ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC HOÁ HỌC doc
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (233.07 KB, 3 trang )
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC HOÁ HỌC
I : LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG
A : HALOGEN VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
Cấu tạo nguyên tử Halogen : ns
2
np
5
F
2
Cl
2
Br
2
I
2
At (p/xạ)
khí, lục nhạt khí, vàng lục lỏng, đỏ nâu rắn, đen tím
Clo và các hợp chất quan trọng của Clo
-1 0 +1 +3 +5 +7
HCl Cl
2
NaClO NaClO
2
KClO
3
HClO
4
Hidroclorua ( HCl )
*Tính axit mạnh: t/d với quỳ, bazơ … k/loại
*Tính khử (Cl
-
) : t/d với chất oxi hoá
Clo ( Cl
2
)
*Tính oxi hoá mạnh: t/d với chất khử
*Tính khử : t/d với chất oxi hoá
Nước Javen ( NaCl - NaClO )
*Tính oxi hoá mạnh (Cl
+1
) : t/d với chất khử
( xem tác dụng của nước Javen)
Muối clorua ( Cl
-
)
*Nhận biết Ion Cl
-
: bằng d/d AgNO
3
cho kết
tủa trắng. ( đọc thêm các Ion F
-
; Br
-
; I
-
)
B : OXI - OZON VÀ CÁCH PHẬN BIỆT CHÚNG
Cấu tạo phân tử của Oxi - Ozon
O
2
O
3
khí, ko màu, duy trì sự cháy … khí, xanh lam nhạt, mùi xốc …
Các cách phân biệt Oxi - Ozon
Có thể phân biệt hai khí Oxi - Ozon bằng các hoá chất Ag, dung dịch KI …
( đọc thêm về tính chất vật lí và hoá học của Oxi - Ozon )
C : LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA LƯU HUỲNH
Cấu tạo nguyên tử Lưu huỳnh : 2s
2
2p
4
Là chất bột màu vàng, không tan trong nước …
Lưu huỳnh và các hợp chất của Lưu huỳnh
-2 0 +4 +6
H
2
S S SO
2
H
2
SO
4
Hidrounfua ( H
2
S )
*Tính axit yếu : t/d với quỳ tím, bazơ …
*Tính khử mạnh: t/d với chất oxi hoá
Muối sunfua ( HS
-
và S
2-
)
*Nhận biết: muốn nhận biết ion Sunfua trog
dung dịch người ta thường dùng các Ion như
Cu
2+
, Pb
2+
, Fe
2+
… sẽ cho kết tủa màu đen.
Lưu huỳnh đioxit ( SO
2
)
*Là oxit axit : t/d với d/d bazơ
*Tính khử : t/d với chất oxi hoá
*Tính oxi hoá: t/d với chất khử
Axit sunfuzơ ( H
2
SO
3
)
*Là axit yếu : t/d với quỳ, bazơ …
*Tính khử : t/d với chất oxi hoá
*Tính oxi hoá: t/d với chất khử
Lưu huỳnh trioxit ( SO
3
) Axit sunfuric ( H
2
SO
4
)
*Là oxit axit: t/d với d/d bazơ …
*Là axit mạnh ( ở mọi nồng độ )
*Tính oxi hoá mạnh (trog trường hợp
đặc/t
0
)
*Tính háo nước (trog trường hợp
đặc/t
0
)
Lưu huỳnh ( S )
*Tính oxi hoá: t/d với các chất khử
*Tính khử : t/d với các chất oxi hoá
Muối sunfát ( HSO
4
-
và SO
4
-2-
)
*Nhận biết ion Sunfat: người ta dùg ion
Ba
2+
, Pb
2+
… cho kết tủa trắng, ko tan trong
axit.
D : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG PHẢN ỨNG
Tốc độ phản ứng
*Là sự biến thiên n
ồng độ các chất trong p/ứ
hoá học theo thời gian.
*Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ, t
0
,
áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác …
*Lưu ý: chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ của
phản ứng nhưng ko thay đổi chiều của p/ứ.
Cân bằng phản ứng
*Là trạng thái của khi tốc độ phản ứng thuận
bằng tốc độ của phản ứng nghịch ( v
t
= v
n
)
*Nguyên lí chuyển dịch cân bằng: khi thay
đổi một số điều kiện của phản ứng thì phản
ứng sẽ xảy ra theo chiều chống lại sự tăng
đó.
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Dạng 01 : Hoàn thành sơ đồ phản ứng
a : HCl > Cl
2
> FeCl
3
> FeCl
2
> NaCl > HCl > CuCl
2
> AgCl > Ag
b : KMnO
4
> Cl
2
> HCl > ZnCl
2
> AgCl > Cl
2
> Br
2
> I
2
> ZnI
2
c : KNO
3
> O
2
> FeO > Fe
3
O
4
> Fe
2
O
3
> FeCl
3
> Fe(OH)
3
> Fe
2
(SO
4
)
3
d : FeS
2
> SO
2
> SO
3
> H
2
SO
4
> SO
2
> S > FeS > H
2
S > SO
2
>
S
e : H
2
S > S > H
2
S > SO
2
> K
2
SO
3
> ZnSO
3
> ZnSO
4
> ZnCl
2
>
AgCl
CO
2
< H
2
SO
4
< SO
2
< CuSO
3
< CuCl
2
< Cl
2
Dạng 02 : Bài toán phân biệt các chất
a. HCl, NaCl, NaOH, CuSO
4
e. Na
2
SO
3
, NaCl, Na
2
S, AgNO
3
b. NaCl, Na
2
SO
4
, NaNO
3
f. CaSO
4
, CaCO
3
, Na
2
CO
3
c. H
2
SO
4
, HCl, NaNO
3
g. K
2
SO
4
, Zn, BaSO
4
, CaSO
3
d. HNO
3
, HCl, H
2
SO
4
(loãng) h. NaCl, H
2
SO
4
CuSO
4
, BaCl
2
, NaOH
Dạng 03 : Bài tập về tốc độ và cân bằng phản ứng ( về nhà tự tham khảo trong SGK )
Dạng 04 : Bài toán về KL tác dụng với dung dịch axit
Bài tập số 1: Hoà tan hoàn toàn 5,2 (gam) hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al-Mg bằng một lượng
vừa đủ V (ml) dung dịch H
2
SO
4
(loãng) sau phản ứng thu được 5,6 (lít) khí H
2
ở (đktc).
Viết các phương trình phản ứng hoá học và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ?
Bài tâp số 2 : Hoà tan hoàn toàn 8,3 (gam) hỗn hợp X gồm 02 kim loại Al -Fe bằng một
lượng vừa đủ V (ml) dung dịch HCl sau phản ứng thu được 5,6 (lít) khí H
2
ở (đktc).
Viết các phương trình phản ứng hoá học và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ?
Bài tập 3 : Hỗn hợp X gồm 02 kim loại Al và Fe. Chia hỗn hợp X làm hai phần bằng nhau
Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch HCl (d) thấy thoát ra 5,6 (lít) khí H
2
ở (đktc).
Phần 2 : Cho tác dụng với d/dịch H
2
SO
4
(đặc, nóng) thấy thoát ra 6,72 (lít) khí SO
2
ở (đktc).
a : Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra ?
b : Tính % khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X ?
Good luck !
