bài tập hóa-lý Động học
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.27 MB, 34 trang )
TRƯӠNG ĐҤI HӐC CÔNG NGHIӊP TP. HӖ CHÍ MINH
KHOA CÔNG NGHӊ HÓA HӐC
YÊU CҪU
2
3
4
5
1
SINH VIÊN TӴ NGHIÊN CӬU GiҦI TRƯӞC Ӣ
NHÀ
KӂT QUҦ ĐÁNH GIÁ ĐҪU GIӠ CӪA SINH VIÊN
(15 PHÚT)
KӂT QUҦ THĂM DÒ NĂNG LӴC CӪA SINH VIÊN
Vӄ MÔN HӐC
THӴC HIӊN MӨC TIÊU CHҨT LƯӦNG
BÀI 1
Cho phҧn ӭng:
Hai giҧ thiӃt đӅ ra:
Phҧn ӭng là đơn giҧn.
Phҧn ӭng có cơ chӃ như sau:
Thӵc nghiӋm xác đӏnh rҵng
khi tăng nhiӋt đӝ thì tӕc đӝ
phҧn ӭng giҧm. Hӓi giҧ
thiӃt nào đúng? Giҧi thích.
BÀI 2
Cho phҧn ӭng:
CO
2
(k) + H
2
O(l) ֖ H
2
CO
3
.
Hҵng sӕ tӕc đӝ cӫa
phҧn ӭng thuұn là kt =
a(s
-1
).
BÀI 2
NӃu có n mol khí CO
2
trên mһt
nưӟc thì sau 23 giây có mӝt nӱa sӕ
mol khí CO
2
đã hoà tan. Tính a.
Hҵng sӕ tӕc đӝ cӫa phҧn ӭng
nghӏch là k
n
= 20(s
-1
). Tính hҵng sӕ
cân bҵng K cӫa phҧn ӭng và viӃt
biӇu thӭc cӫa hҵng sӕ cân bҵng
này.
BÀI 3
Tҥi 25
o
C phҧn ӭng:
có hҵng só tӕc đӝ k = 1,8.10
-5
. s
-1
; biӇu thӭc tính tӕc đӝ phҧn
ӭng:
v = k.C(N
2
O
5
).
BÀI 3
Phҧn ӭng trên xҧy ra trong
bình kín thӇ tích 20,0 lit không
đәi. Ban đҫu l ưӧng N
2
O
5
cho
vӯa đҫy bình. Ӣ thӡi điӇm khҧo
sát, áp suҩt riêng cӫa N
2
O
5
là
0,070 atm . Giҧ thiӃt các khí
đӅu là khí lý tưӣng.
BÀI 3
1. Tính tӕc đӝ:
a) tiêu thө N
2
O
5
;
b) hình thành NO
2
; O
2
.
2. Tính sӕ phân tӱ N
2
O
5
đã
bӏ phân tích sau 30 giây.
BÀI 3
3. NӃu phҧn ӭng trên có phương
trình
N
2
O
5
(k) 2NO
2
(k) + 1/2 O
2
(k)
thì trӏ sӕ tӕc đӝ phҧn ӭng, hҵng
sӕ tӕc đӝ phҧn ӭng có thay
đәi không? Giҧi thích.
BÀI 4
Khí CO gây đӝc vì tác dөng vӟi
hemoglobin (Hb) cӫa máu theo
phương trình
3CO + 4Hb p Hb
4
(CO)
3
Sͩ li͟u thΉc nghi͟m t̹i 20
0
C
và đͱng hͥc ph̻n ng này như
sau:
Hãy tính tӕc đӝ phҧn ӭng khi
nӗng đӝ CO l à 1,30; Hb l à 3,20
(đӅu theo Qmol.l-1) tҥi 20
0
C
BÀI 5
Ngưӡi ta nung nóng đӃn 800
0
C
mӝt bình chân không thӇ tích 1 lít
chӭa 10,0 gam canxi cacbonat và
5,6 gam canxi oxit.
Hãy tính sӕ mol khí cacbonic có
trong bình. Muӕn cho lưӧng canxi
cacbonat ban đҫu phân hӫy hӃt thì
thӇ tích tӕi thiӇu cӫa bình phҧi
bҵng bao nhiêu? BiӃt tҥi nhiӋt đӝ
đó khí CO
2
trong bình có áp suҩt là
0,903 atm.
BÀI 6
Ngưӡi ta thӵc hiӋn phҧn ӭng:
2 NO
2
(k) + F
2
(k) 2NO
2
F (k)
trong mӝt bình kín có thӇ tích V (có
thӇ thay đәi thӇ tích cӫa bình bҵng
mӝt pittông)¸p suҩt ban đâu cӫa NO
2
bҵng 0,5 atm, còn cӫa F
2
bҵng 1,5
atm. Trong các điӅu kiӋn đó tӕc đӝ
đҫu v
o
= 3,2. 103 mol.L
1
.s
1
.
BÀI 6
1. NӃu thӵc hiӋn phҧn ӭng trên ӣ cùng
nhiӋt đӝ vӟi cùng nhӳng lưӧng ban đҫu
cӫa chҩt phҧn ӭng nhưng thêm mӝt khí
trơ vào bình đó đӇ thӇ tích thành 2V, còn
áp suҩt tәng quát vүn bҵng 2 atm, thì tӕc
đӝ đҫu bҵng 8.10
4
mol.L
1
.s
1
. KӃt qӫa
này có cho phép thiӃt lұp phương trình
đӝng hӑc (biӇu thӭc tóc đӝ) cӫa phҧn ӭng
hay không?
BÀI 6
2. Ngưӡi ta lҥi thӵc hiӋn phҧn
ӭng trên ӣ cùng điӅu kiӋn
nhiӋt đӝ và cùng nhӳng lưӧng
NO
2
, F
2
và khí trơ như ӣ (1)
nhưng giҧm thӇ tích xuӕng
bҵng 0,5V. Tính gía trӏ cӫa tӕc
đӝ đҫu v
o
.
BÀI 6
3. NӃu thay cho viӋc thêm khí trơ,
ngưӡi ta thêm NO
2
vào đó cho áp
suҩt tәng quát bҵng 4 atm và thӇ
tích bҵng V thì tӕc đӝ đҫu v
o
=
1,6.10
2
mol.L
1
.s
1
. KӃt qӫa này cho
phép kӃt luұn như thӃ nào vӅ
phương trình đӝng hӑc cӫa phҧn
ӭng?
4. Dӵ đoán cơ chӃ cӫa phҧn ӭng.
BÀI 7
Giáo sư Molina ӣ viӋn công nghӋ
Massachusetts đã đoҥt giҧi Nobel
hóa hӑc năm 1995 vì công trình
nghiên cӭu hóa hӑc khí quyӇn. Mӝt
phҧn ӭng mà ông nghiên cӭu chi
tiӃt là phҧn ӭng xҧy ra trong mưa
axit đã tҥo ra H
2
SO
4
trong khí quyӇn.
Ông đӅ nghӏ hai phҧn ӭng tӍ lưӧng
có thӇ có:
Phương án A đưӧc hiӇu như là cơ
chӃ trӵc tiӃp mӝt giai đoҥn, trong
khí đó phương án B đưӧc hiӇu như
tiӃn hành theo qúa trình hai giai
đoҥn dưӟi đây:
(SO
3
.2H
2
O là mӝt phӭc bӅn nhӡ
liên kӃt hydro và k
2
<< k
1
hay k
-1
)
Dӵ đoán bұc phҧn ӭng cho các
phương án A và Phương án B.
Áp dөng nguyên lý trҥng thái
dӯng, hãy đưa ra mӝt đӏnh luұt
vӅ tӕc đӝ phҧn ӭng và tӯ đó
tính bұc phҧn ӭng cӫa cơ chӃ
hai giai đoҥn cho phương án B.
Các phương pháp hóa hӑc lưӧng tӱ
gҫn đây chӍ ra rҵng năng lưӧng hoҥt
hoá cӫa phҧn ӭng cho cҧ hai
phương án là: E
A
= +83,6kJ.mol
-1
và
E
B
= -20kJ.mol
-1
.
Hãy cho biӃt biӇu
thӭc Arrhenius cho mӛi phương án
và dӵ đoán sӵ phө thuӝc nhiӋt đӝ
cӫa hҵng sӕ tӕc đӝ cӫa mӛi phương
án.
Hưӟng đӅ nghӏ nào chiӃm ưu
thӃ trong thưӧng tҫng khí
quyӇn (T=175K), khi dӵa trên
năng lưӧng hoҥt hóa cho ӣ
câu 3 và kiӃn thӭc đã có vӅ
phương trình Arrhenius?
BÀI 8
Ozon (O
3
) là mӝt dҥng thù hình cӫa
oxy. Nó là mӝt thành phҫn tӵ nhiên cӫa
tҫng bình lưu là tҫng có tác dөng như
mӝt cái khiên chҳn trái đҩt khӓi tác
dөng phá hӫy cӫa tia tӱ ngoҥi. Khi hҩp
thө bӭc xҥ trong vùng này thì ozon bӏ
chuyӇn hoá thành oxy. Phương trình
phҧn ӭng phân hӫy ozon:
2O
3
ĺ 3O
2
.
Vӟi k
1
, k
-1
và k
2
là các hҵng sӕ tӕc
đӝ.
