TIẾT 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT pps
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (276.7 KB, 5 trang )
TIẾT 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
I. Mục tiêu bài học
1.Kiến thức
-Hs nắm được axit cacbonic là axit không bền.
-Muối cacbonat có đầy đủ tính chất của muối: như t/d với axit, dd
muối, kiềm . Ngoài ra còn bị nhiệt phân.
Nắm được ứng dụng của muối cacbonat.
2.Kỹ năng
-Rèn kn tư duy lô gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát TN, rút
ra kết luận.
3.Thái độ
-Yêu khoa học, lòng yêu thích bộ môn.
II. Phương tiện dạy học :
Gv : Dụng cụ : ống nghiệm, giá TN, cong tơ hut.
Hoá chất : NaHCO
3
, Na
2
CO
3
, HCl, K
2
CO
3
, Ca(OH)
2
, CaCl
2
.
III. Hoạt động dạy học :
1. Ổn định lớp : (1')
2. Kiểm tra : không
3. Bài mới :
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
*HĐ1(5’) Axit cacbonic
G: Y/c hs n/cứu sgk
-Trong tự nhiên H
2
CO
3
được hình
thành như thế nào?
-Cho biết t/c hoá học của H
2
CO
3
?
-Tại sao nói H
2
CO
3
là axit yếu?
Không bền? Viết ptpư?
H: N/cứu sgk trả lời câu hỏi.
*HĐ2(30’) Muối cacbonat
G: Y/c hs đọc nội dung sgk
+Có mấy loại muối cacbonat?
+Thế nào là muối cacbonat trung
hoà?
I.Axit cacbonic (H
2
CO
3
)
1.Trạng thái tự nhiên và tính chất vật
lí
-Hoà tan CO
2
với H
2
O-> H
2
CO
3
2.Tính chất hoá học
-H
2
CO
3
là axit yếu: quỳ tím đỏ nhạt
- H
2
CO
3
là axit không bền
H
2
CO
3
H
2
O + CO
2
II. Muối cacbonat
1.Phân loại
-2loại: +cacbonat trung hoà ( CaCO
3
)
+ Cacbonâtxit: Ca(HCO
3
)
2
+Thành phần phân tử của chúng
như thế nào?
H: Đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi
+Muối cacbonat có t/c hoá học của
muối hay không?-> TN.
G: Hướng dẫn hs làm TN
+TN1: Cho dd NaHCO
3
và Na
2
CO
3
t/d với dd HCl?
+Quan sát hịên tượng?
+Giải thích , viết ptpư?
-> Rút ra nhận xét.
-TN2: cho K
2
CO
3
t/d với dd
Ca(OH)
2
+Quan sát hiện tượng
+Giải thích, viết ptpư
*Chú ý: Muối cacbonat không pư
với kim loại để giải phóng KL trong
muối vì không thoả mãn điều kiện
xảy ra pư.
2.Tính chất
a.Tính tan
-Đa số muối cacbonat không tan
trong nước rtừ một số muối cacbonat
của kim loại kiềm: Na
2
CO
3
, K
2
CO
3
.
-Hầu hết muối hiđrocacbon tan trong
nươc.
b.Tính chất hoá học
+Tác dụng với axit
NaHCO
3
+HCl ->
NaCl+CO
2
+ H
2
O
Na
2
CO
3
+ 2HCl ->
NaCl+CO
2
+ H
2
O
=>KL: Muối cacbonat t/d với axit
mạnh hơn H
2
CO
3
tạo thành muối mới
và giải phóng khí CO
2
.
+Tác dụng với dd bazơ
K
2
CO
3
+Ca(OH)
2
->
CaCO
3
+ 2KOH
H: làm TN cho Na
2
CO
3
t/d với
CaCl
2
.
-quan sát hiện tượng, giải thích.
-Viết ptpư.
G: làm TN hs quan sát hiện tượng.
*HĐ3(5’) Chu trình cacbon
G: giới thiệu chu trình C trên tranh
vẽ
H: quan sát tranh vẽ.
=>Một số muối cacbonat pư với dd
bazơ tạo thành muối cacbonat không
tan và bazơ mới.
*Chú ý:
NaHCO
3
+ NaOH
->Na
2
CO
3
+ H
2
O
+Tác dụng với dd muối tạo thành 2
muối mới.
+Muối cacbonat bi nhiệt phân
CaCO
3
to
CaO + CO
2
2Na
2
CO
3
to
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
3.ứng dụng
III.Chu trình cacbon trong tự
nhiên
SGK
IV. Luyện tập , củng cố (5’)
Gv hệ thống bài
Hs ghi nhớ , làm bài tập
V. Dặn dò : Làm bài tập 1,2 sgk + đọc trước bài
