BÀI TẬP HOÁ VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG
Câu 1
1. Thực nghiệm cho biết một mẫu đá có tỷ lệ khối lượng
206
Pb:
238
U = 1: 19. chu kỳ bán huỷ của
238
U
là 4,6.10
9
năm. Hãy tính tuổi của mẫu đá đó.
2. Một trong các chuỗi phân hủy phóng xạ tự nhiên bắt đầu với
232
90
Th
và kết thúc với đồng vò bền
208
82
Pb
.
a. Hãy tính số phân hủy (
β
) xảy ra trong chuỗi nầy.
b.
228
Th
là một phần tử trong chuỗi thori, thể tích của Heli theo cm
3
tại 0
o

C và 1 atm thu được là
bao nhiêu khi 1 gam
228
Th
(t
1/2
= 1,91 năm) được chứa trong bình trong 20 năm ? Chu kỳ bán hủy
của tất cả các hạt nhân trung gian là rất ngắn so với chu kỳ bán hùy của
228
Th
.
3. Một phần tử trong chuỗi thori , sau khi tách riêng , thấy có chứa 1,5.10
10
nguyên tử của một hạt
nhân và phân hùy với tốc độ 3440 phân rã mỗi phút . Chu kỳ bán hủy là bao nhiêu tính theo năm ?
Câu 2
1. Có thể tồn tại các phân tử sau đây hay không? Giải thích? SF
6
, FCl
7
, ClF
3
, BrF
5
, OF
2
, IF
7
.
Nếu có hãy cho biết các dạng cấu trúc hình học có thể có của chúng và cho biết dạng nào bền nhất.

2. So sánh và giải thích năng lượng liên kết X - X, Ái lực electron của X (X là nguyên tố Halogen).
3. Giải thích vì sao ở điều kiện thường nitơ tồn tại ở dạng phân tử N
2
, không ở dạng N
4
, trong khi đó
photpho tồn tại ở dạng phân tử P
4
chứ không ở dạng P
2
.
Cho năng lượng liên kết: E
P
≡
P
= 485 KJ/mol, E
P-P
= 213 KJ/mol, E
N
≡
N
= 946 KJ/mol, E
N-N
= 159
KJ/mol.
Câu 3
1. B»ng dung dÞch NH
3
, ngêi ta cã thĨ lµm kÕt tđa hoµn toµn ion Al
3+

trong dung dÞch níc ë d¹ng
hi®roxit, nhng chØ lµm kÕt tđa ®ỵc mét phÇn ion Mg
2+
trong dung dÞch níc ë d¹ng hi®roxit.
H·y lµm s¸ng tá ®iỊu nãi trªn b»ng c¸c phÐp tÝnh cơ thĨ.
Cho biÕt: TÝch sè tan cđa Al(OH)
3
lµ 5.10
−
33
; tÝch sè tan cđa Mg(OH)
2
lµ 4.10
−
12
; h»ng sè ph©n ly baz¬
cđa NH
3
lµ 1,8.10
−
5
.
2. H·y so s¸nh ®é tan cđa SO
2
trong dd níc cã cïng nång ®é cđa c¸c chÊt sau:
a) NaCl; b) HCl; c) NH
4
Cl; d) Na
2
S.

3. Cã 6 èng nghiƯm chøa rieng rÏ 6 dung dÞch sau: Pb(NO
3
)
2
,NH
4
Cl,NH
4
NO
3
,Na
2
SO
4
, KI, Ba(NO
3
)
2
.
Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt nµo kh¸c .lµm thÕ nµo ®Ĩ nhËn ra c¸c dung dÞch trªn,biÕt r»ng PbI
2
lµ chÊt cã
mµu vµng.
4. Trong phßng thÝ nghiƯm cã c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh·n: AlCl
3
, NaCl, KOH, Mg(NO
3
)
2
, Pb(NO

3
)
2
,
Zn(NO
3
)
2
, AgNO
3
. Dïng thªm mét thc thư, h·y nhËn biÕt mçi dung dÞch. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n
øng (nÕu cã).
Câu 4
1. Cho dung dÞch Ba(NO
3
)
2
vµo èng nghiƯm chøa bét Cu vµ dung dÞch H
2
SO
4
lo·ng .Nh÷ng ph¶n øng
nµo cã thĨ x¶y ra.ViÕt ph¬ng tr×nh cđa nh÷ng ph¶n øng ®ã. Cho biÕt vai trß cđa ion NO
3
-
trong thÝ
nghiƯm trªn.
2. Cã 3 lä ®ỵc ®¸nh sè, mçi lä cã chøa mét trong c¸c dd sau: natri sunfat, canxi axetat, nh«m sunfat,
natri hi®roxit, bari clorua. ChÊt nµo ®ỵc chøa trong lä sè mÊy, nÕu:
- Rãt dd tõ lä 4 vµo lä 3, cã kÕt tđa tr¾ng.

- Rãt dd tõ lä 2 vµo lä 1, cã kÕt tđa keo, tiÕp tơc rãt thªm kÕt tđa ®ã bÞ tan.
- Rãt dd tõ lä 4 vµo lä 5, ban ®Çu cha cã kÕt tđa, rãt thªm th× cã lỵng nhá kÕt tđa xt hiƯn.
Trong mçi trêng hỵp gi¶i thÝch ®Ịu cã viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
3. H·y ®Ị nghÞ c¸ch t¸ch lÊy tõng mi trong hçn hỵp r¾n gåm: clorua cđa amoni, bari, magie (cã viÕt
®Çy ®đ ph¬ng tr×nh ph¶n øng).
1
Câu 5
1. Cho NaOH d vµo dd X chøa c¸c ion H
+
, Cr
2
O
7
2-
, Pb
2+
, Ba
2+
, NH
4
+
. §un nãng dd ta sÏ ®ỵc khÝ mïi khai
bay ra vµ cã kÕt tđa vµng.
Läc kÕt tđa, råi cho t¸c dơng víi dd HCl. Khi Êy ta ®ỵc dd mµu da cam vµ mét kÕt tđa mµu tr¾ng. ViÕt
c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ĩ gi¶i thÝch c¸c hiƯn tỵng.
2. Dung dÞch A gåm c¸c chÊt tan FeCl
3
, AlCl
3
, NH

4
Cl vµ CuCl
2
(nång ®é mçi chÊt xÊp xØ 0,1M).
a. Dung dÞch A cã ph¶n øng axit, baz¬, trung tÝnh ? T¹i sao ?
b. Cho H
2
S léi chËm qua dung dÞch A cho ®Õn b·o hoµ th× thu ®ỵc kÕt tđa vµ dung dÞch B. H·y cho
biÕt thµnh phÇn c¸c chÊt trong kÕt tđa vµ trong dung dÞch B.
c. Thªm dÇn NH
3
vµo dung dÞch B cho ®Õn d. Cã hiƯn tỵng g× x¶y ra ? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n
øng ion ®Ĩ gi¶i thÝch.
Câu 6
1. Phát biểu điều kiện để kim loại (không tan trong nước) tác dụng hoàn toàn với dung dòch H
3
PO
4.
Viết phương trình phản ứng minh họa với kim loại Mg
2. Đốt cháy 0,3 mol Mg trong bình chứa 0,1 mol không khí(gồm 20% ôxi và 80% nitơ ) thu được sản
phẩm A. Cho A vào dung dòch H
3
PO
4
0,1M.
Tính thể tích tối thiểu dung dòch H
3
PO
4
0,33M cần để hòa tan hoàn toàn sản phẩm A. Biết các

phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 7
1. Phản ứng
(k) (k) (k)
2A + B 2E→
;
H∆
> 0 xảy ra ở 25
0
C có K
p
= 116,6.
a. Hãy tính K
p
tại 0
0
C và tại 50
0
C. Biết tỷ số giữa hai trò số hằng số cân bằng tại 0
0
C với 25
0
C hoặc
25
0
C với 50
0
C đều bằng 1,54.
b. Tại 25
0

C, Cân bằng hoá học đã được thiết lập. Hỏi cân bằng đó sẽ chuyển dòch như thế nào
nếu:
+ Tăng lượng A. + Giảm lượng B. + Giảm nhiệt độ.
+ Thêm khí N
2
vào hệ mà:
- Thể tích bình phản ứng không đổi (V = const)
- Áp suất chung của hệ không đổi ( P = const)
2. PCl
5
phân li theo phương trình :
PCl
5

(k)
PCl
3

(k)
+ Cl
2

(k)
Ở 500
0
C cho n mol khí PCl
5
vào một bình kín ( đã hút hết không khí) độ phân li PCl
5
là α.

Áp suất của hệ lúc cân bằng p atm.
a. Thiết lập mối liên hệ giữa hằng số cân bằng K
p
với n , α , p.
b. Ở 500
0
C ,
p
1
K
3
=
. Tính độ phân li của PCl
5
ở áp suất 1 atm và 8atm. Có phù hợp với
nguyên lý chuyển dòch cân bằng không?
c. Hỏi ở áp suất nào thì độ phân li của PCl
5
là 10%.
3. Thùc nghiƯm cho biÕt t¹i 25
o
C tèc ®é tiªu thơ khÝ NO trong ph¶n øng ®iỊu chÕ nitrozoni clorua khÝ :
2NO
(k)
+ Cl
2 (k)

ˆ ˆ †
‡ ˆ ˆ
2NOCl

(k)
(1)
b»ng 3,5.10
-4
mol.l
-1
s
-1
. H·y tÝnh tèc ®é (t¹i 298
o
K):
a) Cđa ph¶n øng (1)
b) Tiªu thơ khÝ Cl
2
c) T¹o thµnh NOCl (k)
4. Dung dÞch b·o hßa H
2
S cã nång ®é 0,100 M. H»ng sè axit cđa H
2
S: K
1
= 1,0 x 10
-7
vµ K
2
= 1,3 x 10
-13
.
a) TÝnh nång ®é ion sunfua trong dung dÞch H
2

S 0,100 M khi ®iỊu chØnh pH = 2,0.
b) Mét dung dÞch A chøa c¸c cation Mn
2+
, Co
2+
, vµ Ag
+
víi nång ®é ban ®Çu cđa mçi ion ®Ịu
b»ng 0,010 M. Hoµ tan H
2
S vµo A ®Õn b·o hoµ vµ ®iỊu chØnh pH = 2,0 th× ion nµo t¹o kÕt tđa.
2
Cho: T
MnS
= 2,5 x 10
-10
; T
CoS
= 4,0 x 10
– 21
; TAg
2
S = 6,3 x 10
-50
Câu 8
Đun nóng đến 200
0
C hỗn hợp 4 muối A, B, C, D của Natri, mỗi thứ 1 mol sẽ thấy có khí E
không cháy được thoát ra và 1 hỗn hợp mới được hình thành có khối lượng giảm đi 12,5% chứa
1,33a mol A; 1,67 mol C và a mol D. Nếu tăng nhiệt độ đến 400

0
C hỗn hợp chỉ còn lại A và D, nếu
tăng nhiệt độ đến 600
0
C thì chỉ còn lại A. Phần trăm khối lượng của Natri trong muối nhò tố A là
39,316%.
1. Tìm các chất A, B, C, D và E? Viết các phương trình phản ứng.
2. Tính % theo số mol của hỗn hợp ở 400
0
C.
3. Xếp theo thứ tự mạnh dần của axit tương ứng với các muối này. Giải thích.
Câu 9
Axit H
2
SO
4
100% hấp thụ SO
3
tạo ra oleum theo phương trình :
2 4 3 2 4 3
H SO + nSO H SO . nSO→
Hòa tan 6,76 gam oleum vào nước thành 200 ml dung dòch H
2
SO
4
; 10 ml dung dòch nầy trung hòa
vừa hết
16 ml dung dòch NaOH 0,5M .
1. Tính n .
2. Tính hàm lượng % của SO

3
có trong oleum trên .
3. Cần bao nhiêu gam oleum có hàm lượng SO
3
như trên để pha vào 100 ml dung dòch H
2
SO
4
40% (d = 1,31 g/ml) để tạo ra oleum có hàm lượng SO
3
là 10% .
Câu 10
1. Hỗn hợp X gồm Ca(NO
3
)
2
và M(NO
3
)
2
; M là kim loại
0
t C
83, 5 g X 2 o→ xit kim loại + 1,2 mol hỗn hợp khí Y
Cho Y qua dung dòch NaOH dư, thấy thể tích hỗn hợp khí giảm 6 lần. Viết phương trình phản ứng,
xác đònh kim loại M
2. 4,95 gam hçn hỵp 2 mi nitrat kim lo¹i khan (trong ®ã cã 1 mi cđa kim lo¹i kiỊm) ®ỵc nung nãng.
S¶n phÈm t¹o ra gåm 1,38 gam chÊt r¾n A vµ hçn hỵp khÝ vµ h¬i. NÕu ®em hçn hỵp nµy nung ®Õn
1000
0

C (p=1 atm) th× cã thĨ tÝch lµ 6,26 lit khi ®ã khÝ NO
2
bÞ ph©n tÝch thµnh NO vµ O
2
. T×m c«ng thøc
cđa 2 mi .
BÀI TẬP HOÁ HỮU CƠ
Câu 1
1. Cho 4 dÉn xt clo cđa hi®rocacbon, chóng ®Ịu cã c«ng thøc ph©n tư C
4
H
9
Cl.
ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o thu gän vµ gäi tªn 4 chÊt ®ã theo danh ph¸p th«ng dơng vµ IUPAC. S¾p xÕp
chóng theo tr×nh tù t¨ng dÇn nhiƯt ®é s«i. Gi¶i thÝch.
2. Khi oxi hóa dùng xúc tác một hidrocacbon (A) không chứa các liên kết bội có một phần biến
thành rượu bậc hai (B), một phần biến thành xeton (C). Xeton (C) bò oxi hóa bằng axit nitric tạo
được hợp chất (D) có công thức là C
6
H
10
O
4
. Khi có mặt anhidric axetic từ hợp chất (D) thu được một
xeton (E), ngoài ra còn giải phóng khí CO
2
và nước. (D) là một chất để tổng hợp loại tơ nhân tạo
quan trọng được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. Viết phương trình phản ứng và công thức cấu
tạo của các chất.
3. Một hợp chất có công thức là C

6
H
12
, nó hoàn toàn trơ trong dung dòch Br
2
với dung môi CCl
4
, dung
dòch thuốc tím và H
2
có mặt Ni xúc tác ở nhiệt độ thường. Tiến hành clo hóa hợp chất đó có ánh
3
sáng thì thu được 4 dẫn xuất monoclo riêng biệt. Hãy tìm cấu trúc cho các hợp chất đó và viết các
phương trình phản ứng .
Câu 2
1. Khi xà phòng hóa bằng dung dòch NaOH chất hữu cơ (A) có công thức phân tử C
6
H
12
O
3
tạo thành
chất hữu cơ (B) và (E). Có thể oxi hóa (B) theo hai giai đoạn thu được chất (C), phản ứng giữa (C)
và Br
2
tạo thành sản phẩm thế (D). (D) phản ứng dung dòch kiềm tạo thành (E). Khi xử lý chất (E)
bằng một lượng vừa đủ dung dòch HCl thu được chất (F). Có thể thu được chất (F) từ trong một giai
đoạn thổi từ chất (Q) có chứa nitơ bằng axit nitrơ.
Viết đầy đủ các phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo và xác đònh công thức cấu tạo (A), (B), (C),
(D), (E), (F), (Q).

2. Đun nóng 7,3 gam một chất hữu cơ (A) (chứa C ,H , O) với 100 ml dung dòch NaOH 0,5 M thì
phản ứng
vừa đủ. Sau phản ứng thu được 4,7 gam muối của một axit hữu cơ đơn chức và một rượu.
Xác đònh công thức phân tử và công thức cấu tạo của (A). Biết tỉ khối hơi của A so với He
nhỏ hơn 73 .
3. Hợp chất hữu cơ A có CTPT là C
7
H
9
N. Cho A phản ứng với C
2
H
5
Br (dư), sau đó với NaOH thu
được hợp chất B có CTPT C
11
H
17
N. Nếu cũng cho A tác dụng với C
2
H
5
Br nhưng có xúc tác AlCl
3
khan thì tạo ra hợp chất C có cùng CTPT với B. Cho A phản ứng với H
2
SO
4
đặc ở 180
0

C tạo hợp
chất D có CTPT là C
7
H
9
O
6
S
2
N, sau khi chế hóa D với NaOH ở 300
0
C rồi với HCl sẽ cho sản phẩm E
( E có phản ứng màu với FeCl
3
). Mặt khác, nếu cho A phản ứng với NaNO
2
trong HCl ở 5
0
C, rồi cho
phản ứng với
β
-naphtol trong dung dòch NaOH thì thu được sản phẩm có màu G.
Xác đònh công thức cấu tạo của A, B, C. D, E, G và viết các phương trình phản ứng (nếu có) để
minh họa.
Câu 3
Chất A là hợp chất hữu cơ có 1 liên kết O-
β
-glicozit giữa 1 đisaccarit G và 1
α
-aminoaxit F

đã hiđroxyl hóa.
A bò thủy phân (bằng enzym aminopeptidaza) thu được D- glucozơ và chất B.B bò thủy phân bằng
dung dòch HCl cho D-galactozơ và 1 hiđroxiaminoaxit F. F là
α
-aminoaxit không phân nhánh có 1
nhóm –OH liên kết với nguyên tử Cacbon ở vò trí số 5 và có 1 nhóm –NH
2
ở đầu mạch Cacbon.
Phân tích đònh lượng chất B thấy B chứa 44,44%C; 7,46%H và 8,64%N theo khối lượng với
M
B
<400.
1. Xác đònh công thức cấu trúc của đisaccarit G.
2. Xác đònh công thức cấu trúc của F và của A.
Biết: các monosaccarit có cấu trúc vòng 6 cạnh phẳng và liên kết với nhau bằng liên kết
α
-1,2-
glicozit. D-galactozơ có cấu hình đối nhau với D-glucozơ ở vò trí C
4.
Câu 4
Hỵp chÊt h÷u c¬ A cã c«ng thøc ph©n tư lµ C
10
H
10
O
2
. Khi cho A t¸c dơng víi NaOH lµm t¹o
thµnh 2 mi X ,Y vµ níc .H¬i A ph¶n øng víi hi®r« nhê xóc t¸c Ni t¹o ra hỵp chÊt B (C
10
H

12
O
2
). Cho
mi X t¸c dơng víi dung dÞch HCl ®ỵc chÊt h÷u c¬ Z, Z cã kh¶ n¨ng lµm mÊt mµu dung dÞch níc
br«m. Cho Z t¸c dơng víi dung dÞch KMnO
4
trong m«i trêng H
2
SO
4
t¹o thµnh hỵp chÊt T cã c«ng thøc
ph©n tư C
4
H
8
O
4
.
a. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa A,B,X,Y,Z,T.BiÕt r»ng Z cã ®ång ph©n Cis-trans
b. ViÕt ph¬ng tr×nh cđa c¸c ph¶n øng hãa häc x¶y ra trong qóa tr×nh thÝ nghiƯm .
C©u 5
Cho c¸c chÊt cã cïng c«ng thøc ph©n tư lµ C
3
H
6
Cl
2
t¸c dơng víi dung dÞch NaOH
1. Nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ĩ ph©n biƯt c¸c chÊt h÷u c¬ t¹o thµnh sau ph¶n øng nµy.

4
2. Từ các chất hữu cơ tạo thành ở trên có thể điều chế đợc các polime nào .Viết phơng trình phản ứng
minh hoạ
Câu 6
Trong thành phần hợp chất hữu cơ A (gồm C.H ,O) có chứa 55,17% oxi (theo khối lợng). Tỉ khối
hơi của A so với õxi nhỏ hơn 4. Tiến hành các thí nghiệm sau :
- Trong điều kiện thích hợp n mol A hóa hợp vừa hết 2n mol hiđrô taoh hợp chất A
1
. Cho A
1
tác dụng
với lợng d Kali kim loại đợc 1,5n mol hiđrô đợc hợp chất A
4

- n mol A tác dụng vừa hết dung dịch chứa n mol NaOH tạo hợp chất A
2
. Cho A
2
tác dụng với lợng d
dung dịch AgNO
3
trong NH
3
, đợc Ag và chất hữu cơ A
3
.
1. Xác định công thức cấu tạo của các chất A, A
1
, A
2

, A
3
, A
4

2. A
3
có thể là một chất axit, bazơ, trung tính hay lỡng tính? Viết phơng trình phản ứng minh họa (nếu
có)
Caõu 7
1. Hợp chất A (C
18
H
18
O
2
Br
2
) phản ứng đợc với dd NaOH nóng. Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với
dd axit vô cơ loãng, thu đợc B (C
9
H
9
O
2
Br) và C (C
9
H
11
OBr).

+ Oxi hoá B hoặc C đều thu đợc axit para-brom-benzoic.
+ Oxi hoá trong điều kiện thích hợp C chuyển thành B.
+ Từ B thực hiện chuyển hoá theo sơ đồ sau:
B
Cl ,as
2

D
o
ddNaOH,t

E
ddHCl

G
o
2 4
H SO ,170 C

H
(D chứa 1 nguyên tử Clo trong phân tử, H có đồng phân Cis-trans. Các sản phẩm D, E, G, H đều là sản
phẩm chính)
a. Viết công thức cấu tạo của A, B, C, D, E, G, H và viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
b. So sánh nhiệt độ nóng chảy của B và C. Giải thích.
2. Heliotropin C
8
H
6
O
3

(chất định hớng trong công nghiệp hơng liệu) đợc điều chế từ chất safrol C
10
H
10
O
2
(trong tinh dầu xá xị) bằng cách đồng phân hoá safrol thành Isosafrol C
10
H
10
O
2
, sau đó oxi hoá isosafrol
nhờ chất oxi hoá thích hợp. Viết công thức cấu tạo của Heliotropin, safrol và isosafrol. Biết rằng
heliotropin phản ứng đợc với AgNO
3
trong dd NH
3
cho muối của axit 3,4-metylen dioxiBenzoic
và isosafrol có đồng phân cis-trans
3. Đốt cháy 0,2 mol hợp chất A thuộc loại tạp chức thu đợc 26,2 gam khí CO
2
;
12,6 gam hơi H
2
O và 2,24 lít khí N
2
(đktc). Nếu đốt cháy 1 mol A cần 3,75 mol O
2
.

a. Xác định công thức phân tử của A.
b. Xác định công thức cấu tạo và tên của A. Biết rằng A có tính chất lỡng tính,
phản ứng với axit nitơ giải phóng nitơ; với ancol etylic có axit làm xúc tác tạo
thành hợp chất có công thức C
5
H
11
O
2
N. Khi đun nóng A chuyển thành hợp chất vòng
có công thức C
6
H
10
N
2
O
2
. Hãy viết đầy đủ các phơng trình phản ứng xảy ra và ghi điều kiện (nếu có). A
có đồng phân loại gì?
Caõu 8
Hợp chất thiên nhiên X chứa 66,67% cacbon; 6,67% hiđro; còn lại là oxi. Biết phân tử khối của X là
180.
X tác dụng với (CH
3
CO)
2
O cho A(C
14
H

16
O
5
), với HBr ở lạnh cho B (C
10
H
11
BrO
2
, gồm hai đồng
phân câú tạo B1 và B2), với CH
3
I (có mặt bazơ) cho D (C
11
H
14
O
3
),với HI nóng cho CH
3
I , và với O
3
rồi
Zn / HCl (dung dịch) cho E (C
8
H
8
O
3
).

E tác dụng với HI nóng cũng cho CH
3
I, ngoài ra E còn khử đợc AgNO
3
. X , B , và E tan trong
dung dịch NaOH nhng không tan trong dung dịch NaHCO
3
.
A và D không tan trong dung dịch NaOH nhng dễ làm mất màu KMnO
4
loãng nguội và brom
loãng.
1. Xác định công thức phân tử và các nhóm chức có trong phân tử X.
2. Xác định công thức cấu tạo của X , A , B , D và E ; biết rằng E là đồng phân có pKa gần thấp nhất.
3. Dùng các công thức cấu tạo thu gọn viết các phơng trình phản ứng đã xảy ra. Giải thích tại sao
sinh ra hai đồng phân của B.
4. Gọi tên X , B1 , E.
5
O
CH
2
O
COOH
Caõu 9
Thành phần chính của tinh dầu hồi là anetol (C
10
H
12
O). Cho anetol phản ứng với dung dịch KMnO
4

trong
nớc thì tạo thành kali axetat, kali p-metoxi benzoat và MnO
2
.
1. Xác định công thức cấu tạo của anetol, viết công thức cấu trúc các đồng phân không gian có thể có và
gọi tên IUPAC của chúng.
2. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và đề nghị cách tách lấy axit p-metoxi benzoic từ hỗn
hợp sau phản ứng.
3. Dùng công thức cấu tạo, hãy viết các phơng trình phản ứng của anetol với:
a) Br
2
/ CCl
4
; b) HCl ; c) Cl
2
+ H
2
O
4. Khi đun nóng với xúc tác, anetol thờng bị hoá nhựa. Hãy giải thích.
Caõu 10
1. Sắp xếp sự tăng dần tính bazơ (có giải thích) của các chất trong từng dãy sau:
(a) CH
3
-CH(NH
2
)-COOH, CH
2
=CH-CH
2
-NH

2
, CH
3-
CH
2
-CH
2
-NH
2
, CHC-CH
2
-NH
2
.
(b) -NH-CH
3
, -CH
2
-NH
2
, C
6
H
5
-CH
2
-NH
2
, p-O
2

N-C
6
H
4
-NH
2
.
2. Ozon phân một tecpen A (C
10
H
16
) thu đợc B có cấu tạo nh sau:
. Hidro hóa A với xúc tác kim loại tạo ra hỗn hợp sản
phẩm X gồm các đồng phân có công thức phân tử
C
10
H
20
.
a) Xác định công thức cấu tạo của A.
b) Viết công thức các đồng phân cấu tạo trong hỗn
hợp X.
c) Viết công thức lập thể dạng bền của các đồng phân trong hỗn hợp X.
3. Hợp chất A (C
5
H
11
O
2
N) là một chất lỏng quang hoạt. Khử A bằng H

2
có xúc tác Ni sẽ đợc B (C
5
H
13
N)
quang hoạt. Cho B tác dụng với axit HNO
2
thu đợc hỗn hợp gồm ancol C quang hoạt và ancol tert-
amylic (2-metyl-2-butanol).
Xác định công thức cấu tạo của A. Dùng công thức cấu tạo, viết phơng trình các phản ứng tạo
thành B, C và ancol tert-amylic từ A.
4. Hợp chất A (C
5
H
9
OBr) khi tác dụng với dung dịch iốt trong kiềm tạo kết tủa màu vàng.
A tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra 2 xeton B và C cùng có công thức phân tử C
5
H
8
O. B, C đều
không làm mất màu dung dịch kalipemanganat ở lạnh, chỉ có B tạo kết tủa màu vàng với dung dịch iốt
trong kiềm. Cho B tác dụng với CH
3
MgBr rồi với H
2
O thì đợc D (C
6
H

12
O). D tác dụng với HBr tạo ra hai
đồng phân cấu tạo E và F có công thức phân tử C
6
H
11
Br trong đó chỉ có E làm mất màu dung dịch kali
pemanganat ở lạnh.
Dùng công thức cấu tạo, viết sơ đồ phản ứng từ A tạo thành B, C, D, E, F. Viết tên A và D theo
danh pháp IUPAC.
5. a. 3-metylbuten-1 tác dụng với axit clohidric tạo ra các sản phẩm, trong đó có A là 2-clo-3-
metylbutan và B là 2-clo-2-metylbutan. Bằng cơ chế phản ứng, hãy giải thích sự tạo thành hai sản phẩm
A và B.
b. 2-metylbuten-2 phản ứng với axit clohidric. Trình bày cơ chế của phản ứng, cho biết sản phẩm
chính và giải thích?
6. Từ etilen và propilen có xúc tác axit, platin và điều kiện cần thiết, hãy viết sơ đồ tổng hợp isopren.
7. Từ axetilen và các hoá chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phơng trình phản ứng tạo ra p-
(đimetylamino)azobenzen:
N
N
N
CH
3
CH
3
6
CH
3
CH
2

CH
2
CH
CH CH
CH
3
H
3
C
C
O
O
C