DE THI HSG HOA 8 SONG LO(2010-2011)
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (136.32 KB, 3 trang )
phòng gd & đt sông lô
Đề thi chọn học Lớp 8 năm học 2010-2011
Môn: Hóa học
Thời gian làm bài: 120 phút
(không kể thời gian giao đề)
(Đề gồm 01 trang)
Cõu I( 2điểm)
Hon thnh cỏc phng trỡnh hoỏ hc sau (ghi rừ iu kin phn ng nu cú):
1. KMnO
4
? + ? + ?
2. Zn + HCl ? + H
2
3. CuO + H
2
? + H
2
O
4. FeS
2
+ ? Fe
2
O
3
+ SO
2
5. Fe
3
O
4
+ HCl ? + ? + ?
6. C
x
H
y
+ O
2
CO
2
+ H
2
O
7. Fe
x
O
y
+ H
2
Fe + H
2
O
8. Fe
x
O
y +
HCl ? + ?
Cõu II( 2 điểm).
Cú 4 cht rn dng bt : BaCO
3
, Na
2
CO
3
, NaCl, K
2
SO
4
. Lm th no phõn bit
c chỳng khi ch dựng nc v dung dch HCl ?
Cõu III( 1,5 điểm).
Cho 10g hỗn hợp gồm bạc và nhôm tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng, d . Sau khi
phản ứng kết thúc thu đợc 6,72 lít H
2
(đktc). Tính % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn
hợp.
Cõu IV( 1,5 điểm)
Có một mẩu CaCO
3
, một ống nghiệm đựng axít clohiđric và một cân nhỏ có độ chính
xác cao. Làm thế nào có thể xác định đợc khối lợng khí cacbonic thoát ra khi cho mẩu
CaCO
3
vào ống nghiệm đựng axít clohiđric
Cõu V( 3 điểm).
1. Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (cha rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl
( cả A và B đều phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc, ngời ta chỉ thu đợc 67 gam
muối và 8,96lít H
2
(ĐKTC).
a. Viết các phơng trình hoá học ?
b. Tính a ?
2.Hoà tan hoàn toàn 6,66g tinh thể Al
2
(SO
4
)
3
.nH
2
O vào nớc thành dung dịch A. Lấy
1/10 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl
2
d thì
thu đợc 0,699g kết tủa. Xác
định công thức của tinh thể muối sunfat của nhôm.
=========Ht=========
Chỳ ý:
- Thớ sinh c s dng bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc.
- Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm.
H v tờn thớ sinh: S bỏo danh:
Đề CHíNH THứC
C©u Néi dung ®iÓm
C©u 1
(2®)
1. 2KMnO
4
→
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
2. Zn + 2HCl
→
ZnCl
2
+ H
2
3 CuO + 2H
2
0
t
→
Cu + 2H
2
O
4 4FeS
2
+ 11O
2
0
t
→
2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
5. Fe
3
O
4
+ 8HCl
→
FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
6. 2C
x
H
y
+
2
4 yx +
O
2
0
t
→
2xCO
2
+ yH
2
O
7. Fe
x
O
y
+ yH
2
0
t
→
xFe + yH
2
O
8. Fe
x
O
y
+ 2yHCl
→
xFeCl
x
y2
+ yH
2
O
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
C©u 2
(2®)
- TrÝch mÉu thö:
Hoà tan 4 chất rắn vào nước , BaCO
3
không tan còn các chất còn lại
tan .
+Nhỏ dung dịch HCl vào 3 mẫu thử còn lại ,mẫu nào có khí bay lên
là Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
+ HCl→ NaCl + CO
2
↑+ H
2
O
Sau đó cho dd HCL vào ống nghiệm chứa BaCO
3
BaCO
3
+ 2HCl → BaCl
2
+ CO
2
↑+ H
2
O
Lấy dd BaCl
2
ở trên nhỏ từ từ vào 2 mẫu thử chứa NaCl và K
2
SO
4
+Mẫu thử nào không có kết tủa là NaCl còn mẫu nào cho kết tủa là
K
2
SO
4
.
BaCl
2
+ K
2
SO
4
→ BaSO
4
↓ + 2KCl.
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
C©u 3
(1,5®)
Khi cho hỗn hợp vào H
2
SO
4
chỉ có Al phản ứng
2 Al + 3H
2
SO
4
→
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
Theo PTHH ta có : n
Al
= 2/3 n
H
2
=
2
3
.
6,72
22,4
=0,2 mol
sè gam nh«m = 0,2.27 = 5,4 g
⇒
sè gam Ag = 10 – 5,4 = 4,6 g
⇒
% nh«m =
5,4
10
. 100% = 54%
⇒
% b¹c = 100 – 54 = 46 %
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 4
(1,5đ)
-Cho đá vôi (CaCO
3
) vào ống nghiệm đựng dd axít clohiđric phản
ứng xảy ra theo sơ đồ sau :
CaCO
3
+2HCl CaCl
2
+ H
2
O +CO
2
-Muốn xác định khối lợng CO
2
thoát ra ta làm nh sau:
-Cân để xác định khối lợng viên đá vôi và khối lợng ống nghiệm
đựng axít clohiđric ,đó chính là khối lợng ban đầu(khối lợng chất
phản ứng)
-Bỏ viên đá vôi vào ống nghiệm đựng axit clohiđric ,phản ứng làm dd
sủi bọt do có bọt khí thoát ra.Khi hết bọt khí là phản ứng đã kết thúc
-Cân để xác định khối lợng ống nghiệm sau phản ứng,khối lợng giảm
đi so với trớc phản ứng là khối lợng CO
2
thoát ra.
0,25
0,25
0, 5
0,25
0,25
Cõu 5
(3im)
1. (1,5)
a/ PTHH: 2A + 2xHCl
2ACl
x
+ xH
2
2B + 2yHCl
2BCl
y
+ yH
2
b/ - Số mol H
2
: n
H
2
=
4,22
96,8
= 0,4 mol, m
H
2
= 0,4.2 = 0,8 gam
- Theo PTHH => n
HCl
= 0,4.2 = 0,8 mol,
m
HCl
= 0,8.36,5 = 29,2 gam
- áp dụng định luật bảo toàn khối lợng, ta có:
a = 67 + 0,8 29,2 = 38,6 gam
2. (1,5đ)
Phơng trình phản ứng:
3BaCl
2
+ Al
2
(SO
4
)
3
3 BaSO
4
+ 2AlCl
3
-Số mol BaSO
4
tạo thành
nBaSO
4
= 0,699/233=0,003 mol
Theo phơng trình phản ứng
n Al
2
(SO
4
)
3
= 1/3 nBaSO
4
= 0,003/3=0,001mol
Số mol Al
2
(SO
4
)
3
có trong dung dịch A
0,001.10=0,01 mol
Vì số mol Al
2
SO
4
.nH
2
O =số mol Al
2
SO
4
=0,01 mol
- Khối lợng mol của tinh thể là
6,66/0,01=666 gam
Hay 342+ 18n =666 n=18
Vậy công thức tinh thể là Al
2
(SO
4
)
3
. 18H
2
O
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Ghi chú: * Học sinh giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.
* Điểm toàn bài là tổng điểm các phần học sinh làm đợc, không làm tròn.
