Giáo án Hóa Học lớp 10: ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH pdf
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (132.4 KB, 4 trang )
ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH
A-Mục tiêu bài học :
- HS hiểu:
- Khái niệm ĐỒNG VỊ
- Cách xác định nguyên tử khối trung bình
- HS nắm vững cách tính
M
tính M; tính %, tìm đồng vị thứ hai
B- Tiến trình :
1-Kiểm tra bài củ : Bài tập sách giáo khoa
2 – Đồ dùng dạy học : Tranh vẽ các đồng vị hidro
C -Giảng bài mới :
HOẠT ĐỘNG CỦA
GIÁO VIÊN - HS
HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Hoạt động 1 :
H tìm hiểu khái niệm
đồng vị trong SGK
I- ĐỒNG VỊ:
Đồng vị là những nguyên tử có cùng số
proton nhưng khác số notron ( khác số
khối )
H giải thích tại sao
Cl
35
17
và
Cl
37
17
là 2 đồng vị của Clo
Viết các đồng vị củ C và
H
G lưu ý :
- Do Z quyết định tính
chất hóa học nên các đồng
vị có tính chất hóa học
giống nhau
- Đồng vị có số nơtron
khác nhau
tính chất lý
học khác nhau.
Hoạt động 2 :
H nghiên cứu SGK cho
biết NTK trung bình là gì
và trả lời tại sao Cl có
Vd:
- Nguyên tố Clo có 2 đồng vị:
Cl
35
17
và
Cl
37
17
- Nguyên tố H có 3 đồng vị:
H
1
1
;
H
2
1
;
H
3
1
- Oxi có 3 đồng vị:
O
16
8
;
O
17
8
;
O
18
8
II-NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH:
Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị:
Cl
35
17
( chiếm 75% ) và
Cl
37
17
( chiếm 25%
)
Vậy nguyên tử khối trung bình của Clo:
MCl =
5,35
100
25.3775.35
Tổng quát:
A
=
bBaA
NTK hay dùng là 35,5 ?
G đưa ra công thức tính
NTK trung bình .
Nêu 3 dạng toán đồng vị:
1.
Tính M
2.
Tính %
3.
Tìm đồng vị thứ hai
Trong đó A, B là nguyên tử khối của
mỗi đồng vị
a, b … là số nguyên tử hay %
và : a+b+ … = 100%
C-Cũng cố : Cho:
1. Biết đồng có 2 đồng vị : 65Cu chiếm 27% và 63Cu chiếm 73%.
Tính
M
của Cu
2. Biết Cu có 2 đồng vị : 65Cu và 63Cu . Tính % của mỗi đồng vị.
Biết MCu = 63,546
3. Cho Cu có 2 đồng vị : 65Cu chiếm 27% . Tìm đồng vị thứ hai biết
M
Cu = 63,546
