 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II)
GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
1

CHƯƠNG 8. PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ –
CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH

A. TĨM TẮT LÍ THUYẾT.
I. PHÂN BIỆT một số ion trong dung dịch :
Ngun Tắc : Người ta thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm
đặc trưng như : một chất kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt, bay
khỏi dung dịch.
NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION)
CATION

Thuốc thử Hiện tượng Giải thích
Li
+
Ngọn lửa màu đỏ thẫm


Na
+

Ngọn lửa màu vàng
tươi

K
+

Ngọn lửa màu tím
hồng

Ca
2+

Ngọn lửa màu đỏ da
cam

Ba
2+

Đốt cháy hợp
chất trên ngọn
lửa vơ sắc
Ngọn lửa màu lục (hơi
vàng)


NH
+
4

Dung dịch
kiềm (OH
-
)
Có khí mùi khai thốt
ra làm xanh q tím

NH
4
+
+ OH
-
 NH
3


+
H
2
O.
dd H
2
SO
4

lỗng

Tạo kết tủa trắng
khơng tan trong thuốc
thử dư.
Ba
2+
+ SO
4
2-
 BaSO
4






Ba
2+

dd K
2
CrO
4

hoặc K
2
Cr
2
O
7

- Tạo kết tủa màu
vàng tươi.
Ba
2+
+ CrO
4
2-
 BaCrO
4




Ba
2+
+ Cr
2
O
7
2-
+ H
2
O 
BaCrO
4

+ 2H
+


Al
3+


Cr
3+


Dung dịch
kiềm (OH
-

)

tạo kết tủa sau đó kết
tan trong kiềm dư


Al
3+
+ 3 OH
-
 Al(OH)
3


trắng
Al(OH)
3
+ OH
-
 [Al(OH)
4
] trong
suốt
Cr
3+
+ 3 OH
-
 Cr(OH)
3




xanh
Cr(OH)
3
+ OH
-
 [Cr(OH)
4
]
xanh

1. dd chứa
ion thioxianat
SCN
-

tạo ion phức có màu
đỏ máu

Fe
3+
+ SCN
-
 Fe(SCN)
3

(màu đỏ
máu)


Fe
3+

2. dung dịch
kiềm
tạo kết tủa màu nâu đỏ


tạo kết tủa màu nâu đỏ

1.dung dịch
kiềm
tạo kết tủa trắng xanh,
kết tủa chuyễn sang
màu nâu đỏ khi tiếp
xúc với khơng khí
Fe
2+
+ 2OH
-
Fe(OH)
2


trắng
4Fe(OH)
2
+2H
2
O+ O

2
 4 Fe(OH)
3


nâu đỏ


Fe
2+

2. Dung dịch
thuốc tím
làm mất màu dung
dịch thuốc tím trong
H
+

5Fe
2+
+ MnO
4
-
+ 8H
+
 Mn
2+
+ 5Fe
3+


+ 4H
2
O
Ag
+

HCl, HBr, HI

AgCl

trắng
AgBr

vàng nhạt
AgI

vàng đậm
Ag
+
+ Cl



AgCl


Ag
+
+ Br




AgBr


Ag
+
+ I



AgI


Pb
2+

dd KI
PbI
2


vàng Pb
2+
+ 2I



PbI
2




 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II)
GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
2

Hg
2+

HgI
2


đỏ Hg
2+
+ 2I



HgI
2



Pb
2+


PbS

đen Pb
2+
+ S
2



PbS


Hg
2+

HgS

đỏ Hg
2+
+ S
2



HgS


Cd
2+


Na
2
S, H
2
S
CdS

vàng Cd
2+
+ S
2



CdS


Zn
2+


xanh, tan trong dd
NH
3
dư
Cu(OH)
2
+ 4NH
3




[Cu(NH
3
)
4
](OH)
2

Ag
+

dd NH
3


trắng, tan trong dd
NH
3
dư
AgOH + 2NH
3



[Cu(NH
3
)
2
]OH

Mg
2+


trắng
Mg
2+
+ 2OH




Mn(OH)
2



Zn
2+

Zn
2+
+ 2OH



Zn(OH)
2



Zn(OH)
2
+ 2OH




2
2
ZnO

+ 2H
2
O
Be
2+

Be
2+
+ 2OH



Be(OH)
2


Be(OH)
2
+ 2OH





2
2
BeO

+ 2H
2
O
Pb
2+

dd Kiềm(
NaOH)

trắng
tan trong kiềm dư
Pb
2+
+ 2OH



Pb(OH)
2


Pb(OH)

2
+ 2OH




2
2
PbO

+ 2H
2
O


NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)
ANION

Thuốc thử Hiện tượng Giải Thích

NO
3
-


Cu, H
2
SO
4
l

tạo dd màu xanh, có
khí khơng màu (NO)
dễ hóa nâu trong
khơng khí (NO
2
).
3Cu + 8H
+
+2NO
3
-


3Cu
2+
+
2NO+4H
2
O
2NO + O
2


2NO
2
màu nâu đỏ

SO
4
2-


dd BaCl
2
trong
mơi trường axit
lỗng dư
tạo kết tủa trắng
khơng tan trong axit
Ba
2+
+ SO
4
2-


BaSO
4


trắng
Cl
-

dd AgCl trong
mơi trường
HNO
3
lỗngdư
tạo kết tủa trắng
khơng tan trong axit

Ag
+
+ Cl
-


AgCl

trắng
CO
3
2-

Dung dịch axit và
nước vơi trong
tạo ra khí làm đục
nước vơi trong
CO
3
2-
+ 2H
+
 CO
2
+ H
2
O
CO
2
+ Ca(OH)

2
 CaCO
3

trắng +
H
2
O.
OH
-
Q tím Hóa xanh
Br
-


vàng nhạt
Br

+ Ag
+

AgBr

(hóa đen ngồi
ánh sáng)
I
-


vàng đậm

I

+ Ag
+


AgI

(hóa đen ngồi ánh
sáng)
PO
4
3-


vàng
3
4
PO

+ 3Ag
+


Ag
3
PO
4



S
2-

AgNO
3


đen S
2

+ 2Ag
+


Ag
2
S


CO
3
2-


trắng
2
3
CO

+ Ba

2+


BaCO
3

(tan trong
HCl)
SO
3
2-


trắng
2
3
SO

+ Ba
2+


BaSO
3

(tan trong
HCl)
2
4
Cr O



BaCl
2


vàng
2
4
CrO

+ Ba
2+


BaCrO
4


 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II)
GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
3

S


Pb(NO
3

)
2


đen S
2

+ Pb
2+


PbS


2
3
SO


Sủi bọt khí
2
3
SO

+ 2H
+


SO
2


+ H
2
O (mùi
hắc)
S
 

Sủi bọt khí
2
S

+ 2H
+


H
2
S

(mùi trứng
thối)
2
3
S iO


HCl

keo

2
3
SiO

+ 2H
+


H
2
SiO
3



II. Nhận biết một số Chất khí :
Ngun Tắc : Người ta có thể dựa vào tính chất vật lý hoặc tính chất hóa học đặc trưng
của nó.

Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
CO
2

(khơng màu, khơng
mùi)
dung dịch
Ba(OH)
2
,
Ca(OH)

2
dư
tạo kết tủa
trắng

CO
2
+ Ca(OH)
2

CaCO
3


+
SO
2

(khơng màu, mùi
hắc, độc)
dd brom; iot
hoặc cánh hoa
hồng
nhạt màu
brom; iot; cánh
hoa hồng.
SO
2
+ 2H
2

O + Br
2


2HBr +
H
2
SO
4

Cl
2

(màu vàng lục,mùi
hắc độc)
Giấy tẩm dd
KI và hồ tinh
bột
Giấy chuyễn
sang màu xanh
Cl
2
+ 2KI

2KCl + I
2
.
NO
2


(màu nâu đỏ, độc)
H
2
O, Cu
Tạo dd xanh
lam và có khí
bay ra
4 NO
2
+ O
2
+ 2 H
2
O

4
HNO
3

8HNO
3
+3Cu

3Cu(NO
3
)
2
+2NO+
4H
2

O
H
2
S
(mùi trứng thối)
Giấy lọc tẩm
dd muối chì
axetat
Có màu đen
trên giấy lọc
H
2
S + Pb
2+


PbS
NH
3

(khơng màu, mùi
khai)
Giấy q tím
ẩm
q tím chuyễn
sang màu xanh

- Oxi khơng
khí
Khơng màu



nâu
2NO + O
2


2NO
2

NO
- dd FeSO
4

20%
Màu đỏ thẫm
NO + ddFeSO
4
20%


Fe(NO)(SO
4
)
- dd PdCl
2


đỏ, bọt khí
CO

2

CO + PdCl
2
+ H
2
O

Pd

+
2HCl + CO
2

CO
- CuO (t
0
)
Màu đen

đỏ
CO + CuO (đen)
0
t
 
Cu (đỏ) +
CO
2

- Đốt có tiếng nổ. Cho sản phẩm

vào CuSO
4
khan khơng màu tạo
thành màu xanh
CuSO
4
+ 5H
2
O

CuSO
4
.5H
2
O
H
2

- CuO (t
0
)
CuO(đen)

Cu
(đỏ)
H
2
+ CuO
(đen)


0
t
 
Cu
(đỏ)
+
H
2
O
- Que diêm đỏ Bùng cháy
O
2

- Cu (t
0
)
Cu(đỏ)

CuO (đen)
Cu + O
2

0
t

CuO
- Q tím ẩm Hóa đỏ
HCl

BÀI TẬP TỰ LUẬN PHÂN BIỆT CÁC CHẤT VƠ CƠ

 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II)
GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
4

1. Có 3 dung dịch , mỗi dung dịch chứa 1 Cation : Ba
2+
, NH
4
+
, Al
3+
. Trình bày cách nhận
biết chúng.
2. Có 3 dung dịch , mỗi dung dịch chứa 1 Cation : Ba
2+
, Fe
3+
, Cu
2+
. Trình bày cách nhận biết
chúng.
3. Có 2 dung dịch riêng rẽ chứa các anion : NO
3
2-
, SO
4
2-
. Hãy nêu cách nhận biết từng ion

trong dung dịch đó.
4. Dung dịch A chứa đồng thời các Cation Fe
2+
, Al
3+
, Cu
2+
. Trình bày cách tách và nhận biết
mỗi ion từ dd A.
5. Một dung dịch chứa đồng thời các Cation Ba
2+
, NH
4
+
, Cr
3+
. Trình bày cách nhận biết sự
có mặt của từng Cation trongdung dịch.
6. Một dung dịch chứa đồng thời các Cation Ca
2+
, Al
3+
, Fe
3+
. Trình bày cách nhận biết sự
có mặt của từng Cation trongdung dịch.
7. Một dung dịch chứa đồng thời các Cation Ni
2+
, Al
3+

, Fe
3+
. Trình bày cách nhận biết sự có
mặt của từng Cation trongdung dịch
8. Dung dịch chứa Na
+
, NH
4
+
, HCO
3
-
, CO
3
2-
và SO
4
2-
. Chỉ dùng HCl, BaCl
2
với các ống
nghiệm, đèn cồn phểu lọc thì có thể nhận ra được những ion nào?
9.Dung dÞch A chøa c¸c ion Na
+
, SO
4
2-
, SO
3
2-

, CO
3
2-
, NO
3
-
. B»ng nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc
nµo cã thĨ nhËn biÕt tõng lo¹i anion cã trong dungdÞch.'
10 Cã 4 dung dÞch trong st. Mçi dung dÞch chøa mét lo¹i ion ©m vµ mét lo¹i ion d¬ng
trong c¸c ion sau:Ba
2+
, Mg
2+
, Pb
2+
, Na
+
, SO
4
2-
, Cl
-
, CO
3
2-
, NO
3
-
.
a. T×m c¸c dung dÞch.

b. NhËn biÕt tõng dung dÞch b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc.
11.ChØ cã CO
2
vµ H
2
O lµm thÕ nµo ®Ĩ nhËn biÕt ®ỵc c¸c chÊt r¾n sau NaCl, Na
2
CO
3
, CaCO
3
,
BaSO
4
.Tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
12.Dïng thªm mét thc thư h·y t×m c¸ch nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau, mÊt nh·n NH
4
HSO
4
,
Ba(OH)
2
, BaCl
2
, HCl, NaCl vµ H
2
SO
4
.
14 NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau NaHSO

4
, KHCO
3
, Mg(HCO
3
)
2
, Na
2
SO
3
, Ba(HCO
3
)
2
, b»ng
c¸ch ®un nãng vµ cho t¸c dơng lÉn nhau.
15. Cã 3 lä ho¸ chÊt kh«ng mµu lµ NaCl, Na
2
CO
3
vµ HCl. NÕu kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt
nµo kĨ c¶ q tÝm th× cã thĨ nhËn biÕt ®ỵc kh«ng.
16. Chỉ dùng một thuốc thử, hãy phân biệt các khí đựng trong các lọ bị mất nhãn:
a) CO
2
và SO
2

b) Cl

2
và SO
2

c) H
2
S và NH
3

17. Có hỗn hợp khí gồm : CO
2
, SO
2
, H
2
. Hãy chứng minh trong hỗn hợp có mặt từng khí
đó.
18. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các khí trong các lọ mất nhãn sau:
a. N
2
, Cl
2
, SO
2
, CO
2
.
b. CO, CO
2
, SO

2
, SO
3
, H
2

19. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn sau:
a/ Na
2
CO
3
, MgCl
2
, NaCl, Na
2
SO
4
b/ NaNO
3
, Na
2
SO
4
, NaCl , Na
2
CO
3

c/ HCl , HNO
3

, H
2
SO
4
, H
3
PO
4
, H
2
O
 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II)
GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
5

d/ BaCl
2
, Na
2
SO
3
, K
3
PO
4
, NH
4
NO

3

20. Chỉ dùng H
2
O và CO
2
nhận biết các chất rắn: NaCl, Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
, BaCO
3
, BaSO
4

21.Chỉ dùng dung dịch HCl và H
2
O để nhận biệt từng chất : Ag
2
O, MgO, MnO
2
, Al
2
O
3
,

FeO, Fe
2
O
3
và CaO.
22. Phân biệt các kim loại trong các lọ mất nhãn : Na, Ca, Mg, Fe, Al, Cu
23. ChØ dïng dung dÞch H
2
SO
4
lỗng (kh«ng dïng ho¸ chÊt nµo kh¸c kĨ c¶ nưíc) nhËn biÕt
c¸c kim lo¹i sau : Mg, Al, Fe, Ba, Ag.
24. Chỉ dùng 1 thuốc thử phân biệt các chất rắn sau : Na
2
O, MgO, Al, Al
2
O
3
(
25. Tự chọn một hóa chất thích hợp để phân biệt các dd sau:
a. HNO
3
, H
2
SO
4
, HCl
b. NaOH, HCl, H
2
SO

4
(lỗng)

c. Na
2
SO
4
, NaCl, H
2
SO
4
, HCl.
d. (NH
4
)
2
SO
4
, NH
4
NO
3
, Mg Cl
2
, NaCl.
e. Na
3
PO
4
, Al(NO

3
)
3
, BaCl
2
, Na
2
SO
4
, HCl
26. Khơng dùng thuốc thử hãy Nhận biết các dd mất nhãn sau: NaCl, K
2
CO
3
, Na
2
SO
4
,
Ba(NO
3
)
2
, HCl
27. Có hỗn hợp bột gồm 3 kim loại Al, Fe, Cu. Chứng minh sự có mặt của từng Kim loại
trong hh.
28.ChØ dïng q tÝm h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau:BaCl
2
; NH
4

Cl; (NH
4
)SO
4
; NaOH;
Na
2
CO
3

29.Ba cèc ®ùng 3 dung dÞch mÊt nh·n gåm FeSO
4
; Fe
2
(SO
4
)
3
vµ MgSO
4
. H·y nhËn biÕt.
30. Cã 3 lä ®ùng hçn hỵp d¹ng bét (Al + Al
2
O
3
); (Fe + Fe
2
O
3
) vµ (FeO + Fe

2
O
3
). B»ng
ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt chóng.
31. ChØ dïng q tÝm nhËn biÕt 3 dung dÞch cïng nång ®é sau HCl, H
2
SO
4
vµ NaOH.
32. Cho c¸c ion sau: Na
+
, NH
4
+,
Ba
+
, Ca
2+
, Fe
3+
, Al
3+
, K
+
, Mg
2+
, Cu
2+
, CO

3
2+
, PO
4
2+
, Cl
-
, NO
3
-
,
SO
4
2-
, Br
-
. Tr×nh bµy mét ph¬ng ¸n lùa chän ghÐp tÊt c¶ c¸c ion trªn thµnh 3 dung dÞch, mçi
dung dÞch cã cation vµ 2 anion. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt 3 dung dÞch nµy.
33. Cã c¸c lä mÊt nh·n chøa dung dÞch c¸c chÊt AlCl
3
, ZnCl
2
, NaCl, MgCl
2
. B»ng ph¬ng
ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
34. Hoµ tan hçn hỵp gåm Fe
2
O
3

vµ Al
2
O
3
b»ng dung dÞch H
2
SO
4
. H·y chøng minh trong
dung dÞch thu ®ỵc cã ion Fe
2+
, Fe
3+
vµ Al
3+
.
35. NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau mÊt nh·n.NH
4
HCO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, NaHCO
3
, NH
4

NO
3
,
BaCO
3
, Na
2
CO
3
, HCl, H
2
SO
4
.
36. Cã 5 dung dÞch 0,1M ®ùng trong 5 lä mÊt nh·n Na
2
Co
3
; Ba(OH)
2
, NaOH, KHSO
4
, KCl.
NÕu kh«ng dïng thªm thc thư cã thĨ nhËn biÕt ®ỵc dung dÞch nµo.
37. Có dung dịch chứa các anion : CO
3
2-
và SO
4
2-

. Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong
dung dịch.
38. Có dung dịch chứa các anion : CO
3
2-
và NO
3
-
. Hãy nêu cách nhận biết từng ion trong
dung dịch.
39. Cã 6 lä kh«ng nh·n ®ùng riªng biƯt tõng dung dÞch sau: K
2
CO
3
, (NH
4
)
2
SO
4
, MgSO
4
,
Al
2
(SO
4
)
3
, FeSO

4
vµ Fe
2
(SO
4
)
3
. ChØ ®ỵc dïng xót h·y nhËn biÕt.
40. Cho 3 b×nh mÊt nh·n lµ A gåm KHCO
3
vµ K
2
CO
3
. B gåm KHCO
3
vµ K
2
SO
4
. C gåm
K
2
CO
3
vµ K
2
SO
4
. ChØ dïng BaCl

2
vµ dung dÞch HCl h·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi dung dÞch
mÊt nh·n trªn.
 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn và nâng cao Năm Học 2008 – 2009 (Học Kỳ II)
GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học

Trang
6

41. B»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thĨ nhËn ra c¸c chÊt r¾n sau ®©y Na
2
CO
3
, MgCO
3
, BaCO
3
.
42. ChØ dïng mét axit vµ mét baz¬ thêng gỈp h·y ph©n biƯt 3 mÉu hỵp kim sau:
Cu - Ag; Cu - Al vµ Cu - Zn
43. Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt kh¸c, dùa vµo tÝnh chÊt h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch K
2
SO
4
,
Al(NO
3
)
3
, (NH

4
)
2
SO
4
, Ba(NO
3
)
2
vµ NaOH.
44. Ba cèc ®ùng 3 dung dÞch mÊt nh·n gåm FeSO
4
; Fe
2
(SO
4
)
3
vµ MgSO
4
. H·y nhËn biÕt.
45. Cã 3 lä ®ùng hçn hỵp d¹ng bét (Al + Al
2
O
3
); (Fe + Fe
2
O
3
) vµ (FeO + Fe

2
O
3
). B»ng ph¬ng
ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt chóng.
46. Cã c¸c lä mÊt nh·n chøa dung dÞch c¸c chÊt AlCl
3
, ZnCl
2
, NaCl, MgCl
2
. B»ng ph¬ng
ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
47. NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau mÊt nh·n.NH
4
HCO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, NaHCO
3
, NH
4
NO
3
,

BaCO
3
, Na
2
CO
3
, HCl, H
2
SO
4
.
48. Cho 3 b×nh mÊt nh·n lµ A gåm KHCO
3
vµ K
2
CO
3
. B gåm KHCO
3
vµ K
2
SO
4
. C gåm
K
2
CO
3
vµ K
2

SO
4
. ChØ dïng BaCl
2
vµ dung dÞch HCl h·y nªu c¸ch nhËn biÕt mçi dung dÞch
mÊt nh·n trªn.
49. B»ng ph¬ng ph¸p nµo cã thĨ nhËn ra c¸c chÊt r¾n sau ®©y Na
2
CO
3
, MgCO
3
, BaCO
3
.
50. Kh«ng dïng thªm ho¸ chÊt kh¸c, dùa vµo tÝnh chÊt h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch K
2
SO
4
,
Al(NO
3
)
3
, (NH
4
)
2
SO
4

, Ba(NO
3
)
2
vµ NaOH.
51. H·y nªuph¬ng ph¸p ®Ĩ nhËn biÕt c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh·n sau ®©y: AlCl
3
, NaCl,
MgCl
2
, H
2
SO
4
. §ỵc dïng thªm mét trong c¸c thc thư sau: q tÝm, Cu, Zn, dung dÞch NH
3
,
HCl, NaOH, BaCl
2
, AgNO
3
, Pb(NO
3
)
2
.
52. H·y nªuph¬ng ph¸p ®Ĩ nhËn biÕt c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh·n sau ®©y: AlCl
3
, NaCl,
MgCl

2
, H
2
SO
4
. §ỵc dïng thªm mét trong c¸c thc thư sau: q tÝm, Cu, Zn, dung dÞch
NH
3
, HCl, NaOH, BaCl
2
, AgNO
3
, Pb(NO
3
)
2
.
53.B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biƯt 4 kim lo¹i Al, Zn, Fe, Cu.
54.Cã 4 chÊt bét mµu tr¾ng NaCl, AlCl
3
, MgCO
3
vµ BaCO
3
. ChØ ®ỵc dïng H
2
O vµ c¸c thiÕt
bÞ cÇn thiÕt nh lß nung, b×nh ®iƯn ph©n H·y t×m c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trªn.
55. Dïng thªm mét thc thư h·y t×m c¸ch nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau, mÊt nh·n NH
4

HSO
4
,
Ba(OH)
2
, BaCl
2
, HCl, NaCl vµ H
2
SO
4
.