chuyen de Ph luyen thi dai hoc
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (684.35 KB, 5 trang )
Chuyên đề pH ôn luyện thi ĐH-CĐ
CHUYÊN ĐỀ pH
Cách tính pH.
Ta luôn có :[ H
+
][ OH
-
] = 10
-14
và [ H
+
]=10
-a
⇔
pH= a hay pH=-log[H
+
]
Muốn tính giá trị pH của dd thì phải đi tìm [H+] hoặc của [OH-] sau đó dùng công thức pH=-lg[H+] ,hoặc
pOH = -lg[OH-] ( cái này bấm máy là ra ngay) và cuối cùng là công thức đổi pH + pOH =14.
Chú ý:
[H+] pH M«i trêng Quú tÝm Phenolphtalein ko mµu
> 10
-7
< 7 Axit ®á (hång) Ko mµu
< 10
-7
> 7 Baz¬ xanh Hång
= 10
-7
= 7 Trung tÝnh tÝm Ko mµu
Các bài tập áp dụng.
Dạng 1: tính pH của axit mạnh .
[ H
+
]=10
-a
⇔
pH= a hay pH=-log[H
+
]
Dạng 2: Tính pH của bazơ mạnh:
Tính [OH-] => pOH = -lg[OH-] => pH + pOH =14.
Dạng 3: Xác định pH khi trộn các axit với các bazơ lại với nhau.
PP: Tính xem dung dịch sau khi trộn dư axit hay bazơ rồi áp dụng dạng 1 hoặc dạng 2.(cần chú ý thể tích dung dịch
sau khi trộn bằng thể tích các dung dịch ban đầu cộng lại).
VD: Tổng quát.
VD1:
GV: Phùng Bá Đương TTGD Thường xuyên Thuận Thành
1
Chuyên đề pH ôn luyện thi ĐH-CĐ
VD2
VD3.
VD4
GV: Phùng Bá Đương TTGD Thường xuyên Thuận Thành
2
Chuyên đề pH ôn luyện thi ĐH-CĐ
VD5:
VD6:
Dạng 4: Xác định pH khi pha loãng bằng nước.
PP: Khi pha loãng dung dịch số mol H+ không thay đổi chỉ có thể tích dung dịch thay đổi vì vậy ta tính lại
[H+] theo thể tích mới và áp dụng: pH=-log[H
+
]
VD: Gỉa sử 1 dd có pH=a. Hỏi phải pha loãng bằng nước bao nhiêu lần thì được dd có pH = b?
Giải: Số lần pha loãng là = 10
-a
/10
-b
GV: Phùng Bá Đương TTGD Thường xuyên Thuận Thành
3
Chuyên đề pH ôn luyện thi ĐH-CĐ
Vd1 : Một dung dịch có pH = 3. Hỏi phải pha loãng dung dịch bao nhiêu lần thì được dung dịch có pH = 4 ?
Giải :C1 : Số lần pha loãng = 10
-3
/10
-4
= 10 lần.
C2 :
Dạng 5 Xác định pH của dd axit yếu( độ điện li < 1))
Giải :
GV: Phùng Bá Đương TTGD Thường xuyên Thuận Thành
4
Chuyờn pH ụn luyn thi H-C
Cõu 1: Dung dch HCl cú pH=3. Cn pha loóng bng nc bao nhiờu ln cú dung dch cú pH=4.: A. 10 B. 1 C. 12 D. 13
Cõu 2: Dung dch NaOH cú pH=12 cn pha loóng bao nhiờu ln cú dung dch cú pH=11: A. 10 B. 1 C. 12 D. 13
Cõu 3: Trn 100 ml dung dch gm Ba(OH)
2
0,1M v NaOH 0,1M vi 400 ml dung dch gm H
2
SO
4
0,0375M v HCl 0,0125M
thu c dung dch X. Gớa tr pH ca dung dch X l? A. 2 B. 1 C. 6 D. 7 TSH-C nm 2007-khi B
Cõu 4: Cho m gam hn hp Mg v Al vo 250ml dung dch X cha hn hp acid HCl 1M v acid H
2
SO
4
0,5M thu c 5,32 lớt
H
2
(ktc) v dung dch Y (coi th tớch dung dch khụng i). Dung dich Y cú pH l? A. 7 B. 1 C. 2 D. 6
TSH-C nm 2007-khi A
Cõu 5: Dung dch X cha NaOH 0,06M v Ba(OH)
2
0,02M. pH ca dung dch X l? A. 13 B. 12 C. 1 D.2
Cõu 6:Trn dung dch X cha NaOH 0,1M; Ba(OH)
2
0,2M vi dung dch Y (HCl 0,2M; H
2
SO
4
0,1M) theo t l no v th tớch
dung dch thu c cú pH=13? A. V
X
:V
Y
=5:4 B. V
X
:V
Y
=4:5 C. V
X
:V
Y
=5:3 D. V
X
:V
Y
=6:4
Cõu 7: Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch?
A. pH = - lg[H
+
] *B. [H
+
] = 10
a
thì pH = aC. P OH = - lg[OH
-
] D. pH + pOH = 14
Cõu 8:Chọn câu đúng trong số các câu sau đây ?
*A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng
C. Dung dịch có pH < 7 : làm quỳ tím hóa xanh D. Dung dịch có pH > 7 : làm quỳ tím hóa đỏ
Cõu 9: Một mẫu nớc có pH = 4,82. Vậy nồng độ H
+
trong đó là
A. [H
+
] = 1,0 . 10
4
M B. [H
+
] = 1,0 . 10
5
M *C. [H
+
] > 1,0.10
5
M D. [H
+
] < 1,0.10
-5
M
Cõu 10:Trong các dung dịch sau đây: K
2
CO
3
, KCl , CH
3
COONa , NH
4
Cl, NaHSO
4
, Na
2
S có bao nhiêu dung dịch có pH > 7 ?
A. 1 B. 2 *C. 3 D. 4
Cõu 11:Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nớc cất để thu đợc dung dịch axit có pH = 4 ?
*A. 90 ml B. 100 ml C. 10 ml D. 40 ml
Cõu 12:pH của dung dịch KOH 0,0001 M là: A. 8 B. 9 *C. 10 D. 11
Cõu 13:Dung dịch CH
3
COOH trong nớc có nồng độ 0,1 M, = 1% có pH là A. 11 *B. 3 C. 5 D. 7
Cõu 14:Cho a mol NO
2
hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH, pH của dung dịch thu đợc là: A. 7 B. 0 *C. > 7 D. < 7
Cõu 15:Nếu pH của dung dịch A là 11,5 và pH của dung dịch B là 4,0 thì điều khẳng định nào sau đây đúng?
A. Dung dịch A có nồng độ ion H
+
cao hơn B B. Dung dịch B có tính bazơ mạnh hơn A
*C. Dung dịch A có tính bazơ mạnh hơn B D. Dung dịch A có tính axit mạnh hơn B
Cõu 16:Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nớc (V
2
) so với thể tích ban đầu (V
1
) để pha loãng dung dịch có pH = 3 thành dung dịch
có pH = 4? *A. V
2
= 9V
1
B. V
2
= 10 V
1
C. V
1
= 9 V
2
D. V
2
= 1/10 V
1
Cõu 17:Dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để đợc dung dịch NaOH có pH = 11?
A. 9 *B. 10 C. 11 D. 8
Cõu 18:Cho 0,5885 g NH
4
Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12. Đun sôi dung dịch, sau đó làm nguội pH của dung dịch
có giá trị nào sau đây? A. pH < 7 *B. pH > 7 C. pH = 7 D. Không xác định đợc pH
Cõu 19:Muối nào sau đây bị thủy phân tạo dung dịch có pH < 7?A. CaCl
2
B. CH
3
COONa C. NaCl *D. NH
4
Cl
Cõu 20:Đối với dung dịch axit mạnh HNO
3
0,1 M, những đánh giá nào sau đây đúng?
*A. pH = 1 B. pH > 1 C. pH < 1 D. Không xác định đợc
Cõu 21:Dẫn 2,24 lít khí HCl (đktC. vào 1 lít H
2
O. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi thì dung dịch thu đợc có pH là
*A. 1 B. 2 C. 3 D. 1,5
Cõu 22:Nếu pH của dung dịch HCl bằng 3 thù nồng độ mol của ion H
+
là: A. 0,1 B. 0,01 *C. 0,001 D. Kết quả khác
Cõu 23:Trộn V
1
lít dd axit mạnh có pH = 5 với V
2
lít dd bazơ mạnh có pH = 9 thu đợc một dd có pH = 6. Tỉ số V
1
/ V
2
là
A. V
1
/V
2
= 1 B. V
1
/V
2
= 9/11 C. V
1
/V
2
= 2 *D. V
1
/V
2
= 11/9
Cõu 24:Dung dịch axit mạnh một nấc X nồng độ 0,01 mol/l có pH =2,0 và dung dịch bazơ mạnh một nấc Y nồng độ 0,010 mol/l
có pH =12,0. Vậy *A. X và Y là các chất điện li mạnh B. X và Y là các chất điện li yếu
C. X là chất điện li mạnh, Y là chất điện li yếu D. X là chất điện li yếu, Y là chất điện li mạnh
Cõu 25:Dung dịch axit mạnh H
2
SO
4
0,10 M có
A. pH = 1,0 *B. pH < 1,0 C. pH > 1,0 D. [H
+
] > 0,20 M
GV: Phựng Bỏ ng TTGD Thng xuyờn Thun Thnh
5
