Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc
Phng pháp s dng phng trình ion thu gn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -



Dng 1: Phn ng axit – baz vƠ pH ca dung dch
Câu 1: Th tích dung dch HCl 0,3M cn đ trung hoà 100 ml dung dch hn hp NaOH 0,1M và
Ba(OH)
2
0,1M là:
A. 100 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 250 ml.
Câu 2: Dung dch X cha hn hp KOH và Ba(OH)
2
có nng đ tng ng là 0,2M và 0,1M. Dung dch
Y cha hn hp H
2
SO
4
và HCl có nng đ ln lt là 0,25M và 0,75M. Th tích dung dch X cn đ trung
hòa va đ 40 ml dung dch Y là:
A. 0,063 lít. B. 0,125 lít. C. 0,15 lít. D. 0,25 lít.
Câu 3: Trn 3 dung dch HCl 0,3M; H
2
SO
4
0,2M và H
3

PO
4
0,1M vi nhng th tích bng nhau thu đc
dung dch X. Dung dch Y gm NaOH 0,1M và Ba(OH)
2
0,2M.  trung hòa 300 ml dung dch X cn va
đ V ml dung dch Y. Giá tr ca V là:
A. 200 ml. B. 333,3 ml. C. 600 ml. D. 1000 ml.
Câu 4: Dung dch A cha HCl 0,5M và H
2
SO
4
0,25M. Dung dch B cha NaOH 0,4M và KOH 0,4M. 
dung dch thu đc không làm đi màu ch th màu qu tím cn trn 2 dung dch này theo t l:
A. 4 : 5. B. 5 : 4. C. 4 : 3. D. 5 : 3.
Câu 5: Ly 500 ml dung dch cha đng thi HCl 1,98M và H
2
SO
4
1,1M trn vi V lit dung dch cha
NaOH 3M và Ba(OH)
2
4M thì trung hoà va đ. Th tích V là:
A. 0,180 lit. B. 0,190 lit. C. 0,170 lit. D. 0,140 lit.
Câu 6: Trn 200 ml dung dch cha hn hp HCl 0,1M và H
2
SO
4
0,05 M vi 300 ml dung dch Ba(OH)
2


có nng đ a mol/lít thu đc m gam kt ta và 500 ml dung dch có pH = 13. Giá tr a và m ln lt là:
A. 0,15M và 2,33 gam. B. 0,15M và 4,46 gam.
C. 0,2M và 3,495 gam. D. 0,2M và 2,33 gam.
Câu 7:  10 ml dung dch KOH vào 15 ml dung dch H
2
SO
4
0,5M, dung dch vn d axit. Thêm 3 ml
dung dch NaOH 1M vào thì dung dch trung hoà. Nng đ mol/l ca dung dch KOH là:
A. 1,2 M. B. 0,6 M. C. 0,75 M. D. 0,9 M.
Câu 8: Trn 100 ml dung dch hn hp gm H
2
SO
4
0,05M và HCl 0,1M vi 100 ml dung dch hn hp
gm NaOH 0,2M và Ba(OH)
2
0,1M thu đc dung dch X. Dung dch X có pH là:
A. 1,2. B. 1,0. C. 12,8. D. 13,0.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009)
nH
+
= 0,1(2C
M
H
2
SO
4
+ C

M
HCl )= 0,02; nNaOH = 0,1[C
M
NaOH + 2C
M
Ba(OH)
2
] = 0,04.
H
+
+ OH
-
 H
2
O d 0,02 mol OH
-
. [OH
-
] = 0,02/(0,1+0,1) = 0,1 = 10
-1
. [H
+
] = 10
-13
. pH = 13
Câu 9: Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH)
2
0,1M và NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H
2
SO

4

0,0375M và HCl 0,0125M), thu đc dung dch X. Giá tr pH ca dung dch X là:
A. 7. B. 2. C. 1. D. 6.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007)
Câu 10: Trn 100 ml dung dch có pH = 1 gm HCl và HNO
3
vi 100 ml dung dch NaOH nng đ a
(mol/l) thu đc 200 ml dung dch có pH = 12. Giá tr ca a là (bit trong mi dung dch [H
+
][OH
] =
10
−14
)
A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
pH = 12
pOH = 2 [OH d] = (0,1a – 0,1*0,1)/0,2 = 0,01 a = 0,12.
Chú ý : t điu kin [H
+
][OH
] = 10
−14
pH + pOH = 14.
PHNG PHÁP S DNG PHNG TRÌNH ION THU GN
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Phng pháp s dng phng trình ion thu gn
”

thuc Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các
kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging
“Phng pháp s dng phng trình ion thu gn” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.

Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc
Phng pháp s dng phng trình ion thu gn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

Câu 11: Trn ln V ml dung dch NaOH 0,01M vi V ml dung dch HCl 0,03 M đc 2V ml dung dch
Y. Dung dch Y có pH là:
A. 4. B. 2. C. 3. D. 1 .
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)
(a thêm s liu: V = 1 lít). Nhìn thoáng qua cng thy H
+
d là 0,02 mol
pH = 2 (nhm)
Câu 12: Cho 3,9 gam K tác dng vi H
2
O thu đc 100 ml dung dch. Nng đ mol ca dung dch KOH
thu đc là:
A. 0,1M. B. 0,5M. C. 1M. D. 0,75M .
Câu 13: Hn hp X gm 2 kim loi kim và 1 kim loi kim th tan ht trong nc to ra dung dch Y và
thoát ra 0,12 mol hiđro. Th tích dung dch H
2
SO
4
0,5M cn dùng đ trung hoà dung dch Y là:

A. 120 ml. B. 60 ml. C. 1200 ml. D. 240 ml.
Câu 14: Cho m gam hn hp Na, Ba vào nc thu đc dung dch A và 6,72 lít khí  (đktc). Th tích
dung dch hn hp H
2
SO
4
0,5M và HCl 1M đ trung hoà va đ dung dch A là:
A. 0,3 lít. B. 0,2 lít. C. 0,4 lít. D. 0,1 lít.
Câu 15: Cho mt mu hp kim Na - Ba tác dng vi nc (d), thu đc dung dch X và 3,36 lít H
2

(
đktc). Th tích dung dch axit H
2
SO
4
2M cn dùng đ trung hoà dung dch X là:

A. 150 ml. B. 75 ml. C. 60 ml. D. 30 ml.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2007)
Câu 16: Cho 2 kim loi kim A và B nm trong 2 chu k k tip nhau trong bng tun hoàn các nguyên t
hoá hc. Hoà tan 2 kim loi này vào nc thu đc 0,336 lít khí (đktc) và dung dch C. Cho HCl d vào
dung dch C thu đc 2,075 gam mui. Hai kim loi đó là:
A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. Li và K.
Câu 17: Cho 6,2 gam hn hp 2 kim loi kim tác dng ht vi nc thy có 2,24 lít khí (đktc) bay ra. Cô
cn dung dch thì khi lng cht rn khan thu đc là:
A. 9,4 gam. B. 9,5 gam. C. 9,6 gam. D. 9,7 gam.
Câu 18: Cho 3,04 gam hn hp NaOH và KOH tác dng vi axit HCl thu đc 4,15 gam hn hp mui
clorua. Khi lng ca mi hiđroxit trong hn hp ln lt là:
A. 1,17 gam và 2,98 gam. B. 1,12 gam và 1,6 gam.

C. 1,12 gam và 1,92 gam. D. 0,8 gam và 2,24 gam.
Câu 19: Trn ln 500 ml dung dch NaOH 5M vi 200 ml dung dch NaOH 30% (d = 1,33 gam/ml).
Nng đ mol/l ca dung dch thu đc là:
A. 6M. B. 5,428 M. C. 6,428M . D. 6,258M.
Câu 20: Cho 50 ml dung dch Ba(OH)
2
có pH = 12. Th tích nc (ml) cn pha thêm vào đ thu đc
dung dch có pH = 11 là:
A. 350. B. 450. C. 800. D. 900.
Câu 21: Cho 100 ml dung dch Ba(OH)
2
0,009M phn ng vi 400 ml dung dch H
2
SO
4
0,002M. pH ca
dung dch thu đc sau phn ng là:
A. 10. B. 5,3. C. 5. D. 10,6.
Câu 22: Trn 50 ml dung dch HNO
3
xM vi 150 ml dung dch Ba(OH)
2
0,2M thu đc dung dch X. 
trung hoà lng baz d trong X cn 100 ml dung dch HCl 0,1M. Giá tr ca x là:
A. 0,5M. B. 0,75M. C. 1M. D. 1,5M.
Câu 23: Khi cho 100 ml dung dch KOH 1M vào 100 ml dung dch HCl thu đc dung dch có cha
6,525 gam cht tan. Nng đ mol (hoc mol/l) ca HCl trong dung dch đã dùng là:
A. 0,75M. B. 1M. C. 0,5M. D. 0,25M.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2007)
Dng 2: BƠi toán CO

2
, SO
2
tác dng vi dung dch kim
Câu 1: Cho 5,6 lit khí SO
2
( đktc) vào 300 ml dung dch NaOH 1M sau phn ng thu đc dung dch A.
Tng khi lng mui thu đc trong dung dch A là (Na = 23, S = 32, O = 16, H = 1):
A. 27,1 gam. B. 46,4 gam. C. 21,7 gam. D. 44,6 gam.
Câu 2: Hp th hoàn toàn 12,8 gam SO
2
vào 250 ml dung dch NaOH 1M. Khi lng các mui to thành
trong dung dch ln lt là:
A. 15,6 gam và 5,3 gam. B. 18 gam và 6,3 gam.
C. 15,6 gam và 6,3 gam. D. 16,5 gam và 5,3 gam.
Câu 3: Sc 6,72 lít CO
2
(đktc) vào dung dch cha 0,25 mol Ca(OH)
2
. Khi lng kt ta thu đc là:
Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc
Phng pháp s dng phng trình ion thu gn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

A. 10 gam. B. 15 gam. C. 20 gam. D. 25 gam.
Câu 4: Dn 8,96 lít CO
2

(đktc) vào 200 ml dung dch Ca(OH)
2
1,5M. Khi lng kt ta thu đc là:
A. 10 gam. B. 20 gam . C. 30 gam. D. 40 gam.
Câu 5: Sc 2,24 lít khí CO
2
(đktc) vào 100 ml dung dch Ca(OH)
2
0,5M và KOH 2M. Khi lng kt ta
thu đc sau khi phn ng xy ra hoàn toàn là:
A. 0 gam. B. 3 gam . C. 10 gam. D. 5 gam.
Câu 6: Cho 16,8 lít CO
2
(đktc) hp th hoàn toàn vào 600 ml dung dch NaOH 2M thu đc dung dch X.
Nu cho 1 lng d dung dch BaCl
2
vào dung dch X thì khi lng kt ta thu đc là:
A. 19,7 gam. B. 88,65 gam. C. 118,2 gam. D. 147,75 gam.
Câu 7: Hp th ht 0,672 lít CO
2
(đktc) vào bình cha 2 lít dung dch Ca(OH)
2
0,01M. Thêm tip 0,4 gam
NaOH vào bình này. Khi lng kt ta thu đc sau phn ng là:
A. 1,5 gam. B. 2 gam. C. 2,5 gam. D. 3 gam.
Câu 8: Nung 13,4 gam hn hp 2 mui cacbonat ca 2 kim loi hóa tr II, thu đc 6,8 gam cht rn và
khí X. Lng khí X sinh ra cho hp th vào 75 ml dung dch NaOH 1M, khi lng mui khan thu đc
sau phn ng là:
A. 6,3 gam. B. 5,8 gam. C. 6,5 gam. D. 4,2 gam.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007)

Câu 9: Cho 0,1 mol hn hp Na
2
CO
3
và KHCO
3
tác dng ht vi dung dch HCl. Dn khí thoát ra vào
dung dch Ca(OH)
2
d thì khi lng kt ta thu đc là:
A. 8 gam. B. 9 gam. C. 10 gam. D. 11 gam.
Câu 10:
Hp th hoàn toàn 2,688 lít khí CO
2
( đktc) vào 2,5 lít dung dch Ba(OH)
2
nng đ a mol/l,
thu
đc 15,76 gam kt ta. Giá tr ca a là:
A. 0,032. B. 0,048. C. 0,06. D. 0,04.

(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
Chú ý ch “hp th hoàn toàn”, có ngha là CO
2
đã tác dng ht vi Ba(OH)
2
, vi CO
2
– 0,12 mol và
BaCO

3
– 0,08 mol, d dàng suy ra Ba(HCO
3
)
2
– 0,02 mol
Ba(OH)
2
– 0,1mol a = 0,04.
Câu 11: Hp th hoàn toàn 4,48 lít khí CO
2
( đktc) vào 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M và
Ba(OH)
2
0,2M, sinh ra m gam kt ta. Giá tr ca m là:
A. 9,85. B. 11,82. C. 17,73. D. 19,70.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)
Câu 12: Cho 0,448 lít khí CO
2
( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,06M và
Ba(OH)
2
0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là:
A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 13: Hp th hoàn toàn 4,48 lit khí CO
2
( đktc) vào 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M và
Ba(OH)
2

0,2M, sinh ra m gam kt ta. Giá tr ca m là:
A. 19,70. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82.
Câu 14: Sc 2,24 lit CO
2
vào 1 lit dung dch NaOH 4M và Ca(OH)
2
0,004M. Khi lng mui thu đc
là:
A. 0,2 gam. B. 0,4 gam. C. 2 gam. D. 4 gam.
Câu 15: Hp th hoàn toàn 13,44 lit CO
2
( đktc) bng 500 ml dung dch NaOH aM thu đc dung dch X.
Cho t t 200 ml dung dch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí ( đktc) thoát ra. Giá tr ca a là:
A. 1,5M. B. 1,2M. C. 2,0M. D. 1,0M.
Câu 16: Cho 0,448 lit khí CO
2
( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,12M và
Ba(OH)
2
0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là:
A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970.
Câu 17: Cho 0,448 lit khí CO
2
( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,06M và
Ba(OH)
2
0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là:
A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970.
Câu 18: Cho 2,24 lit khí CO
2

(đktc) vào 20 lít dung dch Ca(OH)
2
, ta thu đc 6 gam kt ta. Nng đ
mol/l ca dung dch Ca(OH)
2
là:
A. 0,004M. B. 0,002M. C. 0,006M. D. 0,008M.
Câu 19: Hp th hoàn toàn 0,672 lít khí CO
2
(đktc) vào 1 lít dung dch gm NaOH 0,025M và Ca(OH)
2

0,0125M, thu đc x gam kt ta. Giá tr ca x là:
Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc
Phng pháp s dng phng trình ion thu gn

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

A. 2,00. B. 1,00. C. 1,25. D. 0,75.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2011)
Câu 20: Cho 12,8 gam đng tác dng vi H
2
SO
4
đc, nóng d, khí sinh ra dn vào 200 ml dung dch
NaOH 2M. Khi lng mui to thành trong dung dch tng ng là:
A. Na
2

SO
3
và 24,2 gam. B. Na
2
SO
3
và 25,2 gam.
C. NaHSO
3
15 gam và Na
2
SO
3
26,2 gam. D. Na
2
SO
3
và 23,2 gam.
Dng 3: Phn ng ca H
+
vi
2
3
CO

Câu 1: Cho t t đn ht 100 ml dung dch HCl 2M vào 100 ml dung dch Na
2
CO
3
1,5M, sau phn ng

thu đc V lít khí  đktc. Giá tr ca V là:
A. 2,24. B. 1,68. C. 1,12. D. 0.
Câu 2: Cho t t đn ht dung dch A cha 0,5 mol HCl vào dung dch B có cha 0,2 mol Na
2
CO
3
và 0,3
mol NaHCO
3
. Th tích khí bay ra  đktc là:
A. 6,72 lít. B. 8 lít. C. 5,6 lít. D. 8,96 lít.
Câu 3: Cho t t tng git ca dung dch cha b mol HCl vào dung dch cha a mol Na
2
CO
3
thu đc V
lít CO
2
. Ngc li, cho t t tng git ca dung dch cha a mol Na
2
CO
3
vào dung dch cha b mol HCl
thu đc 2V lít CO
2
. Quan h gia a và b là:
A. a = 0,8b. B. a = 0,35b. C. a = 0,75b. D. a = 0,5b.
Câu 4: Cho t t dung dch cha a mol HCl vào dung dch cha b mol Na
2
CO

3
đng thi khuy đu, thu
đc V lít khí ( đktc) và dung dch X. Khi cho d nc vôi trong vào dung dch X thy có xut hin kt
ta. Biu thc liên h gia V vi a, b là:
A. V = 22,4(a – b). B. V = 11,2(a – b).
C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a + b).
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
Câu 5: Dung dch X cha hn hp gm Na
2
CO
3
1,5M và KHCO
3
1M. Nh t t tng git cho đn ht
200 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch X, sinh ra V lít khí ( đktc). Giá tr ca V là:
A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 6: Nh t t tng git đn ht 30 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch cha Na
2
CO
3
0,2M và
NaHCO
3
0,2M, sau phn ng thu đc s mol CO
2
là:
A. 0,015. B. 0,020. C. 0,010. D. 0,030.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010)
Câu 7: Cho t t 200 ml dung dch hn hp HCl 1M và H

2
SO
4
0,5M vào 300 ml dung dch Na
2
CO
3
1M
thu đc V lít khí ( đktc). Giá tr ca V là:
A. 1,68 lit. B. 2,24 lit. C. 3,36 lit. D. 4,48 lit.
Câu 8: Hoà tan 10,6 gam Na
2
CO
3
và 6,9 gam K
2
CO
3
vào nc thu đc dung dch X. Thêm t t m gam
dung dch HCl 5% vào X thy thoát ra 0,12 mol khí. Giá tr ca m là:
A.87,6. B. 175,2. C. 39,4. D. 197,1.
Câu 9: Cho t t 150 ml dung dich HCl 1M vào 500 ml dung dch A gm Na
2
CO
3
và KHCO
3
thì thu
đc 1,008 lít khí (đktc) và dung dch B. Cho dung dch B tác dng vi dung dch Ba(OH)
2

d thì thu
đc 29,55 gam kt ta. Nng đ ca Na
2
CO
3
và KHCO
3
trong dung dch A ln lt là:
A. 0,21M và 0,32M. B. 0,2M và 0,4 M.
C. 0,18M và 0,26M. D. 0,21M và 0,18M.

Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun: Hocmai.vn