tn Trung)
.  s dng hiu qu,
bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging
(phn 1, phn 2, phn 3).

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 07

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


A. 2,8. B. 3,0. C. 3,2. D. 2.
Câu 12: Có các pha t biê u sau
(a) Phenol pha n  ng đ c v i dung dich NaHCO
3
(b) Phenol pha n  ng đ c v i n c brom
(c) Vinyl axetat pha n  ng v i dung dich NaOH sinh ra ancol etylic
(d) Thu phân benzyl clorua thu đc phenol
(e) Phenol pha n  ng đ c v i dung dch Na
2
CO
3

S phát biu đúng:

A.1. B.2. C.3. D.4.
Câu 13: E là este có th điu ch đc xà phòng có %C=76,85%, %H= 12,36%, %O=10,78%. Cho m
gam E phn ng ht vi NaOH, thu đc 9,18 gam mui. Giá tr m là:
A. 8,9 gam . B. 9,1gam. C. 10,4 gam. D.9,18 gam.
Câu 14: Cho 9,12 gam ancol 2 chc qua bình đng 24,2 gam CuO (d), nung nóng. Sau khi phn ng,
khi lng cht rn trong bình l m gam. Hn hp hi thu đc có t khi đi vi hiđro là 18. Giá tr ca
m là
A.15,36. B.20,36. C.22,28. D. 21.
Câu 15: Có các pha t biê u sau
(a) Dung dich NaF pha n  ng v i dung dich AgNO
3
sinh ra AgF kê t tu a
(b) Iot co ba n kinh nguyên t l n hn brom
(c) Axit HBr co tinh axit yê u hn axit HCl
(d) Flo co tinh oxi hoa yê u hn clo
S phát biu đúng:
A.1. B.2. C.3. D.4.
Câu 16: Cht hu c A có mt nhóm amino, 1 chc este. Hàm lng oxi trong A là 31,07%. Xà phòng
hóa m gam
cht
A đc ancol, cho hi ancol đi qua CuO d, t
o

thu andehit B.Cho B phn ng vi
dung dch AgNO
3
/NH
3

thu đc 16,2 gam

Ag
và mt mui hu c. Giá tr ca m
là

A. 3,3375 gam . B. 7,725 gam . C. 6,675 gam. D. 3,825
gam.

Câu 17: Cho cân b ng hoá hc :
5 3 2
PCl (k) PCl (k) Cl (k); H 0  ฀

Cân b ng chuyê n dich theo chiê u thuâ n khi
A. thêm PCl
3
vào h phn ng . B. tng nhiê t đô cu a hê pha n  ng.
C. thêm Cl
2
vào h phn ng . D. tng a p suâ t cu a hê pha n  ng.
Câu 18: Craking Ankan X vi hiu sut 75% thu đc hn hp G gm 5 cht có t khi hi so vi hydro
bng 116/7. Bit sn phm craking ch thu đc ankan và anken vi t l mol 1 :1. Công thc phân t X
là :
A. C
3
H
8 .
B. C
4
H
10
. C. C

5
H
12.
D. C
6
H
14.

Câu 19: Có s đ ; Bit: D là hydrocabon . Vy X, G ln lt là:
A



NaOH
X

B
,,
( , , ) ( , , )

 
  
o
NaOH xt t
D E C H O G K C H O
, %O = 34,78
A. CH
3
COOCH=CH
2

, C
2
H
4 .
B. HCOO CH
3
, C
6
H
12
O
6
.
C. HCOO C
2
H
5,
C
2
H
4
. D. CH
3
COOCH

= CH
2
,C
6
H

12
O
6.
Câu 20: Hòa tan ht m gam hn hp A gm 3 oxit st trong dung dch H
2
SO
4
đc nóng. Sau phn ng
thu đc 4,48 lit SO
2
(đkc) và dd cha 145,2 gam mui. Giá tr m là:
A. 35,7. B. 46,4 . C.54,88. D. 77,7.
Câu 21: Cho 0,1 mol FeS và 0,2 CuFeS
2
tác dng hoàn toàn vi lng HNO
3
d thu đc dung dch A và
khí NO (không to mui NH
4
NO
3
). Cho dung dch A tác dng vi Ba(OH)
2
d thì thu đc m (g) kt ta.
Giá tr ca m nào sau đây là phù hp.
A. 51,7g. B. 32,1g. C. 116,5g. D. 168,2g.
Câu 22: Dãy gm các cht đc dùng đ tng hp cao su buna-N là:
A.CH
2
=CH-CH=CH

2
, acrylonitrin. B.CH
2
=C(CH
3
)-CH=CH
2
, nit.
C. CH
2
=CH-CH=CH
2
, nitro. D.CH
2
=CH-CH=CH
2
, nitrin.

Khúa hc LTH KIT-2: Mụn Hoỏ hc (Thy Nguyn Tn Trung)
s 07

Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit
Tng i t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


Cõu 23: Hũa tan hon ton m gam FeS
2
trong dung dch HNO
3

va , thu c gm dung dch X v
mt cht khớ thoỏt ra. Dung dch X cú th hũa tan ti a 1,92 gam Cu. Bit trong cỏc quỏ trỡnh trờn, sn
phm kh duy nht ca N
+5
u l NO. Giỏ tr ca m l
A. 1,8 . B. 1,44. C. 1,2. D. 3,6
.

Cõu 24: Cho cỏc cht : FeCl
3
, CuSO
4
, Zn(NO
3
)
2
, HCl

, AgCl

, MgSO
4
, H
3
PO
4
. S cht to dung dch
trong sut khi cho vo dung dch NH
3
d l :

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Cu 25: Khi thc hin phn ng este húa 1 mol CH
3
COOH v 1 mol C
2
H
5
OH, lng este ln nht thu
c l 2/3 mol. t hiu sut cc i l 90% (tớnh theo axit) khi tin hnh este húa 1 mol CH
3
COOH
cn s mol C
2
H
5
OH l (bit cỏc phn ng este húa thc hin cựng nhit )
A. 0,342 . B. 2,925. C. 2,412. D. 0,342; 2,925.
Cõu 26: Cho 5 gam hn hp A gm 2 este X, Y ca mt axit hu c n chc tỏc dng va vi 60 ml
dd NaOH 1M, thu c mt mui v hn hp 2 ru n chc ng ng ca nhau. un hh 2 ru thu
c vi H
2
SO
4
c 140
O
C , thu c hn hp gm 3 ete. Bit t l khi lng mol phõn t ca ete ớt C
nht v nhiu C nht l 2,55: 1,85. t hờt 5 gam hn hp A ri dn ht khớ vo bỡnh dung dch NaOH
d, thy khi lng cht tan trong bỡnh tng m gam. Giỏ tr m l:
A.5,72 . B. 5,2 . C. 9,68 . D. 13,64.
Cõu 27: Hn hp gm hirocacbon X v oxi cú t l s mol tng ng l 1:10. t chỏy hon ton hn

hp trờn thu c hn hp khớ Y. Cho Y qua dung dch H
2
SO
4
c, thu c hn hp khớ Z cú t khi i
vi hiro bng 19. Cụng thc phõn t ca X l
A. C
3
H
8
. B. C
3
H
6
. C. C
4
H
8.
D. C
3
H
4.

Cõu 28: t chỏy 100ml hi mt este X cn va 450ml O
2
, sau phn ng thu c hh khớ CO
2
v hi
nc cú t l th tớch l 4:3. Dn sn phm chỏy vo bỡnh H
2

SO
4
c thy cú 400ml khớ thoỏt ra khi
bỡnh( cỏc th tớch o cựng iu kin. Cụng thc phõn t X l
A. C
4
H
6
O
2
. B. C
4
H
8
O
2
. C. C
4
H
6
O
4
. D. C
8
H
6
O
4.

Cõu 29: Hn hp X gm C

2
H
6
, C
2
H
4
v C
3
H
4
. Cho 6,12 gam hn hp X tỏc dng vi lng d dung
dch AgNO
3
trong NH
3
, thu c 7,35 gam kt ta. Mt khỏc, nu cho 2,128 lớt ( ktc) hn hp khớ X
tỏc dng va vi 70ml dung dch brom 1M. t ht 6,12 gam hn hp X ri dn ht sn phm chỏy
vo bỡnh dung dch Ca(OH)
2
d. Sau thớ nghim khi lng cht tan trong bỡnh s:
A. tng 27,56 gam . B. tng 15,44 gam .
C. gim 15,44 gam. D. tng 18.92 gam.
Cõu 30: Cho 43 g hhA: BaCl
2
, CaCl
2
vo 1 lit dung dnh hh: Na
2
CO

3
0,1 M v (NH
4
)
2
CO
3
0,25 M. Sau
khi p kt thỳc thu c 39,7 gam kt ta B v dung dch D. Cho ddHCl d vaứo ddD thaỏy:
A. khụng cú khớ . B.0,05 mol khớ thoỏt ra .
C. 0,3 mol khớ thoỏt ra. D. 0,35mol khớ thoỏt ra.
Cõu 31: Cho 3,6 gam anehit n chc X tỏc dng vi lng d dung dch AgNO
3
/NH
3
. Hũa tan ht
lng Ag sinh ra bng HNO
3
loóng c 5,376 lớt (kc) hn hp Z gm NO v NO
2
, cú t khi so vi H
2

l 19 . Trong cụng nghip X c iu ch t:
A. CH
4.
B. C
2
H
4 .

C. CH
3
OH . D. Cumen.
Cõu 32: Hn hp A cha 3,04 gam gm FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
. Kh ht hhA cn 1,12 lit hn hp G (H
2
,
CO). Mt khỏc cho hn hp A phn ng ht vi H
2
SO
4
c , thu c V ml SO
2
(kc). Giỏ tr V l:
A. 112 ml. B. 224 ml. C. 336ml . D. 448ml.
Cõu 33: Mng tinh th kim loi gm:
A. Nguyờn t, ion kim loi v cỏc electron c thõn .
B. Nguyờn t, ion kim loi v cỏc electron t do.
C. Nguyờn t kim loi v electron c thõn .
D. Ion kim loi v electron t do.
Cõu 34: A l este ca axit glutamic , khụng tỏc dng vi Na. Thy phõn hũan ton mt lng cht A
trong
100ml dung

dch NaOH 1M ri cụ cn , thu c mt ru B v cht rn khan C . un núng
lng ru B trờn vi H
2
SO
4

c

170
o
C thu c 0,672 lớt ụlờfin (kc) vi hiu sut phn ng l
75% . Cho ton b cht rn C tỏc dng vi dung
dch
HCl d ri cụ cn, thu c cht rn khan D. Khi
lng cht rn D l
:

A. 10,85gam B. 7,34 gam . C. 9,52 gam. D
.
5,88gam.

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 07

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -


Câu 35: Cho 61,2 gam hn hp X gm Cu và Fe

3
O
4
tác dng vi dd HNO
3
loãng, đun nóng và khuy
đu. Sau khi các p xy ra hoàn toàn, thu đc 3,36 lít khí NO (sn phm kh duy nht,  đktc), dung
dch Y và còn li 2,4 gam kim loi. Cô cn dung dch Y, thu đc m gam mui khan. Giá tr ca m là
A. 151,5. B. 97,5. C. 137,1. D. 108,9.
Câu 36: Cho phn ng : Br
2
+ HCOOH  2HBr + CO
2
Nng đ ban đu ca Br
2
là a mol/lít, sau 50 giây nng đ Br
2
còn li là 0,01 mol/lít. Tc đ trung bình
ca phn ng trên tính theo Br
2
là 4.10
-5
mol /(l.s). Giá tr ca a là
A. 0,018 . B. 0,016. C. 0,012 . D. 0,014.
Câu 37: Hòa tan hoàn toàn hn hp gm x mol Hg
2
S và 0,04 mol FeS
2
bng dung dch HNO
3

đm đc,
đun nóng, ch thu đc mt loi mui và có khí V lít NO
2
thoát ra (đktc). Giá tri ca V là:
A. 17,92 lít. B. 8,96 lít. C. 20,16 lít. D. 2,24 lít.
Câu 38: Cho m gam ancol 2 chc qua bình đng CuO (d), nung nóng. Sau khi phn ng, khi lng
cht rn trong bình gim 3,84 gam. Hn hp hi thu đc có t khi đi vi hiđro là 18. Giá tr ca m là
A. 9,12 gam . B. 6,2 g. C. 12,4 . D. 9,3.
Câu 39: Trong phòng thí nghim, ngi ta thng điu ch clo bng cách
A. cho dung dch HCl đc tác dng vi KMnO
4
B. đin phân nóng chy NaCl .
C. đin phân dung dch NaCl có màng ngn
D. cho F
2
đy Cl
2
ra khi.
Cu 40: Khi cho a mol mt hp cht hu c X (cha C, H, O) phn ng hoàn toàn vi Na hoc vi
NaHCO
3
thì đu sinh ra a mol khí. Công thc phân t nào di đây phù hp vi cht X
A. C
3
H
6
O
2 .
B. C
2

H
4
O
3.
C. C
2
H
4
O
2
. D. C
3
H
4
O
3
.
Câu 41: Cho ca c c p châ t v i ti lê sô mol tng  ng nh sau :
(a) FeSO
4
và Cu (1:1) (b) Sn va Zn (2:1) (c) Zn va Cu (1:1)
(d) Fe
2
(SO
4
)
3
và Cu (1:1) (e) FeCl
2
và Cu (2:1)

(g) FeCl
3
và Cu (1:1)
Sô c p châ t tan hoa n toàn trong mt lng du dung dch HCl loãng nóng là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.
Câu 42: Dn CO d vào ng s cha 5,8 gam Fe
x
O
y
. Sau mt thi gian thu đc rn B gm Fe và các
oxit st. Cho rn B phn ng vi HNO
3
đc d, thu đc NO
2
và 18,15 gam mui. Trn 3,24 gam nhôm
vói 5,8 gam Fe
x
O
y
ri thc hin p nhit nhôm vi hiu sut 100%, thu đc rn D. Cho D phn ng vi
HCl d, thu đc V lít hydro (đkc). Giá tr V là:
A. 1,792 . B. 3,472 . C. 3,696. D. 4,144 .
Câu 43:Cho dãy các cht và ion: Fe, S, Fe
3
O
4
, F
2
, Cl
2

,SO
2
, N
2
, HCl, Cu
2+
, Cl
-
, Fe(NO
3
)
3
. S cht và ion
có c tính oxi hóa và tính kh là
A. 4. B. 7 C. 5. D.6
Câu 44: iê n phân dung dch cha a mol CuSO
4
, b mol NaCl (vi đin cc tr, màng ngn xp). Dung
dch thu đc sau phn ng hoà tan đc Al
2
O
3
. Quan h gia a và b là
A. a < 2b hoc a > 2b. B. b > 2a hoc b < 2a.
C. a < b. D. b

2a.
Câu 45: Phát biu nào sau đây đúng?
A. Khi đun C
2

H
5
Br v i dung dich KOH chi thu đc etilen.
B. Dung di ch phenol la m phenolphtalein không ma u chuyê n tha nh ma u hô ng.
C. Dãy các châ t : C
2
H
5
Cl, C
2
H
5
Br, C
2
H
5
I co nhiê t đô sôi tng dâ n t tra i sang pha i.
D. un ancol etylic  140
0
C (xúc tác H
2
SO
4
đ c) thu đ c đimetyl ete.
Câu 46: Trn 6,72 gam bt kim loi M vi 1,6 gam bt lu hunh ri nung nóng (trong điu kin không
có không khí), thu đc hn hp rn M. Cho M tác dng vi lng d dung dch H
2
SO
4
loãng , gii

phóng hn hp khí X và còn li mt phn không tan G.  đt cháy hoàn toàn X và G cn va đ 3,0016
lít khí O
2
( đktc). Kim loi M là
A. Mg. B. Fe. C. Zn. D. Ca.
Câu 47: Cht dùng đ tráng lên phim nh là
A. AgF. B. AgBr . C. AgCl. D. AgI
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Nguyn Tn Trung)
 s 07

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -


Câu 48: A + AgNO
3
+ NH
3
+ H
2
O B + X + Ag; B + KOH
o
t

D + H
2
O + E ; E là khí vô c, nh
hn không khí D
o

NaOH,xt,t
1:1


G + Na
2
CO
3
+ Y ; G + Cl
2

askt

J + HCl; J + NaOH  H + M;
H là hp cht hu c cha 3 nguyên t và có %O = 34,78 . t cháy hoàn toàn 0,1 mol A ri dn ht
sn phm cháy vào dd Ca(OH)
2
d thy có m gam kêt ta. Giá tr m là:
A.10. B. 20 . C. 30. D. 40.
Câu 49: Lên men m gam glucoz vi hiu sut 90%, lng khí CO
2
sinh ra hp th ht vào dung dch
nc vôi trong, thu đc 10 gam kt ta. Khi lng dung dch sau phn ng gim 3,4 gam so vi khi
lng dung dch nc vôi trong ban đu. Giá tr ca m là
A. 13,5. B. 30,0. C. 20,0 . D. 15,0.
Câu 50: Cho A phn ng vi 1 lng NaOH va đ, thu đc 1 sn phm B duy nht. Nung B vi
NaOH, xt đc D. t D thy
22
CO H O
n : n 

3:4 . Th tích O
2
( đkc) cn đt ht 8,6 gam A là:
A. 16,8 lit . B.15,4 lit . C.13,44 lit . D.10, 08 lit.





Giáo viên: Nguyn Tn Trung
Ngun:
Hocmai.vn